氢氧化钠的变质探究题

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化学专题氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。

反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究试题

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

氢氧化钠部分变质问题题目

选择题：氢氧化钠固体长期暴露在空气中，容易部分变质。

其变质的主要原因是：A. 与空气中的氧气反应B. 与空气中的二氧化碳反应（正确答案）C. 与空气中的氮气反应D. 与空气中的水蒸气反应检验氢氧化钠是否部分变质，可选用的试剂是：A. 酚酞试液B. 氯化钙溶液（正确答案）C. 氢氧化钠溶液D. 盐酸氢氧化钠部分变质后，其产物是：A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 碳酸钠和水（正确答案）C. 碳酸氢钠和水D. 碳酸钠、碳酸氢钠和水下列关于氢氧化钠部分变质的说法，正确的是：A. 变质后固体质量不变B. 变质后固体中一定含有碳酸钠（正确答案）C. 变质后固体中一定不含氢氧化钠D. 变质是物理变化过程要除去部分变质的氢氧化钠中的杂质，可选用的试剂是：A. 氯化钙溶液B. 氢氧化钙溶液（正确答案）C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液氢氧化钠部分变质后，滴加稀盐酸，可能观察到的现象是：A. 无明显现象B. 立即产生大量气泡C. 先无现象，后产生气泡（正确答案）D. 先产生气泡，后无现象下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠是否部分变质的是：A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钙溶液C. 酚酞试液（正确答案）D. 氯化钙溶液和酚酞试液氢氧化钠部分变质后，其溶液的pH值会：A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定，但通常认为会变小一些，但仍大于7（正确答案，因为碳酸钠也是碱性的）关于氢氧化钠部分变质的实验探究，下列说法错误的是：A. 需要用到玻璃棒进行搅拌B. 可以用pH试纸测定溶液的酸碱度C. 可以用蒸发的方法除去杂质（正确答案，蒸发会同时除去水和碳酸钠，不是最佳选择）D. 实验过程中需要注意安全，避免皮肤接触强碱。

微专题11 碱变质的探究

溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究

氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。

发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。

5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。

相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。

氢氧化钠变质的定性和定量探究

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收称质量：后的质量差
混合物
实验原理
气体
量气装置量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂：过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意：排除干扰现象明显操作简便沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化气体（测定）

2024学年江西中考专题化学氢氧化钠变质问题的探究

【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__稀__盐__酸__，说明氢氧化钠已经变质，则猜想1错误，有气泡产生的反应的化学方程式是_______ ____N__a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=__=_2_N__a_C_l_+__H_2_O__+__C_O__2_↑___。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为白色沉淀，现象b为__无__明__显___ _现__象______，则猜想2成立。
【反思与拓展】在第②步中加入了足量的CaCl2溶液后，要验证猜3正确，第③步可以选用的试剂是_____A__C_____（填序号）。
A. 硫酸铜溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液 D. 碳酸钾溶液
方案三：CaCl2溶液
最优方案：
1.加入足量的CaCl2溶液 2.再往其中加入酚酞溶液，观察现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的 CaCl2溶液
无白色沉淀生成溶液变成红色
有白色沉淀生成
（2）再向其中滴加无色酚酞试液
溶液没有明显变化
有白色沉淀生成溶液变成红色
有沉淀生成无沉淀生成有沉淀生成无沉淀生成
已变质没有变质已变质没有变质已变质没有变质
实验步骤实验现象实验结论
1.加入足量稀盐酸，观察是否有气泡。
有气泡生成无气泡生成
2.加入CaCl2溶液，观察是否有气泡产生。
3.加入Ca(OH)2液，观察是否有沉淀产生。
有沉淀生成无沉淀生成有沉淀生成无沉淀生成
温故知新 2.能与酸（如稀盐酸等）反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O

鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题

四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。

一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。

解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。

答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。

A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。

向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。

氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。

氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。

故答案为B。

三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：。

【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。

请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。

【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。

2020年中考化学专题训练：NaOH变质的探究(附详细解析)

NaOH变质的探究一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。

（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。

写出生成白色沉淀的化学方程式______。

（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。

实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。

(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。

【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。

根据碱和盐的性质进行分析。

氢氧化钠变质问题习题

1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实
验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。

丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。

如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。

实验中酚酞还可以用替代。

丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)2
B、CaCl2
C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。

保存氢氧化钠溶液的方法是。

2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。

对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。

（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。

【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。

【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。

②可能部分变质，其成分是。

【进行实验】
【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。

2020年中考化学实验专题《探究氢氧化钠变质》

探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。

A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。

（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。

白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。

（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。

（5）[反思] NaOH固体应________保存。

2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。

完整版)氢氧化钠的变质探究题

完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。

②取①所得的上层清液滴加盐酸。

实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。

②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。

化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。

实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。

NaOH变质的化学方程式为需要确定。

有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。

通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。

实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。

为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。

实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。

氢氧化钠变质问题

氢氧化钠变质问题的考查适应性训练1．某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液变质（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是．（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色。

由此他得出了假设二成立的结论。

他的结论（填“正确”或“不正确”）理由是。

（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应保存。

2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。

第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。

请你参与他们的探究过程。

【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。

其中合理的是＿＿＿。

甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl 2溶液。

Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。

过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。

(完整版)氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。

反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。

②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为:。

1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。

氢氧化钠变质情况的探究

实验步骤
实验现象
(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解溶液呈无色
(2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液
现象A
(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀硫盐酸，说明氢氧化钠
三
取少量样品于
试管中，滴加硝氯酸化钡钡溶液
产生白色沉淀
已变质
NNaa22CCOO33++H22HSCOl4== N2aN2aSCOl4++HH22OO++CCOO22↑↑
已变质
NNaa22CCOO33+BCaa((OOHH))22== CBaaCCOO33↓↓+ 22NNaaOOHH
已变质
NaN2aC2OC3O+3 B+aB(aNCOl23)=2 = BBaaCCOO3↓3↓++22NNaaNCOl 3
，
(4)反思：氢氧化钠固体应
，保存在
瓶中。
氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想：①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
1.提出该假设的依据是什么？
敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？
探究题1：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是
A、①② B、①②③ C、②④ 、D、①②③④
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一：取少量待测

九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究

一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。

（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。

化学专题-氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。