生活中常见的盐精品导学案

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《常见的盐导学案》

《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。

本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。

二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。

2. 掌握盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐在平时生活中的应用。

三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。

2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。

3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。

四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。

2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。

五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。

2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。

3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。

六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。

2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。

3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。

七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。

希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。

生活中常见的盐导学案

第十一单元盐化肥第19讲生活中常见的盐,盐)一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。

根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。

1．几种常见的盐2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。

(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。

(2)玻璃棒的作用3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。

如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。

如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。

注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。

(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。

如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

工业上用该反应制取少量烧碱。

注：反应物都可溶于水。

(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。

,复分解反应)1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。

2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。

(好用)生活中常见的盐导学案

课题1生活中常见的盐导学案（第1课时）一、学习目标：1.通过资料收集和实验探究，知道生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会鉴定碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法3.通过实验探究总结盐的化学性质4、理解复分解反应的概念，并能判断。

二、学习过程（一）猜一猜，忆一忆：1. 猜谜语：见右边，谜底是2.食盐是盐，反之,盐就是食盐，这一说法对吗？3. 盐是由离子和离子组成的化合物4.常见的盐有哪些？（二）新课1.氯化钠读一读：结合阅读课本书本72至73页，你对食盐了解了多少?（1）氯化钠由和构成，俗名，色体，溶于水，其水溶液呈性。

（2）氯化钠溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，通过晾晒或煮、，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

粗盐经、、、可制得精盐。

（2）议一议：食盐有哪些重要用途？（1）生活中用于等，是重要的。

（2）、氯化钠是人的正常生理活动必不可少的。

（3）、、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（4）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（5）交通上：将撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

2.碳酸盐和碳酸氢盐②议一议：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与与盐酸反应？猜一猜：你的猜想是（能或不能），生成气体做一做：请看探究实验11-1，把实验现象填在课本上你的结论是：●拓展探究①某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?●拓展探究②请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?我们继续探究碳酸钠的化学性质：请看探究实验11-2，把实验现象填在课本上●讨论归纳：同学们，通过以上的学习，结合以前所学知识，你能总结盐有哪些的化学性质吗？3.盐的化学性质：①②③4.复分解反应AB + CD AD + CB1、概念：2、化学方程式结构：（三）练一练：自主检测1.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，发现鸡蛋在盐酸中上下浮沉，并解释其中的原因？2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。

九年级化学《生活中常见的盐》导学案

九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。

(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。

二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。

氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。

纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。

工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。

4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。

还可以用氯化钠来消除。

(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。

碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。

无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。

工业上广泛用于、、、的生产。

2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。

碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。

无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。

受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。

3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。

用途有、和实验室制取。

三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。

1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。

因此，食用它时常有涩味。

为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。

这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。

生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。

2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。

盐→ + 。

二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。

粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。

粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取。

（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。

（5）、在冬天，还可用于消除。

5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。

2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。

2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。

氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

11-1 生活中常见的盐导学案

第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.加深了解“盐”的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。

掌握分离、提纯固体混合物的方法。

【教学过程】一、课前预习1.常见的金属离子：；常见的酸根离子：。

2.请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：(一)、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。

盐=（）+（）如常见的盐：、、、、等。

2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。

3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。

4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

【实验探究】课本P69粗盐提纯。

(二)、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。

【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意那些问题？粗盐提纯的步骤：⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。

注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。

⑶：注意：①搅拌，目的是。

⑷计算产率：进行误差分析：⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。

11.1 生活中常见的盐导学案人教版九年级化学下册

11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。

你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。

二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。

•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。

例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。

2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。

例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。

•正离子通常用元素名称来表示。

例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。

•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。

例如，氯化钠。

3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。

下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。

硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。

硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。

4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。

•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。

总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。

我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。

而且我们也了解到盐的制备和应用。

希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。

(完整版)__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)

11.1 生活中常见的盐（第1课时）三店二中化学组[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。

2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。

2.氯化钠：化学式（），的主要成分，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。

生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。

3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。

碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。

4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。

（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（4）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。

待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：1下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D ．用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中，全部是盐类的是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

《生活中常见的盐》第3课时导学案

课题1 生活中常见的盐第3课时一、学习目标1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；2. 能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；3. 能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；4. 总结学习盐的化学性质；5. 根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。

二、学习重难点重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断。

难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。

三、学习过程【课前准备】1.复分解反应（1）概念：________________________________________________；（2）特点：_________________________；（3）反应表达式：_________________________。

2.下列五个化学反应是复分解反应吗？为什么？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3【答案】1.（1）在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（2）互交换，价不变；（3）AB+CD→AD+CB；2.属于复分解反应的化学反应有①④⑤，不属于的有②③。

【课堂探究】一、复分解反应发生的条件1. 实验探究：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应2. 交流讨论：（1）上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？（2）中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？（3）根据如下复分解反应化学方程式，推测复分解反应发生条件？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3. 总结：复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。

3、由和构成的化合物叫盐。

二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。

4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

（5）、在冬天，还可用于。

5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。

6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。

7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。

生活中和的主要成分也是碳酸钙。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。

2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3、食盐是，但是盐不专指食盐。

11.1生活中常见的盐(第一课时)导学案---九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐（第一课时——氯化钠）【学习目标】1．识记常见盐的俗名。

2．了解食盐的组成、性质和在日常生活中的用途。

3．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

4．初步认识粗盐提纯的过程和方法。

【活动方案】活动一、了解盐的定义，学会据化学式区分盐类回忆所学知识并阅读教材P68第一、二自然段，完成下列内容。

下列哪些物质属于盐，将其化学式及相关内容填入下表HCl Ca(OH)2NaCl H2SO4Na2CO3NaOH NaHCO3CaCO3活动二、认识氯化钠的性质及用途回忆所学知识并阅读教材P68第三、四自然段，完成下列内容。

1．食盐的主要成分是什么？它是什么颜色的固体？水溶解性如何？溶解于水时温度有没有变化？其水溶液酸碱性如何？其溶解度受温度的影响变化如何？2．试说说食盐的用途。

3．实验：取一支试管加入2mL食盐水，滴入2~3滴硝酸银溶液，再滴入2~3滴稀硝酸，观察。

你观察到的实验现象有哪些？试写出该反应的化学方程式。

活动三、认识粗盐的制备并练习粗盐的初步提纯1．海水或盐井水中蕴藏着大量的氯化钠，如何从自然界的盐水中得到氯化钠晶体？如果得到氯化钠晶体中含有泥沙等不溶性杂质，如何除去？请小组讨论，设计实验方案。

2．仔细阅读粗盐的提纯实验步骤，注意实验操作，完成实验内容。

（1）溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。

直加到粗盐不再溶解为止。

观察所加食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，为_____g，计算，10mL水中约溶解了_____g粗盐。

（2）过滤如教材P69图11-3所示，过滤食盐水。

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

滤纸剩余物的颜色为_____色，滤液的颜色为____色。

如滤液仍浑浊，应_________。

如果两次过滤后仍浑浊，应____________。

（3）蒸发把澄清滤液倒入蒸发皿。

如书P70图11-4所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。

人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐(3课时)

人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐（3课时）导入•展示一张盐的图片，让学生回顾并说明看到的盐的特征和用途。

•引导学生思考：我们日常生活中常见的盐有哪些？学习1：盐的种类和性质•导入：给学生提供以下问题，让他们思考并回答：–人们为什么会把某些化合物称为盐？–盐有哪些种类？–盐的性质有哪些特点？•学生探究：–学生们阅读教材第16页的“活动与实践”部分，并回答问题：•什么叫做盐？•盐有哪些种类？•盐有哪些常见的性质？•教师讲解与总结：–盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，阳离子通常是金属离子，阴离子通常是非金属离子或者是团簇离子。

–常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

–盐的性质包括：•在水中溶解时，会导电。

•盐的溶液味咸。

•盐可以实现离子的传递和交换，有很多重要的应用。

学习2：盐的合成•导入：提问学生，了解他们对盐的合成过程有什么了解。

•学生探究：–学生们阅读教材第17页的“活动与实践”部分，并完成实验，记录结果。

–学生们讨论实验过程中观察到的现象，并总结盐的合成方法。

•教师讲解与总结：–盐可以通过酸碱反应和金属与非金属的直接反应来合成。

–酸碱反应的特点是产生水和盐，反应方程式一般为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

–金属与非金属的直接反应也可以生成盐，反应方程式一般为：金属 + 非金属→ 盐。

学习3：盐与生活•导入：出示一些日常生活中的例子，让学生思考盐在这些例子中的作用。

•学生探究：–学生们进行小组合作，讨论并记录盐在日常生活中的作用。

–学生们展示他们的调查结果，并与全班分享。

•教师讲解与总结：–盐在日常生活中有多种用途，例如：腌制食物、除雪、调味料等。

–盐还可以用于水处理、制作肥料等领域。

拓展延伸•学生自主学习：–学生们自主阅读教材第16页的“学习策略与方法”部分，并记录自己感兴趣的知识点。

–学生们根据自己的兴趣和能力，选择一个知识点进行深入研究，并形成小报告。

•教师引导：–教师提供一些参考资料，并监督学生的学习过程。

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐导学案

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐导学案一、学习目标1.了解生活中常见的盐的种类；2.理解盐的应用和作用；3.掌握盐的命名方法。

二、学习重点1.盐的种类；2.盐的命名方法。

三、学习内容1. 盐的定义和种类定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的盐。

常见的盐的种类：•氯化盐：如氯化钠、氯化铝等；•碳酸盐：如碳酸钠、碳酸钙等；•硫酸盐：如硫酸镁、硫酸铵等；•硝酸盐：如硝酸铵、硝酸钠等；•钾盐：如氯化钾、硝酸钾等；•铁盐：如硫酸亚铁、硫酸铁等。

2. 盐的应用和作用盐在生活中有着广泛的应用和作用：•食盐：盐是人体必需的物质，用作烹饪食物和调味；•药盐：盐可以用于制备药物，如氯化钠被用于制备生理盐水；•工业用盐：盐在某些工业过程中具有重要作用，如氯化钠用于制备氯气；•农业用盐：盐可以用来调节土壤，使其适合植物生长。

3. 盐的命名方法盐的命名方法分为两种：简单盐和复合盐。

简单盐的命名方法：•金属离子在前、非金属离子在后；•非金属离子名称改为“-ide”。

例如： - NaCl：氯化钠； - KBr：溴化钾。

复合盐的命名方法：复合盐由两个以上的离子组成。

其中，正离子名称与简单离子命名相同，负离子按照以下规则进行命名：•在离子名称前加上“氧化”，如氯化铵（NH4Cl）；•在离子名称前加上“次氯酸”，如次氯酸钠（NaClO3）；•在离子名称前加上“羟基”，如羟基氯酸钠（NaClO4）。

四、学习反思通过本次导学案的学习，我们了解了生活中常见的盐的种类、应用和作用，以及盐的命名方法。

盐在我们的日常生活中发挥着重要的作用，了解盐的种类和应用对我们的生活和学习都有着重要的指导意义。

下一步，我们需要进一步巩固和应用所学知识，增加实践操作和案例分析，以提高对盐的理解和运用能力。

《生活中常见的盐教学案》导学案 2022年化学人教版精品学案

课题1生活中常见的盐〔第1课时〕教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、掌握碳酸根离子的检验方法 . 【学习重点】碳酸根的检验方法 . 【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕1、指出以下物质中那些是酸那些是碱那些是盐H 2O CaCO 3 HCl H 2O 2 Na 2CO 3 Ca(OH)2 MnO 2 H 2SO 4 NaOH 酸：碱：盐：所以：酸+ .碱 + . 盐 + . 二、新授碳酸钠俗名 "纯碱〞的原因是什么 ?〔后教〕实验演示：碳酸钠溶液中参加酚酞或石蕊溶液总结：碳酸钠溶液显性 . 2、碳酸盐与酸反响〔1〕回忆：实验室制取二氧化碳的方程式思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐 ?3、碳酸盐与碱的反响〔演示实验〕思考：〔1〕实验室用石灰石 ,和纯碱 ,水为原料制取氢氧化钠的方法 ?〔2〕为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经局部变质,请分别选用两种不同类型的试剂完成证明：三、稳固〔测试自我,我细心!〕1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是〔〕A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是( ) A．Ca2 +32 - C. SO42 - D. OH-3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂〔〕4.以下各组物质名称不代表同一物质的一组是〔〕A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打5.以下生活中常见物质的主要成分,属于盐的是〔〕B.生石灰6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂 .用化学方程式表示判断的原理 .将样品中的杂质除去 ,可以选用试剂 ,用化学方程式表示除去杂质的原理是 . 【学〔教〕后记】课题1生活中常见的盐〔第2课时〕教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者备课组【学习目标】1．熟悉生活中常见的盐2．学习蒸发操作的技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物【学习重点】蒸发操作的要点【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕1、书写以下方程式：纯碱中参加稀盐酸小苏打中参加稀盐酸苏打溶液中滴加澄清石灰水实验室制取二氧化碳2、以下是家庭厨房中常备调味品,可用于中和胃酸过多的是〔〕3、蒸馒头时,在发酵的面团里参加些纯碱,其作用是〔〕B.既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大4、过滤操作的要点：一贴：二低：三靠：二、新授〔一〕氯化钠的用途〔先学〕1、医疗上：2、工业上：3、农业上：4、公路上的积雪用来消除 . 〔二〕粗盐提纯学生实验1、熟悉仪器 .同桌看着桌上的仪器 ,互相说说这个实验所用的仪器有哪些 ?2、过滤器的制作 ,过滤装置的装配 ,过滤操作的要点教师或个别同学演示3、蒸发操作要点：〔1〕玻璃棒搅拌；〔2〕什么时候停止加热 ?思考：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ,恰好完全反响 ,如何从剩余物中别离得到氯化钾晶体及二氧化锰 ?三、稳固1、粗盐提纯操作步骤：1、每步骤中用玻璃棒的作用：2、3、4、蒸发操作的要点：时停止加热,利用蒸发皿余热将其蒸干.2、二氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是3、欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反响)的剩余固体物质中提取氯化钾并得到氯化钾晶体,实验步骤有①蒸发②过滤③溶解,操作正确顺序是４、把食盐水放在敞口容器中,让水分慢慢蒸发,溶液先到达,继续蒸发就会有析出,对溶解度受温度影响不大的固体物质,要得到晶体一般采用的方法．５、多数物质热饱和溶液降温后会有析出,对溶解度受温度影响变化较大的固体物质,要得到晶体一般采用的方法．6、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产.怎样合理利用该矿产资源,开展当地经济,小林同学提出四条建议,请补充完整.〔1〕利用石灰石比拟坚硬、难溶于水的性质,可开采石灰石作为. 〔2〕利用石灰石分解可制得生石灰〔反响的化学方程式为〕,作为气体枯燥剂.〔3〕利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2] ,用于农业上改进土壤. 〔4〕利用熟石灰和碳酸钠反响可制得,用于肥皂、造纸等工业.【学〔教〕后记】课题1生活中常见的盐〔第3课时〕教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】1．能准确判断反响类型2．能根据复分解反响发生的条件判断酸碱盐之间的反响能否发生 .【学习重点】复分解反响条件的运用【学习难点】溶解性表的运用【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕1、判断一瓶氢氧化钠是否变质 ?方法一：方法二：2、写出以下反响的化学方程式：碳酸钠 +盐酸碳酸钙 +盐酸碳酸氢钠 +盐酸碳酸钾 +盐酸碳酸钠 +氢氧化钙氢氧化钠 +盐酸二、新授1、复分解反响：〔先学〕(1)判断：以下反响是否属于复分解反响 ?6HCl +2Fe2O3 = = =2FeCl3 +3H2OCO2 +2NaOH = =Na2CO3 +2H2OCa(OH)2 +Na2CO3 = =2NaCl +CaCO3Mg +2HCl =MgCl2 +H2 ↑2HCl +Na2CO3 = =2NaCl +H2O +CO2↑(2)思考：酸与碱发生的中和反响一定是复分解反响 ?2、复分解反响的条件分析：复习2中各反响方程式中 ,生成物有什么特点 ?得出复分解反响发生的条件：练习：判断以下反响能否发生 ?Na2CO3 + CaCl2 〔〕K2CO3 + Ca(OH)2( )HCl + Mg(OH)2( )BaCl2 + H2SO4 ( )演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反响沉淀的物质有哪些 ?P109溶解性表 ,寻找规律记忆溶解性表的记忆规律是：判断以下反响能否发生 ?如果能反响 ,请将方程式书写完整1、AgNO3 + HCl - - - - - - - - - -2、K2CO3 + Ca(OH)2 - - - - -3、Na2CO3 + CaCl2 - - - - - - - -4、Na2SO4 + HCl - - - - - - - - - -5、H2SO4 + BaCl2 - - - - - - - -6、Ba(OH)2 + KCl - - - - - - - -7、CuSO4 + NH4NO3 - - - - -8、HNO3 + NaOH - - - - - - -三、稳固1．判断以下反响能否发生〔反响的写出方程式 ,不能反响的写明原因〕硝酸银和盐酸氯化钡和硫酸硝酸钠和氯化钾碳酸钾和硫酸碳酸钡和硫酸2.以下各组物质在溶液中能大量共存的是〔〕A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl→ZnSO4→CuCl23→CO2aCl2→BaSO45、现有两瓶失去标签的无色溶液 ,分别是稀盐酸和氯化钠溶液 ,请你对这两种溶液进行鉴别：(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称)、【学〔教〕后记】第2课时一、学习目标：1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性 ,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；3.知道煤的几种主要产品及其用途；4.了解化学反响中能量的变化 ,认识燃料充分燃烧的重要性 .【课前知识积累】1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些 ?2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗 ?3.使用氢气应注意什么 ?4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳 ?【情境导入】新能源利用的图片展示【自学】阅读教材P136～137.【实验可见 ,化学反响在生成新物质的同时 ,还伴随着的变化 .有些反响能热量〔如碳等的燃烧〕 ,有些反响热量〔碳与二氧化碳的反响〕 .▲注意：在判断一个化学反响是吸收热量还是放出热量时,不能单纯依据该反响发生需用的条件来进行判断,例如,碳和氧化铜的反响需要高温的条件,但该反响却是一个放热反【自学】阅读教材P137～141 ,并完成以下内容 .1.煤和石油■煤气的主要成分：、、 ,水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳 .■液化石油气的主要成分：、丁烷、丙烯、 .2.天然气 ,主要成分是甲烷〔CH4〕俗名：沼气、坑气、瓦斯【实验探究】观察P134实验7 -4【思考】1.能量在生活中有哪些应用 ? 2.为什么要节约和开发新能源 ?3.如何提高燃料的利用率〔使之充分燃烧〕?⑴和【.阅读】教材P142～144 ,带以下问题自学 .〔1〕多数汽车使用的燃料是什么 ?汽车的尾气主要含有哪些污染物 ?〔2〕.为减少汽车尾气对空气的污染 ,目前采取哪些措施 ?〔3〕.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ,主要有哪几方面原因 ?【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同 ?收集装置用什么方法 ?2.写出电解水的方程式 .电解水和用锌与稀硫酸反响都能制取氧气 .如果将氢气作为燃料广泛应用 ,你认为用这两种方法可行吗 ?为什么 ?【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 , 6为选做 ,7为思考〕1.以下有关煤、石油、天然气的说法不正确的选项是〔〕A、它们都是当今世|界最|重要的化石能源B、它们燃烧都生成二氧化碳C、它们的蕴藏量是无限的D、它们都是混合物2.人类生活需要能量 ,以下能量转化的例子 ,不是由化学变化产生的是〔〕A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电3.选择燃料应考虑的因素是〔〕①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否平安⑦是否容易储存和运输 . A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④D、①②③④⑥⑦4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧 ,那么排放出的有毒气体是〔〕A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和一氧化碳5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成 .点燃该气体后 ,在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯 ,烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来 ,注入少量澄清石灰水 ,振荡 ,石灰水变混浊 .以下对气体组成的推断不正确的选项是〔〕A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的选项是( )A.存放时要露天放置 ,紧密堆积B.搬运取用时要轻拿轻放 ,不能摔、砸和撞击C.运输时 ,避开人口稠密区D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离7.在当今社会 ,人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的 .⑴以下物质属于化石燃料的是〔填写字母编号〕 .A.乙醇B.石油C.氢气⑵氢气是一种清洁能源 ,氢气燃烧的化学方程式为 ,在实验室里可以通过置换反响来制取氢气,写出其中一个化学方程式 .⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放 ,污染大气 ,某工厂有含硫0.8%的煤5000t ,答复以下问题：①5000t含硫0.8%的煤中 ,所含硫的质量是 t;②SO2的相对分子质量为 ,上述煤如果不经过处理直接完全燃烧 ,产生SO2的质量是 t；【作业布置】P147 练习与运用。

生活中常见的盐(1)导学案

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (1) 导学案【学习目标】1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.学会粗盐初步提纯的操作方法。

【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、化学中的盐，是指一类。

2、请列举氯化钠的用途：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、3、粗盐提纯的步骤：4、过滤需要哪些仪器：5、溶解时玻璃棒的作用是：过滤时玻璃棒的作用是：蒸发时玻璃棒的作用是：二、合作探究6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？7、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？8、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？三、精讲点拨四、反思整合9、这节课你有哪些收获？10、你还有什么疑问？五、达标测试1．（2014娄底）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）A．酒精乙醇C2H5OH B．纯碱氢氧化钠NaOHC．熟石灰氧化钙CaO D．干冰水H2O2．（2014黄冈）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④ C．氧化物：③⑤D．盐：④⑨3.粗盐提纯的实验中，不需要用到的仪器（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗D．导管4.下列说法错误的是：（）A、干冰不是冰B、金刚石不是金C、食盐中不含盐D、铅笔芯中不含铅5.对于某加碘盐的说法正确的是：（）A.加碘盐是纯净物B.“加碘盐”中的碘是指碘单质C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6.粗盐提纯的步骤有__________________ ．其中三次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_________。

溶解、过滤、蒸发引流7.检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。

生活中常见的盐(第二课时)+导学案

11.1生活中常见的盐（第二课时）一、学习目标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。

2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。

3.初步了解复分解反应。

【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。

2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。

你知道这是怎么形成的吗？【自学】阅读课本P～P ，完成下表。

【注意】1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。

2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.食盐是，但是盐不专指食盐。

【思考】前面学了CO 2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。

Na 2CO 3. NaHCO 3 能否也发生类似反应呢？【实验探究】课本P 71实验11-1。

【结论】含有有CO 32-或HCO 3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。

【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。

【补充实验】1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2CaCO3+ HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3+ HCl =【知识拓展】盐的分类1.⑴根据所含的金属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。

⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。

大多数常见可溶盐的水溶液都为性，但也有一部分可溶盐的溶液不为中性。

《生活中常见的盐》导学案 2022年化学人教版精品学案

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第|一课时第|一课时导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途 .2、过滤 ,蒸发等别离提纯物质的根本操作技能 .3、了解几种常见盐的化学式 .课时：1课时导学方法：联系实际 -归纳总结 -实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐〔填化学式〕：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：①②③④⑤3、过滤时 "一贴二低三靠〞的内容 .二、课堂导学：〔一〕氯化钠1、化学式：俗名： .2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分 ,白色晶体 ,熔点801℃ ,沸点1413℃ ,味咸 ,中性 ,有杂质存在时潮解 .〔二〕氯化钠在自然界里分布很广 .自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠 . 〔三〕讨论：氯化钠有哪些用途 ?1、医疗上：2、农业上：3、食品业：4、工业上：5、交通上：四、活动与探究：粗盐的提纯〔学生讨论〔1〕、〔2〕〕粗盐初步提纯实验器材：实验步骤：1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐 ,用药匙将该粗盐逐渐参加盛有10 m L水的烧杯里 ,边加边用玻璃棒搅拌 ,直到粗盐不再溶解为止 .观察食盐水是否浑浊 .称量剩下的粗盐 ,计算10m L水中约溶解了多少克粗盐 .2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色 ,如滤液浑浊 ,应再过滤一次 ,两次后仍浑浊 ,应查找原因 .3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿 ,把蒸发皿铁架台的铁圈上 ,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌 ,待蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 .利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上 ,回收到指定的容器中 ,将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟 ,并计算精盐的产率 .〔交流与讨论〕：1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中 ,都用到玻璃棒 ,分别起什么作用 ?溶解：过滤：蒸发：2、过滤的本卷须知：一贴二低三靠 .〔学生口述〕注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐 ,食盐是一种物质 ,而盐是一类物质 ,食盐是盐的一种 .学生归纳总结本节课内容 .课堂练习：1、公路积雪会引起交通事故 ,撒食盐能使积雪很快融化 .其主要原因是〔〕A 食盐溶于水使水的凝固点降低B 食盐溶于水放热使冰雪融化C 食盐与水反响放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低2、小明同学在家做 "粗盐提纯〞实验 ,对其做法的认识中 ,错误的选项是〔〕A 溶解时用筷子搅拌 -加快溶解速度B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解 -粒子在不断运动C 用自制净水器过滤粗盐水 - -可将粗盐水变为纯洁物D 实验时不使用一次性塑料杯 - -保护环境从身边做起3、下表是某地市场上销售的一种 "加碘盐〞包装袋上的局部文字说明 .请根据此表 ,结合学过的化学知识 ,答复以下问题：〕配料表精制食盐 ,碘酸钾〔KIO3含碘量20 - - -40mg/kg储藏方法密封避光 ,防潮食用方法烹调时待食品熟后放入碘盐〔1〕碘酸钾属于哪类化合物〔填 "酸〞 , "碱〞 , "盐〞或 "氧化物〞〕〔2〕根据含碘盐的食用方法 ,可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时课外练习：1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物 .2、氯化钠存在于______、_______、_______中 ,___色晶体 ,____溶于水 ,其溶解度受温度影响________ .其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品 ,用来__________；⑤消除____________ .3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______ .其中每一步都会使用的仪器是______ ,其作用分别是___________、_________、__________、____________ .4、氯化钠是一种重要的化工原料 .以下有关说法不正确的选项是 ( )A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为 +l价C．氯化钠能和硝酸钾反响 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液5、公路积雪会引发交通事故 ,撒食盐能使积雪很快融化 .其主要原因是 ( )6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是；日常生活中用来调味和防腐的是；农业上用来配制农药波尔多液的是；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是 ___ .7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 ,试答复：〔1〕写出标号的仪器名称①___________；②____________ .〔2〕漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后 ,滤液仍混浊的原因可能有___________________；蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌的目的是____________ ,等到蒸发皿中出现__________时停止加热 ,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干 .课后反思：第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第二课时导学目标知识点：1、了解碳酸钠 ,碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 .2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法 .课时：1课时导学方法：比照区别 -归纳总结 -实验探究导学过程：一、课前导学：1、写出以下四种物质的化学式氯化钠：碳酸钠：碳酸氢钠：碳酸钙：2、实验室制取二氧化碳的反响原理：二、课堂导学：〔一〕写出以下三种物质的化学式、俗称和用途〔二〕实验探究：1、向盛有碳酸钠的试管里参加2毫升盐酸 ,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 ,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ,观察现象 .用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 ,并分析 .讨论：如何对CO32 - - 或者HCO3- -进行检验 ?2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水 ,观察现象 .学生总结本节课的内容 .课堂练习：1、蒸馒头时 ,在发酵的面团里参加些纯碱 ,其作用是〔〕A、使馒头变白B、既除去生成的酸 ,又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2．以下有关物质用途的表达中 ,不正确的选项是〔〕A 食盐做调味品B 碳酸钙做补钙剂C 碳酸氢钠做发酵粉D 用工业盐腌渍食品3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸〔一种酸〕而变苦 ,要减少这种苦味 ,用来洗涤的最|正确物质是〔〕A、水B、纯碱C、食盐D、食醋4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法 ,其中正确的选项是〔〕①滴加酚酞试液②滴加碳酸钠溶液③滴加稀盐酸④通入二氧化碳气体A、①③B、②④C、①②D、②③课外练习：1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法 ,其中正确的选项是〔〕①滴加酚酞试液②滴加Na2CO3溶液③通入CO2气体④除去热水瓶中的水垢A ①③B ②④C ①②D ②③2．以下说法错误的选项是〔〕A、干冰不是冰B、金刚石不是金C、食盐不是盐D、铅笔芯中不含铅3、工业生产 ,人类生活与化学有着密切的关系 ,请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种〔可重复使用〕写出符合以下要求的物质的化学式：〔1〕常用做建筑材料的盐〔2〕一种有毒气体 ,可用于铁的冶炼〔3〕少量存在于人体胃液中 ,可帮助消化的物质〔5〕在农业中常用来改进酸性土壤的一种碱〔6〕常用来制糕点的是4、学习碳酸钠知识时 ,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反响演示实验 ,并对浑浊液过滤 ,得到澄清滤液 .课堂上老师的提问和同学们的答复如以以下图所示：（1）假设你是丁同学 ,请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜测 ,把猜测写在上图丁同学的对话框中 .并对你自己的猜测设计一个简单的实验加以证明 .实验步骤实验现象和结论取样于试管中 ,〔2〕你认为甲、乙、丙同学的猜测都合理吗 ?如有不合理的请说明理由 .课后反思：第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第三课时导学目标知识点：1、复分解反响的定义、条件 .2、局部的盐的溶解性 .3、盐的化学性质 .课时：1课时导学方法：比照区别 -归纳总结导学过程：一、课前导学：常见的沉淀颜色和化学式 .氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化镁：硫酸钡：碳酸钡：碳酸钙：氯化银：二、课堂导学：〔一〕复分解反响〔学生活动：分析归纳P71的几个化学反响的生成物有什么特点〕复分解反响定义：复分解反响条件：〔二〕盐的化学性质：1、盐跟某些金属的反响〔举例：〕盐 + 金属 = +2、盐跟酸的反响〔举例：〕盐 + 酸 = +3、盐跟碱的反响〔举例：〕盐 + 碱 = +4、盐跟另种盐的反响〔举例：〕盐 + 盐 = +三、介绍局部酸、碱和盐的溶解性〔教材P109的附录1〕1、钾钠铵盐易溶于水2、硝酸盐易溶于水3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水口诀：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵学生总结本节课的内容 .课堂练习：1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是〔〕A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸2、在改进制碱法方面 ,曾做出杰出奉献的科学家是〔〕A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_ _ .4、以下物质间中不能发生复分解反响的是〔〕A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液课外练习：1、假设不用其他试剂 ,而用最|简便的方法鉴别以下四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液 .鉴别的正确顺序是〔〕A. ③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质 ,利用这些物质你能完成的实验是〔〕①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸A. ①②B. ①③C. ①D. ①②③3、以下各组物质发生反响时 ,生成物中同时有 "沉淀〞、 "气体〞、或 "水〞中两种的是〔〕A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀盐酸4、以下各组物质中 ,能相互反响且反响类型属于复分解反响的是〔〕A、锌和稀盐酸B、二氧化碳和水C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、氢氧化钠和稀硫酸5、以下物质间能否发生复分解反响如能发生反响 ,写出有关反响的化学方程式 .①氯化镁溶液与硝酸银溶液反响②硝酸钾溶液与氯化钠溶液③硝酸溶液与氢氧化铜固体④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液课后反思：第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第四课时导学目标知识点：1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反响规律 .2、运用复分解反响的条件 ,解决物质共存、除杂等问题 .课时：1课时导学方法：比照区别 -归纳总结导学过程：一、课前导学：复分解反响的定义：条件：二、课堂导学：1、酸、碱、盐等各类物质之间的反响规律学生活动：根据复分解反响的条件 ,判断以下四种化合物的溶液两两之间是否能发生反响 .归纳总结：①酸 + 碱 = 〔要求：〕②酸 + 盐 = 〔要求：〕③碱 + 盐 = 〔要求：〕④盐 + 盐 = 〔要求：〕2、共存①离子之间可以发生反响产生难溶物或微溶物而不能大量共存 . 如Ag＋与Cl－；Ba2 +与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH -；Mg2 +与OH -；Ca2＋与CO32－；Fe3 +与OH - .②离子之间可以发生反响产生难电离的物质而不能大量共存 . 如H＋与OH － .③离子之间可以发生反响产生气体而不能大量共存 .如H＋与CO32－；H－与NH4+等 .④其他情况 ,如题目要求无色溶液 ,那么有颜色的离子不可能存在 .3、除杂〔物理方法；化学方法〕物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等化学方法：解答除杂质一类的题目时 ,要注意三原那么；三步骤；五种常用的方法 .三原那么：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易别离 .三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂五种常用的方法：除杂质思路分析方法：〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀 ,再用过滤法除去 .〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出 .〔3〕置换法：应用金属活动顺序通过置换反响除去杂质的方法 .〔4〕转纯法〔转换法〕：将被除去的杂质变为提纯的物质 .〔5〕吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异 ,用试剂吸收其中一种 ,从而别离提纯物质的方法 .4、复分解反响的类型：①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 = ③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 = ⑤酸 + 金属氧化物 =学生总结本节课学习内容 .课堂练习：1、某溶液能与镁反响生成氢气 ,那么以下各组物质在该溶液中能大量存在的是〔A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO42、以下各组物质在溶液中能大量共存的是〔〕A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl课外练习：1、以下各组物质在溶液中能够大量共存的是〔〕A. BaCl2NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOHD. NaOH H2SO4HCl2、以下各组物质在某PH =14的无色溶液中,能大量共存的是〔〕3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO32、NaNO3、Na2CO33、H2SO4、NaCl3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成 .取少量该固体于烧杯中 , 向烧杯中参加足量水搅拌后 ,观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液 .根据加酸过程中观察到的现象绘制如以以下图像 ,结合图像判断以下说法合理的是〔〕A．加水后得到的液体中含有OH -B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4C．原固体中不可能含有三种物质D．酸溶液一定不能为稀H2SO44、以下各组物质的溶液 ,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A. HCl NaOH Na2CO3Na2SO4B. HCl Cu(NO3)2NaOH NaNO3C. NaOH MgSO4 Na2CO3H2SO4D. BaCl2Na2SO4Ca(NO3)2CaCl25、有一包固体粉末 ,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成 ,做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中 ,得到白色沉淀上层清液为蓝色．(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出 ,该粉末中一定含有________ ,一定不含有________ ,可能含有________．课后反思：第2课时一、学习目标：1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性 ,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；3.知道煤的几种主要产品及其用途；4.了解化学反响中能量的变化 ,认识燃料充分燃烧的重要性 . 【课前知识积累】1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些 ?2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗 ?3.使用氢气应注意什么 ?4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳 ? 【情境导入】新能源利用的图片展示【自学】阅读教材P 136～137.【实验可见 ,化学反响在生成新物质的同时 ,还伴随着的变化 .有些反响能热量〔如碳等的燃烧〕 ,有些反响热量〔碳与二氧化碳的反响〕 . ▲注意：在判断一个化学反响是吸收热量还是放出热量时 ,不能单纯依据该反响发生需用的条件来进行判断 ,例如 ,碳和氧化铜的反响需要高温的条件 ,但该反响却是一个放热反响 .【自学】阅读教材P 137～141 ,并完成以下内容 .■煤气的主要成分：、、 ,水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳 .■液化石油气的主要成分：、丁烷、丙烯、 .,【结论】说明甲烷中一定含有_____、_____元素 .【思考】1.能量在生活中有哪些应用 ? 2.为什么要节约和开发新能源 ?3.如何提高燃料的利用率〔使之充分燃烧〕?⑴和【.阅读】教材P142～144 ,带以下问题自学 .〔1〕多数汽车使用的燃料是什么 ?汽车的尾气主要含有哪些污染物 ?〔2〕.为减少汽车尾气对空气的污染 ,目前采取哪些措施 ?〔3〕.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ,主要有哪几方面原因 ?【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同 ?收集装置用什么方法 ?2.写出电解水的方程式 .电解水和用锌与稀硫酸反响都能制取氧气 .如果将氢气作为燃料广泛应用 ,你认为用这两种方法可行吗 ?为什么 ?【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 , 6为选做 ,7为思考〕1.以下有关煤、石油、天然气的说法不正确的选项是〔〕A、它们都是当今世|界最|重要的化石能源B、它们燃烧都生成二氧化碳C、它们的蕴藏量是无限的D、它们都是混合物2.人类生活需要能量 ,以下能量转化的例子 ,不是由化学变化产生的是〔〕A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电3.选择燃料应考虑的因素是〔〕①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否平安⑦是否容易储存和运输 . A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④D、①②③④⑥⑦4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧 ,那么排放出的有毒气体是〔〕A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和一氧化碳5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成 .点燃该气体后 ,在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯 ,烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来 ,注入少量澄清石灰水 ,振荡 ,石灰水变混浊 .以下对气体组成的推断不正确的选项是〔〕A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的选项是( )A.存放时要露天放置 ,紧密堆积B.搬运取用时要轻拿轻放 ,不能摔、砸和撞击C.运输时 ,避开人口稠密区D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离7.在当今社会 ,人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的 .⑴以下物质属于化石燃料的是〔填写字母编号〕 .A.乙醇B.石油C.氢气⑵氢气是一种清洁能源 ,氢气燃烧的化学方程式为 ,在实验室里可以通过置换反响来制取氢气,写出其中一个化学方程式 .⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放 ,污染大气 ,某工厂有含硫0.8%的煤5000t ,答复以下问题：①5000t含硫0.8%的煤中 ,所含硫的质量是 t;②SO2的相对分子质量为 ,上述煤如果不经过处理直接完全燃烧 ,产生SO2的质量是 t；【作业布置】P147 练习与运用。