人教版初三化学课件 《5.1.1质量守恒定律》
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教学课件化学人教版(2024版)九年级上册5.1 质量守恒定律 课件01
知识点2 质量守恒定律的理解
质量守恒定律 参加化化学学反反应应的各物质的质质量量总总和和,等于反应后生
成的各物质的质量总和。
①化学反应
关 键 ②参加 词 ③质量
只适用于化学变化,不解释物理变化; 且所有的化学变化都遵守质量守恒定律
剩余的反应物、催化剂质量除外
只强调“质量”,不包括“体积”
④总和
不能漏掉气体和沉淀等物质
知识点3 质量守恒定律的宏观分析和微观解释
分析镁在氧气中燃烧的微观示意图,分析化学反应前后 质量守恒的原因。
原子数 相对质量
镁原子 氧原子
Mg O2 反应前
2
2
2
2
MgO 反应后
24×2+16×2=80
(24+16)×2=80
化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新 组合生成新物质(生成物)的过程。
“>”“=”或“<”)生成物的质量总和。
【实验过程】 方案一:铜与氧气反应前后质量的测定
实验现象
气球先鼓起后变更瘪, 固体由红色变为黑色
反应前总质量(m1) 反应后总质量(m2)
反应的符号表达式
按实际 按实际
Cu+O2 △ CuO
【装置分析】该实验装置中,橡胶塞的作用是__形__成__密__闭_体__系___, 小气球的作用是 _ _ _缓_ _冲_ 压_ _ 强_ _ _ _ ;如果没有它们,实验可能出现哪 些结果?__反__应__结__束__后__天__平__示__数__比___反__应__前__大___。
因此,反应前后
原子种类 原子个数 原子质量
不变
微观
元素种类 元素质量
不变
物质质量 不变
5.1 质量守恒定律 课件 人教版九年级化学上册
恒定律需在 密闭 体系中进行。
质量守恒定律的微观解释:(实质)
分成
重新组合
反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变 (三不变)
化学方程式:用化学式表示化学反应的式子
文字表达式: 碳 + 和
化学方程式: C +
点燃
氧气
二氧化碳
反应条件 生成
O2 点燃
CO2
化学方程式表示的意义: 1.表示反应物、生成物 2.反应条件 3.各物质之间的质量比=相对分子质量之比 4.粒子个数比
C.工业上分离液态空气制氧气
D.蜡烛燃烧后,越来越短ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ最终消失。
2.为防止煤气中毒,常加入有刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH),
其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH + 9O2==4CO2 + 2X + 6H2O
则X的化学式为 ( A )
A.SO2
B.SO3
C.H2SO4
D.CO
3.你知道为什么废品收购站的废铁要淋了雨以后再卖吗?
铁生锈增加了参加反应的氧气和水的质量
4.某反应的微观示意图如下(一种小球代表 一种元素的原子),下列说法错误的是( B )
A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变
5.植物光合作用可表示为:
⑴据此判断,淀粉中一含有 C、H 元素,
可能含有 O 元素。
⑵根据这一反应,在保证光照和充足水份
的条件下,还能够提高大棚蔬菜产量的方法
是 向大棚内施放较多的二氧化碳
。
6.利用质量守恒定律,根据微观示意图判断参加该
化学反应中
、、
的粒子个数比
质量守恒定律的微观解释:(实质)
分成
重新组合
反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变 (三不变)
化学方程式:用化学式表示化学反应的式子
文字表达式: 碳 + 和
化学方程式: C +
点燃
氧气
二氧化碳
反应条件 生成
O2 点燃
CO2
化学方程式表示的意义: 1.表示反应物、生成物 2.反应条件 3.各物质之间的质量比=相对分子质量之比 4.粒子个数比
C.工业上分离液态空气制氧气
D.蜡烛燃烧后,越来越短ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ最终消失。
2.为防止煤气中毒,常加入有刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH),
其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH + 9O2==4CO2 + 2X + 6H2O
则X的化学式为 ( A )
A.SO2
B.SO3
C.H2SO4
D.CO
3.你知道为什么废品收购站的废铁要淋了雨以后再卖吗?
铁生锈增加了参加反应的氧气和水的质量
4.某反应的微观示意图如下(一种小球代表 一种元素的原子),下列说法错误的是( B )
A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变
5.植物光合作用可表示为:
⑴据此判断,淀粉中一含有 C、H 元素,
可能含有 O 元素。
⑵根据这一反应,在保证光照和充足水份
的条件下,还能够提高大棚蔬菜产量的方法
是 向大棚内施放较多的二氧化碳
。
6.利用质量守恒定律,根据微观示意图判断参加该
化学反应中
、、
的粒子个数比
人教版(2024)化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
首页 目录
8.为验证质量守恒定律,两位同学分别做了一个实验。
(1)甲同学通过镁带燃烧实验来验证:反应前称量镁带的质量为a g,反
应后称量全部固体生成物的质量为b g,则a和b的关系为a________(填
<
“<”“>”或“=”,下同)b。
(2)乙同学通过碳酸钠和盐酸反应实验来验证:反应前烧杯中物质总质量
(2)反应原理:___________________________________(用符号表达式表
示)。
量筒中有气泡冒出
(3)实验现象:____________________。
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
Hale Waihona Puke 【问题与交流】便于直接读出氧气的体积
(4)实验中用量筒收集气体的优点是_______________________。
称量总质量为m3,三者的关系为m1=m2>m3,下列说法错误的是( D )
A.m1=m2,说明该反应遵循质量守恒定律
B.m1>m3,是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量,不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知,验证质量守恒定律必须使用密封容器
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
12.为了验证质量守恒定律,同学们利用加热高锰酸钾,设计了如图所示
5.1 质量守恒定律
目录
1. 基础作业素养达标
3. 创新作业素养拓展
2. 能力作业素养提升
01
基础作业素养达标
2024/10/23
3
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
1.质量守恒定律可应用于( C )
A.自然界中所有变化
B.主要是指物理变化
初中人教版《质量守恒定律》课件ppt1
动脑筋讨论:
为什么参加化学反应的各物质的质 量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和?
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
磷原子、氧分子模型
分子的破裂、原子 的重新组合
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
五 个 不 变
反应物和生成物的总质量不变
宏 观
元素种类不变
原子种类不变
微 观
原子数目不变
原子质量不变
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ========
M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
M1 === M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
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方案二:解释与结论
实验现象: 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液 由蓝色变为浅绿色 ,天平平衡。
实验结论: 化学反应前各物质的总质量等于反 应后各物质的总质量。
为什么参加化学反应的各物质的质 量总和,等于反应后生成的各物质的 质量总和?
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磷原子、氧分子模型
分子的破裂、原子 的重新组合
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五 个 不 变
反应物和生成物的总质量不变
宏 观
元素种类不变
原子种类不变
微 观
原子数目不变
原子质量不变
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在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ========
M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
M1 === M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
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方案二:解释与结论
实验现象: 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液 由蓝色变为浅绿色 ,天平平衡。
实验结论: 化学反应前各物质的总质量等于反 应后各物质的总质量。
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况: 天平指针向右倾斜(变轻)
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”,意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律,物理变化不用质量守恒 定律解释!
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质 的质质量
不 原子种类
原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素化合价 可能改变 分子的数目
探究新知
为了验证质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成
化学反应,必须在密闭容器中进行。
课后研讨
1.说一说本节课的收获。 2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要 注意或不太懂的地方。
3.守恒的是“总质量”,即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢?
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
思维导图
学习目标
1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量 实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。 2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。 3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。 4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为,半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师,是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住,你不仅是教课的教师, 也是学 生的教 育者, 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
(5)在密闭容器中有x,y,z,q四种物质,充分反应 后测得各物质的质量如表:
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= (2+2+78+5)-(24+0+14)=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物:z
生成物:x,y,q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等?
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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M2
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验2小结
产生的现象为:产生蓝色沉淀
结论:反应前后,物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
=
M2
演示实验3小结
观察到的现象: 产生无色气泡。 无盖时(开放容器内)
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时(密闭容器内)
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 =Biblioteka M2质量守恒定律参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意:
1.质量守恒定律的“守恒”指 的是质量守恒,其它方面如体 积等不一定守恒。
2. 是指“参加反应的各物 质”,的质量总和,没有参加 反应的物质不包括在内
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
F1、e 铁O在2 氧点气燃中燃F烧e3:O4
2、硫在氧气中燃烧:
S O2 点燃 SO2
你猜得着吗?
物质发生化学 变化前后,总质量 是增加、减小、还 是不变?
演示实验1小结
产生的现象为: 产生大量白烟,放热
得出结论: 反应前后,锥形瓶内物质 的总质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 =
3. “生成的各物质的质量总 和”,应当包括生成的各种物质, 如沉淀、气体等。
4.“反应生成的物质”仅指该反应 过程中新生成的物质质量,在反应 之前已经存在的质量无关。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等?
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
1、化学反应的实质 是什么?
2、怎样判断化学反应已 经发生?
化学反应的实质: 被破坏 重新组合 聚集成
分子-→原子--→新分子-→新物质 变成 形成
化学变化发生时,一定有新物质生成, 还会伴随着能量的释放或吸收,有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气
体等现象。
下面是什么物
质发生的化学变化? 你会写它们发生化 学变化的表达式吗?
化学反应前后
可能改变
化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能
元素的化合价 改变 分子数目
三.质量守恒定律的简单应用.
1、反应A+B=C+D中,已知2 g A和5 gB 参加了反应,生成了4 g C,则有__3 __g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解,得到 固体质量14.9 g,则产生气体__9._6 _g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物,反 应后称得残留物的质量总和为9.52 g,则生 成氧气的质量为 0.48 g
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分, 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物
是CO2和H2O,判断石蜡中一定 含有__C_、_H ___元素,可能含有
_O__元素
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为( B )