2011浙江省金华高三化学研讨会材料：弱电解质电离平衡(武义一中) (2)

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弱电解质电离平衡PPT教学课件

(5)、若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)
(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存
在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－
＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增
大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。
练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所
示，下列说法正确的是（）
pH
A．X、Y两种碱的物质的量浓度
11
Y
一定相等
a
X
B．稀释后，X溶液中c(OH-)比 Y溶液中c(OH-)大
1
1000
0
V/mL
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)＞V(Y)
HA 大
小相同相同大
小
HB 小
大相同相同小
大
7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较 2）相同pH、相同体积时

(浙江选考)高考化学一轮复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡名师课件

(B)
A.c(CH3COOH)变为原来的 110
B. c(CH3COO ) 增大 c(CH3COOH )
C.c(H+)变为原来的 1
10
D.溶液的导电性增强
4.在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 ( C ) A.在O点时,醋酸不导电 B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中氢离子浓度最小 C.b点时,醋酸电离程度最大 D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
电解质的电离度α表示为:α=已弱电电离解的质弱的电初解始质浓浓度度 ×100%。
1.(2018浙江4月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( A )
A.氯化钠 B.蔗糖
C.氯气
D.铁
2.(2017浙江11月选考,3,2分)下列属于电解质的是 ( C )
A.镁
B.酒精
C.硫酸铜 D.食盐水
3.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是
1.电离平衡的特点 (1)在一定的温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再改变。 (2)电离平衡是动态平衡,是分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的平衡。 (3)改变条件(如温度、浓度等),电离平衡也会移动,将在改变后的条件下建立新的平衡。 2.影响电离平衡的因素 (1)内因:由弱电解质的⑧ 性质决定。 (2)外因:温度、浓度、外加试剂。
解析 A项中,测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,说明HA只有部分电离,因此HA一定为弱电解质,故A正确;B项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1 的NaOH溶液加水稀释至100倍,c(OH-)=0.001 mol·L-1,因此所得溶液的 pH=11.0,故B正确;C项中,25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH =4.0,说明所得溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,则c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,故C 正确;D项中,0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合, 如果HA是强酸那么反应后溶液pH等于7.0,如果HA是弱酸那么反应后溶液pH大于7.0,故D不正确。

高三化学教案电离平衡

高三化学教课设计电离均衡高三化学教课设计电离均衡教课目的知识目标：1.掌握弱电解质的电离均衡。

2.认识电离均衡常数的观点。

3.认识影响电离均衡的要素能力目标：1.培育学生阅读理解能力。

2.培育学生剖析推理能力。

感情目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，领会大千世界阴阳共存，互相对峙一致，相互依靠的和睦美。

教课过程今日学习的内容是：电离均衡知识。

1.弱电解质电离过程(用图像剖析成立)2.当则弱电解质电离处于均衡状态，叫电离均衡，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学均衡比较(1)电离均衡是动向均衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子联合成弱电解质分子过程仍在进行，不过其速率相等。

(2)此均衡也是有条件的均衡：当条件改变，均衡被损坏，在新的条件下成立新的均衡，即均衡发生挪动。

(3)影响电离均衡的要素A.内因的主导要素。

B.外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，高升温度，均衡向电离方向挪动。

②浓度：问题议论：在的均衡系统中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度怎样变化：、、、溶液怎样变化 ?(变高，变低，不变)(4)电离均衡常数(ⅱ )一元弱酸：(3)一元弱碱①电离均衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生克制作用。

如：1.足量镁和必定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入以下物质中的( )A. B. C. D.2.是比碳酸还要弱的酸，为了提升氯水中的浓度，可加入 ( ) A.B. C. D.3.浓度和体积都同样的盐酸和醋酸，在同样条件下分别与足量固体 (颗粒大小均同样)反响，以下说法中正确的选项是 ( )A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳同样多4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在同样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适当的，发生以下反响：和的酸性强弱比较，正确的选项是( )A. 较弱B. 较弱C.二者同样D.没法比较1.化学均衡知识与电离均衡知识比较比较。

弱电解质的电离电离平衡

弱电解质的电离电离平衡2011年高考化学一轮讲练析精品学案第13讲弱电解质的电离电离平衡1．掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过不可逆过程，无可逆过程，存在电离考点知识程电离平衡平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（HO）2Ca（HO）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。

电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2 H++SO42—NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_HS_H++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。

(2)条件改变：平衡被打破。

如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（H+）变小，使红色变浅。

(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。

将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。

高三化学教案：弱电解质的电离平衡

高三化学教案：弱电解质的电离平衡第一篇：高三化学教案：弱电解质的电离平衡高三化学教案：弱电解质的电离平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：弱电解质的电离平衡，供大家参考!本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。

3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。

4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质： ___________________________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值(2)判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式 HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理：② 溶液的导电能力：。

弱电解质的电离平衡说课稿(正式稿)

《弱电解质的电离平衡》说课稿一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。

从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。

从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。

二、学生情况分析：1、知识基础：根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。

2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。

但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。

三、基于以上分析制定以下教学目标：⒈知识与技能领域：（1）理解弱电解质电离平衡的建立过程（2）初步认识温度、浓度对电离平衡的影响⒉过程与方法领域：感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。

通过电解质溶液DIS导电实验，提高实验探索和分析能力。

⒊情感态度与价值观领域：感悟化学与生活、社会、健康的密切联系四、本节教学重点难点：教学重点：感悟电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响教学难点：浓度、温度等外因对电离平衡的影响，特别是溶液稀释时电离平衡的移动五、教学模式：问题探究法六、设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、对比学习、实验探究、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。

2011浙江省金华高三化学研讨会材料：弱电解质电离平衡(武义一中)

[高考真题]08年广东化学·18）电
导率是衡量电解质溶液导电能力
大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和 CH3COOH混合溶液滴定曲线是 D
三、弱电解质的电离平衡
③同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能抑制电离。
请设计实验，证明醋酸是弱酸。
电离程度
理论依据电离平衡
水解平衡
实验类别
对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；
或等pH盐酸、醋酸比较。
非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动定性实验、定量实验

提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电
弱电解质的电离平衡
授课人：潘帅
2010年11月
一.強电解质与弱电解质
活泼金属氧化物离子化合物大多数盐类
纯净物
化合
(离子键)
物共价化合物
(共价键)
强碱
强电解质
强酸
弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等
弱电解质
其它（多数有机物、
电解质化
合
单
金属
非金属氧化物等)-----非电解质
物
质非金属
[注意] 1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液导电能力强。 3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。
[例]一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小______。试分析导电能力如图变化的原因。

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡教案经典用心整理的精品word文档，下载即可编辑！！弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH）3强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。

包括强酸、强碱和大多数盐。

酸是共价化合物，其他的是离子化合物。

离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。

弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

包括弱酸、弱碱和水。

归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水①电解质必须是化合物。

（首先必须是纯净物）②化合物不一定都是电解质③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。

④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。

○5电解质不一定导电。

强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。

请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A 、NaCl 溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B 、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C 、乙酸溶液中存在的微粒有CH 3COOH 、CH 3COO －、H +、OH －、H 2OD 、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式强电解质完全电离，用“＝”。

高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】积累电离平衡移动的情形题型较固定，变化不大弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度（1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大（2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。故选C．

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低，但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中也有着广泛的应用，例如水处理、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离平衡可以控制水中的离子浓度和酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电离平衡可以研究土壤污染物的迁移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度的减小或温度的降低，电离速率会减小。

化学弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

如：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度1.25 ℃时，稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低吗？请阐述判断的理由____________________________________________________________________。

2.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案 1. 不是，c(CH 3COO－)、c(H＋)降低，水的电离被抑制程度降低，则c(OH－)增大[或温度不变，K w不变，c(H＋)降低，c(OH－)必然增大]2.1.常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸D.提高溶液的温度2.(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤3.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以维持体液pH的相对稳定。

弱电解质的电离平衡me

初始浓度（mol/L）初始浓度（mol/L）平衡浓度 mol/L）（mol/L） CH3COOH CH3COOH+ C(CH3COOH )C(H+) C(CH3COOH) 已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度 4.21×10-3 4.21×10-3
1.77×10-2
1.00
0.100
1.34×10-3 1.34×10-3
家庭实验
少量食用白醋
少量食用碱水
少量食用白醋
少量食用碱水
鸡蛋清和紫苞菜水
蒸馏水和紫苞菜水
请思考：请思考： (1)蚊虫蚂蚁等叮咬人时，蚊虫、 (1)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁甲酸）的液体。酸（甲酸）的液体。 ①写出甲酸在溶液中的电离方程式。写出甲酸在溶液中的电离方程式。当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上经常起小疱， ②当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致。若不看医生治疗，体血液中的酸碱平衡被破坏所致。若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈—— ——这是由于血液中又恢复了原先的酸碱间小疱也会自行痊愈——这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。试用平衡移动的原理解释上述事实。平衡。试用平衡移动的原理解释上述事实。 (2)如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO (2)如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，如果婴儿长时间啼哭不停血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐， pH升高血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。解释上述事实。
二、弱电解质的电离平衡
1、定义：电离平衡状态是指定义：
的溶液中，在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，一定条件下（如温度、浓度等）弱电解质的溶液中