2011浙江省金华高三化学研讨会材料：弱电解质电离平衡(武义一中) (2)

巩固练习：
一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法正确的是( ACEF
)
A. pH相同时,物质的量浓度③ >①> ②
B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等
C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③
D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③
E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积③ >
证明存在电离平衡
方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。
方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶 液pH变大。 方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其 数值小于盐酸和NaOH的中和热。
方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH 值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为 b，若b-a<3，说明醋酸是弱酸。 证明醋酸盐水解： 方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7 ……
性、pH、反应的快慢），作出判断。
1、如何使醋酸溶液中醋酸的 电离平衡发生移动？
2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较
比较 项目 C(H+） pH
等体积 中和碱 的能力
与活泼金属反 应的开始速率
HAc 小 大 相同
慢
HCl 大 小 相同
快
3、相同pH值HCl、HAc比较
比较 项目 C(酸） pH
③同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。
请设计实验，证明醋酸是弱酸。
电离程度
理论依据 电离平衡
水解平衡
实验类别
对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；
或等pH盐酸、醋酸比较。
非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验
提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电
[高考真题]08年广东化学·18）电
导率是衡量电解质溶液导电能力
大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终点。 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示 意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和 CH3COOH混合溶液滴定曲线是 D
①= ②
F. c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始
速率② > ①> ③
设计多种实验方案，证明NH3·H2O是弱碱。
谢谢大家 请批评指正！
三、弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
电离过程
弱电 (可逆） 解质
电离平衡 定义 特征：等、动、定、变。
电离程度 （部分）
影响电离的因素： (1) 内因—电解质本身的结构和性质。
(2)外因： ①温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。 ②浓度：浓度越大，电离程度越小。
等体积 中和碱 的能力
稀释相同 倍数后pH
HAc 大 相同 大
小
HCl 小 相同 小
大
证明电离不完全
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方案一： 0.1mol/L HAc溶液用pH试纸测试 出pH>1，可判定HAc为弱电解质。 方案二：同浓度的 HAc溶液和 HCl溶液，各 加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开 始反应速率较慢的为HAc。 方案三：同浓度的 HAc溶液和HCl溶液作导 电性实验，HAc导电性较弱