分析化学实验理论考试八个实验汇总复习培训讲学
初中化学八个必考实验(汇总)整理
初中化学八个必考实验(汇总)整理学校化学八个必考试验(最新汇总)在学校的时期，对于许多同学学习化学时都会遇到各种各样的试验题，为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了学校化学八个必考试验内容，欢迎使用学习!学校化学必考试验1、粗盐提纯2、氧气的制取和性质3、二氧化碳的制取和性质4、金属的物理性质和化学性质5、燃烧条件的探究6、配制溶质质量分数肯定的溶液7、溶液酸碱性的检验8、酸碱的化学性质学校化学必考学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、排水法(1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，由于排水法收集的气体纯度大，但含肯定的水蒸气。
4、气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
(1)选择干燥剂：选择干燥剂要依据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
(2)选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来打算。
干燥时，装置要么是“进步短出”要么是“大口进、小口出”。
怎么学化学1.上课仔细听，不管多么枯燥。
2.多记忆，把主干学问记牢，还有最重要的是记方程式。
3.多思索，不要以为你记住学问点就好了，还是要思索，要么你就会发觉你记的东西一点用都没。
化学不是文科，死记硬背是不行的。
4.多做练习题，在记住学问点的同时，适当的做习题是很关键的，这会让你发觉你的学问漏洞，可以加以弥补。
最好再预备个错题本，把错的题登记，考试前看看。
5.有问题就去问老师，由于只有老师讲的才最清晰了，遇见难题时自己做又费时间又费精力，还不如直接问老师。
学习化学应留意什么1.学习学校化学，要留意好好把握书本学问，但不能过度依靠书本，不是全部的答案都可以在书里找到，要将书中学问敏捷应用。
最新分析化学实验理论考试八个实验汇总复习
实验一分析天平称量练习1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。
固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。
2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。
实验二滴定分析操作练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。
（3）不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞作为指示剂?.答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4酚酞变色范围为pH 8.0~9.6.HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。
化学实验会考知识点总结
化学实验会考知识点总结实验操作知识点化学实验的操作技能是学生需要掌握的基本技能之一。
实验操作知识点主要包括实验仪器的使用、实验操作的步骤和注意事项等。
以下是常见的化学实验操作知识点：1. 常用实验仪器的使用：如容量瓶、量筒、试管、分液漏斗、电子天平等。
2. 实验操作的步骤：如称量、溶解、稀释、滴定、气体制备等。
3. 实验操作的注意事项：如避光、遮挡、通风、振荡、避免溅洒等。
4. 实验操作的安全知识：如戴手套、护目镜、实验室通风、避免混合试剂等。
实验原理知识点化学实验的原理是实验操作的基础，学生需要了解实验中所使用的试剂的化学性质、反应原理以及实验结果的解释等。
以下是常见的化学实验原理知识点：1. 化学物质的性质：如颜色、气味、溶解性、燃烧性等。
2. 化学反应的原理：如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
3. 实验结果的解释：如溶液的浓度、气体的生成量、沉淀的产生等。
实验设计知识点化学实验的设计是学生需要掌握的重要知识点之一。
在实验设计中，学生需要考虑实验的目的、原理、操作步骤和相关控制变量等。
以下是常见的化学实验设计知识点：1. 实验的目的和意义：如验证化学定律、测定化学物质的性质、研究化学反应机理等。
2. 实验的原理和操作步骤：如反应条件的选择、试剂的使用、实验操作的准确性等。
3. 实验中的控制变量：如温度、压力、浓度、反应时间等。
化学理论知识点化学实验的理论知识是学生需要掌握的基本知识之一。
在化学实验中，学生需要了解化学反应的原理、化学物质的性质、化学变化的规律等。
以下是常见的化学理论知识点：1. 化学反应的原理：如酸碱中和、氧化还原、溶解产生离子等。
2. 化学物质的性质：如酸碱性、氧化性、还原性、电离度等。
3. 化学变化的规律：如化学反应速率、反应平衡、反应热效应、反应机理等。
总结化学实验考查的知识点非常丰富，涉及到实验操作、实验原理、实验设计和化学理论等方面。
了解这些知识点有助于学生更好地掌握化学实验的技能和理论知识，提高学习效果。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
(新)化学实验分析基础技能培训课程(教学课件)
三级水通用于一般化学试验。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.4 特殊用水制备方法 特殊用水主要有：无酚水、无氨水、无二氧化碳水、无有机
物水、无氧水、无氯水等。 1、无酚水 活性炭吸附法：粒状活性炭经150～170℃活化2h以上，放干
燥器冷却至室温后，装入预先盛有少量水的层析柱中，使实验用水 通过柱床，速度应不超过100mL/min。
退去应及时补加高锰酸钾。 4、无二氧化碳水 煮沸法：将实验用水置于烧瓶中，煮沸10min或水量蒸发l0%以上
，加盖冷却或立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧后冷却。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.5 实验用水的贮存 实验用水一级水不可贮存，应在临用前制备； 实验用水二级水和三级水可适量制备，分别贮存在预先用同级水
（2）精密或难洗的玻璃仪器（滴定管、移液管、 量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等）：先用自来水冲洗 后，沥干，再用铬酸清洁液处理一段时间（一般放置 过夜），然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。
（3）洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得 手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。
（4）一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠（洗净的 仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠）。
教学培训课件
玻璃仪器的干燥
（1）晾干 不急等用的仪器，可放在 仪器架上在无尘处自然干燥。
（2）急等用的仪器可用玻璃仪器气流 烘干器干燥（温度在60～70℃为宜）。
（3）计量玻璃仪器应自然沥干，不能 在烘箱中烘烤。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.7 常用玻璃器皿的洗涤
1、洗涤方法:
通用版中考化学分析专题课件 课标八大必做实验
标八大必做实验
课
“课标八大必做实验”学习要求解读
基础学生实验
1.粗盐中难溶性杂质的去除
2.氧气的实验室制取与性质
3.二氧化碳的实验室制取与性质
4.常见金属的物理性质和化学性质
5.常见酸、碱的化学性质
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
7.水的组成及变化的探究(新增)
8.燃烧条件的探究
提示:氢氧化镁不溶于水)
步骤1:向滤液M中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤。
该反应的基本反应类型是 复分解反应
有的金属离子有 Ca2+、Na+ 。
,所得溶液A中含
步骤2:向溶液A中加入过量某溶液,充分反应后过滤。发生反
应为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (填化学方程式)。
证。在化学实验操作考试中,小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组
试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、
NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等,相关实验装置
如图所示。
备考指导
1.复习过程要重视教材,深挖教材,将初中化学八大学生实验
的基本知识强化过关,同时提高学生的基本实验技能、分析
蒸发皿中出现较多固体
(5)操作C完成后滤液中还含有少量氯化钙,除去氯化钙的化
学方程式为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 。
2.(2022丹东)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗
盐,可能还含有CaCl2、MgCl2等杂质。下列是化学兴趣小组
的同学以“粗盐提纯”为主题开展的项目性学习。
因为氧气 不易 溶于水。
分析化学实验复习提纲
《分析化学实验》复习提纲一、目的1.熟练掌握酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定的各种滴定方法。
2．熟练掌握分析化学实验中所涉及的所有基本操作技能,并进行规范操作。
3．正确记录实验数据并进行实验数据的处理，完整并规范的写出实验报告。
二、教材《分析化学实验》刘惠民主编，内蒙古人民出版社三、适用班级食品院、动科院、农学院、林学院、生态学院、生工院所有专业的班级。
四、实验内容提纲（一）熟练使用分析天平（电子天平）进行称量1．熟练且规范掌握差减法称量的基本操作。
2．能够熟练的连续称取一定质量的样品三份，并正确记录数据。
涉及的实验内容：实验一、分析化学实验绪论实验二、天平称量练习实验四、HCl溶液浓度的标定实验六、自来水总硬度的测定（二）熟练使用酸式滴定管、碱式滴定管1．熟练、正确、规范掌握酸式滴定管、碱式滴定管的洗涤、涂油、赶气泡、装液、读数等各个环节的基本操作。
2．熟练、正确、规范掌握酸式滴定管、碱式滴定管的滴定操作。
3．熟练掌握观察各种滴定方法滴定终点指示剂颜色突变点。
并熟练掌握到达滴定终点时滴定操作要领。
涉及的实验内容：实验三、酸碱比较滴定实验四、HCl溶液浓度的标定实验五、食醋中HAc总含量的测定实验六、自来水总硬度的测定实验七、KMnO4溶液浓度的标定实验八、高锰酸钾法测定H2O2含量实验九、Na2S2O3溶液浓度的标定（三）熟练掌握溶解、移液、定容的基本操作。
1．熟练掌握容量瓶、移液管的洗涤及正确读数。
2．熟练正确规范掌握在50毫升小烧杯中称取一定质量的基准物或待测样品。
3．熟练正确规范掌握样品溶解、转移，并在容量瓶中定容到体积刻线的操作。
4．熟练正确规范掌握用移液管吸取溶液的正确操作。
涉及实验内容：实验五、食醋中醋酸总含量的测定实验六、自来水总硬度的测定实验八、高锰酸钾法测定H2O2含量实验九、硫代硫酸钠溶液浓度的标定（四）熟练掌握721型分光光度计的使用1．熟练正确使用721型分光光度计进行测定，并正确读数。
初中化学8个基础实验
一、氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识实验用品：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾实验步骤：1、制取氧气⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。
⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。
⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。
⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。
反应方程式：⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。
2、氧气的性质把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。
实验指导：1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。
2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。
3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。
4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。
5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。
6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。
7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。
8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。
9．把集气瓶口玻璃片移开一部分，用招手入鼻的方法闻氧气的气味。
中考化学复习(二)新课标八大必做实验课件
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气， 反应的化学方程式为___2_K_C_l_O_3_=_=M△_=n_=O_=2_=_=__2_K_C_l_+_3_O_2↑____， 应选用的装置组合是___B_E__（填字母），若收集完成 后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是__①__②__③___ （填编号，多选）。 ①装置漏气 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 ④收集后，集气瓶中仍有少量水
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选 用的发生装置是___B___（填字母），选择这套发生装 置的理由是__反__应__物__为__固__体__和__液__体__，__不__需__要__加__热____。 （3）检验二氧化碳时，可选用装置F，则气体应该从 __a____（填“a”或“b”）管进入，写出该反应的化 学方程式：__C_a_(_O_H_)_2_+__C_O_2__=_=__C_a_C_O_3_↓__+__H_2O__。
（2）在学习了金属的化学性质后，同学们进行了如下实验。 实验探究一：探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 【实验探究1】小虹和小桥同学设计的实验如图K2-9甲所示。
【收集证据】小虹实验中发生反应的化学方程式为 _2_A_l_+_6_H_C_l__=_=__2_A_l_C_l_3_+_3_H_2↑_____，小桥实验中试管E中产生 的现象为_铜__表__面__有__银__白__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__成__蓝__色__。
（二）新课标八大必做实验
必做实验1 粗盐中难溶性杂质的去除 1.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计 算精盐产率，图K2-1是部分操作示意图。
初中化学必做8个实验及所需器材终极完整版
初中必做的八大实验实验活动1 氧气的实验室制取与性质实验室制取氧气三种方法的比较（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：往锥形瓶中装入石灰石，在长颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。
石灰石表明出现大量气泡石灰石主要成分是碳酸钙碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大检验气体是否集满：用燃着的木条放在集气瓶口火焰熄灭说明二氧化碳已经集满注意事项：实验室制取二氧化碳的试剂特点（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸与石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
（3）如果使用长颈漏斗，最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。
因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快，不宜控制。
但是将长颈漏斗改成分液漏斗（控制速度），就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
3．误点评析（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
初中化学8个必做实验
燃烧的条件
【实验步骤】
2、(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片， 分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加 热，观察现象。 （2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样 大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧， 加热铜片的中部，观察现象。
燃烧的条件
【实验步骤】
3、点燃两只蜡烛，将烧杯罩在其中一只 蜡烛的火焰上方，观察现象。
燃烧的条件
【实验结论】
燃烧的条件
【问题与交流】
1、上述实验步骤1中，如果在酒精灯上 加热时间较长，会发生什么现象？你能解释 原因吗？
2、如果将实验步骤中乒乓球碎片和滤纸 片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发 生？说明了什么？
实验活动4
金属的物理性质和某些化学性质
金属的物理性质和某些化学性质
稀硫酸
稀硫酸
酸和碱的化学性质
【实验步骤】
2.将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中， 加入2mL稀盐酸，观察现象。待铁钉表面的锈 被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁 钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现 象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两 支铁钉。
酸和碱的化学性质
【实验步骤】
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后 滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再 向试管中加入稀盐酸，观察现象。
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验步骤】
4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，
回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯 化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
粗盐中难溶性杂质的去除
【讨论与交流】
1、能否采用降低溶液温度的方法使盐溶 液浓缩？
2、有的小组得出的精盐产率大于理论值， 有的小组得出的精盐产率小于理论值，他 们造成这些情况的可能原因有哪些？
分析化学实验理论考试八个实验汇总复习
分析化学实验理论考试八个实验汇总复习实验一分析天平称量练习1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。
固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。
2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。
实验二滴定分析操作练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。
（3）不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?.答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4酚酞变色范围为pH 8.0~9.6.HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。
初中化学八个必考实验笔记
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏⽃、酒精灯、蒸发⽫、⽯棉⽹、坩埚钳、⽕柴②药品：粗盐、⽔2、氧⽓的实验室制取与性质①器材：⼤试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶⽪管、玻璃导管、集⽓瓶、⽔槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（⽑）玻璃⽚、坩埚钳、细铁丝、⽊条、棉花、⽕柴。
②药品：⾼锰酸钾、⽊炭、澄清⽯灰⽔3、⼆氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集⽓瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶⽪管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（⽑）玻璃⽚。
蜡烛、⽊条、⽕柴②药品：⼤理⽯或⽯灰⽯、稀盐酸（1：2）、澄清⽯灰⽔、紫⾊⽯蕊溶液。
蒸馏⽔4、⾦属的物理性质和某些化学性质①器材：⼩⽊条、⽕柴、砂纸、试管夹、试管（若⼲）、药匙、滴管、电池、导线、⼩灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝⽚、锌粒、铜⽚、黄铜⽚、镁、铁⽚、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊⼦、坩埚钳、酒精灯、三⾓架、薄铜⽚。
⽕柴、乒乓球或其他塑料碎⽚、滤纸、蜡烛。
⽯棉⽹、药匙②药品：酒精、棉花、氧⽓(6瓶)、⼆氧化碳(2瓶)、⽩磷、红磷6、⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等⼤的纸⽚、细⼝瓶、标签②药品：固体氯化钠、⽔①器材：⽩瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏⽔、酒精、酚酞溶液、⽯蕊溶液、植物花瓣、⼟壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发⽫、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、⽣锈的铁钉、酚酞试液、⽯蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧⽓的实验室制取与性质实验室制取氧⽓三种⽅法的⽐较过氧化氢制取氧⽓氯酸钾制取氧⽓⾼锰酸钾制取氧⽓药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、⼆氧化锰[MnO 2⿊⾊固体，不溶于⽔]氯酸钾[KClO 3⽩⾊晶体] 、⼆氧化锰⾼锰酸钾[KMnO 4 紫⿊⾊晶体] 反应条件常温下，⼆氧化锰作催化剂加热，⼆氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢⽔ + 氧⽓ H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾 MnO 2 △氯化钾 + 氧⽓ KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 ⾼锰酸钾△锰酸钾 + ⼆氧化锰 + 氧⽓ KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ⽓体发⽣装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置 1、向上排空⽓法（密度⽐空⽓⼤） 2、排⽔法（不易溶于⽔）2、实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置⽓密性先将导管⼀端浸⼊⽔中，再⽤两⼿紧握容器外壁，若有⽓泡冒出，则证明装置⽓密性良好装：将药品装⼊试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管⼝1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
分析化学实验考试
分析化学实验考试引言分析化学是一门重要的实验课程，它涉及到许多实验方法和技巧，用来确定物质的化学成分和性质。
分析化学实验考试是对学生在这门课程中理论知识与实际操作的综合评估。
本文将详细分析分析化学实验考试的内容、要求和考试技巧，并给出一些备考建议。
考试内容分析化学实验考试通常包含以下方面的内容：1.实验原理和方法：考生需要掌握各种分析化学实验方法的原理及操作步骤。
这包括常用的定性与定量分析方法、色谱法、电化学分析方法等。
2.仪器操作：考生需要了解并熟悉常用的分析化学仪器，如分光光度计、气相色谱仪、电化学分析仪等的操作原理和使用方法。
3.实验数据处理与分析：考生需要具备对实验数据进行合理处理和分析的能力，包括结果的计算、误差的分析和数据的解释。
4.安全操作：分析化学实验涉及到一些有毒、易燃和腐蚀性的化学品和试剂，考生需要了解并遵守实验室的安全操作规范。
考试要求在分析化学实验考试中，除了理论知识的掌握外，考官还会关注以下方面的要求：1.实验操作的熟练程度：考生需要展示对实验操作的熟练掌握能力，包括仪器的正确使用、试剂的准确称量和混合、实验条件的控制等。
2.数据处理的准确性：考生需要准确地进行数据处理和计算，并能有效地分析实验结果，包括结果的合理性、误差的估计和实验结果的可靠性判断。
3.安全意识和操作规范：考生需要遵守实验室的安全操作规范，正确使用个人防护装备，并能正确应对实验中可能出现的危险情况。
考试技巧为了更好地应对分析化学实验考试，考生可以采取以下一些考试技巧：1.提前复习实验方法和原理：提前复习实验方法和原理，充分理解并记忆实验步骤和实验操作中的关键点，对实验中的各种现象和结果有一个清晰的认识。
2.多做实验练习：通过多做实验练习，熟悉各种实验仪器的使用方法，掌握实验操作的技巧并提高操作的熟练度。
3.注重数据处理和分析能力的培养：注重培养数据处理和分析的能力，学会使用适当的统计方法和工具，对实验结果进行准确的数据处理和分析。
化学分析试验培训教材
化学分析试验培训教材一、化学分析试验⑴易溶盐待测液的制备。
⑵易溶盐总量的测定：质量法。
⑶易溶盐碳酸跟和碳酸氢根的测定。
⑷易溶盐氯根的测定：硝酸银滴定法。
⑸易溶盐钙和镁离子的测定：EDTA配位滴定法。
⑹易溶盐硫酸根的测定：EDTA间接配位滴定法。
⑺易溶盐钾、钠离子的测定。
二、实验步骤土中化学成分试验使用设备：分析天平、振荡机、离心机、水浴锅、瓷蒸发皿、干燥器、酸式滴定管、烘箱、各种指示剂﹡、易溶盐试验1、试验前，请将样品在105-110℃烘箱中烘4小时，然后在干燥器中冷却至室温后直接称样，按规范要求进行试验；2、由于各单位振荡器振荡频率不同，震荡时间一般不超过40秒，为了试验结果的均匀性，按规范要求用手剧烈振荡3min。
如果震荡时间过久容易造成中溶盐石膏和难溶盐碳酸钙，测出的总盐含量偏大，离子盐较小。
试验步骤：1、称取通过1mm筛孔的烘干土样（在100～105℃烘干8h）50～100g（精确至0.01g），放入干燥的1000ml广口塑料瓶中。
2、按土水比例1：5加入蒸馏水。
3、振荡机上振荡40秒、进行过滤（可应用离心机分离）。
* 易溶盐总量的测定：1、用移液管吸取浸出液50ml或100ml（我们用25ml）陶瓷发皿中、水浴锅上蒸干。
2、蒸干后如发现黄色时，应加入15％H2O2 1ml～3ml，继续蒸干反复处理至黄色消失。
3、蒸干后放入105～110℃的烘箱烘干4～8小时。
冷却0.5h称量。
（反复两次称量差值不大于0.0001g。
）* 易溶盐碳酸根（CO32-）及碳酸氢根（HCO3-）的测定：1、吸取25ml浸出液，滴加0.5％酚酞指示剂2-3滴。
2、如试液不显红色表示无CO32-存在。
3、如显红色时，表示有CO32－存在，即以H2SO4标准溶液滴定，至红色消失为止。
4、上述液中加入0.4％甲基橙指示剂1～2滴，继续用H2SO标准溶液滴定至黄色突变为橙红色为止，精确至0.01ml。
* 易溶盐氯根（CL－）的测定：1、滴定碳酸根和碳酸氢根以后的溶液中滴入0.02mol/L NaHCO2滴定几滴（5-7）滴，使溶液回复黄色。
化学实验与分析技术培训教程
光谱解析
包括吸收光谱、发射光谱、拉曼光谱等，反映物质不同能级间的跃迁。
通过测量和分析光谱的波长、强度等信息，确定物质的成分、结构和性质。
03
02
01
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，实现各组分的分离。
色谱分离
包括液相色谱、气相色谱、离子色谱等，适用于不同性质和状态的样品。
色谱类型
通过检测器测量各组分在色谱柱中的保留时间和峰面积等信息，进行定性和定量分析。
电位分析法：是通过测量原电池的电动势或测量组成电池的两电极的电位差求算被测物质的含量。根据测量电极电位方法的不同，电位分析法可分为直接电位法和电位滴定法两种。前者是根据测量得到的电位值直接求出被测离子的浓度；后者是通过测量滴定过程中电池电位的突跃变化来指示滴定终点，从而求得被测物质的含量。
化学实验常见问题及解决方案
化学实验与分析技术培训教程
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2024-01-07
化学实验基础知识分析技术基本原理化学实验操作技巧分析技术应用实例化学实验常见问题及解决方案培训总结与展望
目录
化学实验基础知识
必须遵守实验室的各项安全制度，如穿戴防护服、禁止饮食、禁止吸烟等。
实验室安全制度
掌握各种危险标识的含义，如易燃、易爆、有毒、腐蚀等，以便采取相应的防护措施。
根据实验目的和假设，对实验结果进行深入分析和讨论，探讨实验现象的原因和规律，提出改进意见和建议。
结果分析与讨论
分析技术应用实例
原子吸收光谱法（AAS）
利用气态原子可以吸收一定波长的光辐射，使原子中外层的电子从基态跃迁到激发态的现象而建立的。由于各种原子中电子的能级不同，将有选择性地共振吸收一定波长的辐射光，这个共振吸收波长恰好等于该原子发生能级跃迁时所发射的光的波长，如空心阴极灯发射的特征谱线。通过测定试样特征谱线的特征性和谱线被减弱的程度来测定试样中待测元素的含量。此法主要适用于样品中微量及痕量组分分析。
最新中考初中化学八个基础实验(八个必考一个)【中考化学专题复习】
中考初中化学八个基础实验(八个必考一个)【中考化学专题复习】一、氧气的实验室制取与性质1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题：⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②；⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用．⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是．⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点）二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125）2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：化学方程式为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入．⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气，则气体应从（填“c端”或“d端”）通入．⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．三、燃烧的条件（上册P 150）；3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】【设计并进行实验】（如下图）⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．【实验现象及分析】请帮小明将未完成的实验报告填写完整：实验步骤设计意图实验现象实验结论⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧【反思与交流】干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用是；水的作用是．四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）；4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是．⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是．⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式．②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．加入过量的金属X的目的是．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为．五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（下册P 47）；5．溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。
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实验一分析天平称量练习1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。
固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。
2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。
实验二滴定分析操作练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。
（3）不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时却使用酚酞作为指示剂?.答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4酚酞变色范围为pH 8.0~9.6.HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。
摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差.用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少),指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察.滴定原则遵循由浅到深，便于观测。
实验三有机酸摩尔质量的测定1、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用此标准溶液滴定同一种Hcl溶液时，分别选用甲基橙和酚酞指示剂有何区别？为什么？答：如果以甲基橙为指示剂，刚开始的颜色是红色，终点是橙色，pH在3.1-4.4之间，盐酸稍过量。
这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠，应该没有影响。
如果以酚酞为指示剂，刚开始无色，终点红色，ph在8-9.6之间，碱过量。
这种情况下，碳酸钠会被反应成碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钠体积变大，结果偏大。
2、草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaOH 溶液滴定答：可以，但不能分步滴定3、草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？答：不可以，但可以作为KMnO4基准物，C2O42-碱性太弱实验四 EDTA溶液的标定1、在中和标准溶液中的Hcl时，能否用酚酞代替甲基红来指示？为什么？答：不可以，酚酞的变色范围是8.0～9.6，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
甲基红的变色范围是：pH4.4～6.2，颜色由红变至黄色。
两种指示剂的变色范围没有交集。
2、简述Mg2+—EDTA提高终点敏锐度的原理答：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。
所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
3、滴定为什么要在缓冲溶液中进行？答：①控制溶液的PH，减小EDTA的酸效应。
②缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂，降低共存离子效应。
③缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物实验五自来水硬度的测定1、本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA？为什么？答：用CaCO3，测定与标定条件一致，误差最小2、在测定水的硬度时，先于3个锥形瓶中加入水样，再加NH3--NH4cl缓冲溶液，三乙醇胺溶液，铬黑T指示剂，然后用EDTA溶液测定，结果会怎样？答：加三乙醇胺目的是掩蔽Fe、Al干扰，但需在酸性条件下加入，先加缓冲溶液，则三乙醇胺起不到掩蔽作用，会有沉淀产生，使终点变色不明显。
实验六 Bi3+—Pb2+混合溶液的连续滴定1、描述连续滴定Bi3+，Pb2+过程中，锥形瓶中颜色变化的情形，并说明颜色变化的原因。
答：PH=1时二甲酚橙为指示剂：XO(亮黄色) + Bi = BI--XO（紫红色）用EDTA溶液标定：Bi--XO（紫红色）+ Y= BiY + XO(亮黄色)调节溶液至PH=5~6时二甲酚橙为指示剂：XO(亮黄)+Pb =Pb--XO（紫红）用EDTA溶液滴定：Pb--XO（紫红）+ Y = PbY + XO（亮黄）2、为什么不用NaOH，NaAc或NH3·H2O，而六亚甲基四胺调节pH到5~6答：前三组碱性太强，不容易将pH控制在5~6. 实验七铁矿石中全铁含量的测定1、K2Cr2O7为什么可以直接配置准确浓度的溶液？答：因为重铬酸钾容易通过重结晶法提纯，本身不带结晶水，不易潮解，物理性质稳定，且分子量较大容易称得准确，因此可以直接称它而配浓度准确的溶液。
2、K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？、加入H3PO4后为何要立即滴定？答：加入H3PO4，重铬酸钾在强酸条件下才显示氧化性，使Fe3+生成无色稳定的Fe(HPO4)2-，以减小Fe3+的浓度，降低Fe3+/Fe2+，若不立即滴定，Fe3+更易被氧化，故不能放置而应立即滴定。
3、用SnCl2还原Fe3+时，为何要在加热条件下进行？加入的SnCl2量不足或过量会给测试结果带来什么影响？答：SnCl2还原Fe3+时，需趁热加入，以提高反应速度。
若Sncl2量不足则无法充分还原Fe3+,若多加，溶液由红直接变为无色，影响以后K2Cr2O7滴定Fe2+。
4、分解铁矿石时，如果加热至沸会对结果产生什么影响？答：会造成盐酸的损失5、本实验中甲基橙起什么作用？答：指示剂和还原剂的作用试验八间接碘量法测定铜合金中铜含量1、碘量法测定铜时，为什么常加入NH4HF2？为什么临近终点时加入NH4SCN？答：①Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，加入NH4HF2可起掩蔽作用，而NH4HF2是一种很好的缓冲溶液，因HF的K a=6.6×10-4，故能使溶液的pH 保持在3.0~4.0.②临近终点时加入硫氰酸盐，可将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀。
在沉淀转化过程中，吸附的I3-被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。
2、3、已知EθCU 2+/CU+ = 0.159 V ，EθI3-/I- = 0.545 V ,为何本实验中Cu2+却能将I-氧化为I2？答：Cu+与I-生成难溶于水的CuI，使Cu+离子浓度降低，增强了Cu2+的氧化性，即E (Cu2+/Cu+)=0.866V，大于E （I2/I-）=0.545V，所以可以氧化5、6、7、铜合金试样能否用HNO3分解？本实验采用HCL和H2O2分解试样，试写出反应式？答：可以。
Cu+2Hcl+H2O2==Cucl2+2H2O 8、9、碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行？再用K2Cr2O7标定S2O32-溶液时，先加入5 mL 6mol/L Hcl溶液，而用Na2S2O3溶液滴定时却要加入蒸馏水稀释，为什么？答：因为在碱性溶液中，碘会发生岐化反应，铜离子也会水解。
前者加入盐酸是增强重铬酸钾的氧化性，重铬酸根在酸性条件下氧化性大大增强；后者加入蒸馏水是增强离子的电离。
10、11、用纯铜标定Na2S2O3溶液时，如用Hcl溶液加H2O2分解铜，最后H2O2未分解尽，则对标定Na2S2O3的浓度会有什么影响？答：会氧化Na2S2O3，标定结果偏低12、13、14、标定Na2S2O3溶液的基准物质有哪些？以K2Cr2O7标定Na2S2O3时，终点的亮绿色是什么物质的颜色？答：基准物质有KBrO3 , KIO3 ,K2Cr2O7等。
终点的亮绿色是Cr2(SO4)3实验八可溶性钡盐中钡含量的测定1、2、3、4、为什么要在稀热HCL溶液中，且不断搅拌条件下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4？HCL加入太多有何影响？答：5、6、为什么要在热溶液中沉淀BaSO4，但要在冷却后过滤？晶形沉淀为何要陈化？答：7、8、9、什么叫倾泻法过滤？洗涤沉淀时，为什么用洗涤液或蒸馏水都要少量、多次？答：11、什么叫灼烧至恒重？答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg。