高二化学选修四化学反应原理知识结构图解

电解质与非电解质，强电解质与弱电解质， 强酸与弱酸，水电离特点，影响水电离平 衡的外界因素，溶液的酸碱性和pH，pH值 计算
盐类水解特点，影响盐类水解的外界因素， 酸式盐溶液的酸碱性：电离程度与水解程度 比较，双水解反应，盐类水解的应用，溶液 中微粒浓度的大小比较：①电荷守恒②物料 守恒③质子守恒 难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡 方程式的书写，溶度积，沉淀的溶 解与转化
到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可
逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反 应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一 种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度 (同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡
的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等．
2、电离平衡
弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中 的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电 离的因素主要是浓度及温度． 3、水解平衡
平衡
类型Biblioteka Baidu
化学
平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
可逆
研究 的化 溶液中的
能够水解的盐
类，包括强碱 弱酸盐、强酸 弱碱盐及弱酸 弱碱盐 醋酸溶液、 碳酸钠、氯化 氨水等 铁、醋酸铵等 溶液中的氯化 溶液中的难溶
对象
学反 弱电解质
应 工业
电解质
举例
合成
氨
银、硫酸钡、
氢氧化铁等
产生原因及影响因素不同
中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们 的因素也不完全相同． 1、化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达
盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离
出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的电 离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电 离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、 氢氧根离子浓度发生变化．
可逆与不可逆反应，化学平衡状态 的特点，影响平衡点因素，移动方 向，平衡常数，勒夏特列原理