2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质(选修) (附答案+全解全析)
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
2019年高考试题物质结构与性质部分
2019年高考试题--物质结构与性质部分1．（2019新课标Ⅰ）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．（2019新课标Ⅱ）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
2019高考全国Ⅱ卷化学试题(解析版)
2019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。
蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。
蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。
此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。
8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3×2N A=6N A，因此C正确。
48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13N A，因此D正确。
阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。
2019年高考化学物质结构与性质汇总
2019年高考化学物质结构与性质汇总1．[2019全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；（2）乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；（3）由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 高考真题实践 新人教版
第1节原子结构与性质1．[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH ＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn。
Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) O Mn2．[2016·高考全国卷Ⅰ，37(1)(4)]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对电子数为2。
(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
答案：(1)3d104s24p2 2 (2)O>Ge>Zn3．[2016·高考全国卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
2019年高考化学二轮复习 物质结构与性质 (选考)专题卷
专题跟踪检测（十二） 物质结构与性质 （选考）A 卷——基础保分练1．近期央视以《王者归“铼”》为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。
已知铼在元素周期表中呈现的信息为75 Re铼5d 56s 2186.2，回答下列问题：(1)铼元素位于元素周期表的第______周期______族。
(2)基态Re 原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(3)已知Ba 与Re 位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba 的熔点、沸点都比金属Re 的低，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物具有MLCT 发射性质，该配合物中，与N 原子直接相连的苯环上的C 原子的杂化类型为________，写出与配体CO 互为等电子体的两种微粒(一种离子、一种分子)：____________________。
(5)已知金属Re 的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞堆积方式为_______堆积，Re 原子的配位数为_______，若Re 原子的半径为r nm ，则晶体的密度是________g·cm －3(用含r 的代数式表示)。
解析：(1)根据Re 的价电子排布式为5d 56s 2可知铼为过渡金属元素，位于元素周期表第六周期ⅦB 族(注意过渡元素的价电子与主族元素的价电子的区别，若价电子为6s 2，则位于第六周期ⅡA 族)。
(2)根据提供的信息可知Re 的质子数为75，核外电子数为75，所以基态Re 原子核外共有75种不同运动状态的电子；核外电子占据的最高能层为第6层，其符号为P ；处于P 能层上的2个电子位于6s 轨道，其电子云轮廓图形状为球形。
2019年高考物质结构题
物质结构与性质(选修3)1.(2019·全国卷Ⅰ·35)[化学——选修3:物质结构与性质](15分)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。
回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。
2.(2019·全国卷Ⅱ·35)[化学——选修3:物质结构与性质](15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。
回答下列问题:(1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或“低”),其判断理由是。
(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
(3)比较离子半径:F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
2019高考化学二轮复习选考模块专练选修3物质结构与性质
选考模块专练（选修3物质结构与性质）（每题:15分,每题建议用时:10分钟）1.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。
X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_。
（2）如图表示X、Y、R的四级电离能变化趋势，其中表示R的曲线是（填标号）。
I\ Il h⑶化合物（XH2=X=O）分子中X原子杂化轨道类型分别是 ______ ,1 mol（X2H5O）3Z-O分子中含有的。
键与n键的数目比为。
2 5 3（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的立体构型为。
⑸某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为（用元素符号表示），已知该晶体密度为p g/cm3,距离最近的原子间距离为d pm,则R的相对原子质量为_。
（阿伏加德罗常数的值为N）A2.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。
粗硅的制备有两种方法：方法一：SiO2+2C晅迪Si+2CO f方法二：SiO2+2Mg：』Si+2MgO⑴基态硅原子中存在对自旋相反的电子,基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是。
⑵上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______ （填元素符号）。
⑶试比较C（金刚石）、晶体Si、CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序,试解释原因:（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr（CO）6配合物中配原子是 _ （填元素符号），1 mol 该配合物中含有n键的数目。
6⑸SiO2晶胞（如图）可理解成将金刚石晶胞（如图）中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si 之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用杂化,O—Si—O的键角为。
②SiO2晶胞中,含有Si原子个和O原子个。
③假设金刚石晶胞的边长为a nm,试计算该晶胞的密度 g/cm3(写出表达式即可)。
(最新)2019高考全国卷化学物质结构与性质选编
物质结构与性质一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO4（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；故选D．一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力（化学备课组整理）D第1页，共11页。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
(完整版)2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质(选考)专题卷
子形成的化学键均为共价键， ③ 不符合题意； VSEPR 模型均为正四面体构型，
·
·
④ 不符合题意。 (3)根据 CN－的电子式 [ ·C??N· ] －可知该离子中含 1 个三键，即
1 mol CN －中含 2 mol π键。 CN－中含 2 个原子，且价层电子数为 10，则与其互
为等电子体的分子为 CO 或 N2，离子为 C22－。(4)CuSO4 晶体的晶格能比 Cu( NO3)2
3π×10－30NA r 3N＋ r3B
(5)4
25
×100%
3 ． (2018 ·昆 明 模 拟 )CuCl 广 泛 应 用 于 有 机 合 成 催 化 。 例 如 ，
回答下列问题： (1)CuCl 中 Cu＋的核外电子排布式为 ____________，Cu 与 Cl 相比，第一电离能
较大的是 ________。
4 合均摊法可知该晶胞中含 4 个 Cu 和 4 个 Ca，则晶胞的质量为 NA× 104 g，设晶
胞的边长为
a
cm，则
a3ρ＝
4 NA
×
104，解得
a＝
3
4×104 ρＮA ，由晶胞的结构可知，两个
Ca 原子
间的距离是面对角线长度的一半，即两个 Ca 原子间的距离为 22×
3 4×104 ρＮA cm。
为 Cu 元素。
(1)根据 H 元素能形成 H2，不能形成 H3 或 H4，说明共价键具有饱和性。根据该
碳元素单质的熔点很高，可知该单质的晶体类型属于原子晶体。基态 Cu 原子核
外有 29 个电子，故原子核外有 29 种不同运动状态的电子。 (2) NH 3 分子中中心 原 子 N 采 取 sp3 杂 化 ； NH 3 、 Cu2＋ 、 H2O 以 2∶1∶2 形 成 的 配 离 子 为 [Cu(H 2O)2(NH 3)2] 2＋，H2O 和 NH3 两种配体中，中心原子的价层电子对数相同， ① 不符合题意；中心原子的孤电子对的个数分别为 2 和 1，②符合题意；中心原
高三二轮复习 有机化学综合题(选考)
【2018新课标3卷】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发 生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （ 3 ） 由 A 生 成 B 、 G 生 成 H 的 反 应 类 型 分 别 是 ________________ 、 ________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （ 6 ） E 与 F 在 Cr-Ni 催 化 下 也 可 以 发 生 偶 联 反 应 ， 产 物 的 结 构 简 式 为
5．【2016 年高考全国新课标Ⅱ卷】[化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： ，从而具有胶黏性，某种氰
已知：①A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示 为单峰
②
回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比 为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
有机化学综合题（选考）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
近五年全国卷Ⅰ有机选考考点统计
考点 统计
2014年
有机物命名
2015年
有机物命名 官能团的名称
2016年
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[一本突破练]单独成册1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。
请回答：(1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。
(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。
①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的个数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型(3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。
(4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。
(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为________g·cm－3。
解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D为Cu 元素。
(1)根据H 元素能形成H 2，不能形成H 3或H 4，说明共价键具有饱和性。
根据该碳元素单质的熔点很高，可知该单质的晶体类型属于原子晶体。
基态Cu 原子核外有29个电子，故原子核外有29种不同运动状态的电子。
(2) NH 3分子中中心 原子N 采取sp 3杂化；NH 3、Cu 2＋、H 2O 以2∶1∶2形成的配离子为[Cu(H 2O)2(NH 3)2]2＋，H 2O 和NH 3两种配体中，中心原子的价层电子对数相同，①不符合题意；中心原子的孤电子对的个数分别为2和1，②符合题意；中心原子形成的化学键均为共价键，③不符合题意；VSEPR 模型均为正四面体构型，④不符合题意。
(3)根据CN －的电子式[·· C ⋮⋮N··]－可知该离子中含1个三键，即1 mol CN －中含2 mol π键。
CN －中含2个原子，且价层电子数为10，则与其互为等电子体的分子为CO 或N 2，离子为C 2－2。
(4)CuSO 4晶体的晶格能比Cu( NO 3)2晶体的晶格能高，故晶体的熔点：CuSO 4＞Cu(NO 3)2。
(5)由Cu 3N 的晶胞结构可看出与N 3－等距离且最近的Cu ＋有6个，即N 3－的配位数为6。
由晶体的结构和均摊法可知该晶胞中含N 3－的个数为18×8＝1，含Cu ＋的个数为14×12＝3，即该晶胞中含1个Cu 3N ，晶胞的边长为2(a ＋b )×10－10cm ，则晶胞的密度＝1N A ×206 g [2(a ＋b )×10－10cm]3＝103×10304N A (a ＋b )3 g·cm －3[或206×10308N A (a ＋b )3 g·cm －3]。
答案：(1)饱和 原子晶体 29(2)sp 3 [Cu(H 2O)2(NH 3)2]2＋ ②(3)2N A CO 或N 2 C 2－2(4)硫酸铜晶体的晶格能比硝酸铜晶体的晶格能高(5)6 103×10304N A (a ＋b )3或[206×10308N A (a ＋b )3] 2．(2018·合肥模拟)氮(N)、磷(P)、砷(As)等第ⅤA 族元素化合物在研究和生产中有重要用途。
如我国科研人员研究发现As 2O 3(或写成As 4O 6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
回答下列问题：(1)As 原子的核外电子排布式为______________________；P 的第一电离能比S 大的原因为________________________________________________________。
(2)(SCN)2分子中σ键和π键的个数比为________。
(3)砒霜剧毒，可与石灰反应生成AsO3－3和少量AsO3－4，其中AsO3－3中As的杂化方式为__________，AsO3－4的空间构型为________。
(4)NH＋4中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角大的原因是________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图Ⅰ)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：________。
(5)BN的熔点为3 000 ℃，密度为2.25 g·cm－3，其晶胞结构如图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为r N pm和r B pm，阿伏加德罗常数值为N A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}P的3p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大(2)5∶4(3)sp3正四面体(4)NH＋4中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH＋4中H—N—H的键角比NH3中的大由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子的能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子形成的配位键(5)43π×10－30N A(r3N＋r3B)25×100%3．(2018·昆明模拟)CuCl广泛应用于有机合成催化。
例如，回答下列问题：(1)CuCl中Cu＋的核外电子排布式为____________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是________。
(2)已知为平面分子，则—CHO中碳原子的杂化方式为________。
(3)写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______，14 gCO中含______mol π键。
合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中________(填粒子符号)接受孤电子对形成配位键，配位数是________。
(4)单质铜的熔点比单质钙高，其原因是__________________，铜、钙可形成合金，其中一种合金的晶胞结构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm－3，N A 是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子之间的距离为________。
解析：(1)Cu＋核外有28个电子，根据构造原理可写出Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；由于在反应中Cu比Cl容易失去电子，故Cl的第一电离能较大。
(2)苯甲醛中—CHO中C原子采取sp2杂化。
(3)CO分子中含2个原子，价电子数为10，与其互为等电子体的非极性分子为N2，其电子式为 1 mol CO中含2 mol π键，则14 g CO中含1 mol π键。
该配合物中Cu＋接受孤电子对形成配位键，其中NH3、CO均为配体，Cu＋的配位数为4。
(4)由于铜晶体中的金属键比钙晶体中的金属键强度大，故单质铜的熔点比单质钙高。
由题图结合均摊法可知该晶胞中含4个Cu和4个Ca，则晶胞的质量为4N A×104 g，设晶胞的边长为a cm，则a3ρ＝4N A×104，解得a＝34×104ρN A，由晶胞的结构可知，两个Ca原子间的距离是面对角线长度的一半，即两个Ca原子间的距离为2 2×34×104ρN A cm。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}Cl (2)sp2(3)1Cu＋ 4(4)铜晶体中的金属键比钙晶体中的金属键强度大(答案合理即可)2 2×34×104ρN A cm4．硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题：(1)锌在元素周期表中的位置是________；Se基态原子价电子排布图为________。
元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是____________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为________；下列与SeO3互为等电子体的有________(填序号)。
A．CO2－3B．NO－3C．NCl3D．SO2－3(4)硒化锌晶体的晶胞结构如图所示，图中X和Y处所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为________；若该晶体的密度为ρ g·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1，用N A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为________nm。
解析：(1)锌的原子序数为30，核外电子排布式为[Ar]3d104s2，故其位于元素周期表中第四周期第ⅡB族。
Se的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价电子排布图为根据第一电离能的变化规律，Zn、S、Se中第一电离能较大的是S。
(2)SeO2－3中，Se原子上有1对孤电子对，杂化轨道数为4，故Se 原子的杂化类型为sp3。
H2SeO4、H2SeO3均为Se元素的含氧酸，可根据非羟基氧的数目或Se的化合价解释二者酸性强弱。
(3) SeO3分子中Se无孤电子对，其立体构型为平面三角形。
与SeO3互为等电子体的有SO3、CO2－3、NO－3等。
(4)该ZnSe晶胞中有4个Se，故X和Y处所堆积的原子均为Zn。
该晶胞中1个Se周围有4个等距且紧邻的Zn,4个Se所处空隙类型均为正四面体。
空隙填充率是指填充Se的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值，该晶胞有8个正四面体空隙，填充Se的正四面体空隙有4个，故空隙填充率为50%。