高中化学新课程总复习(课堂PPT)
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高一化学必修一总复习ppt课件
√
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）
×的体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘（酒精）？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
高中化学-人教版(新课程标准)选修一归纳整理优质课件(22张PPT)(共22张PPT)可编辑全文
走近材料发展史
——选修一第3章知识整合
陶瓷
陶瓷· 化学成分：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）· 制作工艺：混合、成型、干燥、烧结、冷却· 材料特性： 抗氧化、耐腐蚀、耐高温、绝缘、易成型· 实际应用：生活用品、艺术品
陶瓷
合金
合金· 定义：是由两种或两种以上的金属或金属和非金属融合而成的具有金属特性的物质。· 化学成分：两种或两种以上金属或金属和非金属 · 制作工艺：高温熔合· 材料特性：一般硬度较大，熔点比各成分金属低，性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来加以调节，大大拓展了金属材料的使用范围和价值。
D
A
巩固提升
3.下列物质中,不含有硅酸盐的是( )[来源:学科网]A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4.有关材料的用途不正确的是( )A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B.氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备C.氮化硅陶瓷可以制造轴承 D.光导纤维可用于传能、传像、照明等
塑料
塑料 · 化学成分：合成树脂 · 制作工艺：聚合反应（可通过加入各种添加剂提高性能）· 材料特性：成本低廉、性能多样 · 实际应用：见教材P63-64表格
塑料
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识梳理
请通过情景模拟活动结合第三章所学知识，自主完成导学案【知识回顾】部分内容。
巩固提升
1.有关合金的叙述错误的是( )A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B.合金是混合物C.合金不具有固定的熔点 D.形成合金后,其熔点要提高2.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( )A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶
高三化学总复习知识点归纳ppt
高三化学总复习知识点归纳ppt一、化学基础知识回顾1. 元素与化合物元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学方法分解为其他物质。
化合物：由多种不同类型的原子以一定比例组成，可以通过化学方法分解为更简单的物质。
2. 原子结构原子由电子、质子和中子组成。
电子：负电荷，围绕原子核运动。
质子：正电荷，位于原子核内。
中子：无电荷，位于原子核内。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，其中元素周期数代表了原子的能级，元素周期表上方的编号为原子序数。
同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的电子结构和性质。
4. 化学键化学键是原子之间形成的相互连接的力。
离子键：形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子成正离子，非金属元素获得电子成负离子。
共价键：形成于非金属元素之间，原子通过共享电子来达到稳定的电子结构。
5. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与周围配位体（通常是非金属离子或分子）形成的化合物。
配位化合物的性质受中心金属离子和配体的种类、数量和配位方式影响。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的化合物。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个简单物质。
- 单一置换反应：一种元素或离子取代另一种化合物中的元素或离子。
- 双置换反应：两种化合物中的离子互相交换。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用符号和化学式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧，用箭头（→）表示反应方向。
三、物质的量与摩尔1. 原子量与相对分子质量原子量：元素的相对原子质量，以碳-12的质量为准。
相对分子质量：化合物中各种原子的相对原子质量之和。
2. 摩尔与摩尔质量摩尔：物质的量的单位，用符号“mol”表示。
摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
3. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数表示物质的物质的摩尔比，可以用来推算反应物和生成物的摩尔比。
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SO2 + H2O = H2SO3（亚硫酸）
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第18页/共35页
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
(2)与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
第18页/共35页
0
+4
S
SO2
+6
SO3
(3)既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
3、 NO 易溶于水： 第22页/共35页
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源： （1）煤、石油等含硫燃料的燃烧； （2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：
形成酸雨
第23页/共35页
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
SO2 NOx
（3）与碱反应：
名“水玻璃”，具有
比比SS较较iiOO：：22++CC2COONa22++（aCONOaaH（HO=H）NO=Ha2N=2）SCai22aO=C粘制防S3OC+i性备火O3Ha+3C2,硅剂H+O其OH23胶等O2用↓O和+途H木很2O材广，
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡
皮塞而不用玻璃塞？
△ C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
第32页/共35页
硝酸
物理性质:
纯HNO无3是 色、易挥发 ,有 的液体,能与水任意比互溶.
化学性质:
刺激气性味
强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第2讲
命题点
命题点 1 电解质及其电离 理•必备知识
— 3—
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 4—
注意 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②导电离子由化合物 自身电离产生。如 SO2、NH3 等的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(1)常见的强碱与弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
解析 醋酸为弱电解质，加入 NaOH 反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现 变暗的过程，A 符合题意。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
— 12 —
4．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能
力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
KHSO4 熔融： 15 KHSO4===K＋＋HSO－ 4
；
NaHCO3： 16 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
17
HCO－ 3 H＋＋CO23－
。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
[易混易错] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cu、NaCl 溶液均能导电，故二者都属于电解质。( × ) (2)CO2、SO2、NH3 的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( × ) (3)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (6)BaSO4、CaCO3 的水溶液导电性很弱，故它们是弱电解质。( × )
高中化学新课程_PPT课件
• 对化学感兴趣的学生的化学学科素养通过选修模块得到
进一步加强，而文科取向的学生普遍对化学与生活模块 表示出积极的学习兴趣，表明课程更加适合他们。
• 无论是教育部的高考考试大纲还是各实验省的高考
方案以及新课程的试卷试题，都在不同程度上体现 了选择性，支持了新课程的课程结构；
• 像北京市一批示范高中做到了轮开或挂开实验化学、
化学与技术和物质结构与性质等任选模块，让学生 在高一和高二自主选修任选模块；已经有学校开出 全部8个课程模块；
• 更加令人欣喜的是出现了像深圳中学这样能够真正
• 三条内容线索支撑三维教学目标 • 从生活走进化学，从化学走向社会 • 化学溶解于实际中，再结晶出来 • 将裸露的知识包装起来
• 高观点＼大视野＼多角度＼有层次 • 揭示学科本质＼知识结构化＼知识结构功能化 • 注重观念建构，促进认识方式转变
高中化学新课程课程结构 的主要变化
•层次性＿＿必修＼选修 •多样性＿＿领域＼模块 •选择性＿＿必修学分＼选修学分
更加符合学科本质
更加符合学生学习的规律
更好地解决差异问题
更好地解决操作性问题
教材是范式、是资源、是传送带、是发展的阶梯
联想·质疑
学
活动·探究
习
活
观察·思考
动
过 程
交流·研讨
栏
目
迁移·应用
本章自我评价
化学与技术 身身边边的的化化学学
化学前沿
历史回眸
知识点击 拓展视野 追根寻源 正文和活动栏目 知识支持
面对
• 新课程的设计形态——课程标准 • 新课程的物化形态——新教材 • 新课程的实施形态——学校管理和课堂教学 • 新课程的评价形态——考试与分数
大家感受到、体验到、思考到很多……
进一步加强，而文科取向的学生普遍对化学与生活模块 表示出积极的学习兴趣，表明课程更加适合他们。
• 无论是教育部的高考考试大纲还是各实验省的高考
方案以及新课程的试卷试题，都在不同程度上体现 了选择性，支持了新课程的课程结构；
• 像北京市一批示范高中做到了轮开或挂开实验化学、
化学与技术和物质结构与性质等任选模块，让学生 在高一和高二自主选修任选模块；已经有学校开出 全部8个课程模块；
• 更加令人欣喜的是出现了像深圳中学这样能够真正
• 三条内容线索支撑三维教学目标 • 从生活走进化学，从化学走向社会 • 化学溶解于实际中，再结晶出来 • 将裸露的知识包装起来
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高中化学新课程课程结构 的主要变化
•层次性＿＿必修＼选修 •多样性＿＿领域＼模块 •选择性＿＿必修学分＼选修学分
更加符合学科本质
更加符合学生学习的规律
更好地解决差异问题
更好地解决操作性问题
教材是范式、是资源、是传送带、是发展的阶梯
联想·质疑
学
活动·探究
习
活
观察·思考
动
过 程
交流·研讨
栏
目
迁移·应用
本章自我评价
化学与技术 身身边边的的化化学学
化学前沿
历史回眸
知识点击 拓展视野 追根寻源 正文和活动栏目 知识支持
面对
• 新课程的设计形态——课程标准 • 新课程的物化形态——新教材 • 新课程的实施形态——学校管理和课堂教学 • 新课程的评价形态——考试与分数
大家感受到、体验到、思考到很多……
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-1优秀课件PPT
H2SO4
Na2C NaHC
O3
O3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C
SO2
Na2O CH3CO
2
OH
KOH
CaF2
[解析] 可采用排除选项的方法，A中SiO2为酸性氧化 物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸 反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。
(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ()
(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 ()
(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( ) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( ) (10)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
(2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 a．若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组 成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净 物。 b．分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相 同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异 丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为 乙炔，后者为苯。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合 物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。
(3)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) (5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物( )
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-2精品课件PPT
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 () (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 () (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( )
[答案] C
强、弱电解质的判断方法
说明：溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电 解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反 应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
角度二：电离方程式的书写 3．写出下列物质的电离方程式 (1)H2SO4：________________________________。 (2)H2CO3：_______________________________。 (3)CH3COOH：_______________________________。 (4)Ba(OH)2：__________________________________。 (5)Fe(OH)3：__________________________________。
高中化学总复习-幻灯课件共20页PPT资料
碘的含量测定
1．检验是否含I2的实验方案： 方案1：溶于水所得溶液是否有黄色？ 方案2：溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈
紫红色？ 方案3：溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色。
评价：方案1 I2含量很少可能观察不到黄色。 方案3简单又灵敏。
结论：不含I2
2．检验是否含碘化物的实验方案：
问题4：从巴拉尔发现溴的实验中能否得到工业上从 海水中得到碘基本化学原理。
方案1：氧化法
含I－的水溶液 氧化剂 含碘的水溶液
方案1：电解法
海水中碘的富集
盐卤的综合应用
讨论：食盐中加入的碘的可能成分是什么？如何设计 实验方案来验证？
猜测
碘晶体（I2） 碘化物（KI）
碘的含氧酸盐（KIOn）
结论 食盐中加入的碘的成分是KIO3
高中化学总复习 ___ 卤族元素
玉环楚门中学 柯友良
海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br
元素总量/t 3.35×1015 0.4×1015 7.2×1013 4.0×1013 0.5×1013 0.3×1013 0.2×1013 0.1×1013 2.5×1011
问题3：巴拉尔的实验变化中有没有体现卤族元素单质性质 的递变性与特殊性？
问题3：巴拉尔的实验变化中有没有体现卤族元素单质性质 的递变性与特殊性？
Cl2+2Br－==2Cl－+Br2 Cl2+2I－==2Cl－+I2
氧化性： Cl2﹥Br2
Cl2﹥I2
结论：Cl非金属性比Br强， Cl非金属性比I强
方案1：溶于水所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀 方案2：溶于水所得溶液滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色 方案3：溶于水所得溶液中滴加氯水及淀粉试液是否出现蓝色。 评价：方案1 生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰。
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5
复习策略
（1）对中学化学基础知识融会贯通，正确复述、再现、辨认 （2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观 察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获 取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，与已有知 识块整合，重组为新知识块 （4）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方 法，来解决简单化学问题 （5）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达，并做出解释 （6）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，了解化学 变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释
从生产、 生活中提 出问题。
11
广东题、上海题、江苏题对比实例
上海题05年26，06年 广东自 网络，如有帮助请下载!
6
与化学反应速率和化学平衡 关联的化学工业
合成氨 接触法制硫酸 纯碱 氯碱
7
基础知识落实和考点分析
结合教材P73第二章第4节内容填空、提出 问题并进行评价
考点分析 （1）合成氨条件的选择（例题1） （2）化学平衡（转化率与产率）的简单计 算（例题2） （3）接触法制硫酸中的综合利用
8
4
复习时应关注的几个问题
（1）注重运用简单的化学学科知识来解决化学工 业上简单的属于高中生认知与学习能力的具体问题 。 （2）结合生活常识，通过化学工业相关知识，如 工艺流程与工艺方法等，来提高基础知识、基本技 能、基本方法的水平和学习能力。 （3）化学科学的应用性，注意应用性与知识性、 科学性关联。
中的重要作用。
3
《化学与技术 》模块
1．化学与资源开发利用 2．化学与材料的制造、应用 3．化学与工农业生产
了解化学在水处理中的应用。 了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，认识催化剂的研制对促进化 学工业发展的重大意义。 了解精细化工产品的生产特点、精细化工 在社会发展中的作用。 了解化学肥料、农药等在农业生产中的作 用。
高中化学 新课程总复习
7.3 与中学化学关联的 化学工业问题
1
高考会关注化学科学 要解决的六个基本问题
*合成与生产制造 ——最重要 *物质的化学变化和物理变化 *分析、分离和控制 *计算与理论 *化学与生物学、医学的界面 *材料的设计和制作
——化学科学的应用性
2
考试大纲要求的范围与内容
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与
生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技 术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色 化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念的基本理论
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
（四）常见有机物及其应用
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产
方法导引
9
例题分析（见油印资料）
答案
（1）4 mol/L，该溶液的密度；
（2）b； （3）2NaOH+2ClO22+H22O2=2 NaClO2+
2 H2O2+O2↑；2H2O2=2H2O2+O2↑； （4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a d；
（6）BED，重结晶。
10
应用原理 解决开始 提出的实 际问题。
复习策略
（1）对中学化学基础知识融会贯通，正确复述、再现、辨认 （2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观 察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获 取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，与已有知 识块整合，重组为新知识块 （4）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方 法，来解决简单化学问题 （5）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达，并做出解释 （6）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，了解化学 变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释
从生产、 生活中提 出问题。
11
广东题、上海题、江苏题对比实例
上海题05年26，06年 广东自 网络，如有帮助请下载!
6
与化学反应速率和化学平衡 关联的化学工业
合成氨 接触法制硫酸 纯碱 氯碱
7
基础知识落实和考点分析
结合教材P73第二章第4节内容填空、提出 问题并进行评价
考点分析 （1）合成氨条件的选择（例题1） （2）化学平衡（转化率与产率）的简单计 算（例题2） （3）接触法制硫酸中的综合利用
8
4
复习时应关注的几个问题
（1）注重运用简单的化学学科知识来解决化学工 业上简单的属于高中生认知与学习能力的具体问题 。 （2）结合生活常识，通过化学工业相关知识，如 工艺流程与工艺方法等，来提高基础知识、基本技 能、基本方法的水平和学习能力。 （3）化学科学的应用性，注意应用性与知识性、 科学性关联。
中的重要作用。
3
《化学与技术 》模块
1．化学与资源开发利用 2．化学与材料的制造、应用 3．化学与工农业生产
了解化学在水处理中的应用。 了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、 流程和意义，认识催化剂的研制对促进化 学工业发展的重大意义。 了解精细化工产品的生产特点、精细化工 在社会发展中的作用。 了解化学肥料、农药等在农业生产中的作 用。
高中化学 新课程总复习
7.3 与中学化学关联的 化学工业问题
1
高考会关注化学科学 要解决的六个基本问题
*合成与生产制造 ——最重要 *物质的化学变化和物理变化 *分析、分离和控制 *计算与理论 *化学与生物学、医学的界面 *材料的设计和制作
——化学科学的应用性
2
考试大纲要求的范围与内容
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与
生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技 术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色 化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念的基本理论
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
（四）常见有机物及其应用
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产
方法导引
9
例题分析（见油印资料）
答案
（1）4 mol/L，该溶液的密度；
（2）b； （3）2NaOH+2ClO22+H22O2=2 NaClO2+
2 H2O2+O2↑；2H2O2=2H2O2+O2↑； （4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a d；
（6）BED，重结晶。
10
应用原理 解决开始 提出的实 际问题。