铁及其化合物用途广泛的金属材料
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少量铁与稀HNO3反应：Fe＋4HNO3 === Fe(NO3)3＋NO ↑ ＋2H2O .
a
6
(4)与盐溶液反应 铁和CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋ === Fe2＋＋Cu. 铁和FeCl3溶液反应： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
a
7
铁反应的产物 1．铁与不同氧化剂反应的产物判断
①明确哪种物质过量
②根据两种物质的物质的量分析判断
(2)反应原理
①HNO3过量：Fe＋4HNO3 === Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3 === 3Fe(NO3)2，两 者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3 === 3Fe(NO3)2 ＋
Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
a
17
名称 (俗名)
空气中 的稳定
性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红) (磁性氧化铁)
不稳定，空 气中加热， 生成Fe3O4
稳定
稳定
a
18
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态 与非氧
a
13
1.铁的氧化物
名称 (俗名)
氧化亚铁
化学式
FeO
铁的
化合价
＋2
氧化铁(铁红)
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe2O3
＋3
Fe3O4 ＋2( )、 ＋3( )
a
14
名称 (俗名) 色态 溶解性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红)
(磁性氧化铁)
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
都不溶于水，但溶于酸溶液
a
FeS
.
(2)与H2O(g)反应 化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 .
a
5
(3)与酸反应
①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋， 放出H2.其离子方程式为： Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑ . ②铁与氧化性酸反应，不放H2. 常温下遇 浓H2SO4、 浓HNO3 发生钝化．
2．化学性质 铁是一种变价金属元素，通常显 ＋2价和＋3 价．
a
4
(1)与非金属反应
铁和氧气反应：①常温下发生腐蚀生成 Fe2O3 .
②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：
3Fe＋2O2
Fe3O4 .
铁和氯气反应，化学方程式为： 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 .
铁和硫反应，化学方程式为：Fe＋S
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
a
12
解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化
学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元
素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中可以 剧烈燃烧，而与水蒸气反应则看不到燃烧现象；Fe与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、 Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3制得． 答案：B
2NO↑＋4H2O
a
9
(3)产物判断
a
10
Fe若被强氧化剂氧化生成Fe3＋，在Fe过量时，因 发生反应Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，最终生成Fe2＋.
a
11
1．下列关于铁的叙述正确的是
()
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
Fe(OH)3
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成
Fe(OH)3，现象是白色沉淀
迅速灰变绿成
色，
最后变红成褐
色，化学方程式4为Fe：(OH)2＋O2＋2H2O
=== 4Fe(OH)3
a
22
Fe(OH)2制备中的防氧化措施 1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应(如
N2、H2等)． 2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上．
a
1
【考纲点击】 1．了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用． 2．了解合金的概念及其重要应用．
a
2
【考情播报】 1．与生产、生活相联系考查铁及其化合物的重
要应用． 2．结合实验、推断考查Fe(OH)2的制备、Fe2＋与
Fe3＋的相互转化及检验． 3．常见铁、铜、铝合金的主要性能及应用.
a
3
1．物理性质 铁是 银白色 金属，熔沸点 较高 ，抗腐蚀性强，能被 磁铁吸引，具有金属的一般物理性质．
15
名称 (俗名)
与H＋ 反应
氧化亚铁
氧化铁 (铁红)
四氧化三铁 (磁性氧化铁)
FeO＋2H＋ === Fe2＋
Fe2O3＋6H ＋=== 2Fe3＋
＋H2O
＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
a
16
名称 (俗名)
氧化亚铁
与CO 反应
FeO＋CO Fe＋CO2
氧化铁(铁红)
由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂 反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe可被S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋. (2)Fe可被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等氧化为Fe3＋. (3)Fe与O2(点燃)或H2O(高温)生成Fe3O4.
a
8
2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断 (1)分析关键
a
20
化学式
Fe(OH)2
易被氧化，受热分解， 稳定性
产物很复杂百度文库
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：
Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 受热易分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
可溶性铁盐与碱溶液反 应：
Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓
a
21
化学式
Fe(OH)2
3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将
蒸馏水煮沸除去氧气．
4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖
嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧
少的部位．
a
23
Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：
a
24
根据Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程中的颜色变化可 用于物质的推断．
色固体
白
色固体
红褐
化
性酸反 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===
应 ＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
a
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化学式
与氧化性 酸反应
Fe(OH)2
3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋8H2O
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
a
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(4)与盐溶液反应 铁和CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋ === Fe2＋＋Cu. 铁和FeCl3溶液反应： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
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铁反应的产物 1．铁与不同氧化剂反应的产物判断
①明确哪种物质过量
②根据两种物质的物质的量分析判断
(2)反应原理
①HNO3过量：Fe＋4HNO3 === Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3 === 3Fe(NO3)2，两 者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3 === 3Fe(NO3)2 ＋
Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
a
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名称 (俗名)
空气中 的稳定
性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红) (磁性氧化铁)
不稳定，空 气中加热， 生成Fe3O4
稳定
稳定
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2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态 与非氧
a
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1.铁的氧化物
名称 (俗名)
氧化亚铁
化学式
FeO
铁的
化合价
＋2
氧化铁(铁红)
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe2O3
＋3
Fe3O4 ＋2( )、 ＋3( )
a
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名称 (俗名) 色态 溶解性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红)
(磁性氧化铁)
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
都不溶于水，但溶于酸溶液
a
FeS
.
(2)与H2O(g)反应 化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 .
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(3)与酸反应
①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋， 放出H2.其离子方程式为： Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑ . ②铁与氧化性酸反应，不放H2. 常温下遇 浓H2SO4、 浓HNO3 发生钝化．
2．化学性质 铁是一种变价金属元素，通常显 ＋2价和＋3 价．
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(1)与非金属反应
铁和氧气反应：①常温下发生腐蚀生成 Fe2O3 .
②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：
3Fe＋2O2
Fe3O4 .
铁和氯气反应，化学方程式为： 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 .
铁和硫反应，化学方程式为：Fe＋S
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
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解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化
学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元
素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中可以 剧烈燃烧，而与水蒸气反应则看不到燃烧现象；Fe与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、 Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3制得． 答案：B
2NO↑＋4H2O
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(3)产物判断
a
10
Fe若被强氧化剂氧化生成Fe3＋，在Fe过量时，因 发生反应Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，最终生成Fe2＋.
a
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1．下列关于铁的叙述正确的是
()
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
Fe(OH)3
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成
Fe(OH)3，现象是白色沉淀
迅速灰变绿成
色，
最后变红成褐
色，化学方程式4为Fe：(OH)2＋O2＋2H2O
=== 4Fe(OH)3
a
22
Fe(OH)2制备中的防氧化措施 1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应(如
N2、H2等)． 2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上．
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【考纲点击】 1．了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用． 2．了解合金的概念及其重要应用．
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【考情播报】 1．与生产、生活相联系考查铁及其化合物的重
要应用． 2．结合实验、推断考查Fe(OH)2的制备、Fe2＋与
Fe3＋的相互转化及检验． 3．常见铁、铜、铝合金的主要性能及应用.
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1．物理性质 铁是 银白色 金属，熔沸点 较高 ，抗腐蚀性强，能被 磁铁吸引，具有金属的一般物理性质．
15
名称 (俗名)
与H＋ 反应
氧化亚铁
氧化铁 (铁红)
四氧化三铁 (磁性氧化铁)
FeO＋2H＋ === Fe2＋
Fe2O3＋6H ＋=== 2Fe3＋
＋H2O
＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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名称 (俗名)
氧化亚铁
与CO 反应
FeO＋CO Fe＋CO2
氧化铁(铁红)
由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂 反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe可被S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋. (2)Fe可被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(加热)等氧化为Fe3＋. (3)Fe与O2(点燃)或H2O(高温)生成Fe3O4.
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8
2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断 (1)分析关键
a
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化学式
Fe(OH)2
易被氧化，受热分解， 稳定性
产物很复杂百度文库
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：
Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 受热易分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
可溶性铁盐与碱溶液反 应：
Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓
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化学式
Fe(OH)2
3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将
蒸馏水煮沸除去氧气．
4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖
嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧
少的部位．
a
23
Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：
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24
根据Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程中的颜色变化可 用于物质的推断．
色固体
白
色固体
红褐
化
性酸反 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===
应 ＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
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化学式
与氧化性 酸反应
Fe(OH)2
3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋8H2O
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O