铁及其化合物用途广泛的金属材料
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。
下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。
一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。
在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。
它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。
其中铁为＋3 价。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。
它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。
三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。
化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。
四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。
亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。
例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁是地球上最常见的元素，它是所有金属之中最丰富且最廉价的金属，其化合物用于各种工业用途，广泛应用于各行各业。
在过去的大约三十年里，铁化合物的应用越来越广泛，它们的重要性也越来越凸显。
本文将总结铁及其化合物的一些基本性质、应用及相关知识。
一、铁及其原子构造铁是一种稀土元素，质子数为26，相对原子质量为55.85，在常温下为固体，颜色为淡灰色，具有较高的氧化还原性；它的原子构造由26个质子和26个电子组成，由2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6组成，具有6种不同配位形式，形成6种不同的铁化合物。
二、铁及其化合物的性质（1）铁具有较高的熔点和沸点，比其他金属熔点和沸点都高；（2）铁熔点为1538℃，沸点1811℃，它的密度在所有金属中是最大的；（3）铁具有优良的导热性、导电性和磁性，可以用于制造各种机械设备；（4）铁具有较强的化学稳定性，不容易产生化学反应，是制造永久性金属制品的重要材料。
三、铁及其化合物的应用（1）铁及其化合物主要用于机械制造，可以用于制造电机、火车、汽车、家具等；（2）铁及其化合物可用于航空、航天、化工、冶金等领域，用于装配零部件、组装大型设备等；（3）铁及其化合物也可以用于环保、防护、电力等领域；（4）铁及其化合物的应用还可以扩展到人工智能、芯片等领域。
四、铁及其化合物的安全防护（1）使用铁及其化合物时，应按照规定使用防护用品，如防护眼镜、手套等；（2）运输铁及其化合物应采取安全措施，如将化合物封装好，避免发生灼伤或污染环境；（3）制造铁及其化合物过程中，应注意环境保护和安全，保证工厂安全，并确保排放的污染物按照法律法规规定管控。
本文总结的铁及其化合物的一些性质、应用及相关知识，有助于深入理解铁及其化合物的性质与应用。
此外，还应特别注意铁及其化合物的安全防护措施，以确保正确使用该类物质，减少造成污染和伤害的可能性。
思维导图整理铁及其化合物相关知识体系
思维导图是一种有效的组织思维和记忆的方式，它可以帮助我们整理铁及其化合物的
相关知识体系。
首先，铁是一种常见的元素，在原子序号为26的元素中排第四位，其原子量为
55.85，是地壳中最丰富的金属元素，在大气层、水层中都有分布，其具有高度磁性。
其次，铁的化合物具有广泛的应用，其中最常见的是氧化铁，它是一种铁的氧化物，
有三种形态：α-Fe2O3、γ-Fe2O3和δ-Fe2O3，其中α-Fe2O3常用于制造颜料，γ-Fe2O3
制作磁性材料，δ-Fe2O3制作电磁铁及磁铁等；此外，还有其他常见的铁化合物如氢氧化铁、硫酸铁等，这些都是具有重要用途的化合物，在工业生产中有着广泛的应用。
最后，铁及其化合物的分析和检测也是重要的内容，常见的分析方法有物理性质分析，包括熔点、沸点、溶解度、电导率等；化学性质分析，包括氧化性、水解性、碱解性、离
子交换性等；以及分光光度法、X射线衍射法、电化学分析法和核磁共振法等其他分析技术。
总之，铁及其化合物的相关知识体系是相当丰富的，通过使用思维导图的方式，我们
可以更加有效地整理这些知识之间的关系，更好地记忆和理解这些知识点。
铁重要化合物课后反思
铁重要化合物课后反思引言在铁重要化合物课程的学习过程中，我对铁及其化合物的性质和应用有了更深入的了解。
通过理论学习和实验实践，我对铁的重要性以及其在生活和工业中的广泛应用有了更加深刻的认识。
在本文中，我将结合自己的学习经历，进行课后反思和总结。
重要的铁铁是地球上最常见的金属之一，也是人类历史上最重要的金属之一。
它具有优良的物理和化学性质，包括良好的导电性和导热性，较高的熔点和磁性，使其在各个领域都有广泛的应用。
在生活中，铁是我们不可或缺的物质之一。
我们使用的大部分金属器具和工具都含有铁。
例如，锅、刀具、桌椅等都是由铁制成。
此外，铁在建筑和交通运输领域也发挥着重要的作用。
例如，大型建筑物的框架、桥梁和道路上的车辆都需要使用铁材料。
在工业领域，铁同样具有重要的地位。
钢铁工业是现代工业的基础，而铁是钢铁的主要成分。
由于铁具有良好的可塑性和强度，使得钢铁具有广泛的应用领域，如建筑、航空航天、汽车制造等。
铁化合物的应用除了纯铁外，铁还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在各个领域也具有重要的应用。
铁氧化物铁氧化物是铁的重要化合物之一，常见的有三种：黑色的Fe3O4，红色的Fe2O3和棕色的FeO。
这些铁氧化物广泛用于颜料、磁性材料和催化剂等领域。
黑色的Fe3O4用于磁性材料，如磁铁、磁卡和磁带等。
它们具有良好的磁性，被广泛应用于电子和通信设备。
红色的Fe2O3是一种常见的颜料，被广泛应用于油漆、陶瓷和橡胶制品等。
它具有良好的遮盖性和稳定性，可以为产品提供持久的颜色。
棕色的FeO常用于催化剂，如催化转化和催化裂化。
它们可以促使化学反应的进行，并加速反应速度。
铁盐铁还可以形成多种盐，如铁酸盐、铁氯化物和铁硫酸盐等。
这些铁盐在医药、化学和环境等领域具有广泛的应用。
铁酸盐在医药领域具有重要的作用。
例如，硫酸亚铁被广泛用于治疗贫血，它可以补充身体所需的铁元素。
铁氯化物在化学实验中常被用作氯离子的源，同时也是一种常见的水处理剂。
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料(1课时)
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、 稀土元素等
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
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二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西 、广东、广西、福建、湖南等省，以罕 见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中， 主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、 铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
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二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有 特殊“光电磁”性能的多种功能材料， 如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料， 稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激 光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工 程材料等，它们都是发展电子信息产 业，开发新能源，治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强 钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
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一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、 适中 耐腐蚀 保温隔热、隔音降 较高 噪
较高
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二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金
高一化学知识总结：5 用途广泛的金属材料
第三节用途广泛的金属材料教材分析本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。
新教材充分体现了新课标的要求，要建立起以学生为主体的课堂。
本节课作为一节活动课，尤其要突出这一特点。
结合学生在初中所学该节内容的相关知识，学生是完全有能力自主学习本节课的内容。
新课标教学指导意见中对于本节课的要求是所以本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充分的调动学生的积极性，使学生产生学以致用的想法，对今后的化学学习能起一个推动的作用。
学生分析本节课的授课对象化学基础相对较好，有一定的自主学习能力。
对化学有很浓厚的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的收集和整理。
学生理解和分析问题的能力较好，能够联系实际，将所学的知识应用于社会生活。
个别同学还选修了化学的研究性学习，将课本上的活动结合研究性学习进行开展，具有形式多样性的特点。
教学目标知识技能①通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。
②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
③了解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重要性。
过程与方法①通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和合作学习。
②通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会调查的基本方法。
情感态度和价值观①了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。
②通过对于使用铝制饮料罐的调查，养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。
培养学生的环境保护意识。
教学重点与难点①了解掌握合金的性质、用途。
并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。
②分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。
课型与教学方法本节课是一节活动课。
采用的是“展示—讨论—探究”教学方式。
课时：1课时。
教学个过程【教师】：人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。
在这样一个漫长的过程中，生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。
高考化学 第3章(属及其化合物)第4节 用途广泛的属材料 属矿
冠夺市安全阳光实验学校考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用李仕才1．合金(1)概念：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
2．常见金属材料(1)重要的黑色金属材料——钢 钢铁是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨⎪⎧碳素钢⎩⎪⎨⎪⎧低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，常见的有不锈 钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料3．金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以游离态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化合态存在。
4．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应，用还原剂把金属矿石中的金属从化合态还原为游离态。
(3)精炼：提纯金属。
5．金属冶炼方法(1)热分解法(适用于Hg 、Ag 等不活泼金属)例如：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法(适用于Zn 、Cu 等中等活泼金属)①焦炭还原法：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====△2Zn ＋CO 2↑，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑。
②一氧化碳还原法：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。
③氢气还原法：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====△W ＋3H 2O ，4H 2＋Fe 3O 4=====△3Fe ＋4H 2O 。
铁的化学性质及应用
铁的化学性质及应用铁是一种常见的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用领域。
以下是铁的化学性质及其应用的详细介绍。
1. 铁的化学性质：铁是一种有四个不同氧化态的元素，分别是+2、+3、0和-2。
在空气中，铁容易与氧气发生反应，形成赤铁矿（Fe_2O_3）和黑铁矿（Fe_3O_4）等化合物。
这种反应称为氧化反应，俗称铁锈。
铁也可以与水蒸气反应发生腐蚀。
铁可以与多种酸反应产生盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应形成氯化铁（FeCl_2和FeCl_3），铁与硫酸反应形成硫酸铁（FeSO_4和Fe_2(SO_4)_3）等。
此外，铁还可以与一些非金属元素发生化学反应，例如与硫、卤素等。
2. 铁的应用：铁是一种重要的金属，广泛应用于各个领域。
(1) 建筑和基础设施：铁是建筑和基础设施建设的基本材料之一，用于制造钢筋混凝土和其他结构材料。
铁和钢的高强度和耐久性使其成为建筑中主要的结构材料。
(2) 交通运输：铁和钢在汽车、火车、船舶和飞机制造中起着重要作用。
铁制造的轨道、车辆和船体具有较高的强度和耐久性。
(3) 电力行业：铁作为电磁体的重要成分，在电力行业中被广泛应用。
电缆、变压器、发电机和电力传输设备都需要铁制品。
(4) 电子产品：铁被用于电子产品的电子元件和接点。
电子设备中的电磁线圈、电磁铁和电磁屏蔽材料也通常使用铁制品。
(5) 冶金工业：铁是冶金工业中最重要的金属之一，广泛用于生产钢、铸铁和其他合金。
铁合金具有良好的强度、硬度和耐磨性，广泛应用于机械制造、汽车、建筑和航空航天等领域。
(6) 化学工业：铁是许多化学反应的催化剂，用于生产氨、石油化工和其他化学品。
铁在某些催化反应中可以加速反应速率，提高产品收率。
(7) 食品和饮料工业：铁是人体必需的微量元素之一，广泛应用于食品和饮料工业中。
铁是制造食品添加剂和饲料添加剂的重要成分。
此外，铁还应用于农业、医药、环境治理等领域。
铁通过其化学性质和物理性质，为人类社会的发展和进步做出了巨大贡献。
《铁及其化合物》教学设计
人民教育出版社《普通高中课程标准实验教材书必修1》第三章第二节《金属及其化合物》《铁及其化合物》宜宾学院化学与化工院康敏【教材分析】《铁及其化合物》选自《普通高中课程标准实验教材书必修1》，本节内容安排在第三章第二节《几种重要的金属化合物》中，内容主要包括：金属的化学性质、几种重要的金属化合物、用途广泛的金属材料三个知识点。
本节内容从“石器、青铜到铁器”引出迄今为止人类使用最为广泛的金属——铁，并结合所学过的用铁的冶炼、几种常见金属的性质、氧化还原反应、金属活泼顺序等相关知识为基础，学习化学与社会、生活的联系，体现铁及其化合物的历史地位和生活价值。
【教学目标】<知识与技能>●●●<过程与方法>●通过金属冶炼的三种方法的学习，培养学生归纳、总结规律的能力●由整个教学过程培养学生自主学习、探究，分析问题、解决问题的能力<情感•态度•价值观>●围绕古代金属冶炼史的讲解，使学生更能体会古代人类的智慧，并能体会化学课程的人文内涵●由金属冶炼的相关知识与生活、社会工业发展的结合学习，激发学生对化学的学习兴趣●通过金属回收、资源保护相关知识培养学生环保意识、资源观【教学重点】●金属冶炼的实质：氧化还原反应●工业冶炼金属的三种方法：热分解法、热还原法、电解法，及不同金属其冶炼方法的选择【教学难点】●三种冶炼方法原理的掌握●不同金属冶炼方法的选择【学情分析】本课程主要以扩展学生对于金属冶炼的相关知识面，加深学生对于金属冶炼的深度了解，加强学生对化学与社会生活紧密联系的认识为根本目的。
学生在初中已学过用碳还原氧化铜、铁的冶炼等相关知识，为此课程的学习打下一定的基础；在选修1的教材中已经对氧化还原反应的相关知识进行了较详细的学习，对于氧化还原反应的相关知识已经掌握，对金属冶炼的原理不难理解，经引导就可得出其知识点，易于掌握；且在选修1中，已经学习了常见几种金属（钠、铝、铁）的相关性质，以及金属活泼顺序，对金属的性质并不陌生；在学习金属冶炼的三种方法过程中，学生可运用已掌握的知识进行问题探究，知识归纳；此时的学生与化学学科已经有了一定的接触，基本上已经熟悉了化学学习的思维方式，更应注重学生自主思考、解决问题的化学思维方式培养。
金属材料大全
金属材料大全
金属材料是指以金属元素为主要成分，通过一定的加工工艺制成的材料。
它具
有良好的导电性、导热性、机械性能和可塑性，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
本文将对常见的金属材料进行介绍，包括铁、铜、铝、锌、镁等。
首先，我们来介绍铁这一常见的金属材料。
铁是地球上含量最丰富的金属元素，它具有良好的机械性能和磁性能，因此被广泛用于制造机械设备、建筑结构和交通工具等。
常见的铁材料包括铸铁、合金钢和不锈钢等，它们在工程领域具有重要的应用价值。
其次，我们来介绍铜这一重要的金属材料。
铜具有良好的导电性和导热性，因
此被广泛用于制造电线、电缆、发电设备和冷却设备等。
此外，铜还可以与其他金属元素形成合金，如青铜、黄铜等，这些合金在航空航天、军工和电子领域具有重要的应用价值。
另外，铝也是一种重要的金属材料。
铝具有良好的耐腐蚀性和轻质性能，因此
被广泛用于制造航空器、汽车、火箭和建筑材料等。
随着工业技术的发展，铝合金材料的应用范围越来越广，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
除了铁、铜、铝外，锌和镁也是常见的金属材料。
锌具有良好的防腐蚀性能，
常用于制造镀锌钢板、锌合金等产品；镁具有良好的强度和耐热性能，常用于制造航空器、汽车零部件和轻型结构材料等。
总的来说，金属材料在现代工业生产和日常生活中起着重要的作用，它们的种
类繁多，性能各异，应用范围广泛。
随着科学技术的不断进步，金属材料的研发和应用将会更加多样化和精细化，为人类社会的发展进步提供更加有力的支撑。
希望本文对金属材料有所了解的读者能够有所帮助，谢谢阅读！。
17第三章《金属及其化合物》课时跟踪检测(十八) 用途广泛的金属材料 Word版含答案-化学备课大师
课时跟踪检测（十八）用途广泛的金属材料1．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金2．用于飞机制造业的重要材料是( )A．MgAl B．CuSn合金C．AlSi合金D．不锈钢3．不锈钢是在普通钢中加入了( )A．碳、硫B．硅、锰C．镍、铬D．硅、铬4．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大5．下列说法中不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低C．合金中不一定含有金属D．目前世界上用途最广泛的合金是钢6．我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是( )A．铜是人类历史上使用最早的金属材料B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼7．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤8．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门9．(1)选择填空，将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点
钢铁及其化合物是世界上最重要的金属材料，广泛应用于建筑、通信、交通、能源、
制造等各个领域。
它们主要是由铁元素组成，不同的铁元素组合，会产生不同的特征和性能，如强度、结构、磁性等。
钢铁及其化合物的主要性质有：
一、铁的硬度：钢铁的硬度比海绵硬，绝大多数情况下性质稳定，但是会因为均热和
加工等影响而降低，金属铸造也有影响。
二、比重：钢铁的比重是一种更重的金属，相对而言其他重金属（如铝）更轻，从而
可以更有效地存储和传输能量。
三、耐腐蚀能力：钢铁及其化合物多数都有较强的耐腐蚀性，因此这些金属通常用于
需要长途密封的管道设备等方面。
四、导电性能：钢铁及其化合物是良好的导电物质，可以用于金属电路、电缆接线等
电气设备的接地及防静电用途。
五、熔点：钢铁的熔点稍低，相比常见的金属熔点，大约在450℃以下，较容易熔化，便于焊接和锻压加工。
钢铁及其化合物在工业领域具有重要作用，上述特性显而易见，它们在工业制作中普
遍使用，在很多方面都有不可替代的作用。
铁及其化合物在生活中的应用
铁及其化合物在生活中的应用铁及其化合物在生活中的应用用途1.用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂、粉末冶金制品、各种机械零部件制品、硬质合金材料制品等。
2..纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金,钢铁用于制造机器和工具。
此外，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。
3.用作还原剂。
用于铁盐制备。
还用于制备电子元器件。
4.用作营养增补剂（铁质强化剂）。
5.在胶黏剂中用作环氧胶黏剂的填料，配制铸件修补胶。
常作为还原剂使用。
在电子工业、粉末冶金、机械工业中具有广泛的用途。
FHY80.23主要用于含油轴承。
FHY100.25主要用于中、低密度的机械零件。
HFY100.27主要用于高密度的机械零件。
物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
高纯铁丝有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，属于磁性材料。
密度: 7.874 g/cm3比热容为460J/(kg·℃)。
声音在铁中的传播速率：5120m/s。
纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
晶体结构：面心立方和体心立方。
化学性质铁是工业部门不可缺少的一种金属。
铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。
铁有多种同素异形体。
生锈前的铁钉铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应，和氧气反应，和酸反应，和盐反应等等。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》(答案解析)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液3．下列有关物质性质的叙述正确．．的是A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO34．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-，Br-，Fe2+B．在含Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C．在含Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D．在含[Al(OH)4]-、OH-，CO23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、-CO237．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁，是一种常见的金属元素，可以在自然界中以多种不同形式存在。
它具有很强的磁性，在工业和生产中广泛应用，而且在生物体中也有很重要的作用。
本文主要介绍铁及其化合物的基本性质、应用、生物学功能以及相关的一些研究进展。
1. 铁及其化合物的基本性质铁是第26号元素，在化学周期表中的原子序数为26，原子量为55.85。
它是一种具有光泽的银白色金属，在常温下比较坚硬。
铁在自然界中主要以氧化物、碳酸盐等形式存在。
其常见的氧化物有FeO, Fe2O3, Fe3O4等，其中Fe3O4是一种磁性氧化物，也是自然界中铁最常见的氧化物。
铁的磁性是它最为显著的特征之一。
在室温下，纯铁具有铁磁性，能够吸引磁铁。
纯铁具有面心立方结构，其电子排列方式能够使它具有磁性。
虽然纯铁的磁性比较强，但它在空气中很容易被氧化形成铁锈。
为了防止铁的氧化，通常需要将其表面涂上一层镀层或者进行其他的保护处理。
铁的化合物种类繁多，常见的有氧化铁、碳酸铁、硫酸铁、氯化铁等。
其中，氧化铁可以通过热分解Fe（NO3）3或通过生物学过程氧化铁的离子形成。
碳酸铁则可通过在碳酸盐矿物中加热，使其分解的方法得到。
氯化铁的制备方法则是将铁在氢氧化钠中水解生成氢氧化铁，再加入氯化钠，使其离子还原得到氯化铁。
2. 铁及其化合物的应用铁及其化合物在工业和生活中有广泛的应用。
铁是制造钢铁的主要原料之一，钢铁在建筑、交通、机械、电器等方面都有很广泛的应用。
除了用于钢铁制造之外，铁还常常用于电磁设备、金属材料的加工、制造铸造件等方面，其在冶金、航空、军事等行业也有很大的应用。
铁的化合物也有着很广泛的应用。
例如硫酸铁可以用于照相制版、染料、颜料等方面。
氯化铁则可以用于制造医用药物、照相材料等。
Fe3O4这种磁性氧化物也有着广泛的用途，可以用于制造磁铁、磁记录材料等。
3. 铁在生物体内的作用铁在生物体内也有着非常重要的作用。
人类需要摄取足够的铁，以维持正常的生理功能，例如血红蛋白和肌红蛋白中的铁，是人体维持健康的必要元素。
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
3.10铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料
(3)氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+｡
第32页 共 108 页
类比迁移 1.向一定量的FeO､Fe､Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状
况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现｡若
用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁 的质量是( A.11.2 g C.2.8 g ) B.5.6 g D.无法计算
现这种转化｡例如:Fe+CuSO4
===Cu+FeSO4;Fe+S===FeS;Fe+2H+===Fe2++H2↑｡ 2.Fe2+→Fe 比较活泼的金属(如Al､Zn)､CO､H2､C等能从亚铁化合物中置 换出铁来｡例如:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe;
FeO+H2
Fe+H2O｡
第25页 共 108 页
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O ___________________________________________｡
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解析:M为红色金属,与酸反应得蓝色溶液,推知M为Cu｡ 由Y中加KSCN得红色溶液,确定Y中含有Fe3+,从而确定E为 Fe｡M为Cu,X为FeSO4,Y为Fe2(SO4)3,Z为Fe(OH)3,K2EO4
第19页 共 108 页
反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡, 肥皂泡破裂,有爆鸣声 当__________________时(填实验现象),说明“铁与水蒸 气”能够进行反应｡写出铁与水蒸气反应的化学方程式
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a
8
2．铁与稀HNO3反应的分析与产物判断 (1)分析关键
a
13
1.铁的氧化物
名称 (俗名)
氧化亚铁
化学式
FeO
铁的
化合价
＋2
氧化铁(铁红)
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe2O3
＋3
Fe3O4 ＋2( )、 ＋3( )
a
14
名称 (俗名) 色态 溶解性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红)
(磁性氧化铁)
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
都不溶于水，但溶于酸溶液
a
FeS
.
(2)与H2O(g)反应 化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 .
a
5
(3)与酸反应
①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋， 放出H2.其离子方程式为： Fe＋2H＋ === Fe2＋＋H2↑ . ②铁与氧化性酸反应，不放H2. 常温下遇 浓H2SO4、 浓HNO3 发生钝化．
2．化学性质 铁是一种变价金属元素，通常显 ＋2价和＋3 价．
a
4
(1)与非金属反应
铁和氧气反应：①常温下发生腐蚀生成 Fe2O3 .
②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：
3Fe＋2O2
Fe3O4 .
铁和氯气反应，化学方程式为： 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 .
铁和硫反应，化学方程式为：Fe＋S
Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2
四氧化三铁(磁性 氧化铁)
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
a
17
名称 (俗名)
空气中 的稳定
性
氧化亚铁
四氧化三铁 氧化铁(铁红) (磁性氧化铁)
不稳定，空 气中加热， 生成Fe3O4
稳定
稳定
a
18
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态 与非氧
a
20
化学式
Fe(OH)2
易被氧化，受热分解， 稳定性
产物很复杂
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：
Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 受热易分解：
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
可溶性铁盐与碱溶液反 应：
Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)3↓
a
21
化学式
Fe(OH)2
3．采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将
蒸馏水煮沸除去氧气．
4．向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖
嘴插入亚铁盐溶液的深部，使Fe(OH)2生成于溶氧
少的部位．
a
23
Fe(OH)2的制备操作改进型设计，如下图：
a
24
根据Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程中的颜色变化可 用于物质的推断．
少量铁与稀HNO3反应：Fe＋4HNO3 === Fe(NO3)3＋NO ↑ ＋2H2O .
a
6
(4)与盐溶液反应 铁和CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋ === Fe2＋＋Cu. 铁和FeCl3溶液反应： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
a
7
铁反应的产物 1．铁与不同氧化剂反应的产物判断
2NO↑＋4H2O
a
9
(3)产物判断
a
10
Fe若被强氧化剂氧化生成Fe3＋，在Fe过量时，因 发生反应Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，最终生成Fe2＋.
a
11
1．下列关于铁的叙述正确的是
()
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
色固体
白
色固体
红褐
化
性酸反 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋===
应 ＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
a
19
化学式
与氧化性 酸反应
Fe(OH)2
3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋ NO↑ ＋8H2O
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
①明确哪种物质过量
②根据两种物质的物质的量分析判NO3 === Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe过量时：还发生反应Fe＋2Fe(NO3)3 === 3Fe(NO3)2，两 者相加得总化学反应方程式：3Fe＋8HNO3 === 3Fe(NO3)2 ＋
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
a
12
解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化
学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元
素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中可以 剧烈燃烧，而与水蒸气反应则看不到燃烧现象；Fe与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、 Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3制得． 答案：B
a
1
【考纲点击】 1．了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用． 2．了解合金的概念及其重要应用．
a
2
【考情播报】 1．与生产、生活相联系考查铁及其化合物的重
要应用． 2．结合实验、推断考查Fe(OH)2的制备、Fe2＋与
Fe3＋的相互转化及检验． 3．常见铁、铜、铝合金的主要性能及应用.
a
3
1．物理性质 铁是 银白色 金属，熔沸点 较高 ，抗腐蚀性强，能被 磁铁吸引，具有金属的一般物理性质．
15
名称 (俗名)
与H＋ 反应
氧化亚铁
氧化铁 (铁红)
四氧化三铁 (磁性氧化铁)
FeO＋2H＋ === Fe2＋
Fe2O3＋6H ＋=== 2Fe3＋
＋H2O
＋3H2O
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
a
16
名称 (俗名)
氧化亚铁
与CO 反应
FeO＋CO Fe＋CO2
氧化铁(铁红)
Fe(OH)3
二者的 关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成
Fe(OH)3，现象是白色沉淀
迅速灰变绿成
色，
最后变红成褐
色，化学方程式4为Fe：(OH)2＋O2＋2H2O
=== 4Fe(OH)3
a
22
Fe(OH)2制备中的防氧化措施 1．赶尽空气，应在惰性或还原性气体气氛下反应(如
N2、H2等)． 2．隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上．