化学物质及其变化.ppt
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化学物质及其变化-PPT
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
21
答案：
3.CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
4.CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2 CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
25
【应用】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单 质
化 合 物
溶 液
浊 液
胶应
化 合
体反
分 解 反 应
置 换 反 应
复应 分 解 反 应
离应 子 反
氧 化 还 原 反
26
练习
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准 C.可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应
类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
7
一、简单分类及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
一、简单分类法及其应用
1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
13
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
第1节物质的变化(PPT课件(初中科学)20张)
物理性质： 不需要产生化学变化就能表现出来的性质
化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质
课堂讲授
下面八种性质分别属于 化学性质还是物理性质？
颜色 气味
软硬
晶体的熔点 液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性 可燃性
物质的性质
物理性质
化学性质
颜色 气味 软硬 晶体的熔点 液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性 可燃性
课堂讲授 探究物质变化的方法
变化现象
变化中有没有 别的物质产生
状态从固态变为液态
体积变小
颜色：白色
无色
有新物质：铁锈生成
颜色：银白色 温度从低到高
红棕色
颜色：灰黑
红或白
亮度：变亮了
无
有新物质 铁锈生成
无
发出白光
有新物质—二氧化碳生成 集气瓶变热，温度升高
有新物质 二氧化碳生成
变化
物理变化 化学变化 物理变化 化学变化
课堂讲授 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
寻找物质变化的证据，如是否有沉淀产生、是否有 气体产生、是否有形状的变化、是否有颜色的变化、 是否有温度的变化等。
本课结束，谢谢！
课堂讲授
3、钢铁的融化 4、冰山消融
温度的变化、状态产生变化 状态、形状产生变化
5、铁丝的形变 形状产生变化
6、水的电解
物质性质产生了变化，产生了 新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、 性质变化、发光发热、状态变化等。
归纳总结
探究物质的变化，可以以视察、实验为方法，从不 同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变 化和规律，估计它们的性质，并利用这些变化规律 造福人类。
化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质
课堂讲授
下面八种性质分别属于 化学性质还是物理性质？
颜色 气味
软硬
晶体的熔点 液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性 可燃性
物质的性质
物理性质
化学性质
颜色 气味 软硬 晶体的熔点 液体的沸点
物质的溶解性
酸碱性 可燃性
课堂讲授 探究物质变化的方法
变化现象
变化中有没有 别的物质产生
状态从固态变为液态
体积变小
颜色：白色
无色
有新物质：铁锈生成
颜色：银白色 温度从低到高
红棕色
颜色：灰黑
红或白
亮度：变亮了
无
有新物质 铁锈生成
无
发出白光
有新物质—二氧化碳生成 集气瓶变热，温度升高
有新物质 二氧化碳生成
变化
物理变化 化学变化 物理变化 化学变化
课堂讲授 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
寻找物质变化的证据，如是否有沉淀产生、是否有 气体产生、是否有形状的变化、是否有颜色的变化、 是否有温度的变化等。
本课结束，谢谢！
课堂讲授
3、钢铁的融化 4、冰山消融
温度的变化、状态产生变化 状态、形状产生变化
5、铁丝的形变 形状产生变化
6、水的电解
物质性质产生了变化，产生了 新的物质，气体产生
物质变化的证据
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、 性质变化、发光发热、状态变化等。
归纳总结
探究物质的变化，可以以视察、实验为方法，从不 同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变 化和规律，估计它们的性质，并利用这些变化规律 造福人类。
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
高一化学年第2章化学物质及其变化复习课件
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
(2)交叉分类法和树状分类法。
①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从 属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，它们之间不能相互包含。
●例题分析
(2014·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是(XA B C D 氧化物 胶体 酸性氧化物 离子化合物
)
Y
化合物 分散系 碱性氧化物 电解质
Z
纯净物 混合物 氧化物 化合物
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别
溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显 碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？ _______________________________________________。
第二章
化学物质及其变化
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第二章 本章归纳总结 第一章 §1
成才之路 成才之路 ·高中新课程 · 高中新课程 ·学习指导 · 学习指导 ·北师大版 · 人教版 · 化学 ·数学 · 必修 ·必修 11
人教课标版高中化学必修一《化学物质及变化》PPT课件
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这 是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能 吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶 体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶 体稳定的主要原因。
3.聚沉： 阅读《优化设计》P28
4.胶体的应用： 请大家联系实际举例，讨论。
作业：P25.第4题
C．NaOH溶液
D．天然气
作业
3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
4 ．阅读课本P21第4-17行，回答下列问题：
(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行 的科学方法?
能否通过
滤纸
能
能
不能
光照
能否通过 半透膜 实例
可通过无光 路
能
蔗糖水、 食盐水
可通过形成 光路
不能
蛋白溶液、淀 粉溶液
透光性差有光路
不能 石灰乳、油 水混合物
【科学探究】：
1、去三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化还原反应
化合物
氧
酸
碱
盐
3.聚沉： 阅读《优化设计》P28
4.胶体的应用： 请大家联系实际举例，讨论。
作业：P25.第4题
C．NaOH溶液
D．天然气
作业
3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03
4 ．阅读课本P21第4-17行，回答下列问题：
(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行 的科学方法?
能否通过
滤纸
能
能
不能
光照
能否通过 半透膜 实例
可通过无光 路
能
蔗糖水、 食盐水
可通过形成 光路
不能
蛋白溶液、淀 粉溶液
透光性差有光路
不能 石灰乳、油 水混合物
【科学探究】：
1、去三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续 煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化还原反应
化合物
氧
酸
碱
盐
物质的性质与变化课件(26张)
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)臭氧变成氧气是物理变化( ) • (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( ) • (3)纳米银离子的聚集是化学变化( ) • (4)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化( ) • (5)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( ) • (物6)理向变蛋化白(质溶液) 中分别滴加CuSO4溶液、浓Na2SO4均产生沉淀，二者均属于
• 2．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变 化是否一定属于化学变化？
• 【答案】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、 NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽 有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。
2
考点突破
物质的性质、变化及应用★★★★
(b)_6_H__C_l_＋__A_l_2O__3=__=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O____________________________________；
(c)__2_H_C__l＋__C__a_C_O__3=__=_=_C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_____________________________；
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质和分类
考点2 物质的性质与变化
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
• 1．物理变化和化学变化
【知识梳理】物Leabharlann 的变化物理变化化学变化
判断依据
第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)
氢氧化钠溶液 部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
新人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》全章教学课件
答案：A
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
练后感悟
1．关于分散系的“两个”大小比较 分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； 分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 2．关于分散质的“两个”只有 只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； 只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
作业：1、教科书P121-4
2、《解析与测评》课时练
感谢聆听
(3) 能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物 ， 如 CaO ＋ 2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类 法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找 起来极为方便。
学习目标： 1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。 4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
知识网络
[预习新知]
一、同素异形体 1．由同一种元素形成的几种__性__质____不同的单质，叫做这种 ___元__素___的同素异形体。 2 ． _金__刚__石 ___、__石__墨__和__C__60__ 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体 ； ___氧__气__和__臭__氧__(_O__3)____是氧元素的同素异形体。
2.碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 碱与酸性氧化物反应
碱与酸反应 碱与某些盐反应
反应实例(写出化学方程式) 2N_a_O_H__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2O
2Na_O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H2O 2KO_H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_K_2_S_O__4＋__C__u_(OH)2↓
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第一章《物质及其变化》全章节PPT课件含章末综合1.1-1.3图文
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
分类方法3---交叉分类法
梅 西
刘 翔
姚 明
田 亮
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
交叉分类法
含义：根据不同的分类标准，对同一事 物进行多种分类的一种分类方法。
将下列物质进行分类
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
请分别以钙和碳为例，用化学方程式表 示下列转化关系。
第一节 物质的分类 （第二课时）
认识混合体系------分散系
1、概念：一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中得到的体系。 2、分散系组成：分散质，分散剂 从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种 分散系？
九种分散系
分散质 气态
液态
固态
分散剂 气态 液态 固态
请同学们举出9种分散系的实例，并 在小组内进行交流。
化学物质及其变化复习课件.ppt
（保证）
要点
书写离子方程式的关键是要 掌握：强酸、强碱和可溶性 盐要用离子符号表示，难溶的 物质、气体、水、单质及氧化 物等要用化学式表示。必须 遵守质量守恒和电荷守恒。
3、从化合价升降和电子转移的观点 理解氧化还原反应的有关概念
(1)氧化剂 具有 氧化性 发生
生成
还原反应(被还原)
还原产物
(得电子物质) (得电子能力) (得电子变化，化合价降低)
C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
2、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2D＝2Fe3+＋Cl一
B.石灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑ ＋H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl一＝AgCl↓
强酸
强电解质 强碱
电解质
绝大多数的盐 弱酸
化合物 （按是否电离分）
弱电解质
弱碱 水
非电解质：如酒精、蔗糖等
分散系的种类及胶体的性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径 外观
<10一9m (1nm)
均一、透明
10一9m ~ 10一7m (1~100nm)
基本均一、透明
Байду номын сангаас
>10一7m (100nm)
不均一、不透明
(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉 淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱 电解质)、或离子之间能发生电子转移， 离子反应就可以发生,这些离子在水溶液 中就不能共存。
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分散剂
水 水 水
按照分散质或分散剂的聚集状态 （气、固、液）来分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
实例
气
空气
1
气
云、雾
2
气
烟灰尘
3
液
泡沫
4
液
牛奶、酒精溶液
5
液
糖水、油漆
6
固
泡沫塑料
7
固 珍珠（包藏着水的CaCO3） 8
固
有色玻璃、合金
9
2.当分散剂为液体时，按照分散质
粒子大小来分类:
能
质 能否透过 半透膜
能
能 不能
不能 不能
胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理。
危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不 可小视。
思考
胶体的性质就只有丁达尔效应吗? 请阅读教材的科学视野.
胶体的性质
丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看 来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一 条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力 不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶 体稳定的原因之一。 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里 向阴极（或阳极）作定向移动的现象。原因：胶粒带有电荷 （胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中 的离子而带有电荷）。 聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的 现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质 （酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷 的胶体等。
蒸馏水
应用：
胶体净化、 提纯使胶体 和溶液分离
几种类型分散系的组成及其特征
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
<1nm
1nm~100nm
>100nm
分散质粒子 的组成
分子或离子
许多分子集 合体或高分子
巨大数目分子 集合体
外观 均一,透明 均一,透明 不均一,不透明
性 稳定性 稳定
较稳定
不稳定
能否透过 滤纸
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单 一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
分类方法的应用
图书馆中常用的分类-----中图法
A 马克思主义、列宁主义、 毛泽东思想、邓小平理论
B 哲学 C 社会科学总论 D 政治、法律 E 军事 F 经济 G 文化、科学、教育、体育 H 语言、文字 I 文学 J 艺术 K 历史、地理
粒子直径
溶液 d <1nm
分散系
胶体 1nm < d < 100nm
浊液 d>100nm
Fe(OH)3胶体的制备
操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边 振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：1.饱和氯化铁，量要少 2. 必须是沸水
润滑剂、防锈剂、制药膏
制蜡纸、绝缘材料 铺路、建筑材料、防腐材料 制电极、生产 SiC 等
分类的目的和功能
• 分类法的功能包括定位、浏览、等级排列、检索、 鉴定、限制/分隔、扼要描述 。
• 分类的意义在于分类系统为用户提供了上下文关 系和一条发现潜在有用信息的途径。
• 分类是认识客观世界、区分客观事物的一种思维 活动，也是根据事物的“共性”与“特性”聚集 相同事物、区分不同事物的手段（定义）。
计 算 机 资 源 管 理 器
小练习:请利用下表为石油产品及用途制作 一张树状分类图
分馏产品 分子所含碳原子个数 沸点范围
用途
溶剂油 汽油 航空煤油 煤油 柴油
C5-C8 C5-C11 C10-C15 C11-C16 C15-C18
30-150℃ 220℃以下 150-250℃ 180-310℃ 200-360℃
解释下列问题
1．为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石 膏可制成豆腐？稀粥汤中加咸菜有何现象？
豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
2．河流入海处，易形成三角洲的原因？
河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚 作用，逐渐沉降为三角洲。
3. 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水， 而要用蒸馏水？
自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。
[典型例析]
B D 例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）
A．碘酒 C．CuSO4溶液
B．Fe(OH)3溶胶 D．淀粉溶液
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米
3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。
氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？
因为是介稳体系，无沉淀现象。
滤 纸
半 透 膜
胶体的净化与提纯
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
氢氧化铁胶 体和 HCl溶 液于半透膜 内
重 润 滑 C12-C20 油油
360 以上℃
凡士 林 石蜡 沥青 石焦 油
液态烃和固态烃混合 物
C20-C30 C30-C40 主要成分是 C
在油脂、橡胶、油漆生产中作溶剂 飞机、汽车以及各种汽油机燃料 喷气式飞机燃料 拖拉机用燃料、工业洗涤剂 重型汽车、军舰、轮船、坦克、拖拉机、 各种高速柴油机燃料 机械上的润滑剂，减少机械磨损、防锈
第二章 化学物质及其变化
1 物质的分类 2.1.1 简单分类法 2.1.2 分散系及其分类
常用的简单分类方法
单一分 类法
分类角度多样
交叉分 类法
树状分 ห้องสมุดไป่ตู้法
分类标准唯一
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
[归纳与整理]
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分 类会产生不同的分类结果。
• 分类的方法在人类社会运用已久，在古代信息管 理时期，藏书楼对于书籍的管理亦是基于分类思 想（来源/历史）。
分散系
1.概念 一种（或多种）物质分散到另一种
（或多种）物质里得到的体系。
■分散质:被分散的物质
■分散剂:容纳分散质的物质
分散系
溶液 (蔗糖溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
蔗糖分子 小土粒 小油滴
学科主题分类 (分类标准)
N 自然科学总论 O 数理科学和化学 P 天文学、地球科学 Q 生物科学 R 医药、卫生 S 农业科学 T 工业技术 U 交通运输 V 航空、航天 X 环境科学、劳动保护科学(安全 科学) Z 综合性图书
O数理科 学和化学
1 数学 3 力学 4 物理学 6 化学 7 晶体学