化学平衡专题复习
化学平衡图像专题复习
化学平衡图像专题复习 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
化学平衡复习
•
数的表达式中)。单位： (mol·L－1)(c＋d)－(a＋b) 。 • 3．意义 • 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度 ；平衡常数的数值越大，说明 。 反应可以进行得越完全
• 化学平衡常数 • 1．平衡常数表达式与化学方程式的书写 方式有关 • 同一化学反应，可以用不同的化学反应 方程式来表示，每个化学方程式都有自 己的平衡常数关系式及相应的平衡常数， 如
• [开放探究] 1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反 应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ • (2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？
• 提示： (1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和 逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。 • (2) 由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应 中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数 的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同 投料换算成相同物 质表示时等比例 投料换算成相同物 质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同 两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化 两次平衡时各组分百分量、c相 同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生 如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。 其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
1．反应 C(s)＋H2O(g) 式为( )
化学平衡复习题及答案
化学平衡复习题及答案化学平衡是化学中一个重要概念，涉及到反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
以下是一些化学平衡的复习题及答案，以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。
题目一：定义题什么是化学平衡？答案一：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统内各组分的浓度保持不变的状态。
题目二：计算题在一定温度下，一个反应体系中，A和B反应生成C和D。
已知初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = [D] = 0。
反应达到平衡时，[C] = 0.05 mol/L。
假设反应的化学方程式为：\[ A + B \rightleftharpoons C + D \]求平衡时[A]、[B]、[D]的浓度。
答案二：根据平衡时[C] = 0.05 mol/L，可以推断出[A]和[B]各消耗了0.05 mol/L。
因此，平衡时[A] = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol/L，[B] = 0.2 - 0.05 = 0.15 mol/L。
由于反应是1:1进行的，[D]的浓度也将是0.05 mol/L。
题目三：理解题为什么在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等时，并不意味着反应已经停止？答案三：在化学平衡中，正向反应和逆向反应的速率相等意味着它们以相同的速率进行，但这并不意味着反应停止。
实际上，反应物和生成物仍然在不断地转化，只是转化的速率保持恒定，因此宏观上看起来像是反应停止了。
题目四：判断题如果在一个化学平衡体系中增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？答案四：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使平衡向生成物的方向移动，以减少系统的压力或浓度差。
题目五：应用题在工业生产中，如何通过调节外界条件来提高某一化学反应的产率？答案五：可以通过以下方式提高化学反应的产率：1. 增加反应物的浓度。
2. 减少生成物的浓度，例如通过连续移除生成物。
3. 改变温度，通常升高或降低温度可以使平衡向吸热或放热的方向移动。
高中化学平衡专题提分复习
高中化学——化学平衡专题一：化学反应的速率与平衡1.化学反应速率：(1)化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
(2)影响化学反应速率的因素：注意：①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA+nB＝pC+qD有：)(Aν∶)(Bν∶)(Cν∶)(Dν＝m∶n∶p∶q或：qDpCnBmA)()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素](1)决定因素（内因）：反应物本身的性质。
【化学专题复习】化学平衡常数的应用
【化学专题复习】化学平衡常数的应用在化学学习中，化学平衡常数是一个非常重要的概念，它在理解和解决化学平衡问题方面有着广泛的应用。
一、化学平衡常数的定义化学平衡常数（K）是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
以一般的可逆反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD 为例，其平衡常数表达式为 K＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中，A、B、C、D分别表示各物质的平衡浓度，且浓度的单位通常为 mol/L）。
二、化学平衡常数的意义化学平衡常数反映了化学反应进行的程度。
K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；K 值越小，则正反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
例如，对于一个 K 值很大的反应，在相同条件下，反应几乎能完全进行，大部分反应物都能转化为生成物；而对于一个K 值很小的反应，在相同条件下，反应进行的程度很小，反应物的转化率很低。
三、化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关。
对于一个特定的反应，温度一定，平衡常数的值就一定。
升高温度，若平衡向吸热反应方向移动，则平衡常数增大；若平衡向放热反应方向移动，则平衡常数减小。
需要注意的是，浓度、压强、催化剂等因素可以改变平衡状态，但不会改变平衡常数的值。
四、化学平衡常数的应用1、判断反应进行的方向通过计算反应的浓度商（Q）与平衡常数（K）的相对大小，可以判断反应进行的方向。
若 Q ＜ K，反应向正反应方向进行；若 Q ＝ K，反应处于平衡状态；若 Q ＞ K，反应向逆反应方向进行。
例如，对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，已知某一时刻各物质的浓度分别为 SO₂＝ 05 mol/L，O₂＝ 03 mol/L，SO₃＝ 04 mol/L。
此时的浓度商 Q ＝ SO₃²／（SO₂²O₂) ＝（04)²／（05)²×03 ＝ 107。
化学平衡复习
例2、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气) , 在恒温
下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平
衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方
向移动。
条件改变
平衡移动方向
升温 降温
吸热反应方向 放热反应方向
V吸
V放
E
F
V放
V吸
4、催化剂对化学平衡无影响
加正催化剂
Ｖ正＝Ｖ逆 加负催化剂
Ｖ正＝Ｖ逆
三、平衡移动原理（勒沙特列 原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、 压强、温度），平衡就向着能够 这种改 变的方向移动。 化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列 原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、 溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平 衡的体系。
③vC=0.4mol /(L · min)
④vD=0.45mol /(L · min) 。
则此反应在不同条件下， 进行得最快的是(
)
（A） ② （B）①和③ （C）②和④ （D）①
1. 浓度对反应速率的影响
规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化 学反应速率。
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3. 温度对反应速率的影响
规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快， 降低温度，反应速率减慢。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
化学高考复习专题——化学平衡难点集锦
3．差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、 物质的量差量等等。 例4．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g) 2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气 体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为 _________。 4.守恒法 例5．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
化学平衡难点集锦
1、 化学平衡状态的判断：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) 平衡 平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
平衡 不一定平衡
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是 ___________，___________。（请用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
3、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度 进行以下反应： 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时， 达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相 同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
化学平衡知识点复习
练习8：
下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 ）
[解析]: 勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、 不可逆反应。B选项符合题意。D选项中因生成氨气的反应 为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用500℃是 考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方 面的。本题的答案为B、D。
V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小 V正增大 V逆增大 V正减小 V逆减小
V正> V逆 V正< V逆 V正< V逆 V正> V逆
正 逆 逆 正
增大 减小 减小 增大
减小B浓度
增大C浓度
减小C浓度
结论
增加反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动 减小反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动
化学平衡 知识点复习
常考知识点： ①化学反应速率与化学计量数的关系； ②化学平衡状态的判断； ③化学平衡的移动原理； ④有关化学平衡的计算 ⑤等效平衡问题。 ⑥化学反应速率、物质浓度与时间、温度、 压强的关系图象； ⑦化学平衡在生产、生活中的应用。
知识点1
化学平衡的概念及特征
1、定义：一定条件下， 等:V正反应 = V逆反应 ≠0 动态平衡： V正反应 =V逆反应 2、反应混合物中各成分浓度为定值。
①
0
②
t1 t2
时间 0
①
②
t1 t2
时间
①有催化剂
②无催化剂
⑥压强对某些平衡也无影响
A.
I2 + H2
△
化学平衡(复习)
一、 化学反应速率
1.定义：单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加表示。 2.单位：mol/(L· min) 或mol/(L· s) 3.公式：v=△C / △t 或v= △n / (V · △t)
对于某一时刻具体反应
mA（g）+nB （g）
pC （g） +qD （g）
有VA：VB：VC：VD=m：n：p：q 或 VA /m = VB /n = VC /p = VD /q
练习12.在C(固)+ CO2(气） 2CO(气） 的反应中，可使反应速率加快的措施 有（ C ） ①增大压强 ②升高温度③将碳粉碎④ 通入CO ⑤加入碳块 (A)①②⑤ (C) ①②③④ (B) ①②③ (D) ①②④⑤
二.化学平衡的标志
1.以xA + yB 标志有： zC为例，化学平衡到达的 v正=v逆；
②.在恒温恒压下，若经换算成“相当” 的反应物后，它们的物质的量比或 体积比一致时，则平衡状态相同。 （如1.中改充1摩N2 、 3摩H2 、 2摩 NH3与充入1摩N2 、 3摩H2相当，都 能换算成相同的物质的量之比1:3。）
练16.将3molA和1molB混合于一体积可变的 密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作 为起始条件，并发生以下反应3A(g)+B (g) 2C(g) +D (g),达到平衡时C的浓度为Wmol/L, 若反应过程中保持温度和压强不变，使达到 平衡时C的浓度仍为Wmol/L,按下列四种方 法配比能达到目的的是（ AD） A. 6molA+2molB B. 3molA+1molB+2molC C. 1molC+2molD D. 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
化学平衡常数及计算(专题复习)
一. 化学平衡常数
二.化学平衡的简单计算
化学平衡常数
在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状 态时，即该反应达到了该条件下的最大限度。
如何更加准确描述反应所进行的程度呢？
[科学探究] 分析教材P29数据，计算下列表达式在平 衡时的数值。
c2(HI) c(H2)•c(I2)
A.K1 + K2 C.K1×K2
B.K1–K2 D.K1/K2
2.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( A ) A.只与化学反应方程式本身和温度有关 B.只与反应的温度有关 C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始 浓度的影响
D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关 的一个不变的常数
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝c(CO)·c(H2O)/(c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升 高，H2浓度减小。下列说法正确的是( A ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O⇌CO2＋H2
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸 热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)， 请你计算该反应在973K时的平衡常数K3的值：K3 ＝ 。
平衡量＝起始量＋变化量 ； 各物质变化量之比等于方 程式计量数之比（包括差量），例如合成氨反应中ａ： ｂ：ｃ：ｃ＝１：３：２：２ ）
化学平衡复习
【练习】有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和 1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平 衡时，C的浓度为amol/L，若维持容器体积和温度不变， 按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（ DE ） A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
t5
t
则t1、t2 、t3 、t4 、t5时刻改变的条件分别是什么？ 平衡如何移动？第几次平衡时N2的转化率最大？
三、转化率(或百分含量)-时间图：
对于反应mA(g)+nB(g)
C%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
T1 ___T2 > P1 ___ P2 < 放 正反应___热 > m+n ____ p+q
v逆
T1 T2
正反应吸热
C%
T
正反应吸热
A%
T
450℃
正反应放热
T
P1
P
m+n<p+q
右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．压缩体积
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4、关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量 该反应物的起始总量 ×100%
➢一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g)
c C(g) ＋dD(g)达平衡后，
若只增大A的浓度，平衡右移，达新平衡时，B转化率_____， A转化率_______。
四、化学平衡图像分类讨论
渐变与突变？
4.影响化学反应速率的因素
压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）压强增大， 正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。压强对 平衡体系中气体的系数___的方向影响的幅度大；
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
H2(g)+I2(g)
2HI(g)
左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。
4.影响化学反应速率的因素
•温度的影响：升高温度，无论是放热反应或是吸热反 应（正、逆反应），速率都加快，但温度对___方向影 响的幅度大
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；0 ＜ △Ｑ
4.影响化学反应速率的因素
催化剂对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快 反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。
4.影响化学反应速率的因素： 反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂
4.影响化学反应速率的因素
浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快； 降低一种物质的浓度，则减慢。
注：固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少
固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均
不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
1）若反应放热， Q ＞0 ，T↗时， K2 ＜ K1 。即： 放热反应K随T的升高而减小；
2）若反应吸热， Q ＜0 ，T↗时， K2 ＞ K1 。即： 吸热反应K 随T的升高而增大。
3、 平衡常数的应用：判断可逆反应进行的程度
• 定性地说：K值越大，反应越完全，反应物转化率越 高；相反，K值越小，反应越不完全，转化率越低， 甚至不反应。
1．n(或c)—t图象 2．V — t 图象 3. V — P（或T）图象 4. 转化率(或质量分数等)
—压强、温度图象
5．质量分数—时间图象
图像题解答要点:
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.数学表达式：
v
=
△c t
3. 用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比
等于化学方程式的计量系数之比
对于反应：mA + nB = pC + qD
比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q
等式关系： m1 V(A) = 1nV(B) = p1V(C) = q1V(D)
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
0
时间
图（3）分析
V
V正
正、逆反应
V'正 = V'逆 同时开始
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
0
时间
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 例3. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
人生之路漫长 眼前的黑暗 仅是暂时的迷茫 不经历风雨 你又怎能愈加顽强 真正的勇士 总是坚定信念 越挫越勇 百炼成钢
一个正确的选择 帮你赢得 人生的大场面 放下包袱 抓紧时间 行动起来
高三化学总复习
化学反应速率 和化学平衡
Hale Waihona Puke • 考点一、化学反应速率的表达和影响因素 • 考点二、化学平衡的标志 • 考点三、平衡移动的影响因素 • 考点四、化学平衡的定量描述（三段式模式） • 考点五、有关速率、平衡的图像 • 考点六、等效问题
A
0.5
B
答案准确吗?
变化量之比=反应方程式的系数之比
时间
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温 度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐 变”。
例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
0 (1)
时间
产
使用催化剂
物
含
量
t1 t2
t
二、化学平衡状态的标志
哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？ 变量不变可以定，不变量不能定
对于反应：mA(g) + nBg) pCg) + qDg)
1、从速率来看，V(B,正) = V(B,逆) 等式关系：m1 V(正，A) = 1nV(逆，B) p1V(正，C) = q1V(逆，D) 2、各物质的m、n、c、质量分数、物质的量分数、转
1、书写平衡常数表达式
K=
CDd CEe CAa CBb
（1）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在K表 达式中；
（2）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不 必写在K表达式中。但有机反应中水的浓度要写；
（3）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，K表 达式和相应的数值也不同；
2、对于可逆反应，其K值只随温度而改变。
化率等保持不变。
二、化学平衡状态的标志
对于反应：mA(g) + nBg) pCg) + qDg)
当m+n≠p+q时，且容器体积固定时，哪些量？ 3、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡
当m+n≠p+q时，且容器体积不固定时，哪些量？ 4、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态
三、化学平衡常数：
V
V正
V'正
V逆
V'逆
0 (2) 时间
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (3) 时间
图(1)分析 V
V正 V逆
突变 V'正
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学
规律相对比，作出符合题目要求的判断。
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减
小的是反应物，增大的是生成物，生成物多
数是以原点为起点。
物质的量
例1.看右图：
写反应方程式
2.0
1.5
C
2A + 1B == 3C 1.0