初中八年级下科学期末复习知识点
最新八年级下册科学期末复习提纲
最新八年级下册科学期末复习提纲
一、生物学
1. 细胞学：
- 细胞结构和功能
- 植物细胞和动物细胞的区别
- 细胞分裂与生长
2. 遗传学：
- 遗传物质的组成
- 遗传的规律
- 基因的转录和翻译
- 基因工程和遗传工程的应用
3. 生物多样性保护：
- 生物多样性的意义和价值
- 生态系统的组成和结构
- 生物多样性保护的重要性和方法
二、化学
1. 物质和变化：
- 物质的性质和分类
- 化学式和化学方程式
- 化学反应的速率和平衡
2. 常见物质的性质和应用：- 金属元素和非金属元素
- 酸、碱和盐的性质及应用- 合成材料的种类和特点
3. 空气和氧气：
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和性质
- 燃烧和氧化反应的基本原理
三、物理学
1. 光的传播和成像：
- 光的直线传播和反射
- 镜子和透镜的成像特点
- 光的折射和色散
2. 动力学：
- 力的性质和分类
- 牛顿运动定律和运动的描述
- 动能、功和机械能的转化
3. 声音的传播和特性：
- 声音的产生和传播
- 声波的特性和频率
- 声音的反射、吸收和共鸣
以上是最新八年级下册科学的复习提纲，希望对你的期末复习有所帮助！。
初中科学八年级下册知识点
第一章 声第1节 声音的产生和传播1．声音的产生：声音是由物体振动产生的，一切发声的物体都在振动，振动停止，发声也停止。
2．声音的传播：声音的传播需要介质，固体、液体、气体都可作为传声的介质。
真空不能传声。
3．声音是以声波的形式传播的，传播过程中能量也向四面八方传播。
生活中，我们用双手做成喇叭状放在嘴边喊话，就是使声能集中向前传播。
4．声速：一般来说，声音在固体中传播得最快，在液体中次之，在气体中最慢，另外，声速还跟温度有关，如在20℃时声音在空气中的传播速度是340m/s 。
5．反射与回声：声波在传播过程中遇到柔软多孔的物质会被吸收，遇到较大障碍物会被反射回来而形成回声，人耳能区分回声和原声的时间间隔为0.1s 以上，低于0.1s 时，回声可以使原声加强。
利用回声测距、测海深，测量原理：s ＝v 声t，其中t 为从发声到听到回声的时间，v 声为声音在不同介质中的传播速度。
6．当物体的表面光滑时，声音的反射比较明显，如隔音板等，而物体的表面粗糙多孔时，吸声的效果比较好，如森林中比较寂静等。
第2节 声音的特性1．声音的三要素是指声音的响度、音调和音色。
2．人耳所能判断的声音强弱（大小）的程度称为响度。
（1）人们通常用分贝作为单位来计量声音的强弱。
它的符号为dB 。
（2）响度的影响因素：响度与听者的距离有关，还与振幅有关，振幅越大，响度越大。
3．声音的高低用音调来描述。
（1）物体单位时间内振动的次数叫做频率，单位是赫兹，简称赫，符号为Hz 。
（2）音调与声源振动的频率有关，频率越高，音调越高。
实验A：先用较小的力拨动钢尺，听它振动发出的声音；保持钢尺位置不动，再用较大的力拨动钢尺，听到的声音响度变大；实验B：改变钢尺露出桌面边缘的长度，用相同的力拨动钢尺，听它先后振动发出的声音。
发现伸出长度越短，音调越高。
4．不同的物体发出的声音，即使音调、响度都相同，我们还是能够分辨出它们，是因为声音的音色不同，发声体的材料、结构等因素都会影响音色。
八年级科学下册重点归纳
八年级科学下册重点归纳
本文档旨在对八年级科学下册的重点进行归纳总结，帮助同学们复和复备考。
第一章：生物-生命共同体
1. 生物的分类
- 动物界和植物界的主要特征和代表物种。
- 原核生物和真核生物的区别。
2. 动物的生长发育
- 冷血动物和恒温动物的特点和区别。
- 昆虫的发育过程和特点。
3. 植物的生长发育
- 植物的组成部分及其功能。
- 光合作用的过程和意义。
4. 生物的调节与控制
- 植物的对外调节和对内调节机制。
- 动物的神经调节和激素调节方式。
第二章：物理-能与能量转化
1. 动能和势能
- 动能和势能的定义和计算方法。
- 将动能转化为势能和将势能转化为动能的例子。
2. 能量的转化和守恒
- 能量的转化过程和能量守恒定律。
- 热能转化为机械能和电能的原理。
3. 能源与能源的合理利用
- 常见能源的分类和利用方式。
- 节能减排的重要性及实际应用。
第三章：化学-元素与化合物
1. 元素与化合物
- 元素的基本概念和元素符号的表示方法。
- 化合物的组成和命名规则。
2. 元素周期表
- 元素周期表的组织和分类。
- 元素周期表的特点和应用。
3. 化学反应与化学方程式
- 化学反应的定义和基本特征。
- 化学方程式的写法和平衡原理。
以上是八年级科学下册的重点内容归纳，希望能够帮助同学们更好地复习和备考。
请同学们针对每个章节进行深入学习和理解，掌握相关知识点和解题技巧。
加油！。
八年级科学知识点下册
八年级科学知识点下册八年级科学下册主要包括生物、物理、化学三个方面的知识点，其中生物和物理的重点内容较多。
下面将针对这些内容逐一进行介绍。
一、生物1.生物的组成生物由细胞组成，细胞分为原核细胞和真核细胞。
原核细胞指没有细胞核的生物细胞，如细菌；真核细胞指具有细胞核的生物细胞，如人类细胞。
2.植物的特征植物是利用光能和二氧化碳合成有机物质的生物体，具有以下特征：（1）具有细胞壁和叶绿体，可以进行光合作用。
（2）植物体表面通常具有毛茸、刺等物质，起到保护作用。
（3）植物可以通过根吸收水分和营养物质，通过茎和叶子进行运输。
3.动物的特征动物是以有机物质为食料的生物体，具有以下特征：（1）动物体内没有细胞壁和叶绿体，无法进行光合作用。
（2）动物体表面无毛茸、刺等保护物质，通常有皮肤和鳞片等。
（3）动物体内有不同的器官和组织，如心脏和肝脏等。
二、物理1.力学力学是研究物体运动的学科，包括牛顿三大定律以及其他运动学基本定律。
（1）牛顿第一定律指物体如果静止或匀速直线运动，则一直保持这种状态，如果有外力作用才会改变状态。
（2）牛顿第二定律指物体的运动状态受到作用力的影响，加速度大小与作用力成正比，与物体质量成反比。
（3）牛顿第三定律指相互作用的两个物体之间都会发生相等并相反的作用力。
2.光学光学是研究光和其中光的现象的学科，包括光的传播、反射、折射、色散等基本原理。
（1）光的传播是光能够沿着直线路径传播，如果遇到不同介质则会发生折射。
（2）光的反射指光线遇到平坦的介质表面反弹回去的现象，是镜面反射和漫反射。
（3）光的折射指光线从一个介质进入到另一个介质时发生的变化，根据斯涅尔定律可计算角度值。
三、化学1.基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构以及其变化规律的学科，包括分子、原子、离子、化学键等基本概念。
2.化学反应化学反应是化学的基本过程，包括化学反应类型、反应热和化学平衡等概念。
（1）化学反应类型有合成反应、分解反应、单替换反应、双替换反应等。
浙教版科学八年级下每章知识点总结
浙教版八年级科学下总复习第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
2022-2023学年浙教版科学八年级下册 期末分知识点整理
2022-2023学年浙教版科学八年级下册期末分知识点整理第一部分要点1磁现象、磁场(一)磁现象1. 磁性(吸铁性)：磁性是磁体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2. 磁体：具有磁性的物质称为磁体。
3. 磁极：磁体上磁性最强的部位叫磁极(磁性两端最强中间最弱)。
能自由转动的磁体，静止时指南的磁极叫南极(S) ，指北的磁极叫北极(N) 。
4. 磁极间的相互作用规律为：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
5. 磁化是指使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
【知识拓展】1. 最早的指南针叫司南。
其勺柄是磁铁的S极，指向地理南方。
2. 一个永磁体分成多个部分后，每一部分仍存在两个磁极。
即世界上不存在磁单极。
3. 物体是否具有磁性的判断方法：根据磁体的吸铁性判断；根据磁体的指向性判断；根据磁体间相互作用规律判断；根据磁极的磁性最强判断。
(二)磁场1. 磁场(1)磁场是磁体周围存在的物质。
(2)磁场的基本性质是磁场会对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
(3)磁场方向：在磁场中，我们将小磁针静止时北极所指的方向规定为该点处的磁场方向。
2. 磁感线：最早由著名物理学家法拉第发明并引入。
根据磁体周围磁场中铁粉的排列情况画出的带箭头的曲线，用来形象地描述磁场的强弱和方向。
(1)磁感线的密集程度反映了磁场的强弱，磁感线越密集磁场越强；(2)磁场方向就是小磁针静止后N极所指的方向，磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极；(3)磁场是空间分布的，而磁感线只能表示平面分布。
【说明】磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场是客观存在的。
用磁感线描述磁场的方法叫模型法。
几种磁场的磁感线3. 地磁场(1)地球是一个大磁体，地球产生的磁场叫地磁场。
小磁针总是指南北是因为受到地磁场的作用。
(2)地磁南北极和地理南北极的关系：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
科学初中八年级下册
科学初中八年级下册科学是一门探究自然规律和解释世界现象的学科，它贯穿了我们的日常生活和学习。
在初中八年级下册的科学学习中，我们将继续深入了解各种科学知识，包括物质的性质和变化、生物多样性、地球运动和环境保护等重要内容。
一、物质的性质和变化1. 物质的组成及其变化物质是构成一切物体的基本单位，它由不同的元素组成。
我们将学习元素的周期表和元素周期律，了解元素之间的周期性变化和元素的性质。
物质在受到外界条件的影响下会发生各种变化，如固体的熔化、液体的沸腾和气体的凝华等。
这些变化发生时，物质的组成和性质也会发生相应的变化。
二、生物多样性1. 生物分类与进化生物多样性是指地球上各种生物的多样性和数量。
我们将学习分类学的基本原理和方法，了解不同种类生物的特征和归属关系。
进化是生物种类的演化过程，通过观察化石和进行遗传分析等方式，我们可以追溯生物的进化历史。
三、地球运动1. 地球的运动地球的运动主要有自转和公转。
自转是指地球绕自身轴心旋转，一个自转周期为一天。
公转是指地球绕太阳运动，一个公转周期为一年。
地球的运动对于季节的变化和日照时间的长短有重要影响。
我们将学习地球自转和公转的原理，深入理解地球运动对于地理环境和气候的影响。
四、环境保护1. 环境问题与生态平衡随着人类的发展和工业化进程，环境问题逐渐凸显。
我们将学习大气污染、水污染和土地退化等环境问题的原因和防治措施。
生态平衡是指自然界各个生物之间和环境之间的相互关系达到动态稳定状态。
保护生态平衡至关重要，我们将探索人类与自然的和谐发展之道。
通过初中八年级下册的科学学习，我们将进一步提高对于自然规律的认识和理解，加深对于世界的探索和思考。
希望同学们能够积极参与课堂讨论和实验实践，发现科学的乐趣，并将科学知识与日常生活相结合，成为未来的科学家和创新者。
八年级科学下知识点
八年级科学下知识点八年级科学下共包括物理、化学和生物三个部分，下面就分别介绍一下这些部分的知识点。
物理1. 光和电能通过学习光和电能，我们可以了解光的传播、反射和折射的规律以及电路的构造和基本运作原理。
同时，我们还可以学习到各种电器的使用，了解它们的构造原理和使用方法，帮助我们更好地使用现代技术产品。
2. 动力学和控制学习动力学和控制可以帮助我们更好地理解物理世界中的运动和力的作用原理。
同时，我们还可以学习到如何利用运动和力来进行制动、传动和控制，为工业生产和现代交通运输提供基础支撑。
化学1. 分子和离子学习分子和离子可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
化学反应的本质是原子和化学键的改变，而分子和离子是化学键的基本构成单位，因此学习它们有助于我们深入了解化学反应的细节与规律。
2. 物质的性质和变化通过学习物质的性质和变化，我们可以了解化学反应的过程，掌握如何使用化学方程式描述各种化学反应。
同时，我们也可以学习到不同物质之间的化学反应，掌握如何运用化学知识进行短期或长期保护环境。
生物1. 生命的基本单位生命的基本单位是细胞，学习细胞是生物学的基础。
通过学习细胞的结构和功能，我们可以了解细胞内部化学反应的机制和内部结构的特点，从而更好地理解植物和动物的生长、发育和繁殖过程。
2. 遗传和进化学习遗传和进化可以帮助我们更好地了解生物的基因组和遗传特征。
同时，我们也可以了解到进化的基本过程和原因，从而更好地保护生物的种群和生态环境，促进生物多样性的发展。
综上所述，通过学习八年级科学下的物理、化学和生物等知识点，我们可以更好地理解科学和技术的发展趋势和创新方向。
同时，也可以更好地应用科学知识，服务人类的生产和生活，使科学技术更好地为人类作出贡献。
八年级科学下册知识点
八年级科学下册知识点
本文档将介绍八年级科学下册的知识点。
主要内容如下：
单元一：光的传播与折射
- 光的特性：直线传播、反射、折射
- 光的传播介质：真空、空气、玻璃等
- 光的折射定律：入射角、折射角、折射率的关系
单元二：声与音速
- 声的产生和传播条件：振动体、介质、传播路径
- 声的传播速度：介质的性质、温度等因素的影响
- 声音的性质：音调、音量、音色
单元三：力和机械能
- 力的概念和种类：接触力、重力、弹力、摩擦力等
- 力的作用效果：力的合成、平衡力、失衡力
- 力的计量单位：牛顿（N）
- 机械能及其转换：势能和动能的转化
单元四：电和磁
- 电流与电路：电流的定义、电路图、串联与并联电路
- 电阻与电阻定律：电阻的作用、欧姆定律
- 磁场和磁力：磁性物质、磁力的方向和大小
单元五：生物与环境
- 生物多样性：物种的多样性和分类
- 生物的养分获取与传输：植物的养分吸收、输送系统
- 环境保护与可持续发展：资源的合理利用、环境污染防治以上为八年级科学下册的主要知识点。
希望对你有所帮助！。
八年级科学必背知识点下册
八年级科学必背知识点下册下册科学知识点是八年级科学中的重要内容，对于学生学习以及考试都有很大的帮助。
下文将就八年级科学必背知识点下册进行详细的介绍，希望对于学科的学习有助于提高。
一、物质的内部结构和性质变化1. 物质的构成物质是由原子和化合物组成的，原子是物质的最小单位，化合物是具有独特性质的物质，由两种或两种以上的原子组成。
2. 化学与物理变化物质的性质变化有化学变化和物理变化两种。
化学变化因其生成新物质而被称为“变化”，物理变化指物质的性质相对改变。
3. 原子结构原子由核和电子组成，其中电子绕核运动，逐层排列。
原子量就是指原子中所含的全部质量，即原子的质量数。
二、能量与物质1. 能量能量是指物理体系中的物质的运动状态，包括动能和势能，它可以通过加热和机械等形式来转移和转换。
2. 物质的变化物质的变化有着能量的参与，化学反应、物理变化等都牵扯到能量的转换。
因此，能量在物质的转换中起着重要的作用。
3. 能源与可持续发展能源是指能够进行燃烧活动的物体，我们的日常使用中大量消耗了各种能源。
因此，我们需要重视能源的可持续性，保护环境，减少资源浪费。
三、生物的识别和分类1. 物种的分类生物根据其特征、亲缘关系以及遗传学等方面来进行分类，目前全球已知物种约有50万种左右。
2. 生物与环境的关系生物和环境有着密切的联系，在不同环境下生物所处的角色不同，生物通过适应策略来生存。
而人类的发展也会对生态环境做出贡献，应该积极保护生态环境。
3. 遗传与进化生物遗传需要遵循孟德尔的遗传规律，遗传信息会一代代传递，而随着时间的推移，物种也会不断进化，形成新的形态与特征。
四、机械运动1. 物体的力学性质物体对于力的作用有着不同的反应，包括变形、加速度和移动等。
这就牵扯到了物体的力学性质，需要我们通过相关理论来处理。
2. 机械物理量机械物理量包括物体的质量、长度、时间以及力、功等众多方面。
我们需要有系统的考虑和研究这些物理量。
(完整版)八年级下册科学知识点整理
(完整版)八年级下册科学知识点整理
本文档将整理八年级下册科学课本中的主要知识点，帮助同学们复和掌握科学知识。
第一单元：物质的组成和分类
- 物质的组成：元素、化合物、混合物
- 物质的分类：金属、非金属、半金属
- 物质的分离方法：筛分、过滤、蒸发、凝固、浮沉、沉淀、蒸馏
第二单元：运动的描述
- 运动和静止的判断
- 速度的计算公式：速度 = 距离 / 时间
- 平均速度、瞬时速度与标量、矢量的关系
- 加速度的计算公式：加速度 = （末速度 - 初始速度）/ 时间
第三单元：力的作用和运动
- 力的作用和性质：接触力、重力、弹力、摩擦力
- 阻力的概念和影响因素
- 牛顿第一定律：力的平衡和运动状态
- 牛顿第二定律：力的大小与物体运动的加速度的关系- 牛顿第三定律：作用力与反作用力的相互作用
第四单元：机械能与能量守恒
- 动能和势能的概念和计算
- 机械能的转化和守恒
- 能量守恒定律在机械运动中的应用
- 抛体运动和简谐振动的能量变化
第五单元：声音的产生和传播
- 声音的产生：共振和声学乐器
- 声音的传播：声音的速度和方向
- 声音的特性：音调、音量和音色
- 声音的利用：通信、声学乐器和声波探测
第六单元：光的传播和成像
- 光的传播：直线传播、行走的速度
- 光的反射：反射定律和光的反射成像
- 光的折射：折射定律和光的折射成像
- 光成像的应用：凸透镜和凹透镜
以上是八年级下册科学课本中的主要知识点的整理，希望对同学们的学习有所帮助。
更多详细内容和例题，请参考课本和教师的讲解。
八年级科学下册：期末复习总提纲
第一章1模型20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型2.分子、原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）（2）分子种类由原子种类和数量决定。
（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。
（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。
（5）原子化学变化中最小的微粒。
（6）原子结构在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数（7）核电核数相同的一类原子总称元素。
（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。
（9）离子：带电的原子或原子团。
带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。
离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。
（10）核电核数＞4易得电子（11）核电核数＜4 易失电子3.元素地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美4.分子与原子之间的区别和联系：分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小粒子性质差异在化学变化中可再分，保持物质化学性质在化学变化中不可再分构成由原子构成由质子、中子、电子构成共同点具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。
5.元素与原子之间的区别和联系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称化学变化中最小粒子区别只讲种类不讲个数即讲种类又讲个数联系元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称6.化合价：元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。
化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价规律：(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价。
初中八年级下科学期末复习知识点
初中八年级下科学期末复习知识点八年级（下）科学期末复习知识点【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si 等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
八年级科学下册考试知识点
八年级科学下册考试知识点总结八年级科学下册知识点比较丰富，主要涉及各个方面的科学领域。
在考试中，如果想要取得好成绩，必须对这些知识点进行深入的掌握。
1.物理知识点1.1 静电学在静电学中，有许多基本概念需要掌握，比如电荷、充电、外场、场强、电势、电场线等。
通过学习这些知识点，可以更好地理解电荷之间的相互作用和电场的形成，从而更好地解决相关的题目。
1.2 电路在学习电路时，需要掌握电流、电压、电阻、功率等基本概念。
此外，还要学会重新分布电路中的电阻以及进行电路图的搭建和分析。
1.3 热学在热学中，主要涉及热力学系统的热力学量、热传导、热辐射等内容。
需要掌握温度单位的换算、一些基本的热力学定律以及温度、热量、功等的关系。
2. 化学知识点2.1 反应和平衡在学习反应和平衡时，需要掌握化学方程式的写法，常见化学反应的种类，以及反应热、平衡常数等知识点。
此外还需掌握化学反应的速率、速率常数、触媒等方面的内容。
2.2 物质的量和组成在化学中，物质的量和组成是重要的知识点。
需要掌握摩尔质量、摩尔体积、摩尔比等概念，同时还要掌握物质的组成、元素周期表等内容。
2.3 酸碱中和在学习酸碱中和这个知识点时，需要掌握如何区分酸和碱以及它们与水反应的化学方程式，同时还需掌握PH值的定义、计算方法以及酸碱反应的中和等内容。
3. 生物学知识点3.1 遗传和变异生物学中，遗传和变异是重要的知识点。
在学习这个知识点时，需要了解基因、染色体、遗传变异等概念，同时还要掌握基因突变的原因、分类以及基因突变与人类健康的关系等方面的知识。
3.2 细胞和生物体在细胞和生物体方面，需要掌握细胞结构、生物体间的关系、归属和分类等概念。
同时还要掌握生长发育、代谢等方面的知识。
3.3 生态学在生态学方面，主要涉及生态系统、生态平衡等知识点。
需要掌握生态系统的组成、结构和功能，了解生态平衡的含义以及各种生物体之间的关系。
总之，非常丰富，需要综合多方面的知识来进行考试。
初二下科学知识点归纳总结
初二下科学知识点归纳总结初二下学期的科学学习内容丰富多样，包括物理、化学和生物等多个方面的知识点。
本文将针对初二下学期的科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地复习和掌握这些知识。
一、物理知识点1. 力和运动物理学研究的一个重要对象就是力和运动。
力的大小和方向决定了物体的运动状态。
初二下学期主要学习了力的合成与分解、速度和加速度等概念，以及力的作用于物体上产生的效果。
2. 声音和光声音和光是物理学研究的另外两个方面。
声音是由物体振动产生的机械波，光则是由物体发射的电磁波。
初二下学期学习了声音的传播与反射，以及光的传播和折射等内容。
3. 电学基础知识电学是物理中的一个重要分支，研究的是电荷和电流的运动。
初二下学期学习了电流和电阻的概念，以及串联和并联电路的特点和应用等内容。
二、化学知识点1. 物质的性质和分类化学学科研究的是物质的组成、性质和变化规律。
初二下学期学习了物质的性质与分类，包括金属与非金属的区别、酸和碱的性质等内容。
2. 常见物质的化学反应在初二下学期的化学学习中，我们了解和掌握了常见物质的化学反应。
例如，金属与酸的反应产生气体，酸与碱的反应产生盐和水等。
3. 空气和水的重要性空气和水是地球上重要的物质资源，其性质和组成对我们的生活和环境产生着重要影响。
初二下学期学习了空气的组成和重要性，以及水的循环与净化等内容。
三、生物知识点1. 动态的地球初二下学期生物学的学习内容涉及了地球的动态变化。
学习了地球的自转和公转，了解了昼夜交替和季节变化等现象。
2. 遗传和进化遗传和进化是生物学中的重要内容，通过遗传物质的传递和突变等机制，物种能够不断进化和适应环境的变化。
初二下学期学习了遗传的基本规律，以及物种进化的原理和证据等知识点。
3. 生物多样性保护生物多样性是生物学研究的核心内容之一。
初二下学期的生物学习中，我们了解了生物多样性的重要性，并学习了保护生物多样性的措施和方法。
综上所述，初二下学期的科学学习内容包括物理、化学和生物等多个方面的知识点。
八年级科学知识点总结
一、物理知识点1.力与运动：力的作用、牛顿运动定律、摩擦力、重力、浮力、压力等。
2.声与光：声音的传播、声音的特性、声音的反射、声音的吸收和控制、光的传播、光的反射、光的折射和光的颜色等。
3.电与磁：电流的产生、电路、电阻与电阻率、电压与电功率、静电、电磁感应、电磁场等。
二、化学知识点1.物质的组成：原子基本结构、原子序数、元素的周期表、化学键、分子和化合物等。
2.化学反应：化学方程式、氧化还原反应、酸碱反应、中和反应等。
3.物质的性质：固体、液体和气体的性质、溶解度、比重和密度、酸碱性等。
4.物质的变化：化学反应的速度、化学反应的条件、催化剂、放热与吸热反应等。
三、生物学知识点1.细胞：细胞的基本结构、细胞的功能、细胞分裂等。
2.遗传与进化：遗传与变异、基因和基因型、基因的表达和调控、基因工程等。
3.生物多样性：生物分类学、植物的分类和特征、动物的分类和特征、生态系统等。
4.心血管系统：心血管的组成、循环系统、呼吸系统、消化系统、排泄系统等。
四、地理知识点1.地理基本知识：地球形状、地球的运动、地球的表面特征、地图与地理坐标等。
2.自然地理：气候与季风、水文与水循环、岩石与地壳等。
3.人文地理：人口分布、城市化、区域开发、交通运输等。
五、天文学知识点1.太阳系：太阳、行星、卫星、彗星和小行星等。
2.星系和宇宙：星系的形成和演化、宇宙的起源和结构、恒星的形成和演化等。
六、科学研究方法1.科学研究的步骤和方法：提出问题、做实验和观察、数据处理与分析、结论等。
2.数据的收集和处理：测量与计量、图表的制作与解读等。
3.实验设计和分析：控制变量、随机抽样、统计分析等。
七、科学与技术1.科技发展与社会：科技的应用和影响、科学与科学家、科学文化和科普教育等。
八年级科学知识涵盖了物理、化学、生物学、地理和天文学等多个学科领域的基本知识和重要概念。
在学习过程中，要注重理论与实践相结合，培养科学思维和解决问题的能力。
浙教版八下科学 期末总复习
八下科学期末总复习第三章空气与生命复习提纲一、空气1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。
空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。
０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4P＋5O2 2P2O5）二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2、供给呼吸。
3、氧气能够助燃。
反应方程式实验现象硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃红磷在氧气中燃烧 4P＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体细铁丝在氧气中燃烧 3Fｅ＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体铁生锈 4Fｅ＋3O2 2Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化三、反应类型：（１）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，可用C=A+B+……来表示（２）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，可用A+B+……=C来表示（３）氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。
在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀氧化反应自食物的腐坏燃呼吸作用剧烈氧化燃烧爆炸点燃点燃例如[1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
燃烧的条件与灭火的方法（１）定义：燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
科学八年级下册知识点
科学八年级下册知识点科学八年级下册知识点概述一、物理学1. 机械运动- 描述物体运动的基本概念：速度、加速度。
- 运动的图形表示：速度-时间图、位移-时间图。
- 力的作用：牛顿运动定律。
- 摩擦力、重力、弹力的概念及其作用。
2. 能量- 能量守恒定律。
- 动能、势能的计算。
- 机械能的转换和守恒。
- 功的概念及其计算。
3. 波动- 波的基本特性：波长、频率、振幅。
- 声波的产生和传播。
- 声音的特性：响度、音调、音色。
- 声波的反射、折射和干涉。
4. 光学- 光的直线传播：影子的形成、日食和月食。
- 光的反射：平面镜、凹面镜和凸面镜的成像。
- 光的折射：透镜的成像原理。
- 光的色散：彩虹的形成。
二、化学1. 物质的组成- 原子的结构：原子核、电子。
- 元素和化合物的概念。
- 周期表的基本知识。
2. 化学反应- 化学反应的类型：合成、分解、置换、复分解。
- 化学方程式的书写和平衡。
- 氧化还原反应的概念。
3. 物质的状态变化- 三态变化：固态、液态、气态。
- 相变的热力学原理。
- 溶解和溶液的概念。
4. 酸碱与盐- 酸和碱的性质。
- pH值的概念和测定。
- 盐的形成和分类。
三、生物学1. 细胞- 细胞的结构和功能。
- 细胞的分裂：有丝分裂和减数分裂。
- 细胞的生长和分化。
2. 遗传与进化- DNA的结构和复制。
- 遗传的基本规律：孟德尔遗传定律。
- 生物进化的证据和理论。
3. 生态系统- 生态系统的组成：生产者、消费者、分解者。
- 食物链和食物网。
- 生物多样性的重要性。
4. 人体健康与营养- 人体器官系统的基本功能。
- 营养的六大类及其作用。
- 健康饮食和生活方式的重要性。
四、地球科学1. 地球的结构- 地球的内部结构：地壳、地幔、地核。
- 板块构造理论。
2. 地质作用- 内力作用：地震、火山。
- 外力作用：风化、侵蚀、沉积、固结成岩。
3. 水文循环- 水循环的过程：蒸发、凝结、降水、径流。
八年级(下册)科学知识点汇总
八年级下册科学知识点第一章声第二章光1.光的反射定律：反射光线跟入射光线和法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。
2.平面镜成像特点：①像是虚像；②像和物体等大；③像和物体关于平面镜对称。
3.光的折射规律：光从空气斜射入水或玻璃种时，折射光线偏向法线方向；光从水或玻璃射入空气中时，折射光线偏离法线方向；折射光线、入射光线、法线在同一平面；当光垂直入射时，进入第二种介质的光线方向不发生改变。
4.透镜：凸透镜对光线有汇聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
5.透镜的三条特殊光线：6.凸透镜成像规律物距（u ）像距（v ）像的情况应用正立或倒立放大或缩小 实像或虚像 u>2f f<v<2f 倒立 缩小 实像 照相机 u=2f v=2f 倒立 等大 实像 找焦距 f<u<2f v>2f 倒立放大 实像幻灯机 u=f 不成像 探照灯 u<f正立 放大虚像 放大镜 透镜成像公式：f v u 111=+第四章和第五章 电与电路、电和磁1.2.（1）电路图与实物图之间的转化①电路图转化为实物图：串联电路：从电源的一极，按顺序依次画出各电路元件。
并联电路：从电源正极出发，先完成一条通路的连接，再找出各支路的分支点，将各支点连接到干路上。
②实物图转化为电路图：串联电路：从电源的一极，按顺序依次画出各电路元件。
并联电路：先确定各支路的分支点，并画出干路部分的电路，然后依次补上各支路。
（2）电路设计：①开关在电路中的作用：需要同时满足多个条件时，用串联电路；多个条件中满足一个即可，用并联电路。
总之，串时缺一不可，并时有一即可。
②巧用局部短路设计电路：局部短路就是将导线与用电器并联，那么根据并联分流的特点，电流大部分经过导线，只有很少部分经过用电器，这就叫局部短路。
（3）电路元件符号3.（1）电流的单位：国际制单位为安培，简称安，符号A。
常见的还有毫安（mA）、微安（μA）等。
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八年级（下）科学期末复习知识点【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质四、分子与原子的比较相同点不同点水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。
氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。
原子是化反应中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反应中的最小微粒。
质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
（1）元素是个宏观概念。
因此元素有只讲种类不论个数的特点。
（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称1、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”4、第一个提出原子概念的人是；第一个发现电子的人是5、带电的原子或原子团－离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。
相对原子质量是一个比值，没有单位。
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
（1）元素是个宏观概念。
，因此元素有只讲种类不论个数的特点。
（2）元素种类由质子数决定七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
☆化学式表示的意义：（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成(7)表示该物质的相对分子质量(8) 表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式：氧气O2、氢气H2、氯气Cl2 、氮气N2、碘I2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne单质和化合物纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。
如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。
如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。
2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。
3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；二三铁；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见；单质化合价均为0。
原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4H CO3硫酸根氢氧根铵根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高锰酸根碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。
要注意各元素原子的个数应为最简整数比！【知识梳理】联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定二、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+ Cl－Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－、SO42—、NO3—、OH—注意：右上角数前符后 1必须省略三、化学符号及含义1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质2Ca２个钙原子（只有微观含义）2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2 O２个水分子②2N2２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫分子3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2-２个硫酸根离子④nOH－ n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方＋２－２＋１Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价注意：正上方符前数后 1必须不省略5. 化学符号周围的数字的意义（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。
如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。
如H2、SO42-。
（3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。
（4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
说出微粒周围数字的“2”的含义２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷２H2 O前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子＋２CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
6.化学式的意义：以CO2为例:（1）表示某种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）（4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1）（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）四、根据化学式的计算1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx ＢymＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量）：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量）3.4.（纯度、百分含量）【知识梳理】三、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以上可燃物燃烧条件（2）跟氧气充分接触温度达到着火点以下灭火方法移出可燃物跟氧气隔绝【知识梳理】三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C （多变一）（2）分解反应：A B+C（一变多）2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量3、化学方程式。
（3）定义：用化学式来表示化学反应的式子（4）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（5）书写化学方程式的方法和步骤。