氯化钠、粗盐提纯PPT课件
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粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
氯化钠的提纯全解课件
化学反应法
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
粗盐的提纯ppt演示教学
技术创新
随着科技的不断进步，粗盐提纯 技术也在不断改进和创新，未来 将有更高效、环保的提纯方法出
现。
资源利用
随着全球人口的增长和经济的发 展，对食盐的需求量不断增加， 粗盐提纯技术的发展将有助于提 高资源的利用率，满足市场需求。
绿色环保
随着环保意识的提高，粗盐提纯 技术将更加注重环保和可持续发
展，减少对环境的负面影响。
粗盐提纯的步骤
01
02
03
04
溶解
将粗盐与水混合，制成饱和溶 液。
沉淀
加入试剂，使杂质离子转化为 沉淀物，然后过滤去除。
除杂
根据不同杂质离子的性质，选 择合适的试剂和方法去除。
浓缩结晶
通过蒸发结晶的方法，使食盐 从溶液中析出，得到纯净的食 盐。
04
粗盐提纯实验操作
实验准备
实验器材
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、 酒精灯等。
促进产业发展
粗盐提纯技术的发展对于促进 相关产业的发展具有重要意义 。
03
粗盐提纯的原理与步骤
粗盐提纯的原理
粗盐提纯是通过物理和化学方法去除粗盐中的杂质，得到纯净的 食盐。
原理基于溶解度差异、离子交换、沉淀反应等，通过选择合适的 操作条件和试剂，使杂质离子转化为沉淀或被吸附，从而实现粗 盐的提纯。
实验注意事项
，避免干扰其他同学。 注意安全，不要将化学试剂溅到皮肤或眼睛上。 实验结束后要将实验器材清洗干净，放回原处。
05
粗盐提纯的产物与效果
粗盐提纯的产物
精制盐
通过溶解、过滤、蒸发和结晶等 步骤，去除粗盐中的杂质，得到 纯度较高的精制盐。
副产品
在提纯过程中，可能会产生一些 副产品，如食盐、硫化钠、亚硝 酸钠等，这些副产品可用于其他 工业或生活用途。
最新实验氯化钠的提纯ppt课件
Ca2+ 等离子的定性鉴定。
2
实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
12
基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
9
(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
18
4
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
5
实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
2
实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
12
基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用
9
(4) 用小火加热进行蒸发，浓缩至出现大量晶 体，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
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4
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
粗盐初步提纯(共4张PPT)
）直 ）直
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2（、请熟填练在溶第解6、9页蒸的发表、里固）液分离等基本操作。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
第3页，共4页。
4.计算产率： 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的
容器中。计算精盐的产率。请填在（第70页的表里）
提纯后精盐的质量初步提纯
第1页，共4页。
粗盐的初步提纯
❖ 实验目的 ❖ 1、掌握粗盐提纯的方法。 ❖ 2、熟练溶解、蒸发、固液分离等基本操作。
第2页，共4页。
步骤
1.溶解
称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL
（请填在第69页的表里） （请填在第69页的表里）
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，（玻璃棒的作用： （2、请熟填练在溶第解69、页蒸的发表、里固）液分离等基本操作。 食了2操3利、.过不盐 多作用滤滤断水少时蒸液用是克注发蒸玻否粗意皿发加璃浑盐:的“速棒浊。余一溶搅。（热解拌称请）将贴，量填直溶当剩 在加液，出下 第到蒸二现的6粗干9粗页盐。盐的不低，表再较计里溶，多算）解三时固1为0，体止m靠停L。水止观中”加察约热所溶，得解 称称（观（称计用1不称计用（称不操 计 用不（0加称（不（（称1（0加0加0加计用观计用（计用0加计用计用观、、ggggg量量请察请量算玻断量算玻请量断作算玻断请到量请断请请量请到到到算玻察算玻请算玻到算玻算玻察粗粗粗粗粗掌 掌剩 剩 填 所 填 剩 产 璃 用 剩 产 璃 填 剩 用 时产璃 用 填 粗 剩 填 用 填 填 剩 填 粗 粗 粗 产 璃 所 产 璃 填 产 璃 粗 产 璃 产 璃 所盐盐盐盐 盐握 握下下在得在下率棒玻下率棒在下玻注 率 棒玻在盐下在玻在在下在盐盐盐率棒得率棒在率棒盐率棒率棒得，，，， ，粗 粗的的第食第的：把璃的：把第的璃意 ： 把璃第不的第璃第第的第不不不：把食：把第：把不：把：把食用用用用 用盐 盐粗粗6盐6粗固棒粗固6粗棒:固棒6再粗6棒66粗6再再再固盐固6固再固固盐药药药药 药“99提 99999提99一盐盐水盐体搅盐体盐搅体搅溶盐搅盐溶溶溶体水体体溶体体水匙匙匙匙 匙页页页页页页页页页纯 纯，，是，转拌，转，拌转拌解，拌，解解解转是转转解转转是将将将将 将的的的的的的的的的的 的计计否计移，计移计，移，为计，计为为为移否移移为移移否该该该该 该表表表表表表表表表方 方算算浑算到当算到算当到当止算当算止止止到浑到到止到到浑粗粗粗粗粗里里里里里里里里里法法浊纸出纸出纸出。出。。。纸浊纸纸。纸纸浊1111111盐盐盐盐 盐）））））））））。 。0000000。上现上现上现现上。上上上上。逐逐逐逐 逐mmmmmmm，，，，，，，，渐渐渐渐 渐LLLLLLL水水水水水水水称称称称称称称称加加加加 加中中中中中中中量量量量量量量量入入入入 入约约约约约约约后后后后后后后后盛盛盛盛 盛溶溶溶溶溶溶溶，，，，，，，，有有有有 有解解解解解解解回回回回回回回回1111100000了了了了了了了收收收收收收收收，mmmmm多多多多多多多到到到到到到到到二LLLLL少少少少少少少水水水水 水教教教教教教教教克克克克克克克的的的的 的师师师师师师师师粗粗粗粗粗粗粗烧烧烧烧 烧指指指指指指指指盐盐盐盐盐盐盐杯杯杯杯 杯定定定定定定定定。。。。。。。里里里里 里的的的的的的的的，，，， ，容容容容容容容容时时时时边边边边 边器器器器器器器器，，，，加加加加 加中中中中中中中中停停停停边边边边 边。。。。。。。。止止止止用用用用 用加加加加玻玻玻玻 玻，热热热热璃璃璃璃 璃三，，，，棒棒棒棒 棒利利利利搅搅搅搅 搅用用用用拌拌拌拌 拌蒸蒸蒸蒸，，，， ，发发发发（（（（ （皿皿皿皿玻玻玻玻 玻的的的的璃璃璃璃 璃余余余余棒棒棒棒 棒热热热热的的的的 的将将将将作作作作 作溶 溶 溶 溶用 用 用 用用”液液液液：：：： ：蒸蒸蒸蒸干干干干。。。。
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
粗盐提纯(公开课)PPT课件
过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。
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玻璃棒紧靠漏斗内
a、过滤的适用范围：把不溶于液体的固体物 质跟液体分开的一种方法；（分离固液）
b、滤液出现浑浊的可能原因有：
滤纸破损； 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘； 仪器本身不干净。
粗盐提纯的步骤：
3、蒸发：
主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。
3、粗盐制取： 海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
4、粗盐提纯：
【教材87页】
请同学阅读教材P87-88讨论： ①粗盐提纯的步骤有哪些？ ②每个步骤用到哪些仪器？ ③每个步骤应注意哪些问题？
粗盐提纯的步骤：
1、溶解：
主要仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 注意事项：玻璃棒与烧杯不要碰触太大的响声
玻璃棒作用：搅拌，防止液滴飞溅 注意事项：
操作注意事项： ①加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止 局部温度过高使液体飞溅； ②蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利 用余热使滤液蒸干； ③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台 上，以免烫坏实验台。（垫石棉网）
粗盐提纯的步骤：
4、回收计算产率： 主要仪器：玻璃棒、托盘天平
粗盐提纯的步骤： 2、过滤
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 玻璃棒作用：引流，防止液体外溅
注意事项：①操作要点：一贴二低三靠
①操作要点：一贴二低三靠
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸的高度低于漏斗边缘高度；
漏斗内液面的高度低于滤纸的高度； “三靠”：上面的烧杯口紧靠玻璃棒；
2、“盐”与食盐有何区别？
食盐的主要成分是NaCl
3、生活中还有哪些常见的盐？
（教材72页第二自然段）
NaNO2 亚硝酸钠(有毒) Na2CO3 （俗称：纯碱、苏打） NaHCO3 （俗称：小苏打） CaCO3 （大理石或石灰石的主要成分）
一、氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，
易溶于水，咸味。 2、用途:
第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
第一课时 氯化钠
【旧知回顾】
1、指出下列物质中哪些是酸?那些是碱? 那些是盐?
CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaOH
酸
碱
盐
HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 、 Na2CO3
酸根离子 盐的定义：
由金属离子和酸根离子构成的化合物 。
3、粗盐制取 海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
【温故知新】
这属于哪种结晶方法？为什么用这种方法？
海水晒盐得到的物质俗称粗盐 （含可溶性杂质和不溶性杂质），
如何除去粗盐中的不溶性杂质呢？
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途:
①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
①医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； ②工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； ③农业 氯化钠可以用来选种； ④生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； ⑤交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途:
①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通
玻璃棒作用：转移固体
注意事项： 用玻璃棒把固体转移到纸上，并用托盘天平称 量所得产品精盐的质量，然后计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒, 它的作用分别是什么?
溶解: 搅拌，加速食盐溶解 过滤: 引流，防止液体外溅 蒸发: 搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
粗盐提纯的步骤:
1、溶解
2、过滤
(一贴二低三靠)
3、蒸发
(当蒸发出现较多固体时，停止加热）
4、计算产率
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
a、过滤的适用范围：把不溶于液体的固体物 质跟液体分开的一种方法；（分离固液）
b、滤液出现浑浊的可能原因有：
滤纸破损； 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘； 仪器本身不干净。
粗盐提纯的步骤：
3、蒸发：
主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。
3、粗盐制取： 海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
4、粗盐提纯：
【教材87页】
请同学阅读教材P87-88讨论： ①粗盐提纯的步骤有哪些？ ②每个步骤用到哪些仪器？ ③每个步骤应注意哪些问题？
粗盐提纯的步骤：
1、溶解：
主要仪器： 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 注意事项：玻璃棒与烧杯不要碰触太大的响声
玻璃棒作用：搅拌，防止液滴飞溅 注意事项：
操作注意事项： ①加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止 局部温度过高使液体飞溅； ②蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利 用余热使滤液蒸干； ③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台 上，以免烫坏实验台。（垫石棉网）
粗盐提纯的步骤：
4、回收计算产率： 主要仪器：玻璃棒、托盘天平
粗盐提纯的步骤： 2、过滤
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 玻璃棒作用：引流，防止液体外溅
注意事项：①操作要点：一贴二低三靠
①操作要点：一贴二低三靠
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸的高度低于漏斗边缘高度；
漏斗内液面的高度低于滤纸的高度； “三靠”：上面的烧杯口紧靠玻璃棒；
2、“盐”与食盐有何区别？
食盐的主要成分是NaCl
3、生活中还有哪些常见的盐？
（教材72页第二自然段）
NaNO2 亚硝酸钠(有毒) Na2CO3 （俗称：纯碱、苏打） NaHCO3 （俗称：小苏打） CaCO3 （大理石或石灰石的主要成分）
一、氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，
易溶于水，咸味。 2、用途:
第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
第一课时 氯化钠
【旧知回顾】
1、指出下列物质中哪些是酸?那些是碱? 那些是盐?
CaCO3 HCl Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaOH
酸
碱
盐
HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2
CaCO3 、 Na2CO3
酸根离子 盐的定义：
由金属离子和酸根离子构成的化合物 。
3、粗盐制取 海水晒盐原理： 利用风吹日晒，蒸发水分，析出晶体
【温故知新】
这属于哪种结晶方法？为什么用这种方法？
海水晒盐得到的物质俗称粗盐 （含可溶性杂质和不溶性杂质），
如何除去粗盐中的不溶性杂质呢？
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途:
①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
①医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； ②工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； ③农业 氯化钠可以用来选种； ④生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； ⑤交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
一．氯化钠（食盐NaCl）
1、物理性质：白色固体，易溶于水，咸味。 2、用途:
①医疗 ②工业 ③农业 ④生活 ⑤交通
玻璃棒作用：转移固体
注意事项： 用玻璃棒把固体转移到纸上，并用托盘天平称 量所得产品精盐的质量，然后计算产率
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒, 它的作用分别是什么?
溶解: 搅拌，加速食盐溶解 过滤: 引流，防止液体外溅 蒸发: 搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
粗盐提纯的步骤:
1、溶解
2、过滤
(一贴二低三靠)
3、蒸发
(当蒸发出现较多固体时，停止加热）
4、计算产率
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be