元素化合物性质实验研究——氨催化氧化制硝酸
微格教学教案硝酸的制备性质及用途
微格教学教案硝酸的性质、制法及应用学生姓名：——————学号：——————考号：——————完成时间：2019年2月22日【教学内容】硝酸的性质、制法及用途【教学目标】1、知识与技能目标：（1）复习巩固氨和铵盐的性质。
（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。
（3）了解硝酸的用途。
2、过程与方法目标：培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观目标：通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。
【教材分析】本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。
氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。
【教学重点】硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）【教学难点】硝酸的氧化性【教学过程】一、复习引入：1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？2、学生回答。
3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。
铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。
4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH35、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。
6、板书：硝酸二、发现历史：1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《氮元素及其化合物》易错题练习含答案1.（2021·广东广州二模）氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是（）A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.下列说法中正确的是（）A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生B.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2C.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法错误的是（）A．稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成NO2B．稀燃过程中，NO2与BaO 反应可能生成NO 和Ba(NO3)2C．富燃过程中，Pt 催化下NO2被CO 还原的反应为：2NO2＋4CO N2＋4CO2D．富燃过程中，还原产物为N2和CO24.如图，试管中充满NO2，现向其中缓慢通入O2，用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A．当试管内溶液的pH不再变化时，说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B．当试管内气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO25.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO36.工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2O B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH7.对比分析下列实验所得结论正确的是()A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C．③中气体产物中有CO2能证明C能将硝酸还原D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
易错点25 氮元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)
易错点25 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO2O 4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3典例分析例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。
氨氧化法制硝酸教案(优秀9篇)
氨氧化法制硝酸教案（优秀9篇）氨氧化法制硝酸教案篇一教学目标：1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。
2.通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。
3.通过“王水”藏奖牌的故事进行爱国主义教学。
4.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
学法指导：1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性2、分析硝酸在反应中表现的性质，推测硝酸与非金属、某些还原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反应的产物。
教学重难点：硝酸的氧化性。
教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。
实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。
教学方法：实验探究、对比分析、演绎类推。
【分组实验】每组所需实验仪器清单：浓硝酸1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。
教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。
【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。
为什么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――-浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。
【副板书】Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。
【板书】一、硝酸与金属的反应【实验探究】硝酸与铜的反应【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应，给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。
硝酸工业制法学生
硝酸的工业制法：2．氨氧化法制硝酸 (1)反应原理 1)NH 3催化氧化⑫______________________________________ 2)HNO 3生成⑬______________________________________ (2)尾气吸收⑭______________________________________ 合成装置：氨合成塔和水冷分离器。
氨的分离原理：高压下氨的沸点较高，在水冷的条件下氨就转化为液态氨而与氮气和氢气分离。
(2)净化①原料气中的主要杂质：H 2S 、CO 、CO 2、O 2等。
②主要危害：某些杂质会导致_______________。
③净化方法a ．用氨水吸收H 2S ：________________________________ b ．CO 转化为CO 2： CO ＋H 2O =====Fe 2O 3高温CO 2＋H 2 c ．用K 2CO 3溶液吸收CO 2：_____________________________________ d ．用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。
合成氨工业原理：N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92.4KJ其他：(1)N 2和H 2的配比为1∶2.8，目的是使廉价易得的原料适当过量，以提高________。
(2)循环操作：混合气体通过冷凝器，使NH 3________，将________分离出来，并将________经循环压缩机再送入合成塔，使其充分反应。
(3)主要设备________。
(4)过程：原料气制备―→________―→压缩原料：主要来源于H 2O 和碳氢化合物，相关化学反应如下：C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 CO ＋H 2O=====高温催化剂CO 2＋H 2 CH 4＋H 2O=====高温催化剂CO ＋3H 2 CH 4＋2H 2O=====高温催化剂CO 2＋4H 2 CO + H 2O(g) === CO 2 + H 2(3)催化剂使用催化剂可加快化学反应速率，但不影响化学平衡⇒采用以铁为主的催化剂。
硝酸和氨气反应的化学方程式-概念解析以及定义
硝酸和氨气反应的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硝酸和氨气是两种常见的化学物质，在特定条件下它们会发生化学反应。
这种反应产生的产物具有重要的实际应用价值，因此对该反应的研究具有重要意义。
本文将对硝酸和氨气的化学性质、反应条件和反应机理进行系统的介绍和分析，旨在全面了解该反应特点，发现其实际应用价值，并总结相关结论。
通过本文的阐述，读者可以对硝酸和氨气反应有更深入的了解。
1.2 文章结构文章结构部分：本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分将对硝酸和氨气反应的背景和重要性进行介绍，引出本文要讨论的问题，并阐述文章的目的和结构。
正文部分将围绕硝酸和氨气的化学性质、反应条件和反应机理展开阐述，分别介绍两种物质的性质，反应的条件和具体的反应机理，从而深入探讨本次反应的主要内容。
结论部分将总结硝酸和氨气反应的实际应用和反应特点，对本次反应的重要性和特点进行概括总结，并提出进一步研究方向和展望，以推动相关领域的发展。
json{"1.3 目的": {"内容": "本文的目的是探讨硝酸和氨气反应的化学方程式以及其相关的化学性质、反应条件和反应机理，旨在深入了解这一化学反应的实际应用和特点，并对其进行总结和结论。
通过本文的研究，读者将能够更加全面地了解硝酸和氨气反应及其在化学领域中的重要意义。
"}}2.正文2.1 硝酸和氨气的化学性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3，是一种强酸。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。
氨气是一种无色气体，化学式为NH3，是一种碱性气体，具有较强的还原性。
硝酸和氨气的化学性质在它们进行反应时得到了充分展现。
当硝酸和氨气发生反应时，会产生硝酸铵NH4NO3，同时放出大量的热量。
这是一种剧烈的放热反应，给人留下深刻的印象。
硝酸铵是一种常见的化肥，能够为植物提供氮元素，促进植物生长。
此外，硝酸和氨气反应的产物也具有一定的爆炸性，因此在工业生产中需要小心操作，避免发生意外事故。
案例18 氨催化氧化制硝酸实验催化剂的改进
实用三氧化二铬与铜粉、铁粉、铜丝混合作催化剂,找出实验效果最佳的混合催化剂及配比验方案,使演示实验效果明显,反应时间大为缩短。
实验原理
4NH3+502=4NO+6H2O2NO+02===2NO
3N02+H20==2HNO3+NO
红棕色气体深
10:1
1.05
明显发红
1.20
红棕色气体较深
5:1
1.10
明显发红
1.25
红棕色气体深
1:1
1.15
明显发红
1.30
红棕色气体
创新设
计后的
优点
结论:铜粉和三氧化二铬的混合配比效果较好。三氧化二铬与铜粉混合作为催化剂时,质量比10:1效果最好。原因是本实验主要的催化剂是三氧化二铬,铜粉只起到协同道强催化效果的作用,所以铜粉在总质量中所占的比例适中
表2相同催化剂的不同质量比催化效果
三氧化二铬与铜粉质量比(g)
出现红棕色的时间(min)
催化剂红热现象
圆底烧瓶变化的时间(min)
圆底烧瓶现象
150:1
1.50
发红
2.10
红棕色气体较浅
100:1
1.40
发红
1.55
红棕色气体
50:1
1.20
明显发红
1.30
红棕色气体
20:1
1.15
明显发红
1.26
实验仪器
及药品
铁架台、锥形瓶、干燥管、酒精灯、玻璃管、圆底烧瓶、烧杯、石蕊溶液、铜粉、三氧化二铬、铁粉、铜丝。
实验
装置
实验
步骤
及现象
一.探究不同混合催化剂的相同质量比催化效果
2024最新-实验室制硝酸 氨氧化法制硝酸教案优秀10篇
实验室制硝酸氨氧化法制硝酸教案优秀10篇硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，牛牛范文为您带来了10篇氨氧化法制硝酸教案，如果能帮助到您，牛牛范文将不胜荣幸。
氨氧化法制硝酸教案篇一高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O―【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题含解析
吉林省长春市朝阳区吉林省实验中学2023-2024学年化学高三上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<wK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
中学化学实验技能课题名称选题
一、中学化学演示实验及教学研究实验1 一组元素化合物的性质实验实验2 氧气的制备及性质实验3 氢气的制备及性质实验4 氯气的制备及性质实验5 常见有机化合物的性质实验6 “电解”与“电泳”二、中学化学经典实验及演讲练习实验1 氧气的氯酸钾制法和性质实验实验2 氢气的制取与性质实验实验3 氯化氢的制备和性质实验实验4 氨的反复变色实验新设计实验5 氨气的催化氧化实验6 铝的性质实验7 硫酸铜大晶体的制备——设计实验实验8 胶体的制备和性质实验9 苯的溴代反应实验10 乙醇与钠反应的探究实验实验11 乙醇氧化制备乙醛实验12 纤维素的水解与酯化实验13 维生素C的提取和含量的测定实验14 真假白酒的鉴别实验实验15 物质结构模型的制作三、初中化学典型实验研究实验1 一氧化碳还原氧化铜的探究实验2 水的组成测定实验3 实验室制氧及催化剂性能比较研究实验4硝酸钾在水中溶解度的测定实验5实验室制氢最佳条件探究实验6物质燃烧条件的探索实验7金属腐蚀条件的实验室探索实验8铁、铜、银活动顺序探索四、高中化学典型实验研究实验1镁与水反应的探究实验2中和反应与中和热的测定实验3原电池与燃料电池实验4鲜果中维生素c的还原性实验5层析法分离铜离子与铁离子实验6自制酸碱指示剂实验7硫酸亚铁铵的制备实验8电镀实验9纳米铁粉的制备实验10污水净化——电浮选凝聚法实验11废弃泡沫塑料制取燃料油气的研究实验12草木灰中钾盐的提取与分离实验13胶体的制备与性质五、课堂实验研究实验1过氧化氢的强氧化性实验2过氧化钠与铝粉的氧化作用实验3过氧化钠与水的作用实验4氯酸钾受热分解实验5活性炭的吸附作用实验6结晶热实验7浓硫酸与蔗糖的作用实验8硝酸钾的氧化性实验9白磷的自燃实验10温度对化学平衡的影响实验11浓度对化学平衡的影响实验12硫化氢与金属盐类的反应实验13碘酸钾的氧化性实验14溴水在酸碱条件下的平衡移动实验15氨与浓盐酸的作用实验16氯化汞与碘化钾的作用实验17硝酸铵溶解的热效应实验18碘和锌的作用实验19高锰酸酐的氧化性实验20氯化钴的吸水性实验21阿伏加德罗常数的测定实验22金属及其合金的熔点比较实验23香烟灰的催化作厨实验24酶的催化作用实验25固体酒精的燃烧实验26乙炔的制取和性质实验27苯酚的性质实验28蛋白质的性质实验29硝化棉(纤维素硝酸酯)的燃烧六、教学实验研究实验1电解水课堂实验的教学实验2电解水最佳条件的选择实验3氢气性质的两个课堂实验的教学研究实验4Mn2O7的强氧化性实验新方法实验5彩色振荡实验研究实验6摩尔数的课堂实验教学实验7茶汁、果汁酸碱指示剂的研制实验8水果原电池实验研究实验9蔬菜原电池实验研究实验10离子迁移的投影实验研究实验十一有趣的颜色变幻实验实验十二多彩的萃取实验实验十三有颜色的自动催化实验实验十四离子的结合与分步结晶实验十五蓝色发光的喷泉实验七、演示实验教学研究实验1 氧气的性质实验2 氢气的制取和性质实验3 氯气与氢气的光爆反应实验4 铜与稀硝酸反应实验5 氢氧化亚铁的制取和红砖中Fe2O3成分的检验实验6 甲熔解的制取和氯化反应实验7 乙醛的氧化反应实验8 纤维素水解实验9 过氧化氢的催化分解实验10 电解饱和食盐水八、学生实验教学研究实验1 中和滴定实验2 阿佛加德罗常数的测定实验3 乙醇结构式的测定实验4 三氯化铁溶液与硫化钠溶液反应实验5 加碘石盐中碘的检验和明矾万分的检验实验6 比较食物中维生素C的含量九、中学化学基础与演示实验研究实验一氧气的制取与性质实验二氢气的制取与性质实验三氯气的制取与性质实验四氯化氢的制取与性质实验五硫酸的制取与性质实验六氨氧化法制硝酸实验七铝的性质实验八胶体的制备与性质实验九电解质溶液实验十金属的电镀——铝片上涂镀铜实验十一甲烷乙烯乙炔实验十二石油的催化裂化实验十三乙醇氧化制乙醛实验十四乙酸乙酯的制取、乙酸丁酯的水解、纤维素的水解与酯化实验十五色谱法提取和分离天然物质十、中学化学定量与测定实验研究实验1 阿伏伽德罗常量的测定实验2 物质式量的测定实验3 生活污水中化学需氧量COD的测定实验4 食醋中乙酸含量的测定实验5 海带中碘的测定实验6 植物中维生素C的测定实验7 中和反应过程中溶液pH的变化实验8 浓度、温度对化学反应速率的影响。
氮的氧化物-硝酸和氨
②在放电时与O2反应：
③与H2反应：
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+O2==2NO
放电
N2+3H2=====2NH3
催化剂
高温高压
N2+3Mg===Mg3N2
二、氮的氧化物
2、NO：
氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
光或 △
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?
③强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、利用电子得失守恒计算。
V1+V2=11·2L
32·64g/64g·mol-1×2=V1/22·4L·mol-1×3+V2/22·4L·mol-1×1
5·8
5·4
2、利用N元素守恒计算。
（aV×10-3+0·5）/0·14
3、整个变化中Ｎ元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。
含氮化合物
2010.09
NH3
刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利 用喷雾水枪稀释空 气中的氨,地上的 水流已经结成了厚 厚的一层冰。…
1.氨的物理性质
在通常状况下，氨 无 色、有 刺激性 气味的 气体，密度比空气 小 ， 极易 溶于水，在 常温下，1体积水大约可溶解 700 体积氨气。
易液化(-33.5℃)（液氨常作制冷剂）。
＝0.045mol／L
（5）验满： a：湿润的红色石蕊试 纸变蓝（唯一的一种碱 性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃 棒接近试管口产生白 烟。
⑹环保措施: 浓硫酸吸收多余的氨气. 水——装置：倒扣漏斗 ⑺干燥装置 用碱石灰干燥。
4、氨水中存在的电解质分子是（ ），氨水 中的溶质是（ ），若某１L氨水中含有NH3为 a mol，NH3· 2O为b mol，NH4+为c mol，则该 H 氨水的物质的量浓度是（ ）。
∆
体现氧化性和酸性
②与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？
△
③与化合物反应：
H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2 ↑ + 2H2O
△
归纳总结
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成 氢气。
催化剂
△
（ C）
4 NO + 6 H2O
B. NH3 + HNO3＝ NH4NO3
C. 2NH3 + 3Mg＝ Mg3N2 +3H2↑ D.3CuO +2NH3 ＝3Cu +N2 +3H2O
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案【篇一：硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目：一轮复习学校：组别：高三化学组时间：姓名：六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一．教学目标： 1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。
（2）掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。
（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——硝酸，又能进行法制安全的宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，通过四个问题探究把硝酸的（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法，再通过随堂模拟达到举一反三的效果。
3、情感、态度与价值观（1）在“硝酸泄露”事故的视频中，认识事故的危险性，树立正确的法制安全观念，同时通过对视频的观看与探究问题的解决，培养学生对信息整合与处理的能力。
（2）在问题探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。
项目一：工业硝酸品质检验
13种阴离子在各项初步试验中所得的结果列入下表。
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
稀H2SO4 B中a性Cl或2 弱 碱性
- SO42
↓＊
SO32-
↑
↓
- S2O32
↑
↓＊
2-
Si2O3
↓＊ ＊＊
↓
- CO32
↑
↓
PO43-
↓
Cl-
A稀gHNNOO3 3 ↓＊＊ ↓
Br-
↓
I-
↓
S2-
↑
↓
NO3NO2Ac-
步骤1:制定硝酸样品成分检验方案
2．挥发性试验。在酸性溶液中具有挥发性的阴离子有CO32-、 SO32-、S2O32-、NO2- 、S2-等。由它们生成的气体各自具有如下 的特征：
CO2-----由CO32-生成，无色无臭，使Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液变 浑。
SO2-----由SO32或S2O32-生成，无色,有燃烧硫磺的刺激性气味, 具有还原性,可使K2Cr2O7溶液变绿(Cr2O72-还原为Cr3+)
浓硝酸是重要的化工原料，主要用于火药、炸药、染料、涂料、 医药等有机合成工业。浓硝酸和 还用作火箭高能燃料中的氧化 剂。
4.质量标准（GB/T337.1-2002)
氨催化氧化法
氨催化氧化法是一种工业制硝酸的方法。
在这个过程中，氨气和空气（或富氧空气）的混合气在高温（760～840℃）和催化剂（含铑5%～7%的网形钿或粒状或环状的以氧化铁为主体的非铂催化剂）的作用下，发生氧化反应，生成一氧化氮。
然后，继续用空气或浓硝酸氧化一氧化氮，以生成二氧化氮。
最后，用水吸收二氧化氮，得到稀硝酸（浓度在45%～60%）。
剩余的氮氧化物可以通过碱液（如氢氧化钠）或硫酸亚铁水溶液进行回收利用。
根据操作压力的不同，氨催化氧化法可分为常压法、加压法和联合法。
要制得浓度在90%以上的浓硝酸，可以先制得稀硝酸，然后提浓，这被称为间接浓硝酸法；或者可以直接用氮的氧化物、氧和水一步合成浓硝酸，这被称为直接浓硝酸法。
总的来说，氨催化氧化法是一种重要的工业制硝酸的方法，具有广泛的应用。
硝酸工业制法学生
硝酸的工业制法：2．氨氧化法制硝酸 (1)反响原理 1)NH 3催化氧化⑫______________________________________ 2)HNO 3生成⑬______________________________________ (2)尾气吸收⑭______________________________________ 合成装置：氨合成塔和水冷别离器。
氨的别离原理：高压下氨的沸点较高，在水冷的条件下氨就转化为液态氨而与氮气和氢气别离。
(2)净化①原料气中的主要杂质：H 2S 、CO 、CO 2、O 2等。
②主要危害：某些杂质会导致_______________。
③净化方法a ．用氨水吸收H 2S ：________________________________ b ．CO 转化为CO 2： CO ＋H 2O=====Fe 2O 3高温CO 2＋H 2 c ．用K 2CO 3溶液吸收CO 2： _____________________________________d ．用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。
合成氨工业原理：N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92.4KJ其他：(1)N 2和H 2的配比为1∶2.8，目的是使廉价易得的原料适当过量，以提高________。
(2)循环操作：混合气体通过冷凝器，使NH 3________，将________别离出来，并将________经循环压缩机再送入合成塔，使其充分反响。
(3)主要设备________。
(4)过程：原料气制备―→________―→压缩原料：主要来源于H 2O 和碳氢化合物，相关化学反响如下： C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 CO ＋H 2O=====高温催化剂CO 2＋H 2 CH 4＋H 2O=====高温催化剂CO ＋3H 2 CH 4＋2H 2O=====高温催化剂CO 2＋4H 2 CO + H 2O(g) === CO 2 + H 2(3)催化剂使用催化剂可加快化学反响速率，但不影响化学平衡⇒采用以铁为主的催化剂。
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元素化合物性质实验研究——氨催化氧化制硝酸一、实验计划1、实验教学研究目的a、了解氨催化氧化成一氧化碳，并转化、吸收成为硝酸的原理。
b、掌握实验室催化氧化的实验技能。
C、通过氨催化氧化演示实验教学，训练和培养演示教学的能力。
2、实验教学研究容a、催化剂的制备。
b、设计氨的催化氧化实验装置。
c、氨的催化氧化实验教学技能。
3、实验教学研究用品仪器：锥形瓶、干燥管、圆底烧瓶、双孔附导管橡皮塞两个、气唧、反应管、烧杯、酒精灯、铁架台、玻璃棉药品：氨水、石蕊试液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、重铬酸铵4、实验研究计划（一）实验原理氨的催化氧化制硝酸反应是一个很复杂的反应过程。
研究表明，根据不同的反应条件可以生成不同的氧化产物，这可有下面几个反应式给于说明：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 4O2 = 2N2O + 6H2O4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O要使氨的氧化反应只生成NO，只能选择相适应的反应条件，改变可能发生反应的速度，提高主反应的速度，使其他副反应受到抑制。
事实证明，选用选择性强的催化剂是唯一切实可行的方法。
本实验我们选择三氧化二铬作为催化剂。
实验主要的反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件：Cr2O3,加热)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(二)实验装置图理论上：实际实验过程的装置中浓氨水和反应管间并没有安装填充了碱石灰的干燥管。
（三）实验步骤A、三氧化二铬催化剂的制备取1-2g重铬酸铵放在石棉网上，用酒精灯加热使之分解，制得三氧化二铬。
反应一分钟左右即看到有火星，桔红色固体变成蓬松状绿色固体，体积变大很多。
反应的方程式为：再继续灼烧一会，除掉产物中混有的H2O和N2，提高催化活性。
B、装置气密性的检查连接装置，遵循“从下到上、从左到右”的原则连接好仪器。
在烧杯中装水，浸没导气管口，用手捏气唧，观察烧杯中有气泡冒出。
松开手后，看到导气管中有水柱。
说明气密性良好。
C、实验过程（1）装药品：在反应管一头装入适量玻璃棉，再装入适量的催化剂三氧化二铬，再装入适量玻璃棉。
催化剂要堵满试管，使通过反应管的气体能从分接触到催化剂，提高反应效率。
在锥形瓶中装入约75ml氨水和50mL蒸馏水，混合均匀。
烧杯中装入配制好的是石蕊试液。
配制石蕊试液时，留出一半放入另一烧杯，作颜色对比。
（2）加热：连接好装置，点燃酒精灯，先加热催化剂。
可以保证反应瓶中的高温环境，使通过的气体可以立刻被催化反应。
催化剂受热由草绿色变为灰黑色后，方可鼓气。
此时催化剂没有发红现象。
（3）鼓气：开始捏气唧鼓气，鼓气速度不宜过快，也不宜过慢。
过快了会产生大量NH3，来不及反应就通过反应瓶，未反应的NH3和圆底烧瓶中生成的少量HNO3反应生成NH4NO3，会看到白色的“云”。
由于密度比其他气体大，所以会看到白色的“云”沉在烧瓶底部，上层为红棕色气体（在我们的实验过程中，有出现这个现象）。
过慢，会导致空气不足，不能保证有足够的O2和NH3反应，反应无法进行。
（4）观察现象：观察圆底烧瓶气体颜色变化和烧杯中石蕊试液的颜色变化。
反应几分钟时间后，看到圆底烧瓶中开始出现红棕色气体，随着反应的进行，颜色越来越浓。
烧瓶中充满红棕色气体后，才能看到石蕊试液开始慢慢变色，最后变为红色。
反应一段时间后观察催化剂，看到反应管中的催化剂出现了红热现象，说明反应是放热反应。
且催化剂为灰黑色。
（5）反应结束：先撤离装石蕊的烧杯，在撤离酒精灯。
防止倒吸。
处理圆底烧瓶中的气体时，应该注意，NO和NO2均为有毒气体，应加水使其溶解。
D、实验注意事项（1）实验装置的气密性要好（2）操作中，鼓气速率要适中，过快，氨气不能完全催化氧化，且使体系温度下降。
鼓气太慢，氧气不足，两者均会在烧瓶中形成白色烟雾而很难观察到红棕色气体。
（3）催化剂Cr2O3要保持干燥，且现用现制。
（4）若反应过程中催化剂保持发红，而烧瓶中无红棕色NO2出现，可打开烧瓶塞子，鼓进一些空气；若催化剂发红，烧瓶出现白烟，继续鼓气，白烟仍不消失，再调节插入氨水中导气管的深度。
二、实验现象的描述本次实验，在观察到催化剂有部分由草绿色变成灰黑色之后就开始鼓气，在相当长的一段时间之后才在圆底烧瓶顶部看到红棕色气体，且随着时间的推移，烧瓶中的红棕色越来越浓，当烧瓶中充满红棕色气体后，才能看到石蕊试液开始慢慢变色，最后变成橙红色。
三、实验最大收获本次实验，我们这一大组的同学分别组装了不同的实验装置进行实验，都达到了预期的实验设想，总的来说，实验效果还是不错的。
通过本次氨的催化氧化制硝酸实验研究，我学到了，完成一个实验不仅仅只有一套实验装置，我们可以通过思考和验证来选择比较好的实验装置。
在思考和验证过程中，不仅复习和温故了我们之前的知识，而且丰富了我们的课外知识、拓宽了我们的思维。
通过实验我知道了氨的催化氧化实验成功的关键是：鼓气速度的影响；氨水的浓度；催化剂及催化温度的影响。
所以在设计实验装置的时候我们要从这几方面考虑，这样才能保证我们实验能看到比较明显的现象。
四、思考与讨论1、氨催化氧化的原理是什么？答：4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件：Cr2O3,加热)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、催化剂对化学反应速率有何影响？催化剂本身有何性质？答：催化剂改变反应的途径，不改变结果。
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率。
负催化剂则反之。
催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化剂性质：a、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率；b、催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用；c、催化剂具有一定的选择性和高校性；d、没特别指明一般指正催化剂；e、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
3、除了课本中提到的催化剂，还有哪些催化剂对氨的催化氧化起到催化作用？答：常用作氨的催化氧化的催化剂有：Pt、Cu、Cr2O3、CoO、MnO2、Fe2O3、MoO3，4、催化剂的种类、氧气的量、氨水的浓度对实验效果有何影响？答：在反应中，有水生成。
如果催化剂表面吸附着水，催化剂就没有活性，对氨的氧化无催化作用；另外，从化学平衡移动来讲，催化剂上吸附着水，则可使反应向逆反应方向进行。
（1）用铂石棉做催化剂铂石棉疏松，易吸水份因此，不管是新的铂石棉，还是回收的铂石棉，都要把铂石棉放八干燥的试管中加热，以除去吸附的水分和其他气体。
干燥、活化的铂石棉是使实验成功的关键。
铂的催化效率比其他的催化试剂要快100倍，但是价格昂贵，所以不常使用。
（2）用三氧化二铬做催化剂用重铬酸钾加热分解来制取，由于生成水，所以分解反应结束后，还要继续加热一段时间，使其充分干燥，提高活性。
这种新生态的三氧化二铬的表面活性大。
催化能力强，所以能使实验得到较好的效果。
（3）用氧化钴做催化剂将硝酸钴加热至分解，把得到的黑色氧化钴粉末和约10倍质量的石棉充分搅拌混合。
也可将石棉浸泡在硝酸钴溶液中，然后取出烘干、灼烧获得。
（4）用氧化铁做催化剂制成活性氧化铁石棉用于催化。
在氢氧化铵溶液中注入少量的氯化铁即有氢氧化铁沉淀产生，将其过滤、水洗后和石棉相混合，在加热灼烧使其分解即可。
此外，还可以选用铜丝、银、四氧化三铁、二氧化锰、氧化铁等等。
Pt的催化效果最佳，但是铂的价格昂贵，实验室较少使用；一般用Cr2O3。
氧气的影响：过量的氧气和氨气会会生成NO或NO2反应形成含有硝酸铵或亚硝酸铵的白烟；若氧气过少，不但无法使催化剂保持红热状态，也不利于NO2的生成。
不同浓度氨水的影响：不同浓度的氨水对于氨气的产生的量和快慢有关，而反应物是氨气和氧气，在理论上氧气和氨气的比例在1.8：1左右时，其NO的产率最高，该比值相当于氨和空气的混合气体中氨的含量为10%左右。
不能采用纯氧，因为纯氧和氨气混合容易发生爆炸，而且采用纯氧，对装置的要求也会复杂。
5、如何检验生成了硝酸？答：烧杯中的石蕊试液变成红色6、在中学化学教学过程中，氨催化氧化实验主要说明什么问题？教学中如何通过实验达到这一目标？答：通过实验探究，培养学生进行课堂实验的准备、操作能力以及寻找更好的实验装置，在教学过程中我们要在实验引导和启迪思维结合的原则上，通过实验现象的分析由学生自己得出结论。
五、关于本实验的一些讨论（查阅资料得知）：该实验的成功与否受到若干实验条件的控制，如原料气中氧和氨的比例、水蒸气的影响、催化剂的制备、催化温度的控制等等。
1．鼓气速度的影响对于鼓气速度：（1）鼓气速度过快会从浓氨水中带出过多的氨气。
而过量的氨气会和生成的NO2或NO反应形成含有硝酸铵或亚硝酸铵的白烟，而事实上大多数实验失败时确实出现了类似情况；（2）若鼓气速度过慢则带出的氨气偏少，未达到反应所需的浓度。
不但无法使催化剂保持红热状态，也不利于NO的生成。
通过查阅文献，得知有人设计了如图实验装置对鼓气速度进行了初步研究，实验数据见表。
取质量分数约为21％的浓氨水分别进行以上实验，其中鼓气速度通过每分钟按多少下打气球进行比较，用500 mL的量筒来测量排出的水的体积。
四次实验均在相同的条件下进行，鼓气速度是唯一的变量。
结论：从实验数据不难看出，尽管鼓气的速度不同而且相差较大，但单位体积的空气能够带出的氨气的量却是基本不变的。
显然在一定的温度和压强下，一定浓度的氨水的挥发性是恒定的。
这个实验最终证明了氨水的挥发性即氨水的饱和蒸汽压只跟温度、浓度和压强有关。
尽管只是初步实验，但是“氨气催化氧化”实验的成败显然与鼓气的速度没有直接的关系。
当然极端的快速或慢速鼓气对实验也会造成不利的影响。
2、催化剂的选择查阅文献知道一些催化剂的比较：3.不同浓度氨水的影响不同浓度的氨水对于氨气的产生的量和快慢有关，而反应物是氨气和氧气，在理论上氧气和氨气的比例在1.8:1左右时，其NO的产率最高，该比值相当于氨和空气的混合气体中氨的含量为10%左右。
不能采用纯氧，因为纯氧和氨气混合容易发生爆炸，而且采用纯氧，对装置的要求也会复杂。
实验过程中我们要注意以下几点：1、实验装置的气密性要好；2、操作中，鼓气速率要适中，过快，氨气不能完全催化氧化，且使体系温度下降。
鼓气太慢，氧气不足，两者均会在烧瓶中形成白色烟雾而很难观察到红棕色气体；3、催化剂Cr2O3要保持干燥，且现用现制；4、要注意用火安全以及尾气处理。
六、实验改进本次实验过程中红棕色的二氧化氮气体在烧瓶中慢慢生成了，但是同时烧瓶却凝结了大量的水蒸气，使红棕色看起来模模糊糊的。