高三复习-盐类水解专题.16.doc

高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用

1. 盐类的水解及其应用

2. 溶液中的守恒原理及应用

（一）盐的水解实质

②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也

即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离

出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 （二）影响水解的因素

内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。

（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。

HA — H +A —Q

/T+H E O TA +OHT -Q

温度（T ） T t —a t

Tt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t

増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1

水解程度,h 1

注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程.

水解

盐+水=■酸+碱 中和

（四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解

1. 常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性

（五） 盐类水解的应用

1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱

如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ •・•电离程度：HCOOH>CH£OOH>HCO 「 ・•・水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J —

pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa.

思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ®CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？

H E O AB

H + + OH - + + B n ' + A n+ n

I

A

（OH ）

①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ・—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。

思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况：

“无弱不水解”，对水的电离无影响

2.比较盐溶液屮离子种类的多少？

例：将0. lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A.KC1

B. Mg (OH) 2

C. Na2C03

D. MgSOi

3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系

(1) 一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性的离子(如I广或0K)] > [显性对应离子如0H一或H+] 实例：a. CHlOONa b. NHiCl

a. [Na+] > [CHaCOO-] > [OH-] > [H+]

b. [Cl-] > [NH./] > [H+] > [OH-]

②当盐屮阴、阳离子不等价时

要考虑是否水解，水解分儿步。如多元弱酸根的水解，则是“儿价分儿步，为主第一步”。

实例：NazS水解分二步：

S s_ + H E O二HS- + OH-(主要)

HS' + HzO + OH- G欠要)

各种离子浓度大小顺序为：

[Na+] > [S2-] > [OIF] > [IIS-] > [『]

(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小

①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度。

例：将pH = 3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )

A.[NH/] > [Cl-] > [H+] > [OIF]

B. [NH4+] > [Cl~] > [OH-] > [H+]

C. [Cl-] > [NH.1+] > [『]> [OH—]

D. [Cl-] > [NH./] > [OH-] > [『]

思考：[CL]与[OF]关系如何确定？

4.溶液屮各种微粒浓度Z间的关系以N/S水溶液为例来研究

(1)写出溶液中的各种微粒

阳离子：Na_、H+阴离子：S2_> HS~> 0H 分子：H?S> H2O.

(2)利用守恒原理列出相关方程

1°电荷守恒：[N/] + [H+] =2 [SV + [HSJ + [OH-]

丁物料守恒：[Na+] =2[S"] +2[HS_] +2[H2S]

3°质子守恒：[OH-] = [H+] + [HS_] +2[H2S]

5.判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体比较：

6.某些盐溶液的配制、保存

在配制FeCh、AlCh、CuCS SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸憎水稀释到所需浓度。

Na2Si03> NMOs、讯F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中.因Na2SiO3> NMO：冰解呈碱性，产生较多OH", NH4F水解产生HF。0H_、HF均能腐蚀玻璃。

7.解释事实

用水解原理可解释诸多相关事实

(1) FeCb、KA12(SO4)2 ・ 12H20 等可作净水剂

原因：Fe'+、Al'+水解产生少量胶状的Fe(0H)3、Al (0H)3,它们结构疏松、表面积大、吸附能力强, 故能吸