高三复习-盐类水解专题.16.doc
高三复习：《盐类的水解》课件
溶液除杂
中有Fe 除掉Fe 应加入镁、氧化镁， 例：Mg2+中有 3+除掉 3+应加入镁、氧化镁，或氢氧 化镁等
Fe3+ + 3H2O Mg + 2H+ Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + H2 ↑ 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑
或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O
－ ＋ ＋ ＋ － ＋ －
海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ （08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ A．HCOOH+H2O ． B．CO2+H2O ． HCOO－ + H3O+
C）
HCO3－ + H+ HCO3－ + OH－ S2－ + H3O+
C．CO32－ + H2O ． D．HS－ + H2O ．
溶液， 用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好 · 完全时，下列叙述正确的是 完全时，下列叙述正确的是(
D)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 ．溶液呈中性， B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 ．溶液呈中性， C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 ．溶液呈碱性， D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ．溶液呈碱性，
返
回
混合施肥 草木灰的成分： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3·H2O+ H+， 铵态氮肥——铵盐 水解呈酸性。 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 铵盐，
高三一轮复习盐类水解
课题：盐类水解第一课时【考纲要求】1.盐类水解离子方程式的书写2.影响盐类水解平衡移动的因素3.盐溶液蒸干灼烧产物的判断4.盐溶液酸碱性的判断、PH大小的判断5.离子浓度的大小比较另外，离子共存，配制盐溶液，试剂贮存，化肥的混用，物质鉴别推断及某些盐的分离除杂等内容也在高考中涉及盐类水解。
其中命题的热点是离子浓度的大小比较。
【教学重点】：盐类水解的原理及应用【教学难点】：离子浓度的大小比较【教学方法】：自主学习，合作讨论，总结归纳【自主学习】一．盐类水解1.CH3COONa 的电离方式是___________________________，其水溶液中存在的平衡有______________________________（用离子方程式表示）2.根据盐类水解知识：NH4Cl 溶液显_______性，NaCl溶液显_______性，CH3COONa溶液显_______性。
3.（1）定义：___________________________（2）实质：___________________________（3）规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
【特别提醒】1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
（2强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
（3强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。
如：K 2SO 4 NaCl 的水溶液显 性；NaHSO 4的水溶液显 性。
4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。
高三化学总复习必考盐类的水解课件
一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋ 或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡， 促进 了 水 的 电 离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3．特点 (1)通常水解反应很 微弱 ，存在 水解平衡 。 (2)水解反应是 中和反应 的逆反应，是 吸 热反应。 4．水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
Fe(OH)3 胶体。Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
10
．
泡
沫
灭
火
器
工
作
原
理
：
Al3
＋＋Leabharlann 3HCO－3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．纯碱溶液越热去污能力越强：
CO32－＋H2 －增大。
HCO－ 3 ＋OH－，加热，c(OH)
1．(2009·广东，9)下列浓度关系正确的是
6．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如 保存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用 玻璃瓶。
7．保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶 液中加少量盐酸来抑制水解。
8．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净 水原理、化肥施用问题等。
9．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备
()
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合： c(Na＋)＝
c(CH3COO－) D．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(HCO－ 3 )>c(H＋)
高三复习 人教版 盐类的水解
★★★★★★★★
教师：★★★★★★
[考纲定位]
一．了解盐类水解的原理。 二．了解影响盐类水解的主要因素。 三．了解盐类水解的应用。
【一、盐类水解的概念及实质
1．概念 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的 H＋或 OH－生成 弱电解质 的反应。 2．实质 离子结合 H＋或 OH－→c(H＋)或 c(OH－)减小→水的电离平衡右移 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈 酸性 或 碱 性 。
等。
性，pH＞ 7 ，
如 CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NaHCO3 等。
(3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促进反应) ①酸强于碱显 酸 性，如(CH3COO)2Cu 等。 ②碱强于酸显 碱 性，如(NH4)2S 等。 ③酸碱相当显中性，如③CH3COONH4 等。 (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的 电离 和 水解 的相对 大小。
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使平 衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动， 故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性肯定 增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
3．特点
(1)一般来说，水解反应是 不彻底 的。水解反应是可逆 反应，
存在水解平衡。
(2)水解反应可看作 中和反应 的逆反应，因此，水解反应是
吸 热反应。
规律 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
盐的类别
强酸强 碱盐
强碱弱酸 盐
强酸弱碱 盐
弱碱弱酸盐
是否水解 溶液酸碱性
高三一轮复习专题盐类的水解.doc
东北师范大学厚普公益学校高二上学期化学学科导学案专题会考复习2编写教师：尚诗羽【知识梳理】一、非金属单质及其化合物._, r-flfttt:与金属及其他非金属反应~|CM—I一1 1-与水.蹴反丿• 消毒剂.漂白剂（漂白液与漂白粉）―可燃性：生成$02―稳定性：空气的主要成分m亲氣性:以&0圾硅腹盐的形式存在一半导体性：信息技术与光电技术材料—打水反应：酸雨NaCIO. Ca(C10)2—消琏剂.漂白粉复杂硅战盐一砌瓷.玻璃.水渥（一）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分C12C12、H20、HCIO、H+、C1—、C10—、极少量的为0H—H+、Cl—、H20、极少量的0H—稀盐酸审查教师：黄文静单质氧化物化合物氢化物SO：■ N6 —SiO2_与环境的关系：大气污染马陆治,—与强碱反应：制Na^SiO,硅腹盐材料的基础-- 与水反应：制猱水—与設反应：制技盐—液化：制冷剂H2SO4 > HNO八HCIO —辄化性阿■厂相性------- 胶体性质：制并胶含氧酸盐NaiSiOj —黏胶剂（水玻璃）.防火剂含氧酸2、氯气的性质（二）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较（三）硫、氮1、二氧化硫23可造成空气污染的气体：1）CO2过量会导致温室效应2）SO2排放过量会形成酸雨3）氮的氧化物会引起光化学烟雾【跟踪练习】：1.检查SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清的石灰水C.先通过澄清的石灰水，再通过氢氧化钠溶液D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水2.下列物质中不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钙溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液二、化学反应速率及化学平衡1・化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示: _______注意解答题中要带单位mol/L*min或mol/L*s2.可逆反应1）定义：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高三一轮复习---盐类的水解
平衡移动 向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
3,盐类水解的应用
1,明矾净水：Al3++3H2O +3H+
Al(OH)3（胶体）
2.热碱水洗油污：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
AlO2-
常见的、 典型的
SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
双水解反应： S2HS-
HCO3-
HSO3-
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
①Fe3+ + 3H2O ②CO32- + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
五.酸式盐的水解
写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方程式与水解的离子方程式 。
NH3·H2O+ H+
6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
高三一轮复习课件盐类的水解
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
第十一页，共23页。
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
第十二页，共23页。
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
第十六页，共23页。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
第二十页，共23页。
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
高考化学总复习课件盐类水解
明矾净水作用
明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢 氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的 表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并使之 沉降下来，从而起到净水的作用。
VS
明矾净水局限性讨论
虽然明矾具有一定的净水作用，但其净水 效果受到多种因素的影响。例如，当水中 悬浮颗粒浓度过高时，明矾的净水效果会 显著降低；同时，明矾对水中的溶解性有 机物和重金属离子等污染物的去除效果较 差。因此，在实际应用中需要结合其他水 处理技术以达到更好的净水效果。
将强酸弱碱盐（如氯化铵）溶于水 ，溶液呈酸性。用pH试纸测试， 试纸变红。加热溶液，酸性增强。
影响因素
盐的浓度、温度等条件会影响水解 程度。一般来说，盐浓度越高，水 解程度越大；温度越高，水解速率 越快。
强碱弱酸盐水解现象及实验
01
02
03
水解原理
强碱弱酸盐在水中发生水 解，生成对应的弱酸和强 碱。弱酸在水中部分电离 ，使得溶液呈碱性。
外因
温度、浓度、溶液酸碱度等因素也会影响盐类水解程度。一 般来说，升高温度可以促进水解；稀释溶液可以促进水解； 加入酸碱可以抑制或促进水解。
02
常见盐类水解现象与实验观察
强酸弱碱盐水解现象及实验
水解原理
强酸弱碱盐在水中发生水解，生 成对应的弱碱和强酸。弱碱在水 中部分电离，使得溶液呈酸性。
实验现象
04
酸碱中和滴定法在盐类水解中应用
酸碱中和滴定法基本原理和操作步骤
原理
利用已知浓度的酸（或碱）来滴定未 知浓度的碱（或酸），通过指示剂变 色来判断滴定终点，从而计算出未知 溶液的浓度。
操作步骤
包括准备仪器、洗涤、润洗、装液、 调零、取待测液、滴定操作、记录数 据等步骤。
盐类水解高考题目汇编.Doc
盐类水解高考题目汇编.D o c-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1一、单选题1.室温下向10mL0.1mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (HA) B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c (Na +)=c (A -)+c (HA) D.b 点所示溶液中c (A -)>c (HA)2.25℃时,c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述不正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:c (CH 3COO -)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (OH -) B.W 点所表示的溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (CH 3COOH)+c (OH -) C.pH=3.5的溶液中:c (Na +)+c (H +)-c (OH -)+c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1D.向W 点所表示的1L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液的体积变化可忽略):c (H +)=c (OH -)+c (CH 3COOH)3.常温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验实验编号 起始浓度/(mol·L -1) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH) ① 0.10.1 9 ②x0.27A.实验①反应后的溶液中:c (K +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)B.实验①反应后的溶液中: ()()()-+-1W9OH K A mol L 110K c c c --=-=⋅⨯ C.实验②反应后的溶液中:c (A -)+c (HA)＞0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c (K +)=c (A -)＞c (OH -)=c (H +)4.25℃时,在25mL 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液,溶液的pH 变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B 点的横坐标a =12.5,则有c (Na +)=c (CH 3COO -)B.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +) C.D 点时,c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.C 点时,c (CH 3COO -)=c (Na +)＞c (H +)=c (OH -)5.常温下,0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液的pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: ()()()()+-243323NH HCO NHH O COc c c c ->>⋅>B.NH 4HCO 3溶液中的粒子存在下列关系:()()()()()+-2-4323323NH NH H O HCO 2CO H CO c c c c c +⋅=++C.往该溶液中驻地滴加氢氧化钠溶液时-3HCO 的浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下K b (NH 3·H 2O)＞K a1(H 2CO 3)6.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学常考知识点《盐类水解》
高考化学常考知识点《盐类水解》盐类水解是电离平衡中的一大类问题。
由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。
而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。
解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO42．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定23．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( C )A.①＝③＞②B.③＞②＞①C.③＝②＞①D.①＝②＝③4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( C )A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( C )A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO46．物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是( B )A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO37．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( D )A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S8．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是( C )A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO39．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( D )A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氧化亚铁D. 三氧化二铁10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( C )A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX11.下列说法正确的是( C )A.酸式盐的溶液一定显酸性(90MCE)B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍12．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
高三化学一轮专题复习课件--盐类水解
4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
酸挥发性 蒸干所得固体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl 易 Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。
净水原理
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）用盐作杀菌剂：
Na2FeO4： +6的铁具有强氧化性，其还原产物 水解生成Fe(OH)3 胶体具有聚沉作用
氯气和绿矾混合： Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
练习：下列方程式中正确的盐类水解的离
子方程式的是： B
A、HS-＋H2O
H3O++S2-
B、NH4+＋H2O NH3·H2O+H+
C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-
高考化学专题复习盐类水解复习教学课件
NH4Cl＝ NH4+＋Cl+
H2O
OH- ＋ H+
c(H+) > c（OH-) 溶液显酸性
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
高考化学专题复习 盐类水解复习ppt
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
再分析弱酸强碱盐CH3COONa
2、盐类水解的实质 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
NH4+ +H2O
例4 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几种 平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：___H__2O_____H_＋_＋__O_H__－； ② HCO3- 电离平衡：_H_C__O_－3____H_＋__＋_C__O_32_－____________； ③HCO3- 水解平衡：__H_C_O__－ 3_＋__H_2_O____H_2_C_O__3＋__O_H__－_____。 (2) 常 温 下 ， 0.1 mol·L － 1 NaHCO3 溶 液 的 pH 为 8.4 ， 说 明 的电离程度和水解程度中相对较强的是__水__解__程__度____。
例3 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－ B.CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ C.HCO－3 ＋H2O H3O＋＋CO23－
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高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用1. 盐类的水解及其应用2. 溶液中的守恒原理及应用（一）盐的水解实质②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
HA — H +A —Q/T+H E O TA +OHT -Q温度（T ） T t —a tTt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1水解程度,h 1注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程.水解盐+水=■酸+碱 中和（四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性（五） 盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ •・•电离程度：HCOOH>CH£OOH>HCO 「 ・•・水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J —pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ®CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？H E O ABH + + OH - + + B n ' + A n+ nIA（OH ）①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ・—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况：“无弱不水解”，对水的电离无影响2.比较盐溶液屮离子种类的多少？例：将0. lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A.KC1B. Mg (OH) 2C. Na2C03D. MgSOi3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1) 一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性的离子(如I广或0K)] > [显性对应离子如0H一或H+] 实例：a. CHlOONa b. NHiCla. [Na+] > [CHaCOO-] > [OH-] > [H+]b. [Cl-] > [NH./] > [H+] > [OH-]②当盐屮阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分儿步。
如多元弱酸根的水解，则是“儿价分儿步，为主第一步”。
实例：NazS水解分二步：S s_ + H E O二HS- + OH-(主要)HS' + HzO + OH- G欠要)各种离子浓度大小顺序为：[Na+] > [S2-] > [OIF] > [IIS-] > [『](2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度。
例：将pH = 3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )A.[NH/] > [Cl-] > [H+] > [OIF]B. [NH4+] > [Cl~] > [OH-] > [H+]C. [Cl-] > [NH.1+] > [『]> [OH—]D. [Cl-] > [NH./] > [OH-] > [『]思考：[CL]与[OF]关系如何确定？4.溶液屮各种微粒浓度Z间的关系以N/S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na_、H+阴离子：S2_> HS~> 0H 分子：H?S> H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程1°电荷守恒：[N/] + [H+] =2 [SV + [HSJ + [OH-]丁物料守恒：[Na+] =2[S"] +2[HS_] +2[H2S]3°质子守恒：[OH-] = [H+] + [HS_] +2[H2S]5.判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体比较：6.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCh、AlCh、CuCS SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸憎水稀释到所需浓度。
Na2Si03> NMOs、讯F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中.因Na2SiO3> NMO：冰解呈碱性，产生较多OH", NH4F水解产生HF。
0H_、HF均能腐蚀玻璃。
7.解释事实用水解原理可解释诸多相关事实(1) FeCb、KA12(SO4)2 ・ 12H20 等可作净水剂原因：Fe'+、Al'+水解产生少量胶状的Fe(0H)3、Al (0H)3,它们结构疏松、表面积大、吸附能力强, 故能吸附水屮悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
(2)泡沫灭火器内反应原理NaHCO：.和A12(SO4)3混合可发生双水解反应：3HC03一 + A13+=A1 (0H)3| + 3C02 f生成的CO2将胶状Al (OH) 3吹出可形成泡沫哪些离子间可以发牛■双水解？如何写离子方程式？(3)某些化学肥料不能混合使用如钱态(NH/)氮肥、过磷酸钙［含Ca (HPOi) 2］均不能与草木灰(主要成分K2C03)混合使用。
2NH/ + C03z~ = 2MHz t + C021 +lfeO t损失氮的肥效Ca z+ + 2HgPO/ + 2C0 厂=CaHP0<4+2HCO 厂 + HPO/~ 难溶物，不能被值物吸收(4)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱NMO：冰解，产生的［0旷］较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。
(5)在NIhCl溶液中加入Mg粉,为何有比放出？NH/ +压0 =蚯・压0 + ifMg + 2H+ = Mg2+ + Hst(6)除杂例：除去MgCl2溶液中的FM+可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。
下列试剂屮合适的是( )A.NH3・ H2OB. NaOHC. M2CO3D. MgCOsE. MgOF. Mg (OH) 2高考真题：考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1. ［2014 •山东卷］已知某温度下CH3COOH和旳・氏0的电离常数相等，现向10 mL浓度为0. .1 mol • L _1的CHsCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.。
:N；I T I：0)先增大再减小C.C(CH3COOH)与c(CHQ)(T)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH：)=c(ClLCO(r)D 加入氨水至中性,则 2c (Na ) = c (SO32) >c (H') = c (OH ) 3、(2012天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO ；沉淀的溶液中加入NmSO 個体，c (Ba 2+)增大C. 含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液屮c(K )=c(HCO ；)D. 在 CH ：s COONa 溶液中加入适量 CHsCOOH,可使 c (Na*) =c (CHaCOO") 4、(2012重庆理综，6分)下列叙述正确的是( )A. 盐酸屮滴加氨水至屮性，溶液屮溶质为氯化镀B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C. 饱和石灰水屮加入少暈CaO,恢复至室温后溶液的pH 值不变D. 沸水屮滴加适量饱和FeC 厶溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 5、(2011广东，4分)对于0. lmol*L'* Na 2S03溶液，正确的是()A 、升高温度，溶液的 pH 降低B 、c (Na +) =2c (SOD + c (HS0：D + c (H2SO3)C 、 c (Na +) +c (H +) =2 c (SO ：厂)+ 2c (HS03~) + c (OH -)D 、 加入少SNaOH 固体，c (SO?-)与c (Na +)均增大6、(2011重庆理综，6分).对滴有酚駄试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CHsCOONa 溶液加热C.氨水屮加入少> NH S C1D.小苏打溶液屮加入少量的NaCl 固体7、(2009福建理综，6分)在一定条件下，NHCOs 溶液存在水解平衡：+旳0 = HCO ：「+ OH下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C02,平衡朝正反应方向移动C.升高温度，ZHCO ：)减小D .加入M0II 固体，溶液PH 减小c(CO&)考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断8. [2014 •新课标全国卷II] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2S 溶液中,c(H +)=c(HS-)=lX10-5 mol • L _1B. pll=<3的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = Z?,则a=b+\C. pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +) +c(H +) =c(0H") +c(HC 207)D. pH 相同的①CH^COO%、②NaHC0.K ®NaC10三种溶液的c(Na +):①，②〉③C 加入少量MOH 溶液,c(SO 32-) c(HSOf)罟穿的值均增大9. [2014・福建卷]下列关于0. 10 mol・L_1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NalIC03=Na*+H + + COs"B.25 °C时，加水稀释后，/?(H+)与/KOK)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na') +c(H‘)=6?(OH-) +c(HCO：D +c(C0DD.温度升高，c(HCOD增大10、[2014 •天津卷]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l 的NaHSOi溶液: c(H+) =c(SOf)+c(OH~)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cr)=c(r)C.C02 的水溶液：c(H+)>c(HC0C=2c(C(r)D.含等物质的量的NaHC2O4和NgCzOi 的溶液：3c(Na+) =2[c(HC207.) +^(C20t) +c(H2C204)]11、(2013 r 东理综，6分)50°C时，下列各溶液屮，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A. pH=4的醋酸中:c (H4) =4. OmolL-1B・饱和小苏打溶液中:c (Na+) = c (HCOf)C.饱和食盐水中:c (Na*) + c (H ) = c (Cl ) +c (OH )D.pH二12 的纯碱溶液中:c (OH ) =1.0X10'2molL_,12、(2013四川理综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )• • •A.实验①反应后的溶液中：c(K)> c(A~) > c(0H~) > c(H)B.实验①反应后的溶液中：c(0H )二c(K*) — c(A )= 而77mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A ) + c(HA) > 0. 1 mol/LD.实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A~) > c(0H~) = c(H+)13、(2012重庆理综，6分)向10mL 0. lmol・NH4AKSO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()A.x=10 吋，溶液中有NH；、人严、SO；-,且c(NH；)>c(A严)B.x=10 吋，溶液中有NH；、AIO；、SO了，且c(NH：)>c(SOj)C.x=30 吋，溶液中有Be严、AIO；、OH',且c(OH-)<c(AlO；)D.x=30 吋，溶液中有 &戶、Al3\ OH',且c(OH-) = c(B0)14、(2011江苏，4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0. lmol • L_,NaHCO3溶液中：c (Na ) > c (HCOj) > c (CO? ) > c (H2CO3)B.在0. lmol ・ L_1Na2CO3溶液中：c (0H ) - c (H+) = c (HCO「)+2c (H2CO3)C.向0. 2 mol・L_1NaHCO3溶液中加入等体积0. lmol・L_1NaOH溶液: c (C032-) > c (HCO；) > c (OID > c (H+)D.常温下,CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH=7, c (Na ) =0. lmol ・【「]：c (Na ) = c (CII3COO ) > c (CII3COOII) > c (H*) = c (OH )15、(2011天津理综，6分)25°C时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0. Olmol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH>7 时,c (C6H50~) >C (K+) >C (II*) >c (OH )B.pH<7 时,c (K+) >c (CcHr.O-) >C (H+) >C (OH-)C.VtCoHsOH (aq) ]=10mL 时,c (K ) =c (C6H5O_) >c (OH ) =c (H+)D.VECsHsOH (aq) ]=20mL 时,c (C6H5O_) + (C6H5OH) =2c (K1)16、(2010广东理综，6分)HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸.在0. lmol. L'1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A. c (Na ) > c (A ) > c (H*) > c (OH )B. c (Na*) >c (OH ) > c (A ) > c (H*)C. c (Na+) + c (OID = c ( A-) + c (『)0. c (Na+) + c (『)=c (A-) + c (OID17、(2010 ・四川理综,6 分)有关① 100 mL 0. 1 mol ・「N3HCO3、② 100 mL 0. 1 mol ・「Na2C03两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的1广个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①C.①溶液中：C(C0D>C(H2C03) 0.②溶液中：C(HCOD>C(H2CO3)18、(2009江苏，4分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下，向0. 01 mol • L_,NHJIS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c (Na*) >c (SO?-) >c (NH：) >c(0H)=c (H )B.0. 1 mol • L_1NaHCO3溶液：c (Na+) >c (OH ) >c (HCO；) >c (H F)C.N/COs溶液:c(0H_)-c(H+) =c(HC03_) +2C(H2C03)D.25 °C 时，pH=4.75、浓度均为0. 1 mol ・ L1的CHsCOOH > CIhCOONa 混合溶液：c (CII3COO )+c (OH) <c (CH3COOH) +C (H*)2、(2013安徽理综，6分)•已知WHSOs溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO：「+ H.0 = H2SO3 + 0H' ① HSOs — H + SO 广②向0. lniol -L1的N4HSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是() A加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO B )增大B 加入少量N&S03 固体，则c(Hj + c(Na+) = c(HSOI) + c (0H_) +-c(SO32 )。