上海市长宁区2018-2019高三高考化学等级考二模试卷及答案讲课稿
2018年上海市长宁区高考化学二模试卷
2018年上海市长宁区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．(★)SO 2排放会导致的环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾2．(★)下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂B．消毒剂C．漂白剂D．淡黄色颜料3．(★)下列关于次氯酸（HC1O）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色4．(★)下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应5．(★★)下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）A．氯化钠溶于水B．硅的熔化C．氯化氢溶于水D．溴的汽化6．(★)下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B．C12和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl7．(★★)下列变化会放出热量的是（）A．碘升华B．冰融化C．氢氧化钠溶于水D．氯化铵溶于水8．(★★)0.10mol/L 的NH 4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）A．NH4+B．H+C．Cl-D．OH-9．(★)下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A．升华B．萃取C．纸层析法D．蒸发结晶10．(★★★)对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）等于水电离出的c（H）D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的100倍11．(★★)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125°C，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12．(★★)下列表示吸热反应的图象是（）A．B．C．D．13．(★★)一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
上海市长宁区2018-2019高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲
上海市长宁区20212021 学年高三高考化学等级考二模试卷及答案长宁区2021-2021学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题〔此题每题只有一个正确选项〕1 .?学习强国?学习平台说“最根本的生命分子中都有碳原子〞. 14C常用于测定文物的年代,13C作为示踪原子对研究有机化学反响和生物化学反响更为方便. 12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准.关于14C、13C、12C说法正确的选项是〔〕A.质子数与质量数相同B.化学性质相似C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等2 .以下分子中,属于含有极性键的非极性分子的是〔〕A. H2OB. Br2C. CH4HCl3 .以下化学用语正确的选项是〔〕A.乙醇的结构简式：C2H6OB.C2H2的分子模型示意图：〞C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：：N N:4 .以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是〔〕A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25 . 〔CH3CH2〕2C〔CH3〕2 的正确命名是〔〕A. 2 一甲基一2 一乙基戊烷C. 3,3一二甲基戊烷6 .关于晶体的表达中,正确的选项是〔〕A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体7 .向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量,反响过程中可观察到的现象是〔A.有无色气体放出8 .先产生白色沉淀,最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀,最后沉淀不溶解D.既有无色气体放出,又有白色沉淀生成D.B. 3 一甲基一3 一乙基戊烷D. 2一甲基戊烷8. 中和滴定中,视线应注视〔〕A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的以下表达中正确的选项是〔〕A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反响中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反响,为了减缓该反响的速率,并且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中参加少量的〔〕A. CH3COONa固体B. NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体11. 以下各组物质的性质比拟,正确的选项是〔〕A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg〔OH〕2>Ca〔OH〕2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中,接通电源,那么关于与电源正极相连的电极描述正确的选项是〔〕A.阳极,有Cl2放出B.阴极,有H2放出C.阳极,有02放出D.阴极,有Cu覆盖13. 以下反响中前者属于取代反响,后者属于加成反响的是〔〕A. 甲烷与氯气混合后光照反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反响；苯与氢气在一定条件下反响生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反响D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反响14. 以下别离方法中,和物质的溶解度无关的是〔〕A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A 〔g 〕? B 〔g 〕+Q 〔Q>0〕;以下能量变化示意图正确的选项是〔D. 5:117 .一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反响：2NO 〔g 〕+2CO 〔g 〕 ? N 2〔g 〕+2CO 2〔g 〕+Q 〔Q>0〕,右图曲线 a 表示该反响过程中NO 的转化率与反响时间的关系.假设改变起始条 件,使反响过程根据曲线b 进行,可采取的举措是〔〕 A.降低温度B.加催化剂C.增大反响物中NO 的浓度D.向密闭容器中参加氮气18 .向浓氨水中参加生石灰可以制取氨气,以下不会涉及到的反响是〔 〕A. NH 3 H 2O? NH 3+H 2OB. NH 4++H 2O? NH 3 H 2O+H +C. CaO+H 2O^ Ca(OH)2D. NH 4++OH -? NH 3 H 2O19 .以下图所示2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子,以下判断不正确的选项是〔16.:KClO 3+6HC1 +3H 2O,复原产物与氧化产物物质的量之比为A. 1:6B. 6:1C. 1:5反响整料A B(浓)一KC1+3C1A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A 原子B. Mr 〔甲尸Mr 〔乙〕+Mr 〔丙〕C.该反响一定属于氧化复原反响D.该反响类型是分解反响20.某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种,且各离子物质的量浓度相等〔忽略水 的电离〕：Na +、K +、Cl -、Ba 2+、CO 32-、SO 42-,取少量该溶液于试管,力口 BaCl 2溶液后 出现白色沉淀.一定存在的离子有〔〕 A. Ba 2+、Cl -B. SO 42-、Na +C. Na +、K +D. CO 32-、SO 42-二、〔一〕〔共 15 分〕SO2、Na2s2O& Na2S 、Na2SO& Na2SO4等含硫化合物在工业上 有广泛的用途.完成以下填空：21 .硫原子最外层电子排布式 2钠原子白核外有 种能量不同的电子. Na 2s 的电子式 o22 .涉及元素形成简单离子半径大小顺序：;请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱― 23 .棉织物用氯气漂白后,参加 Na 2s 2O 3除去余氯时,发生如下反响： &O 32—+C12+H2M SO 42—+C1—+H +配平该反响方程式：假设反响中生成 2molSO 42-,那么转移电子 mol . 24 . Na 2s 又称臭碱,用离子方程式说明 Na 2s 溶液呈碱性的原因SO 2分子构型为“ V 〞形,那么sO 2是〔选填“极性〞、“非极性〞〕分子. 列举一个实验事实说明sO 2具有复原性.25 .右图是Na 2sO 3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图. 其中,②是〔填微粒符号〕.上述5种物质中,不能促进也不能抑制水电离的化合物 ______________ .〔二〕〔共15分〕合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要意义,对于密闭容器中的反应：N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕? 2NH 3〔g 〕+Q•表示W 余子.表示m 原子26 .写出该反响的逆反响的化学平衡常数表达式 ______________ .升高温度,该反响化学反应速率,氢气的转化率〔以上均填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕.实际生产中温度一般限制在500C ,原因是_______________________________________ .27 .能表示该反响在恒温包容密闭容器中t i时刻后已经到达平衡状态的图示是.28 .浓度0.1mol?_-1的氨水,pH 为11.当用蒸储水稀释100倍时,那么NH 3 H 2.的电离平衡将方向移动〔填“正〞或“逆〞〕,溶液的 pH 将为―9 〔“大于〞 “小于〞黑设计一个简单实验,证实一水合氨是弱碱:某化学兴趣小组进行了以下关于氯化俊的课外实验:浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化俊溶液的布条不燃烧,冒出白烟. 29 .氯化俊饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是 白烟的成分是30 .请推测浸过氯化俊溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因〔写出一条即可〕.〔三〕〔共15分〕化合物E 是香料、染料的中间体,一种合成路线如下:答复以下问题:1molA 与NaOH 热溶液充分反响消耗NaOH 的物质的量为 32 .分别写出反响②和反响④化学方程式.反响② 反响④33 .写出与D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式分别配制氯化钱分别浸 及氯化钠饱和溶一 入棉布液条取出布条, 晾干分别放到酒精灯火焰上烘烤二(XM1CiCHjCOOH > aCHjCOONa ------------------------ > u ;cCOOCjlh 叵CDOC.Hj31. A 中官能团名称为,②的反响类型是mol .dc 气体物底策量间时【实验操34 .乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕可用作溶纤剂、喷漆溶剂,以及用于制备人造革.设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯〔CH3COOCH3〕的合成路线〔无机试剂任选〕.合成路线常用的表示方式为：A " BL L " 目标产物〔四〕〔15分〕绿研FeSC4?7H2O广泛用于医药和工业领域.以下是FeSQNH z O的实验室制备流程图.根据题意完成以下填空：适*岛钠溶,液35 .碳酸钠溶液能除去酯类油污,是由于〔用离子方程式表示〕,反响I需要加热数分钟,其原因是36 .废铁屑中含氧化铁,反响II的离子方程式判断反响II完成的现象是:以下是测定某补血剂〔FeSO47H2.〕中铁元素含量的流程图.根据题意完成以下填空:37 .步骤m需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%, p =1.84g/cm的浓硫酸配制,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 _________ 及.H2O2的作用是 ________________________________________________ 二38 .步骤V一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥包重操作.操作⑥的目的是 ____________________________________________证实操作②是否洗涤干净的操作 __________________________________________________ 二39 .假设实验无损耗,那么每片补血剂含铁元素的质量g 〔用含a的代数式表示〕.、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D C A B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BACABCABBC、综合分析题〔一〕〔此题15分〕21. 3S 23P 4〔1 分〕4〔1 分〕 而+牌『'广〔1 分〕22. S 2- >O 2-> Na + 〔1分〕氧硫最外层电子数相同,氧的电子层数比硫少一层,原子半径小 于于硫,得电子水平大于硫,非金属性氧强于硫〔2分〕〔答同主族或不同周期要扣分〕 23. 1、4、5、2、8、10 〔2分〕； 8 〔1 分〕24. S 2—+H 2O ? HS -+OH - 〔1 分〕极性〔1 分〕 通入澳水中或酸性钮酸钾溶液,溶液退色等 〔合理即给分〕〔2分〕25. SO 32- 〔1 分〕 Na 2SO 4 〔1 分〕 〔二〕〔此题15分〕26. K= [N 2] [H 2] 3[NH 3]-2 〔1 分〕;增大〔1 分〕;减小〔1 分〕； 此温度下催化剂的活性最好且反响速率较快. 〔2分〕27. b d 〔2分〕；漏选一个得1分,错选不得分28. 正；〔1分〕大于〔1分〕测定氯化俊溶液的pH 值,假设其pH<7,那么一水合氨是弱碱 〔2分,合理即可〕29. c 〔Cl -〕> c 〔NH 4+〕> c 〔H +〕> c 〔0H -〕 〔1 分〕NH 4cl 〔1 分〕30. 氯化俊分解吸收热量,使布条的温度在着火点以下或氯化俊分解产生的气体不燃烧,也 不支持燃烧,使布条隔绝了空气〔2分,合理即可〕 〔三〕〔此题15分〕31. 氯原子、竣基〔2分〕；取代反响〔1分〕；2 〔2分〕 32. ClCH 2COONa+NaCN-NCCH 2COONa+NaCl 〔2 分〕33. .HOOC-COOCH 3 〔2分〕或HCOOCH 〔OH 〕 CHO 〔只要写出一种且答案合理即可〕COOEI2CH 3CH 2O H2H 2O 〔2 分〕〔备注：第三步H 2SO 4可以写H + 〕 〔四〕共15分35. CO 32 +H20T ,HC03—+20H —〔2分〕；升温,促进水解,溶液碱性增强,使反响充分 进行.〔1分〕 36.Fe +2H +-Fe 2++H 2 T F2O 3 +6H +- 2Fe 3++3H 2O, 2Fe 3++Fe- 3Fe 2+〔共 3 分〕铁粉不再溶解或铁粉外表不再有气泡产生〔1分〕 37. 100mL 容量瓶、玻璃棒〔共2分〕,把Fe 2+氧化成Fe 3+ 〔1分〕 38.③灼烧〔1分〕⑥包重操作保证氢氧化铁完全分解成了氧化铁 〔1分〕取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl 2溶液,假设无白色沉淀产生,那么沉淀洗涤干净〔1分〕39. 0.07a 〔2 分〕34. 〔4 分〕CH 0HCH 3C1NaCNCH 3CN H 2SO 4 CH 3C00H 7CH 30l H A CH 3C00CH 3。
上海市长宁、嘉定区2019届高三第二次模拟化学试题(含答案)
上海市长宁、嘉定区2019届高三第二次模拟化学试题（含答案）一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）2．下列对应的表达方式错误的是A ． Cl-的结构示意图 B. 2—甲基丁烷C D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碳－12原子1263．下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO34．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
2018届上海市长宁、嘉定区高三下学期二模考试化学试题及答案
2018届上海市长宁、嘉定区⾼三下学期⼆模考试化学试题及答案⾼三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)⼀、选择题（本题共10分，每⼩题2分，只有⼀个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、⽣产、⽣活紧切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原⼦直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在⼀定条件都能发⽣⽔解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发⽣反应D．应该倡议禁⽌向绿⾊⾷品中添加任何化学物质2. 下列块状⾦属在常温下能够全部溶于⾜量的浓硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原⼦最外层电⼦的轨道表⽰式： B．氨分⼦的球棍模型：C．⼆氧化氮分⼦的⽐例模型 D．溴化铵的电⼦式4.以下关于⽯油化⼯的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提⾼⽯蜡裂化的效率B．⽯油裂化的主要⽬的是为了提⾼轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是⽯油化⼯的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原⼦5. 下列有关物质的性质与应⽤不相对应的是A. SO2具有氧化性，可⽤于漂⽩纸浆B. FeCl3溶液能与Cu反应，可⽤于蚀刻印刷电路C. 熟⽯膏与⽔的糊状混合物会很快凝固，可⽤它制作模型和医疗上的⽯膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可⽤作锌锰⼲电池的负极材料⼆、选择题（本题共36分，每⼩题3分，每题只有⼀个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电⼦排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是⼀种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领⽽⾔，单质锗优于⼀般⾮⾦属，劣于⼀般⾦属C．通常状态下，⼆氧化锗与⼆氧化碳都是⾮极性的⽓体化合物D．锗失去1个电⼦需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨⽔，下列判断正确的是A．⽤相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积⼩于氨⽔时，溶液可能呈中性B．温度不变，加⽔稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加⽔稀释后，溶液中导电粒⼦的数⽬减少 D．其溶液的pH=13 8. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯 B． CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C． 2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-⼄基戊烷9、意⼤利罗马⼤学的FuNvio Cacace等⼈获得了极具理论研究意义的N4分⼦。
2018届长宁区高考化学二模(精编)
2018届长宁区高考化学二模(精编)DA．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率12. 下列表示吸热反应的图像是13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是A B CD16.某烷烃结构简式为，其一氯代物共有A．2种B．4种C．5种D．7种17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Cu18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子19.溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+NH3∙H2O +H2O20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na 2SO3溶液三者的是A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
2019届上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡(答案不全
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡【2018年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积【答案】D【2018年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO 2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。
试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH（g）+H2O（g）26. 该反应的平衡常数表达式K= 。
若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M 处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
28. 一定条件下，将n (CO 2):n (H 2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。
【答案】（二）本题共15分25.（共4分）0价的H （1分），CO 2（1分）。
CO 2（g ）+3 H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ） （2分）26.（共4分）32322(CH OH)(H O)(CO )[(H )]c c c c （2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分） 28.（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分） SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2.下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：：N≡N：4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）A. 2−甲基−2−乙基戊烷B. 3−甲基−3−乙基戊烷C. 3，3−二甲基戊烷D. 2−甲基戊烷6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15.2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A. B.C. D.16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
上海长宁区2018年高考化学二模试卷附解析
上海长宁区2018年高考化学二模试卷（附解析）上海市长宁区2018年4月高考二模等级考试化学试题考生注意:1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:Mg-24Br-80一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.SO2排放会导致的主要环境问题是A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，D错误；正确选项A。
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。
答案选D。
3.下列关于次氯酸(HC10)的判断正确的是A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D．次氯酸为无色液体，选项D错误。
上海长宁区高三下学期教学质量调研试卷(二模)化学试题
上海市长宁区2018 年高三化学教课设计质量调研试卷请在答题卷上答题. 满分 l50 分 , 测试时间120 分钟 .相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分>一、选择题 <此题共 10 分 , 每题 2 分, 只有一个正确选项, 答案涂写在答题卡上）1.只要一滴 , 清水就能变高汤——一种很是奇特地食品增添剂名为“一滴香” , 在媒体广受关注 . 以下看法正确地是A. 食品增添剂, 往常应倡导多加B. 食品增添剂有害人体健康, 应当严禁使用C. 食品增添剂用得适合, 对人体不造成损害D. 化学融入烹调学, 是人类文明地退步2.以下相关化学表述正确地是A．羟基地电子式：B．次氯酸地电子式错误!CD．乙酸分子地比率模型：C．核内有8 此中子地碳原子：3.以下相关试剂地保留方法正确地是A． NaOH固体保留在配有橡皮塞地细口瓶中B．氯水或硝酸银溶液寄存在配有磨口塞地棕色玻璃瓶中C．浓硫酸放在有软木塞地玻璃瓶中D． Na2CO3溶液用容量瓶长久寄存4．分类是重要地科学研究方法, 以下物质归类不正确地是A．混淆物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡C．化合物：干冰、烧碱、冰水混淆物、胆矾D．能用启普发生器或其简略装置制取地有5．以下判断正确地是A．离子键被损坏地变化必定是化学变化.B．晶体中必定存在化学键C．含有离子键地化合物必定是离子化合物D．共价键越强, 分子性质越不开朗.二、选择题 <此题共 36 分 , 每题 3 分, 只有一个正确选项, 答案涂写在答题卡上）6.以下各组物质混淆后 , 不可以同时产生无色气体和白色积淀现象地是A． Na2O2固体加入MgCl2溶液中B． Ba(OH>2溶液跟 (NH4>2SO4溶液共热C．电石跟苏取水D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液7.以下结论正确地是A．离子地复原性：S2- >Cl - >Br - >I -B ．酸性： H 2SO 4 >HClO 4 >H 2SeO 4C ．氧化性： Cl 2 >S>Se>TeD ．微粒半径： S 2- >Cl>S>F8. 化学实验一定注意安全 , 以下做法不存在安全隐患地是 A 、制乙烯时 , 用量程为 300℃地温度计取代量程为 200℃地温度计 , 测反响液地温度 B 、蒸馏石油时 , 加热一段时间后发现未加碎瓷片 , 马上拔开橡皮塞并投入碎瓷片C 、实验室做钠地实验时 , 余下地钠屑投入到废液缸中D 、配制浓硫酸与酒精混淆液时, 将 1 体积地酒精倒入3 体积地浓硫酸中9. 用 N A 表示阿伏加德罗常数 , 以下表达中不正确地是A ． 14 g 乙烯和丙烯地混淆物中总原子数为3N A 个B ． 106gNa 2CO 3固体中含有 2-N A 个 CO 3-1230.1 N AC ． 200mL0.5 mol ·L地 Na CO 溶液中阴离子数目小于D ．常温下 ,1mol Cu 和足量浓硝酸反响可采集NO 地分子数小于 2N2A10. 以下相关原电池和电解池地表达中正确地是 A ．钢管大多数浸在淡水中 , 主要发生析氢腐化 B ．钢管若采纳外加电流地阴极保护举措, 应当与电源地正极相连C ．钢管若需保护 , 可采纳牺牲阳极地阴极保护法D ．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11. 以下各组离子在指定溶液中能大批共存地是A ．在含有大批 Fe3＋ 4+＋、 Cl －－地溶液中： NH 、Na、 SCNB ．在加入铝粉能产生氢气地溶液中： NH 4 ＋、 Fe 2+2－－、 SO 4 、 NO 3C ．能使红色石蕊试纸变蓝地溶液中：＋＋2－－ －Na 、 K 、 CO 3 、 NO 3 、 AlO 2D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝地溶液中： Na ＋＋2－、 Br －、NH 4 、S 12. 对于某些离子地查验及结论必定正确地是A ． SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中 , 溶液退色 , 说明 SO 2拥有漂白性B ．加入 NaOH 溶液 , 生成地白色积淀在空气中快速变成灰绿色 , 最后变成红褐色 , 则原溶液中必定含有 Fe 2+2-C ．加入 Ba(NO 3>2 溶液有白色积淀产生 , 再加盐酸 , 积淀不用逝 , 则原溶液必定有 SO 4D ．用干净地铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧 , 产生黄色地火焰 , 则原溶液中必定不含有 K + 13. 脑白金主要成分地构造简式以以下图所示, 以下对脑白金主要成分地推论必定正确地是A ．该分子含有一个肽键 , 属于二肽B ．其分子式为C H N OO1316 2C ．该物质不可以与溴水反响H 3CCH 2CH 2－NH － C － CH 3D ．其官能团和营养成分与葡萄糖同样14． COCl 2(g> CO(g>+Cl 2(g>- Q, 当反响达到均衡时, 分别采纳以下举措 , 能使均衡向正反响方向挪动地是A ．恒容通入氮气B ．恒压通入氮气C ．加催化剂D ．增添 CO 地浓度15. 对于以下各实验装置地表达中 , 正确地是．．16.某合作学习小组议论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可获得漂白液②可经过石油分馏获得甲烷、乙烯和苯③不锈钢和当前流通地硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可重生能源 . 上陈述法正确地是A．①②④B．①③C．②③D．③⑤17.向必定量地 K2CO3溶液中迟缓地滴加稀盐酸 , 其实不停搅拌 . 跟着盐酸地加入 , 溶液中离子数目也相应地发生变化 . 以下图 ,四条曲线与溶液中地离子地对应关系 , 完整正确地是A． a： Cl-+2--b： K c：CO d： HCO33+2---B． a： K b ：CO3c： Cl d： HCO3+2---C． a： K b ： CO c： HCOd： Cl33+--2-D． a： K b ：HCO3 c： Cl d：CO3三、选择题 ( 此题共20分 , 每题 4 分 , 每题有一个或两个正确选项, 只有一个正确选项地 , 多项选择不给分 , 有两个正确选项地, 选对一个给 2 分 , 选错一个该小题不给分 >18.以下反响地离子方程式正确地是A．向 100mL0.1mol ／ LFeBr 2溶液中通入 0.025mol地 Cl 2, 充足反响2Fe2+＋ 4Br -＋ 3Cl 2→ 2Fe3+＋ 2Br 2＋6Cl -B．向 Fe(NO3>3溶液中加入过度地HI 溶液2NO3-+8H++6I-→3I 2+2NO↑+4H2OC．将碳与足量地浓硫酸共热反响后地气体混淆物, 通入过度氢氧化钠溶液中-2-2-+2HOCO2+SO2+4OH→ SO3+CO3D．将等体积等物质地量浓度地NaHCO3溶液与 Ba<OH）2溶液混淆-2+-HCO3+Ba +OH→BaCO3↓+H2O19.以下反应中,Q1＞Q2地是A ． S(s> ＋ O(g>→SO(g>＋Q kJ ；S(g> ＋ O(g>→SO(g>＋ Q kJ221222B ． 2H2(g>＋ O2(g>→2H2O(l>＋ Q1kJ； 2H2(g>＋ O2(g> →2H2O(g> ＋ Q2kJC ． NaOH(aq>＋ HCl(aq>→ NaCl(aq> ＋ H2O(l>＋ Q1kJ NaOH(aq>＋ CHCOOH(aq>3→CH3COONa(aq>＋H2O(l>＋Q2kJ D． H2(g> ＋ Cl 2(g> → 2HCl(g> ＋ Q1 kJ, H 2(g> ＋ F2(g>→ 2HF(g>＋ Q2 kJ20. 经测定某溶液中离子只有+-+-Na 、 CH3COO、 H、 OH四种 , 且离子浓度大小地摆列次序为：-++-c(CH3COO>>c(Na>>c(H >>c(OH >. 其可能地情况是A．该溶液由pH=3地 CH3COOH与 pH=11地 NaOH溶液等体积混淆而成B．在上述溶液中加入适当NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变成：-+-+c(CH3COO>>c(Na >>c(OH >>c(H >C． 0.1mol/L D．该溶液由地 CH3COOH溶液与 0.2mol/L地NaOH溶液等体积混淆0.1mol/L地CH3COOH溶液与等物质地量浓度等体积地NaOH溶液混淆而成21．以下图中横坐标为加入反响物地物质地量, 纵坐标为产生积淀地物质地量. 以下反响对应地曲线错误地是A．曲线 A 表示将足量地CO2不停通入KOH、 KAlO2地混淆溶物液中 , 生成积淀地质地量与通入CO2体积地关系表示图B．曲线 B是向澄清石灰水中通入CO2至过度C．曲线 C是向含有盐酸地AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至过度D．曲线 D是向含有等物质地量地Ca(OH>2、 KOH溶液中通入C O2至过度22. 把 x mL CO2经过足量地Na2O2后再与 y mL NO 混淆 .x 与 y 之和为 30 mL. 若充足反响后气体地体积减小为15 mL,< 忽视 N2O4地存在 , 所有气体体积在同样条件下测得）则x:y 可能为A． 1:2B．2:1C．1:1D．2:3第Ⅱ卷(共 84分>四、 (此题共 24 分>23.下表为周期表前 20 号元素中某些元素地相关数据：元生性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径 1.86 1.520.66 1.430.77 1.100.99 2.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最廉价态————－2 ——－４－3 －1 ——－3 －1试回答以下问题：( 以下各题回答 , 可能地话 , 均用对应地元素符号或物质地化学式表示><1）写出⑦⑨与氢元素形成地常有离子化合物地电子式<2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某 2 种元素形成地化合物中, 每一个原子都知足最外层为 8 电子稳固构造地物质可能是、；<3）某元素 R 地原子半径为 1.04 ×m,该元素在周期表中地地点是<4）以上 10 种元素地原子中 , 失掉核外第一个电子所需能量最少地是<5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成地离子, 其半径由小到大地次序为24<8 分）某一反响系统中有反响物和生成物共 6 种： HCl 、 H 2SO4、 SnCl2、 SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4>3,在反响后地溶液中滴加KSCN 溶液不显红色 .<1）该反响中 ,被氧化地元素是 ____________, 氧化剂是 ____________.<2）写出该反响地化学方程式并注明电子转移地方向和数目：___________________________________________________________________________.(3> 由此可知 ,氧化性强弱地关系是：Fe2(SO4>3SnCl4 , 复原性强弱地关系是：SnCl2 FeSO4 ( 填＞ , ﹤或 = >25．利用催化氧化反响将SO2转变成 SO3是工业上生产硫酸地重点步骤.已知： SO2<g）＋1/2O 2<g）SO3<g ） + 98 kJ<1）某温度下该反响地均衡常数K ＝ 10/3, 若在此温度下,向 100 L 地恒容密闭容器中 ,充入 3.0mol SO2 (g> 、 16.0molO 2 (g> 和 3.0mol SO 3(g>, 则反应开始时 v<正）v<逆） <填“＜”、“＞”或“＝”） .<2）必定温度下 ,向一带活塞地体积为20 L 地密闭容器中充入0.4 molSO 2和0.2 molO 2,达到均衡后体积变成16 L, 则均衡后 SO2转变地百分率为 .气体隔阂<3）在 <2）中地反响达到均衡后,改变以下条件 ,能使 SO2(g> 均衡浓度比原(仅不一样意气体经过 >来减小地是 <填字母） .A ．保持温度和容器体积不变,充入 0.2 mol O 2B ．保持温度和容器内压强不变,充入 0.4 mol SO 3 C．降低温度D．挪动活塞压缩气体<4）若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,为稳固连续生产,硫酸溶液地浓度应保持不变 ,则通入 SO2和水地质量比为 ____________.五、 (此题共 24 分>26 (12 分 >某化学兴趣小组地同学用以下图所示实验装置进行实验研究( 图中 a、 b、 c 表示止水夹 >．请对其方案进行完美或评论。
上海市长宁区2019届高三下学期等级二模化学试题(解析版)
长宁区2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于146C、136C、126C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】【详解】根据原子符号的表示含义，146C、136C、126C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。
2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl【答案】C【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A ．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。
点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N≡N:【答案】C【解析】【详解】A.乙醇的结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH，A错误；B.C2H2分子是直线型结构，所以四个原子在同一条直线上，B错误；C.Mg是12号元素，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，所以Mg2+核外有10个电子，则根据构造原理可知Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6，C正确；D.氮气分子中2个N原子共用三对电子，则N2的结构式：N≡N，D错误；故合理选项是C。
上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及答案
长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N N:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A. 2—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—3—乙基戊烷C. 3,3—二甲基戊烷D. 2—甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 电解质溶液word答案版 精选学习文档
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电解质溶液【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】Aa mol/L NaX℃，有两种盐的稀溶液，分别是溶液和2019年上海杨浦区二模】20. 25【b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（）--b>a)(Y)=cc(X(HY)cc(HX)>，测得若，则溶液中的A.--ba>)(Yc(X)=c(HY)cc(HX)>，测得，则溶液中的B. 若HY<HXb=a pH(NaY)pH(NaX)>若，则酸性：，且C.--b=a(HY))+cca=(X)=c(Y是强酸，HY，并测得是弱酸D. 若，则HX B【答案】比例NaHSONaNaSO和NaHSO混合溶液的pH随SO和【2019年上海杨浦区二模节选】28. 323323的不同而不同，数据如下：②序号①③2--)(HSO)(SOn:n 1:91 91:9 1:1 33pH7.26.28.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
329. NaHSO既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO能和强碱溶液33反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸OHH+SO，电离出的H与强碱溶液中的发生电离：29. NaHSO溶液中HSOHSO3333应，--+-+-发生反其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2019年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(氧化还原反应)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（氧化还原反应）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。
它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。
硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O26. 该反应中因为有__________而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为_______。
硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O27. 请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。
若反应中转移电子数为3. 01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。
一定温度下，硝铵分解：_____NH4NO3→_____HNO3+_____N2↑+_____H2O28. 配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。
反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为________。
硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。
29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。
30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。
【答案】（二）本题共15分26. 电子转移 （1分）； （1分）27. 2NH 4NO 3→O 2+2N 2+4H 2O （2分） 33. 6 L (1分)28. 5 → 2 4 9（2分）；1000 g （2分）29. 硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）； NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（1分）30.加入适量氨水（1分）溶液中存在 H +、NH 4+、NO 3- 、OH -，溶液呈电中性，因为所以由电荷守恒：c （H +）+c （NH 4+）=c(NO 3-)+c(OH -),当PH=7时，c （H +）=c(OH -)，则c （NH 4+）=c(NO 3-) 其他证明方法，合理即得分。
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上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及答案长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N N:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A. 2—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—3—乙基戊烷C. 3,3—二甲基戊烷D. 2—甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)ƒB(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)ƒN2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A. 降低温度B. 加催化剂C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气18. 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A. NH3·H2OƒNH3+H2OB. NH4++H2OƒNH3·H2O+H+C. CaO+H2O→Ca(OH)2D. NH4++OH-ƒNH3·H2O19. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C. 该反应一定属于氧化还原反应D. 该反应类型是分解反应20. 某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。
一定存在的离子有（）A. Ba2+、Cl-B. SO42-、Na+C. Na+、K+D. CO32-、SO42-二、（一）（共15分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：21. 硫原子最外层电子排布式_______________，钠原子的核外有______种能量不同的电子。
Na2S的电子式____________。
22. 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱________________________________________________________。
23. 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_____mol。
24. Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_________________。
SO2分子构型为“V”形，则SO2是_______（选填“极性”、“非极性”）分子。
列举一个实验事实说明SO2具有还原性__________________________________。
25. 右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中，②是____________（填微粒符号）。
上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。
（二）（共15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)+Q26. 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______________，升高温度，该反应化学反应速率_______，氢气的转化率_____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________________________________。
27. 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
a b c d28. 浓度0.1mol∙L -1的氨水，pH 为11。
当用蒸馏水稀释100倍时，则NH 3·H 2O 的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH 将为____9（“大于”“小于”“等于”）。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________________________________。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】→→→ 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
29.氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
白烟的成分是____________________。
30. 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。
_________________________________________________________________ （三）（共15分）化合物E 是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：31. A 中官能团名称为______________，②的反应类型是___________。
1molA 与NaOH 热溶液充分反应消耗NaOH 的物质的量为_____mol 。
32. 分别写出反应②和反应④化学方程式。
反应②__________________________________________________ 反应④__________________________________________________33. 写出与D 互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。
34. 乙酸甲酯（CH 3COOCH 3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。
设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH 3COOCH 3）的合成路线（无机试剂任选）。
合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应物反应条件B L L −−−−→反应物反应条件目标产物 （四）（15分）绿矾FeSO 4∙7H 2O 广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO 4∙7H 2O 的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：35. 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是_________________________________________________。
36. 废铁屑中含氧化铁，反应II 的离子方程式____________________________________________________。
判断反应II 完成的现象是：_________________________________________________________。
以下是测定某补血剂（FeSO 4∙7H 2O ）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：37. 步骤Ⅲ需要100mL1mol/L 的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm 3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。