新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第1课时)教案 Word版

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人教版高中化学选修三课件2.3分子的性质第1课时(1).pptx

Ⅴ
极性
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非极性
课堂互动当堂双基
课时作
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新课标 ·化学选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
4.极性分子中一定有极性键，而非极性分子中不一定有非极性键。例如，CH4是非极性分子，只有极性键。含有非学方案设计极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性当堂双基键的极性分子。含有极性键的分子也不一定是极性分子，如 CO2、CCl4等。
示：
前自主导学菜单
课时作
新课标 ·化学选修3 物质结构与性质
学目标分析学方案设计前自主导学
中心原子
分子式
分子极性
元素符号化合价绝对值所在主族序数
CO2
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D．分子的极性与键的极性无关
当堂双基
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，
如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2
中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极
前自主导学性有关外，还与分子空间构型有关。
课时作
【答案】 C
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人教版高中化学选修三教案-分子的性质第一课时

第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。

2、P4、C60都是非極性分子。

3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。

只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。

如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。

［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。

分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。

【新新学案系列】高中化学《2.3 分子的性质》学案新人教版选修3【精品教案】

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变式训练 ! 配合物 > -@$ % 7@ 的中心原子是 #. =$ 配位体是 !!!! ! 配位数是 !!!! ! 发生电离 !!!! ! 的方程式是 !!!!!!!!!!! "
反思感悟
一# 杂化轨道理论杂化轨道理论的要点 !" 杂化轨道的类型 #" 杂化轨道类型与分子构型的关系 ' $" / / 直线形 ' ( 杂化 / # / / 平面形 ' ( 杂化 /
第三节 !!!! 分子的性质
第课时 ! 分子的极性范德华力氢键学习目标
结合常见分子的立体结构 ! 判断极性分子和非极性 !" 分子 " 了解氢键 # 范德华力对物质性质的影响 " #" 能举例说明化学键与分子间作用力的区别 " $" 能列举常见的含有氢键的物质 " &" 可分为分子内氢键分子中电负性很强的原子之间的作用力 ! 和分子间氢键 "
A C A C > C A C A C A C A C A C > C A C
阅读材料
缔造配位理论的化学家维尔纳维尔纳 ! 瑞士化学家"生于法国米卢斯"从小热爱化学! ! # 岁时就在自己家中的车库内建立了一个小小的化学实验室 " 中学毕业后考入瑞士苏黎世工业学院 ! ! 0 0 2年获工业化学学士学位 ! 并在化学家隆格的指导下从事有机氮立体化学的研究 "! 氮分子中氮原子的立体排列 * 论 0 2 3 年以 ) 文获博士学位 "! 年任苏黎世综合工业学院讲师 " 0 2 # ! 0 2 $ 年任苏黎世大学副教授 ! ! 0 2 + 年晋升为教授 "! 2 3 2年兼任苏黎世化学研究所所长 " 维尔纳的主要成就有两大方面 ' 一方面是他创立了划时代这是对近代化学键理论作出的重大发展 " 他大胆的配位学说 ! 地提出了新的化学键 / / / 配位键! 并用它来解释配合物的形成! 其重要意义在于结束了当时无机化学界对配合物的模糊认而且为后来电子理论在化学上的应用以及配位化学的形成识! 维尔纳和化学家汉奇共同建立了以碳开了先河 "另一方面是 ! 元素为主的立体化学 ! 可以用它来解释无机化学领域中立体效为立体无机化学奠定了扎实的基础 " 应引起的许多现象 ! 维尔纳一生共发表论文达 ! 重要著作有3 立 , 3篇之多! 体化学教程 4 和3 无机化学领域的新观点4 "他曾获! 2 ! $年的诺贝尔化学奖 "

[精品]新人教版选修三高中化学2.3分子的性质第1课时优质课教案

第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、C2、N2、HC、CO2、H2O的电子式。

提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。

一般说，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CC4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HC、NH3、H2O。

（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HC、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60。

c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第二章第三节分子的性质(第1课时)

2014年7月23日星期三 10
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键，但从分子总体而言 CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
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键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
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键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键极性键 (H-O-O-H) 极性键非极性键非极性键极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？分析方法：物理模型法

23分子的性质第1课时教案人教选修3.doc

§2. 3 £•子的性；（教学设计）活动1.1.1:科学视野中的肥皂去污实例引入活动1.1.2：复习提问化学键、离了键、共价键的概念活动1.1.3：动画演示H ：、HC1中共价键的形成过程活动1」.4：讨论比较H2、HC1中的共价键活动1.2.1：讨论回答如何判断极性键与非极性键活动122：练习指出共价键类型活动2.1.1：动画演示出、HC1分子形成过程活动2.1.2：引导归纳极性分子与非极性分子的概念活动2.2.1：讨论判断双原了分了中的极性分了与非极性分子活动2.4.1：引导学生完成表格活动2.4.2：小组讨论归纳共价键极性与分子极性关系的一般规律任务2.5：通过实验探讨分子的极性活动2.5.1： CCLi 、出0的静电引流实验操作【教学流程图】z \任务2.2：双原子分子的极性判断2：分子的极性任务2.3：多原子分子极性的判断活动2.3.1：以CO?为例，分析分子的极性活动2.3.2：运用"合外力是否为0”方法判断分子的极性活动2.3.3：依据“分了中极性键的极性向量和是否为0”判断分子的极性厂、任务2.4：总结键的极性与分了极性的关系< _____________________ / 任务2.1：了解极性分子与非极性分子教师活动教学过程学生活动【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污,通过阅读教材46页的“科学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。

【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。

【板书】一、键的极性和分子的极性【复习提问】1. 什么是化学键？举例说明离子键、共价键。

2. 写出比、CO 、2、HC1、CO?、出0的电子式。

【动画演示】H2、HC1中共价键的形成过程【问题讨论】Ph 、HC1都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同？【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。

人教版化学选修三2.3《分子的性质》学案设计(第1课时)

第三节分子的性质（教案）【课标要求】1、进一步认识键的极性和分子的极性的实质及互相关系；2、能联合常有物质分子立体构造，判断极性分子和非极性分子；【要点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【学习方法】充足利用课本中的图、表，采纳比较、议论、概括、综合的方法进行学习，弄清观点、规律的涵义，学会使用观点、规律解决实质问题。

【自主预习】一、共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子电子对成键原子的电性一个原子成正电性，一个原子成负电性电中性二、分子的极性极性分子正负电荷散布不平均，即分子非极性分子正负电荷散布平均，即三、键的极性和分子的极性分子的极性是由和共同作用的结果或许由决定的。

四、分子极性和非极性的判断方法①记忆法分子种类 A n AB AB 2 AB 3 AB 4极性分子全部是CO CS BF BCl3 CH4CCl42 2 3非极性分子全部是BeCl 2 CF4 SiH4SiCl 4 SiF4②孤电子对法：AB n型分子，中心原子 A 无孤对电子对时，分子为非极性分子；有孤对电子时，分子为极性分子。

③价态法：AB n型分子，中心原子 A 的价数等于其价电子数时，分子为非极性分子；不等时，分子为极性分子。

【讲堂练习】1、以下说法中不正确的选项是（）A 、共价化合物中不行能含有离子键B、有共价键的化合物，不必定是共价化合物C 、离子化合物中可能存在共价键D 、原子以极性键联合的分子，必定是极性分子2、以极性键联合的多原子分子，分子能否有极性取决于分子的空间构型。

以下分子属极性分子的是（）A 、H 2OB 、CO 2C 、 BCl 3D 、NH 33、分子有极性分子和非极性分子之分。

以下对极性分子和非极性分子的认识正确的选项是（）A 、只含非极性键的分子必定是非极性分子B 、含有极性键的分子必定是极性分子C 、非极性分子必定含有非极性键D、极性分子必定含有极性键4、以下分子含有的电子数量与CH 4 同样，且只有两个极性共价键的是：()A CO 2B N2OC H2OD HF5、用一带静电的玻璃棒凑近 A 、B 两种纯液体流，依据图剖析，这两种液体分子的极性正确的选项是： ( )AA 是极性分子，B 是非极性分子 B A 是非极性分子， B 是极性分子C A 和 B 都是极性分子D A 和 B 都是非极性分子6、已知 H 2O 2 的分子空间构造可在二面角中表示，如下图，则对于中正确的选项是（）H 2 O 2 构造的说法A 分子的正、负电荷中心重合B 分子中只有极性键C 它是极性分子D 它是非极性分子7、依据以下要求，各用电子式表示一实例： ( 1 ）只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ( 2 ) 只含有离子键、极性共价键的物质( 3 )只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子8、请指出表中分子的空间构型，判断此中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学议论你的判断方法。

选修3分子的性质教学设计三课时

《分子的性质》教学设计课题分子的性质课型新课授课型教材版本人教版高中选修三章节第二章第三节授课年级高二课时总共3课时第1课时教材分析本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。

学情分析从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。

通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。

《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。

根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解手性分子在生命科学等方面的应用。

通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。

一、教学目标1.知识与技能（1）了解极性共价键和非极性共价键；（2）结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

2.过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。

3.情感态度与价值观（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；（2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

(人教版选修3)第二章《分子结构与性质》教学设计

（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第一课时键的极性和分子的极性）【交流7】⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

【典例1】下列叙述中正确的是()A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。

【典例2】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。

【板书】活动二、分子的极性【思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子和非极性分子？请举例说明。

【交流1】（1）极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。

【交流2】（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。

【交流3】思维程序：【讨论1】（1）结合教材P45页图2-26，思考键的极性与分子的极性及分子立体构型有何关系？完成下表内容.【投影】分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等部分正电性，但整个分子仍显电中性。

【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-1分子的性质(第一课时)学案2.docx

分子的性质（第一课时）【学习目标】1、在学习了共僦薪吩T的翊箱构owl匕进瑕烤极快陋和《啊键极储厅和《抄予2、结合常见物质分子立体绵勾，为惭极性分子利腋性分子。

K旧知回顾H1、 __________ 通过___________ 形册妣学幽哄他邮媲原乃U：_____________ 的!5引戲（即啓有）把拘极昨喷燧同肠摞的原刑（电馳嗟％_）丿绷餉键原予呦I电刑功 ,共电筛t_任何一方，电输布均MW談醍 ,简；不确隔I勺原予'可（—<△%<_）形成彻浙键原？吸引电了的能/J ____ ,共电了对朋的一方原子,电钿」邸3,划側瞬航」____________________________ , ________ o2、指出下列物质屮的掬琏蟒型物质共价键类型物质共价键类型物质共价键类型02H2O CH4H2NH3HCNco2H202NaOHHC1BF3Na2O2K新知预习U一、键的极性和分子的极性1、键的极性：非极性键和极性键⑴键的极性的判断依据：电荷分布是否 ___________ ,也就是共用电子对是否________________ O极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（5+）,另一个呈负电性@一）。

⑵键的极性的形成原因：原子对共用电子对的 _________________ 不同造成的。

⑶键的极性的判断方法：同种非金属元素原子间形成的共价键是 __________________ ,不同种元素原子间形成的共价键是 _____________ 02、分子的极性一（1）极性分子和非极性分子：分子屮正电荷的作用集中于一点是正电荷的屮心，负电荷的作用集屮于一点是负电荷的中心。

如果正、负电荷的中心重合，这样的分子就是 ______________________________ ;如果正、负电荷的中心不重合.，使得分子的某一部分呈 _______ 性（5+）,另一部分呈_______ 性这样的分子就是______________________ 0【实验探究】分子极性的探究在酸式滴定管中，注入30mL蒸憎水，夹在滴定管夹上，并在滴管下方放一个大烧杯。

人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)

分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水 ①影响分子的稳中的溶解度增大，定性如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号化合价绝对值所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。【答案】 C

人教版选修3第2章第3节分子的性质第1课时教案

二、3 分子的性质【教学目标】一、知识与技能：1.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

2.知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

二、过程与方法：采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学。

三、情感态度与价值观：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】极性分子和非极性分子；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

【教学难点】手性分子；无机含氧酸分子的酸性。

【教学用品】分子模型、多媒体。

【教学课时】3课时【教学过程】第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及其影响〖教学流程〗创设问题情景→提出问题→讨论与归纳→提出问题→讨论与交流→总结归纳→思考与交流→创设问题情景→讨论与交流→总结归纳→应用反馈。

（创设问题情景）（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出（2）极性键和非极性键的判断①同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键。

②形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x＝0时为非极性键；△x＜1.7时为极性键；△x＞1.7时为离子键。

共价键极性强弱的判断：极性键的两个原子的电负性（非金属性）差别越大，键的极性越强。

如H─F的极性强于H─Cl的极性。

2.分子的极性（1）极性分子正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ―），这样的分子就是极性分子。

（2）非极性分子正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。

（3）键的极性与分子极性的关系分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。

只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质第一课时

2、由于表面活性剂会分散在水的液体表面形成一层疏水基团朝向空气的“单分子层”，又称“单分子膜”。双分子膜是由大量两性分子组装而成的，
3、这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。
教学回顾：
[板书]2、分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
［讲］例如CH4分子，相对于通过其中两个氢原子和碳原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，这个面即为对称面。
［板书］(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
[板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影]图2—28
[思考与交流]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H202C12HCl
2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60
［板书］(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
［讲］中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为极性分子。
［投影小结］空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
［投影小结］共价键的极性与分子极性的关系
分子
共价键的极性
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、O2、N2

新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第1课时)教案 word版

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。

[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

2-3分子的性质学案(人教版选修3).docx

2・3分子的性质了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键対物质性质的影响，以及了解“手性分了”在生命科学等方面的应用。

2、知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氣酸分子的酸性。

2、分了间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

2、无机含氧酸分子的酸性。

【学习过程】一. 键的极性和分子的极性1、键的极性共价键冇两种： __________ 键和 ___________键。

1）极性共价键：是指 ____________________ 的共价键，简称 __________ :共用电子对会________ ,电负性大的原子显—电性，电负性小的原子显— 电性。

eg: ______________ 等。

ii 、一般形成化学键时，两元素的电负性之差等于0时为 _________________ ；小T 1.7时为 _____________ ；大丁•1.7时为 __________ o2、分子的极性1）极性分子：是指分子中 ____________________________________ ,使分子中的某一部分呈 _______ ,另一部分呈 _________ ,这样的分子是极性分子。

eg ： _______________ 等。

2）非极性分子：是指分子中 _____________________________ ,这样的分子是非极性分子。

eg ： ___________________ 等。

3、键的极性与分子极性的关系：分子的极性是分子中化学键的极性的 __________________ 。

高中化学第二章分子结构与性质2.3分子的性质(第1课时)分子的性质(1)新人教版选修3

第二章分子结构与性质第三节分子的性质第1课时分子的性质（1）知识归纳一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同种元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移_________________成键原子的电性一个原子呈正电性(δ+)，一个原子呈负电性(δ—)电中性示例-、H2、O2、Cl22．分子的极性分子有极性分子和非极性分子之分。

分子产生极性是由于分子中的原子对共用电子对的吸引能力不同导致的。

（1）极性分子：分子中的正电中心和负电中心_____________，使分子的某一部分呈正电性（δ+）,另一部分呈负电性(δ−），这样的分子是极性分子。

如H2O、CH3Cl分子等。

（2）非极性分子：分子中的正电中心和负电中心________,这样的分子是非极性分子。

如P4、CO2分子等.3．键的极性与分子的极性关系分子的极性是分子中化学键的极性的____________。

由非极性键形成的双原子或多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

例如H2、N2、C60、P4等。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子,如CO2、BF3、CH4等；当分子中各个键的极性的向量和不等于零时，是极性分子,如HCl、H2O、H2O2、NH3等.可见，只含有非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子不一定是极性分子。

在进行有关分子极性的判断时，一定要具体情况具体分析.4．分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：(1）一般情况下,单质分子为非极性分子(但O3为极性分子），而AB型的分子均为极性分子。

（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子.二、范德华力及其对物质性质的影响1．范德华力对气体加压降温,可使其液化；对液体降温时，可使其凝固,这表明分子之间存在着相互作用力。

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第三节分子的性质
第一课时
教学目标
1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

教学过程
创设问题情境：
①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
②如何理解电负性概念；
③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
讨论与归纳：
通过学生的观察、思考、讨论。

一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

提出问题：
（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳：
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O。

（3）引导学生完成下列表格
一般规律：
a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。

如：HCl、HF、HBr
b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。

如：O2、H2、P4、C60。

c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

练习：
1、下列说法中不正确的是
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

下列分子属极性分子的是
A、H2O
B、CO2
C、BCl3
D、NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。

7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。

8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。

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教师授课注意事项：
1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。

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