离子方程式

（2）生成难电离物质： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 难电离物质除水外，还有弱酸HF、 CH3COOH 、 H2CO3、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O。
如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-= CH3COOH 又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-= NH3·H2O
（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应： HF + OH- ＝ F- + H2O
（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
HCOOH + OH- ＝ HCOO- + H2O （3）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热
NH4+ + OH- ＝ H2O + NH3↑
四、离子反应及其发生的条件：
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
（5）HSO4-不能与OH-大量共存。
（6）发生氧化还原反应的离子。 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶 液”、“因发生氧化还原反应而不能共存” 等。
只要具备这三个条件之一，这类反应就可发生
（1）生成难溶的物质:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
难溶的物质:H2SiO3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。 (4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (6)CH3COOH与NaOH反应 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
四、离子反应方程式的意义：
①表达反应的实质 ②表示一定物质间的某个反应的实质 ③表示所有同一类型的化学反应的实质
接上页：
(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O
(5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
H+ + OH- = H2O
Cu2++ SO42- + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = 2H2O +BaSO4↓
⑨NaHCO3+HCl
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、石灰石与盐酸反应： 3、碳酸钠与醋酸反应： 4、铁和稀硫酸反应 ：
5、金属钠和水反应： 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ：
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
(3)看物质是否可拆。
盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O
离子方程式的正误判断：
(4)看是否漏掉离子反应。 CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ （5)看原子个数和电荷数是否守恒。
氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO(6)看反应物或产物的配比是否正确。
（3）生成挥发性物质（如SO2、 CO2 、 NH3等） 亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应： SO32-+2H+=SO2↑+H2O 又如石灰石溶于稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-= NH3↑+H2O
（4）发生氧化还原反应 如：溶液中进行的置换反应： Zn+2H+= Zn2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++ Cu
① 难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 ② 弱电解质：弱酸、弱碱、水
③ 气体：H2S、CO2、SO2等 ④ 单质：H2、I2、Na等 ⑤ 氧化物：N上a2页O、下页Fe目2O录3等返回
溶解性口诀
钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅； 碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时
离子方程式的书写
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质分类：
混和物
物质
化合物
电解质
强电解质 弱电解质
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
OHH+ OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
（2） 弱碱的阳离子和H+ 与OH-不能大量共存。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度 减小。
离子（互换型）反应发生的条件：
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质）
(6) NaHCO3溶液与稀盐酸的反应. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
练习：写出可实现下列变化的化 学方程式
（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 K2CO3
稀H2SO4 稀HCl
如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
⑷ 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。
例：KHSO4与BaCl2反应: SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
上页 下页 目录 返回
5.强电解质参加的离子反应，如果不 符合电离的条件，既不能电离，也不 能改写成离子形式。如NaCl固体、浓 H2SO4等。
上页 下页 目录 返回
源自文库
[练习] 1．写出下列反应的离子方程式
（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和OH-等。
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
上页 下页 目录 返回
⑵ 可以拆成离子形式的物质 ——易溶于水的强电解质
① 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 ③ 可溶性盐：请同学们复习溶解性表
仍用化学式表示的物质
中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
Cu2+：蓝色 Fe2+：浅绿色
练习：判断下列各组离子在溶液中 能否大量共存.
① Ca2+ Na+ ② Ca2+ Na+ ③ H+ K+
CO32SO42Cl-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
上页 下页 目录 返回
“清离浊化”
微溶性物质如作生成物，一律视为沉 淀，写化学式，标↓号；如作反应物， 若是澄清溶液应改写成离子符号，若 是悬浊液应写化学式[如Ca(OH)2]。
上页 下页 目录 返回
⑶ 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。
例：NaHCO3与盐酸反应： HCO3- + H+＝H2O + CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ④查：检查（根据质量守恒和电量守恒，检查离 子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等）
写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。
三．书写离子方程式应注意的问题 ⑴ 凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固
体的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加
练习：下列物质间能否反应？能反应的写出离子方程式
第一组：
①Na2SO4+Ba(OH)2 ②NaOH+H2SO4 ③ FeS+H2SO4 第二组：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ H+ + OH- = H2O FeS+2H+=Fe2++H2S↑
④K2SO4+Ba(NO3)2 ⑤Ba(OH)2+HNO3 ⑥ CuSO4+Ba(OH)2 第三组：
一、离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2 NaCl + CuSO4 ===
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
二、离子方程式的书写步骤：
例：写出碳酸钙和盐酸的反应的离子方程式。
①写：写出正确的化学反应方程式，并配平： CaCO3+2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电 离的以及气体等仍用化学式表示）： CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O ③删：删去两边相同的离子：
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ (2)看“ = ”、 “ ”、 “↑”、 “↓” 等符号是否正确。 氯化钠与硝酸银反应：Ag+ ＋ Cl- ＝ AgCl
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O
离子共存问题
如果两种或多种离子间能在水溶液里发 生离子反应则其不能共存。
符合下列情况的离子在溶液中不能 大量共存：
（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。 Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与KOH溶液
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
2Al+3 Cu2+=2 Al3++ 3Cu
练习：下列物质间能否反应？能反应的写出离子方程式
第一组：
①Na2SO4+Ba(OH)2 ②NaOH+H2SO4 ③ FeS+H2SO4 第二组：
④K2SO4+Ba(NO3)2 ⑤Ba(OH)2+HNO3 ⑥ CuSO4+Ba(OH)2 第三组：
⑦MgSO4+BaCl2 ⑧ Ba(OH)2+H2SO4 ⑨NaHCO3+HCl