物化2 复习
物化第二章总结
Hale Waihona Puke A n B T，p，nC （C B）
是偏摩尔亥姆霍茨函数 ZB= f ( T, p,组成 )
A nB T，V，nC （C B）
B
B在标准态的化学势， 只与温度有关
3. 实际气体的化学势及逸度
(1) 纯实际气体的化学势及逸度
理想气体
p RT ln p
实际气体
~ p RT ln p
p/ p
p 逸度因子 ~ 逸度 lim 1
p 0
实际气体的标准态与理想气体的标准态相同
解：在水的正常沸点时 μ1=μ2 在温度为373.15K及202650 Pa下 μ4＞μ3
* G ( T ,p ) B m ,B
* Gm ( )T Vm 0 p
μ 3＞μ1
μ4＞μ2
故
μ4＞μ3＞μ2=μ1
2.3 气体组分的化学势和逸度
实际使用浓度或分压力处理平衡问题。为 此，需要μ 与分压力或浓度的关系。
d G S d T V d p d n ……12
α α BB αB
定量和定组成的均相系统的热力学基本方程
d G S d T V d p
多组分组成可变的均相系统的热力学基本方程
d G S d T V d p d n B B
B
多组分组成可变的多相系统的热力学基本方程
V n B
U n B S ,V , nc (CB )
T , p , nc
物化第二章复习资料
思考题1. “可逆过程”与“不可逆过程”中“可逆”二字的含义是什么？为什么说摩擦生热是不可逆的？2. 理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系从单一热源吸热并使之全部变为功，这是否违反热力学第二定律？3. 在均匀体系的p -V 图中，一条绝热线与一条恒温线能否有两个交点？为什么？4. 热力学第二定律的本质是什么？它能否适用于少数微观粒子组成的体系？5. 关于熵函数，下列说法皆不正确，指出错误原因。
（1）只有可逆过程才有熵变，不可逆过程只有热温商，没有熵变。
（2）可逆过程熵变等于0，不可逆过程熵变大于0。
（3）绝热不可逆过程的熵变必须从初态至末态设计绝热可逆过程进行计算，因此其熵变等于0。
6. 克劳修斯不等式中δQ /T 环是过程的热温商，它是否等于–dS 环？为什么？7. 下图为一恒容绝热箱，箱中盛有大量水，水中置一电阻，设电流通过电阻一瞬间。
电源为只做功不传热的功源。
过程完成后电阻及水的温度均未改变，请用“+、–、0”填写下表。
该过程性质如何？水与电阻的状态是否改变？为什么？8. 指出下列过程中∆U 、∆H 、∆S 、∆F 、∆G 哪些为0？ （1）理想气体恒温不可逆压缩； （2）理想气体节流膨胀； （3）实际气体节流膨胀； （4）实际气体绝热可逆膨胀；（5）实际气体不可逆循环过程； （6）饱和液体变为饱和蒸气；（7）绝热恒容无非体积功时的化学反应； （8）绝热恒压无非体积功时的化学反。
9. 能否说自发过程都是导致能量品位降低的过程，非自发过程都是导致能量品位升高的过程？为什么？ 10. 熵的统计意义是什么？根据熵的统计意义，判断下列过程∆S 的符号。
（1）盐溶液中析出晶体盐； （2）分解反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （3）乙烯聚合成聚乙烯； （4）气体在活性炭表面被吸附； （5）HCl 气体溶于水生成盐酸。
11. 理想气体经由图中两条不同途径从A 到B ，证明（1）Q 1 + Q 2≠Q 3；（2）∆S 1 + ∆S 2 = ∆S 312. 关闭体系基本方程d G = – S d T+ V d p 在下列哪些过程中不能适用水电阻电源第7题图（1）气体绝热自由膨胀；（2）理想气体恒温恒压下混合；（3）水从101325 Pa，100︒C的初态向真空蒸发变为同温同压下的水蒸气；（4）水在常压、–5︒C条件下结冰；（5）在一定温度、压力下小水滴聚结成大水滴；（6）反应H2(g) +(1/2) O2(g) → H2O(l)在燃料电池中可逆地进行。
考研基础物理化学-2
考研基础物理化学-2(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、选择题(总题数：7，分数：14.00)1.某反应，其速率系数k A=6.93min -1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm -3变到0.5mol·dm -3时，所需时间______（分数：2.00）A.0.1min；√B.0.2min；C.1.0min。
解析：2.在定温、定容下发生由元反应组成的对行反应，测得反应的热力学能变为Δr U m=80.00kJ·mol -1，则该正反应的活化能E a，1 ______∙ A.一定等于80.00kJ·mol-1；∙ B.一定大于80.00kJ·mol-1；∙ C.一定小于80.00kJ·mol-1；∙ D.无法确定。
（分数：2.00）A.B. √C.D.解析：3.______（分数：2.00）A.k1和k2的比值不随温度而改变；√B.反应的总速率等于两个平行反应的反应速率之和；C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速率之比；D.反应的总速率系数k=k1+k2。
解析：4.表面活性剂最重要的一个特征是______（分数：2.00）A.表面张力大；B.分子量很大，易被吸附；C.吉布斯吸附量为大的正值；√D.吉布斯吸附量为大的负值。
解析：5.在一定温度下稀释极浓的电解质溶液时，电导率κ和摩尔电导率Λm的变化规律是______（分数：2.00）A.κ增大，Λm增大；B.κ减小，Λm增大；C.κ先增大后减小，Λm增大；√D.κ变化不一定，Λm增大。
解析：6.在一个水平放置的洁净玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，如在水柱的右端轻轻加热，则看到的现象是______（分数：2.00）A.水柱不移动；B.水柱向右移动；C.水柱向左移动；√D.无法判断解析：7.实际发生的光化学反应与暗反应的相同之处在于______（分数：2.00）A.反应都需要活化能；√B.反应一定遵守ΔrGm(T，p)＜0；C.温度系数都不大；D.化学平衡常数均与光强无关。
物理化学(二)期末总复习提纲PPT课件
lnk
根据右图回答问题：
9.
有一平行反应A + B
k1 k2
C D,E1 NhomakorabeaE2,
k1 k2 。_______温度可提高主产品C
的产率。
反应2 反应1
2020/3/19
9
1/T
❖ 六、稳态近似与平衡态近似
1.会用平衡近似法或者稳态近似法推导反应机理 2.稳态近似处理是有条件的，不是任何物质都适用 3.平衡近似与稳态近似不能直接转化
2020/3/19
15
推论2
➢ 对液相反应：
k1 Kθ (cθ ) B k2
ln{k1} ln{k2} ln Kθ B ln{cθ }
d
ln K θ dT
r
H
θ m
RT 2
E1 RT 2
E2 RT 2
r
H
θ m
RT 2
➢ 对气相反应：
E1 E2 rHθm
k1 k2
Kθ
pθ RT
B
ln{k1} ln{k2} ln Kθ
B
ln
pθ R
B ln{T}
E1
RT2
E2 RT2
r Hθm RT2
0
B
T
E1
E2
r
H
θ m
B
RT
rU
θ m
结论：正、逆反应的活化能之差等于反应热——推论2
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16
动力学反应理论：
❖ 碰撞理论和活化络合理论 ❖ 化学反应的活化能、阈能、活化焓和能垒 ❖ 复杂反应表观速率常数与活化能的计算
化学高二选修二复习知识点
化学高二选修二复习知识点1.化学高二选修二复习知识点篇一化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应。
有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。
反应的熵变ΔS 为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS<0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。
ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。
2.化学高二选修二复习知识点篇二铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H23.化学高二选修二复习知识点篇三1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
物化第二章
CV,m
δQV dT
Um T V
f(T)
C p,m
δQ p dT
H m T
p
f(T)
35
1. 摩尔定容热容
(1) 定义 在某温度T 时，物质的量为n 的物质在恒
容且非体积功为零的条件下，若温度升高无限小
量dT 所需要的热量为Q，1则δQV
就定义为该
物质在该温度下的摩尔定容n 热dT容，以
δW pambdV
p
注意：1. 加“－”号，因为气体膨胀(dV>0)而系统输
出功(W<0) 。上式对气体压缩过程同样适用。 19
2. 计算功时用的是环境的压力pamb。
注意：功是能量传递的一种形式，且是与途径有关的量， 而不是状态函数，而是途径函数。
例：
1 mol
Wa pa,环（V2－V1）＝0
例如，理想气体的状态方程可表示为：
pV=nRT 11
（2）状态函数的分类-广度量和强度量
描述热力学系统的性质分为：
广度量：在均相系统中，它们的数值与系统所含
物质的数量成正比（如Ｖ、Ｈ、Ｕ、Ｇ、 Ａ等）。
强度量：在确定的状态下，它们的数值与系统所
含物质的多少无关（如 P、T、ρ、x等）
广度性质具有加和性，强度性质则无； 将广度性质除以描述数量的广度性质，可得 到一强度性质（如Vm＝V/n, Cm=C/n 等等）。 12
恒压过程：
变化过程中始终p(系) = p(环) = 常数。 仅仅是ｐ(终) = ｐ(环) = 常数，为恒外压过程
恒容过程：过程中系统的体积始终保持不变。
绝热过程：系统与环境间无热交换的过程。
循环过程：经历一系列变化后又回到始态的过程。 循
物化 第二册 复习资料
09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
物化 (2)
练习与作业一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
√× 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
√× 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
√× 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
√× 5. 稳定态单质的∆f H m (800 K) = 0。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：理想气体定温自由膨胀过程为：（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0；(E)以上答案均不正确对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )；(E)以上答案均不正确pV g = 常数(g = C p,m/C V,m)适用的条件是：(A)绝热过程；(B)理想气体绝热过程；(C)理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程；(E)以上答案均不正确在隔离系统内：( A ) 热力学能守恒，焓守恒；(B) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒；(E)以上答案均不正确从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( A )可以到达同一终态；(B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响；(E)以上答案均不正确当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少；(E)以上答案均不正确已知反应H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是：（A）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C）∆r H m (T)是负值；（D）∆r H m (T)与反应的∆r U m 数值不等(E)以上答案均不正确三、填空题在以下各小题填上答案。
物化第二章
第二章热力学第二定律练习题答案一、判断题答案：1．对。
自然界发生的过程是以一定速率进行的，都是不可逆的，但不一定都是自发的，例如人们用电解水法制备氢气。
2．错。
例如，理想气体绝热不可逆压缩，就不是自发的。
3．错。
只有在孤立体系才成立。
非孤立体系不成立，例如电解水熵增加，但不自发的。
4．第1，2个结论正确，第3个结论错。
绝热不可逆压缩过程。
∆S > 0。
5．错。
系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。
经绝热可逆，∆S = 0；绝热不可逆过程，∆S > 0。
6．错。
系统经循环过程后回到始态，状态函数都不改变，但不能依此来判断过程的性质，可逆循环与不循环都可以回到始态。
7．错。
正确说法是隔离系统平衡态的熵最大。
8．错。
正确的是绝热可逆过程中∆S = 0，绝热不可逆过程中∆S > 0。
9．不矛盾。
理想气体经等温膨胀后，是的，吸的热全部转化为功，因气体的状态变化了，体积增大了，发生了其他变化。
10．错。
例如过冷水结冰，自发过程，但熵减少。
只有孤立体系或绝热体系，自发变化过程，∆S > 0。
11．错。
必须可逆相变才能用此公式。
12．错。
系统的熵除热熵外，还有构型熵。
例如NaOH固体溶于水，或C在氧气中燃烧，都是放热，但熵都是增加。
13．对。
固体、液体变成气体，熵是增加的。
14．错。
冰在0℃，pө下转变为液态水，不能认为是自发方程；同样在0℃，pө下液态水也可以变成冰，只能说是可逆过程（或平衡状态）。
15．错。
只有孤立体系才成立，非孤立体系不成立，例如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小，自发过程的方向就不是混乱度增加的方向。
16．错，必须在等温、等压的条件下才有此结论。
17．错。
若有非体积功存在，则可能进行，如电解水，吉布斯函数变化大于零。
18．错。
此说法的条件不完善，如在等温条件下，做的功（绝对值）才最多。
19．错。
基本方程对不可逆相变不适用。
20．错。
物理化学复习下册二
4.总 包 反 应
3.基 元 反 应
5.反 应 机 理
8.反应分子数
7.质 量 作 用 定 律
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2020/1/31
二. 具有简单级数的反应
n=0
dcA dt
k0
n=1
r
dcA dt
k1cA
n=2
dcA dt
k2c
2 A
cA,0 cA k0t
k2[Cl][H2
]
k3[H][Cl2
]
0
(3)
将(3)代入(2)得：
[Cl]
k1 k4
1/ 2
Cl 2
1/ 2
(4)
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2020/1/31
用稳态近似推导直链反应速率方程
将(3), (4)代入(1)得：
1/ 2
d[HCl] dt
)
E$ (OH |H2 )
0.828V
净反应 H2O H (aH ) OH (aOH )
E$
$ OH |H2
$ H |H2
0.828V
E$
RT zF
ln
Kw
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2020/1/31
（4） 求 Ka$p，Kw$ ，K($ 不稳定)
对凹面，R'取负值，R'越小，小蒸汽泡中的蒸汽 压越低。
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2020/1/31
第十三章 表面物理化学
1.表面功、表面自由能、表面张力
大学物理化学-II-期末复习
6．吉布斯自由能判据 ．
A
def
U − TS G
f
def
H − TS
封闭体系不做非体积功，等温， 封闭体系不做非体积功，等温，等压时
(−dG)T, p,W =0 ≥ 0
或
(dG)T, p,W =0 ≤ 0
f
等号表示可逆过程， 等号表示可逆过程，不等号表示是一个自发的不可逆过 程，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
B
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返回Biblioteka • 1 mol 水－乙醇溶液中，水的摩尔组成为 0.4， 乙醇的偏摩尔体积为6×10-5 m3⋅mol-1，溶液的 密度为 800 kg⋅m-3，则水的偏摩尔体积V水,m= m3⋅mol-1。
双组分混合物体系在一定条件下测得组分A的偏摩尔体 积变化大于零，则组分B的偏摩尔体积变化为?
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8. 真实物系参数： 真实物系参数：
逸度（真实气体压力）：f 逸度（真实气体压力）： = γP ）：
γ =
Lim
P→0
f =1 P
活度（真实溶液浓度）： 活度（真实溶液浓度）：
ax ,B = γ x ,B xB
limγ x ,B
xB →1
上一内容 下一内容
ax ,B = lim( ) =1 xB →1 x B
5. 熵，定温△S和△G 定温△ 和
p δQ ∆GT = ∫ Vdp SB − S A = ∆S = ∫ ( ) R p A T V2 p1 ∆S(ideal - gas,T) = nRln( ) = nRln( ) V p2 1
高中化学必修二第二章复习资料总结
第二章知识点复习一、化学反应中的能量变化考点1：从化学键的角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应特别提示:从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。
要是对物质中化学键的数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个甲烷分子中含有的C—H键的数目为4个。
考点2：从物质的能量角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应考点3：物质的稳定性与键能、物质的能量的关系（物质越稳定，其能量越低，断裂其化学键所需的能量就越高）考点4：常见的吸热、放热反应类型【习题检测】1.25℃,101kPa时,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量,且氧气中1mo lO═O 键完全断裂时吸收496kJ能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为_____________2.下列图示表示的过程为吸热反应的是()。
3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程为白磷黑磷,黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是()。
A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na与水反应⑦胆矾受热分解二、化学能与电能考点1：原电池的原理（主要是电子、离子、电流的流动方向）1.电子由____极流向______极；阳离子移向_______极，阴离子移向_______极；电流由_____极流向____极，电流的流向与电子的流向相反考点2：原电池的构成条件考点3：原电池的正负极的判断，并应用于比较金属的活动性顺序考点4：普通原电池的电极反应式的书写（1）若给出总反应（即前提：自发的氧化还原反应）则分析总反应中的氧化反应和还原反应是什么，即为电极反应式：例：由铜、铂、氯化铁溶液的构成的原电池的总反应为2FeCl3 + Cu ═2FeCl2 + CuCl2，则该电池的正极的电极反应式为:______________________；负极的电极反应式为：_____________________（2）若没有给出总反应，则需根据题目的描述先写出总反应式：例：如图所示的原电池装置中，电极分别为镁和铝，电解质溶液为氢氧化钠。
物化(2)填空题(1)复习课程
1、在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 减小（填入增大、减小、先增后减）。
2、][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_)]Fe(CN)([)K (4)][Fe(CN)K (46m m 64m -∞+∞∞+=λλΛ_。
3、离子迁移数 (t i ) 与温度、浓度都有关，对 BaCl 2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba 2+) 应 _减小_ ，t (Cl -) 应 增大 ；当温度升高时，t (Ba 2+)应 增大 ，t (Cl -) 应 减小 。
（填入增大或减小）。
4、298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率和摩尔电导率将：增加_，减少。
(填入增加、减少或不变)5、离子迁移率的单位是_ m 2·s -1·V -1 _。
6、 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的Λm ∞= _2.383×10-2 S ·m 2·mol -1 _ 。
7、NaCl 稀溶液的摩尔电导率NaCl)(m Λ与其离子电迁移率之间的关系为：_F U F U F U U )Cl ()Na ()]Cl ()Na ([NaCl)(m-+-++=+=Λ_。
8、CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ_。
9、在25℃时，m (LiI)，m (H +) 和 m (LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2 S ·m 2·mol -1。
物理化学第二部分复习公式及应用——物化题库资料文档
物理化学第二部分复习——公式及应用物理化学主要公式及使用条件相平衡主要公式及其适用条件1．吉布斯相律式中F 为系统的自由度数（即独立变量数）；P 为系统中的相数；“2”表示平衡系统只受温度、压力两个因素影响。
要强调的是，C 称为组分数，其定义为C =S －R－R ′，S 为系统中含有的化学物质数，称物种数；R 为独立的平衡化学反应数；为除任一相中（或）。
同一种物质在各平衡相中的浓度受化学势相等限制以及R 个独立化学反应的标准平衡常数对浓度限制之外，其他的浓度（或分压）的独立限制条件数。
相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。
供助这一关系可以解决：（a ）计算一个多组分多平衡系统可以同时共存的最多相数，即F ＝0时，P 值最大，系统的平衡相数达到最多；（b ）计算一个多组分平衡系统自由度数最多为几，即是确定系统状态所需要的独立变量数；（c ）分析一个多相平衡系统在特定条件下可能出现的状况。
应用相律时必须注意的问题：（a ）相律是根据热力学平衡条件推导而得的，故只能处理真实的热力学平衡系统；（b ）相律表达式中的“2”是代表温度、压力两个影响因素，若除上述两因素外，还有磁场、电场或重力场对平衡系统有影响时，则增加一个影响因素，“2”的数值上相应要加上“1”。
若相平衡时两相压力不等，则式不能用，而需根据平衡系统中有多少个压力数值改写“2”这一项；（c ）要正确应用相律必须正确判断平衡系统的组分数C 和相数P 。
而C 值正确与否又取决与R 与R ‘的正确判断；（d ）自由度数F 只能取0以上的正值。
如果出现F <0，则说明系统处于非平衡态。
2+-=P C F 'R ∑=1B x 1B =ωθK 2+-=P C F2．杠杆规则杠杆规则在相平衡中是用来计算系统分成平衡两相（或两部分）时，两相（或两部分）的相对量，如图6－1所示，设在温度为T 下，系统中共存的两相分别为α相与β相。
图6－1 说明杠杆规则的示意图图中M ，α，β分别表示系统点与两相的相点；，，分别代表整个系统，α相和β相的组成（以B 的摩尔分数表示）；，与则分别为系统点，α相和β相的物质的量。
《化学原理2》课程综合复习资料.doc
《化学原理2》综合复习资料一、填空题1、气体分子间吸引力形式有定向力、诱导力、色散力。
1.2、实际气体与理想气体的差别是理想气体分子本身没有体积,理想气体分子之间没有相互作用力。
2.3、理想溶液的特点是构成溶液时没有体积变化、没有热量变化。
4、聚合反应一般可分为加聚反应和加聚反应。
5、活性炭从水中吸附丁酸和乙酸，则优先吸附丁酸。
硅胶从苯中吸附丁酸和乙酸，则优先吸附乙酸。
6、高分子能溶解的三个基本条件是高分子极性和溶剂相同,线型结构,分子量不能太大。
3.7、对亲水地层，毛细管现象是水驱油的动力（动力或阻力）。
4.8、有一 Al （0H） 3 溶胶,KC1 和 K2C2O1 对其聚沉值分别 % 80 mmol - L1和0.4mmol・L「‘，则该Al （0H） 3溶胶带正电（正电或负电）。
9、在其中有隔板的容器中放有N,和足，两种气体的温度，和体积f均相等，压力分别为〃和2/7。
将隔板抽开，则H?的分体积为2/3V, Nz的分压力为2_。
5.10、相律的表达式为F=C-P+2。
6.11、表征临界状态的三个参变量是临界温度、临界压力、临界摩尔体积。
12、理想气体的特征是分子之间没有相互所用力,分子本身没有体积。
13、高分子溶液的粘度可以看成由生顿粘度和结构粘度组成。
14、纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而眼（升高或降低），纯液体的表面张力随温度的升高而降低（升高或降低）。
15、说出三种鉴别乳状液类型的简单方法染色法,稀释法,电导率法。
16、不管地层的润湿性如何，贾敏效应始终是水驱油的堕力（动力或阻力）。
7.17、根据法扬斯规则，Agl固体从水中吸附「或N0」时，优先吸附上。
8.18、在质量分数为2%的乙醇水溶液中，乙醇的摩尔分数是0. 00792。
19、粘附功越大，说明液体在固体表面的润湿性越妊（好或差）9.20、砂岩表面的两个特点是羟基化,带负电。
21、油包水型乳化剂的HLB值应小玉（大于或小于）水包油型乳化剂的HLB值。
物理化学II(一)复习参考题 (1)
物理化学II(一)复习参考题第二章热力学第一定律1. 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
（D ）(A) p(B) V(C) T,U(D) T, p2. 凝固热在数值上与下列那一种热相等: （D ）(A) 升华热(B) 溶解热(C) 气化热(D) 熔融热3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时,筒内温度将: （C ）(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 373K，p θ下的1 mol水经下列两个不同过程蒸发成373K、p θ下的水汽，(1) 等温等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为: （A ）(A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2(C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: （B ）(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加或减少不能确定6. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动列车运行的速度: （B ）(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定7. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体系统和另一个范德华气体系统，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 有（B ）(A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等8.△H = Q p，此式适用于下列哪个过程: （B ）(A) 理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa 膨胀到101325 Pa(B) 0℃，101325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298K，101325 Pa) 可逆变化到(373K，10132.5 Pa)9. 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：（D ）(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %10. 对于封闭体系在指定始、终态间的绝热可逆途径可以有: （A ）(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上11. 某理想气体的C p /C v = 1.40，则该气体为几原子分子气体? （B ）(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体12. 实际气体绝热，恒外压膨胀时，其温度将（D ）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定13. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl 气。
高二化学选修二复习知识点归纳
高二化学选修二复习知识点归纳1.高二化学选修二复习知识点归纳篇一乙酸(俗名：醋酸)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)2.高二化学选修二复习知识点归纳篇二乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH3.高二化学选修二复习知识点归纳篇三化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
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一、选择题1.下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（ ）A. 难容盐的溶解度B. 离子的平均活度系数C. 弱电解质的电离度D. 电解质溶液的浓度 解答: B.2. 298K 时， 1002.0-∙kg mol 的2CuCl 溶液的平均活度系数1±γ与同浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2±γ 之间的关系为（ ）A. 21±±>γγB. 21±±<γγC. 21±±=γγD. 无法比较解答: B.3. 设某浓度的4CuSO 溶液的摩尔电导率为1212104.1---∙∙Ω⨯mol m ，若在该溶液中加入31m 的纯水，这时4CuSO 溶液的摩尔电导率将（ ）A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法确定 解答: B.4．])([63CN Fe K 的水溶液，其质量摩尔浓度为ｂ，离子平均活度系数为±γ，此溶液的平均活度±a 为（ ）A. 22b±γB.33b±γ C. 3334b ±γ D. b ±γ427解答: Ｄ.5．已知２９８Ｋ时，NaCl NaOH Cl NH ,,4的无限稀溶液摩尔电导率分别为1222210265.1,10478.2,10499.1----∙∙⨯⨯⨯mol m S ，则OH NH 4的无限稀溶液摩尔电导率为（ ）A. 12210277.0--∙∙⨯mol m SB. 1221053.2--∙∙⨯mol m SC. 12210721.2--∙∙⨯mol m SD. 12210253.0--∙∙⨯mol m S 解答: Ｃ.6．10433.0-∙kg mol 的KCl 与10122.0-∙kg mol 的64)(CN Fe K 混合液的离子强度为（ ）A. 11862.0-∙kg molB. 11653.0-∙kg molC. 11438.0-∙kg molD. 10224.0-∙kg mol 解答: Ｃ.7. 298Ｋ时浓度为110.0-∙kg mol 的2CaCl 水溶液，其正负离子的平均活度系数518.0=±γ，则正负离子的平均活度±a 为（ ）A. 0.0518B. 0.1036C. 0.0822D. 0.822 解答: Ｃ.8. 有４个浓度均为1010.0-∙kg mol 的电解质溶液，其中活度系数最大的是（ ）A. KClB. 2CaClC. 42SO NaD. 3AlCl 解答: Ｄ.9．已知42SO Na 溶液的质量摩尔浓度为ｍ，则该溶液的平均质量摩尔浓度±m 为（ ）A. m 314 B. m 2 C. m 312 D. m 212 解答: Ａ.10．当电流通过某电解质溶液时，若正负离子的迁移速率之比为32，那么正离子的迁移数为（ ）A. ０.６６７B. ０.４００C. ０.６００D. １.５０解答: Ｂ.11．电解质溶液的摩尔电导率等于溶液中正、负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）A. 浓度为31-∙dm mol 的电解质溶液B. 无限稀释的强电解质溶液C. 无限稀释的弱电解质溶液D. 无限稀释的电解质溶液 解答: Ｂ.12. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，以下何种性质将随之增加（ ）A. 在稀溶液范围内的电导率B. 摩尔电导率C. 离子的平均活度系数D. 离子淌度 解答: Ａ.13. 在298K 时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是（ ）A. +221Ba B. +331La C. +4NH D. +H 解答: D.14. 在298K 时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是（ ）A. -COO CH 3B. -3NOC. -OHD. -Br 解答: C.15. 298K时，当42SO H 溶液的质量摩尔浓度从111.001.0--∙∙kg mol kg mol 增加到时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ将（ ）A. 增加减小，m ΛκB. 增加增加，m ΛκC. 减小减小，m ΛκD. 减小增加，m Λκ 解答: D.16. 在表达离子的摩尔电导率时有必要指明涉及的基本单元，下列表达式中正确的是（ ）A. )21(2)(22++Λ=ΛMg Mg m m B. )21()(222++Λ=ΛMg Mg m m C. )21()(22++Λ=ΛMg Mg m m D. 以上都不对解答: A.17.下列各电解质水溶液中，摩尔电导率最小的是（ ）A. NaOH kg mol 的101.0-∙B. HCl kg mol 的101.0-∙C. NaCl kg mol 的101.0-∙D. NaCl kg mol 的11-∙解答: D.18. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率可以用而求得作图外推至对0=Λc c m （ ）A. NaClB. COOH CH 3C. COONa CH 3D. HCl解答: B.19. 浓度为B A kg mol 213.0-∙电解质溶液的离子强度为（ ）A. 19.0-∙kg molB. 13.0-∙kg molC. 16.0-∙kg molD.18.1-∙kg mol 解答: Ａ.20．温度Ｔ时，浓度均为321,,01.0LaCl CaCl NaCl kg mol 的-∙三种电解质水溶液，离子平均活度系数最小的是（ ）A. NaClB. 2CaClC. 3LaClD. 都相同解答: Ｃ.21.用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为121110.001.0--∙=∙=kg mol m kg mol m 和 的两种电解质溶液，其电阻Ω=Ω=500,100021R R , 则它们的摩尔电导率之比2,1,:m m ΛΛ为（ ）A. 1:5B. 5:1C. 10:5D. 5:10解答: B.22. 2CaCl 的电导率与其离子的摩尔电导率的关系为（ ）A. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m ,,,22B. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛClm Ca m CaCl m ,,,2221C. ∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m ,,,222D. )(2,,,22∞∞∞-+Λ+Λ=ΛCl m Ca m CaCl m解答: Ｃ.23. 质量摩尔浓度为m 的3FeCl 溶液（设其能完全解离），平均活度因子为±γ，则3FeCl 的活度为（ ）A. )(4θγm m ±B. 44)(4θγm m ± C. )(44θγm m ±D. 44)(27θγmm ±解答: D.24. 298K 时，有相同浓度的)2()1(NaCl NaOH 和溶液，两种溶液中+Na 的迁移数21t t 和之间的关系为（ ）A. 21t t =B. 21t t >C. 21t t <D. 无法比较解答: C.25. 强电解质2MgCl 水溶液，其离子平均活度±a 与电解质活度B a 之间的关系为（ ）A. B a a =±B. 3B a a =± C. 21B a a =± D. 31B a a =±解答: D.26. 法拉第定律限用于（ ）（A ）液态电解质 （B ）无机液态或固态电解质 （C ）所有液态或固态电解质 （D ）所有液态或固态导电物质 解答: C.27. 在一般情况下，电位梯度只影响（ ）（A ）离子的电迁移率 （B ）离子迁移速率（C ）电导率 （D ）离子的电流分数 解答: B.28. 浓度为m 的()342SO Al 溶液中，正、负离子的活度系数分别为 +γ和- γ， 则平均活度系数±γ等于（ ）（A ）()m 51108 （B ）()m 513-2γγ+（C ）()513-2γγ+ （D ）()512-3γγ+解答: C.29. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( )(A) +331La (B) +221Ca (C) +4NH (D) -OH 解答: D.30. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到 （ ）（A ）标准电池 （B ）标准氢电极（C ）甘汞电极 （D ）活度为1的电解质溶液 解答: A.31. ()[]631001.0CN Fe K kg mol -∙ 水溶液的离子强度为 ( )（A ）3100.6-⨯ （B ） 3100.5-⨯ （C ） 3105.4-⨯ （D ） 3100.3-⨯解答: A.32. 已知()()12221089.4291,--∞∙∙⨯=Λmol m S K O H m ， 此时纯水中的18108.7--∙⨯==-=kg mol m m OH H ，则该温度下纯水的电导率κ为（ ） （A ） 191081.3--∙⨯m S （B ） 161081.3--∙⨯m S （C ） 191063.7--∙⨯m S （D ） 161063.7--∙⨯m S解答: B. 可逆电池33. 温度T 时，电池反应D C B A +→+所对应的电池的标准电动势为θ1E ，则反应C A D C 2222+→+所对应的电池的标准电动势为（ ）A. θθ12E E = B. θθ12E E -= C. θθ122E E = D. θθ122E E -= 解答: B.34. 电池在T 、P 恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ ）A. 一定为零B. m r H ∆C. m r S T ∆D. 无法确定 解答: C.35. 电池Pt |,Cu ||Cu |Pt |,Cu ||Cu |222++++++Cu Cu Cu Cu 及的电池反应均可写成++→+Cu Cu Cu 22，则289 K 时如上两电池的（ ） A. 均不相同与θE G m r ∆ B. 均相同与θE G m r ∆ C. 不相同相同而θE G m r ∆ D. 相同不相同而θE G m r ∆ 解答: C.36. 已知298K 时电池Ag Ag Pb Pb ++2的两极的标准还原电势分别为V PbPb1265.02-=+θϕ，V AgAg 7994.0=+θϕ，若有965001-∙mol C 电量通过该电池时，则该电池的标准摩尔吉布斯函数θm r G ∆为（ ）A. 1348.89-∙mol kJB. 170.178-∙mol kJC. 1348.89-∙-mol kJD. 170.178-∙-mol kJ 解答: C.37. 已知298K时，电池Ag s SO Ag b SO H g H Pt )()()(42422的V E V E AgAg 799.0,6501.0==+θθ，则42SO Ag 的活度积sp K 为（ ）A. 17108.3-⨯B. 31098.2-⨯C. 3101.2-⨯D. 61058.9-⨯ 解答: D.38. 通过测定原电池电动势求得AgBr(s)的溶度积，可设计如下哪一个电池？（ ）A. Pt l Br aq HBr s AgBr s Ag ),()()()(2B. Pt l Br aq HBr aq AgNO s Ag ),()()()(23C. )()()()()(3s Ag aq AgNO aq HBr s AgBr s AgD. )()()()(,32s Ag aq AgNO aq HBr l Br Pt 解答: B.39. 将反应)(2l O H OH H →+-+设计成电池，下列正确的是（ ）A. Pt g H aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-B. Pt g H aq H aq OH g O Pt ),()()()(,22+-C. Pt g O aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-D. 都不正确 解答: A.40. 将反应)()(21)(222l O H g O g H →+设计成电池，正确的是（ ）A. Pt g O aq OH g H Pt ),()()(,22-B. Pt g O aq H aq OH g H Pt ),()()()(,22+-C. Pt g H aq H aq OH g O Pt ),()()()(,22+-D. 都不正确 解答: A.41. 已知298K 时，电池,2225.0)()()()(2V E s Ag s AgCl aq HCl g H Pt =θ的在同温度下，V E s Hg s Cl Hg aq HCl s AgCl s Ag 0456.0)()()()()(22=θ的，则电极)()(22s Hg s Cl Hg Cl -在298K 时的标准还原电极电势为（ ）A. -0.2681VB. 0.2681VC. -0.1768VD. 0.1768V解答: B.42. 已知298K 时，,4028.0,3580.122V V CdCd Cl Cl-==+-θθϕϕ 则298K 时电池为的θE Pt kpa g Cl a Cl a Cd s Cd )100,()5.0()01.0()(22==-+( )A. 0.9552VB. -1.7608VC. 1.7608VD. -0.9552V解答: C.43. 设计电池来测定溶液的PH 时，最常用的指示电极是玻璃电极，它属于下列哪一类电极？（ ）A. 第一类电极B. 第二类电极C. 氧化还原电极D. 氢离子选择性电极 解答: D.44. 298K 时，电极反应)()(21)(222g O H g O g H →+所对应的标准电池电动势θ1E ，反应)()(2)(2222g O g H g O H +→ 所对应的标准电池电动势θ2E则（ ）A. θθ21E E =B. θθ21E E -=C. θθ212E E =-D. θθ212E E = 解答: B.45. 测定电池)()()()(3s Ag s AgCl aq KCl aq AgNO Ag 的电动势时，组装实验装置时，下列哪一个组件不能使用（ ）？A. 电位差计B. 标准电池C. 直流检流计D. 饱和氯化钾盐桥 解答: D.46. 电化学常用KCl 饱和溶液当盐桥是因为（ ）A. KCl 不易和其他物质反应B. 受温度影响较小C. _Cl K 和+运动速度相近D. 以上都不是 解答: C.47. 有一原电池的温度系数为负值，则该电池反应的S ∆值将是（ ） A. 正值 B. 负值 C. 零 D. 无法确定 解答: B.48. 银锌电池,799.0,761.022V V Ag Ag Zn Zn AgAg ZnZn=-=++++θθϕϕ的 则该电池的标准电动势为（ ）A. 1.180VB. 2.359VC. 1.560VD. 0.038V 解答: C.49 某电池在298K 、θp 下，可逆放电的热效应为,100J Q R -=则该电池的m r H ∆应该（ ）A. =100JB. =-100JC. >100JD. <-100J 解答: D.50 下列电池中，电动势与-Cl m 无关者为（ ）A. Pt g Cl m KCl s AgCl s Ag ),()()(),(2B. Pt g Cl m ZnCl s Zn ),()()(22C. Ag s AgCl m KCl m ZnCl s Zn ),()()()(2D. )()'()(),(322s Ag m AgNO m KCl Cl Hg l Hg 解答: A.51. 下列两个半反应组成电池 负极：V e Ag Ag 8.0,22=+→+θϕ正极：V Zn e Zn 76.0,22-=→++θϕ 下列说法正确的是（ ）A. 该电池电动势为1.56VB. 按所写的方程，电池反应是自发的C. 电池电动势的符号表明了反应是否自发D. 以上答案都不对 解答: C.52. 一个可以重复使用的可充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后用 2.2V 的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的Gibbs 自由能变化为（ ）A. 0,0,0=∆<<G Q WB. 0,0,0=∆<>G Q WC. 0,0,0<∆>>G Q WD. 0,0,0=∆=<G Q W解答: B. 53. 298K 时，要使电池))(()())((21a Hg Na aq Na a Hg Na +成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（ ）A. 21a a <B. 21a a =C. 21a a >D. 21,a a 可取任意值 解答: C.54. 298 K 时，已知V V Sn Sn FeFe150.0,771.02423==++++θθϕϕ， 则反应）为（设活度因子均为的1224223θm r G Sn Fe Sn Fe ∆+→+++++（ ）A. 17.268-∙-mol kJB. 18.177-∙-mol kJC. 19.119-∙-mol kJD. 19.119-∙mol kJ 解答: C.55. 韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：A. Cd e Cd →++22B. -+→+2442)(SO Pb e s PbSOC. -+→+2442)(22)(SO l Hg e s SO Hg (D) -+→+Cl l Hg e Cl Hg 2)(2222 解答: C.56．下列说法不属于可逆电池特性的是：A. 电池放电与充电过程电流无限小B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反D. 电池所对应的化学反应0=∆m r G解答: D.57．对于甘汞电极，下列叙述正确的是：A. 电极反应为 )(222l Hg e Hg →++B. 属于第一类电极 ；C. 对阴离子可逆，电极电势较稳定D. 电极电势为-+++=Cl HgHg HgHg a FRTln 2222θϕϕ 解答: D.58．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)31.0-∙dm mol 甘汞电极。