高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-3化学反方向、限度和速率
高考化学第二单元反应的方向和限度专题1
高考化学第二单元反应的方向和限度专题12020.031,把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV2,可逆反应2NO 22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥3,用“增大”“减小”或“不变”填空：4,一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A、电解质溶液中电子向正极移动B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C、通乙烷的电极为负极D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:75,将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是6,某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2-3所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。
（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：；C的浓度为：。
2019高考化学二轮复习 第1部分 专题2 第3讲 化学反应的方向、限度和速率课件.ppt
三、化学平衡常数的应用 1．影响因素 化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影 响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对 平衡常数没有影响。 2．应用 (1)判断反应进行的程度 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。
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[解析] 本题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易 解决。(1)由题中“控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K或313 K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格 的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应 该填写“313、3、6.0、0.30”；①③对比可以发现温度、浓度均 没发生变化，只有pH由3变成10，所以第三行空中应该填写的是 “探究溶液的pH对降解反应速率的影响”。(2)根据化学反应速 率的定义，结合图象即可计算出结果，v(p－CP)＝(1.2－0.4)×10 －3 mol/L÷(150－50) s＝8×10－6 mol/(L·s)。(3)提示“请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度解释”，通过平时的学习知， H2O2温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度 过高就导致H2O2分解，消耗了反应物，速率自然会减小。(4)由图 象观察得到图象中随时间变化的曲线③表示在pH＝10时，浓度不 变，说明反应速率为0，化学反应停止。(5)可以根据上一小题回 答，使反应迅速停止，可以向溶液中加碱，调节pH＝10即可。
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[易错警示] 1．易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 。 2．比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单 位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。 3．误认为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减 小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大程度不 同。
人教高中化学必修二第二章第三节 化学反应速率与限度知识点及训练(无答案)-最新教育文档
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．AB2为0.25mol/LC．AB2、AB3均为0.15mol/L D．AB3为0.4mol/L19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动 D．不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率20．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．（1）若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1，H-H的键能为436.4kJ•mol-1，则N-H 的键能为（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A．充入He气 B．使用恰当的催化剂C．升高反应体系的温度D．再充入N2③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A．容器内N2与H2的浓度比 B．容器内气体密度C．恒温下气体的压强 D．H2的物质的量④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由。
高考试卷试题复习化学反的速率和限
定额市鞍钢阳光实验学校化学反应的速率和限度知识精讲一. 本周教学内容化学反应的速率和限度二. 重点、难点1. 化学反应速率和反应限度的涵义是本节的一个重点2. 了解影响化学反应速率和反应限度的因素是本节的另一个重点3. 化学反应限度的涵义是本节的一个难点三. 具体内容（一）化学反应的速率1. 概念2. 实验3. 结论4. 影响化学反应速率的因素（二）化学反应的限度1. 可逆反应定义2. 可逆反应特点3. 可逆反应的普遍性4. 化学反应的限度（三）化学反应条件的控制1. 控制化学反应条件的基本思路2. 控制化学反应条件的讨论3. 提高燃料燃烧效率的措施和意义【典型例题】[例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。
[例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g ）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L －1，需要反应的时间是（）A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s答案：C解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。
[例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。
则此反应可表示为（）A. A+B CB. 2A+2B 3CC. 3A+B CD. A+3B2C答案：D解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第四章化学反应的方向、限度与速率 第1讲化学反应速率
第四章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应速率【课标要求】1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
【学科素养】1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型；能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
考点考题考点一：化学反应速率的意义与表示方法2021浙江6月选考第20题2021河北选择考第13题2021湖南选择考第16题2019全国Ⅰ卷第28题考点二：影响化学反应速率的因素2021湖南选择考第11题2021广东选择考第19题2020山东等级考第14题2020全国Ⅰ卷第28题2019全国卷Ⅱ第27题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。
(2)结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。
2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。
(1)选择题结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，考查决速步、活化能等相关知识。
化学反应的方向、限度与速率——单元复习(习题及答案)
__________、__________、__________。 （3）比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)
的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”，下同)。 （4）比较第 8 min 与第 16 min 的平衡常数：K(8)___K(16)。 （5）比较 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时的速率大小：
①
②
③
④
A．图①表示 t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动
B．图②表示达到平衡时仅改变 x，则 x 为 c(O2) C．图③表示从反应开始至平衡，气体浓度的变化情况
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D．根据图④可知，升高温度，平衡常数减小
10. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及
如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H<0 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 △H<0 （1）4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡
化学反应的方向、限度与速率
——单元复习（习题）
1. 治理汽车尾气的方法是在汽车排气管上装催化剂转化器，它 能使 NO 和 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，由此可知（ ） A．该反应是熵增加的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，催化剂只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因此正反应方向是吸热反应
第2章 化学反应的方向、限度与速率(含答案)-高二化学单元复习知识清单(鲁科版选择性必修1)
第2章化学反应的方向、限度与速率（含答案）-高二化学单元复习知识清单（鲁科版选择性必修1）第二章化学反应的方向、限度与速率知识清单考点1 化学反应的方向一、反应的自发性1．自发过程（1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。
二、化学反应的方向1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大（4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物）变化过程熵变反应类型增体反应△S＞0 熵增反应减体反应△S＜0 熵减反应盐的溶解△S＞0 熵增反应电离过程△S＞0 熵增反应3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行（1）适用条件：恒温恒压（2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生4．温度对反应方向的影响（1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行（2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行（3）△H＜0，△S＜0：低温自发（4）△H＞0，△S＞0：高温自发5．反应自发进行的最低或最高温度的计算（1）计算依据：△H－T△S≤0①若△S＞0，则T≥，为最低温度②若△S＜0，则T≤，为最高温度（2）注意单位的换算①△S的单位为：J·mol－1·K－1②△H的单位为：kJ·mol－1③T的单位为：K考点2 化学反应历程一、化学反应的历程1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2021-2022学年高二化学鲁科版选择性必修1
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
化学反应的速率和限度练习题--总结全
［专题2] 1—2化学反应速率与反应限度一、选择题(每小题有1个正确选项）1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．下列说法正确的是 ( ）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2）＝v正(H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2）4．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。
开始时C的浓度为a mol·L－1，2min后C浓度变为2a mol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L·min) B．反应开始时,c（B)＝3a mol·L－1 C．反应2min后，c（A）＝0.5a mol·L－1 D．反应2min后，c(B）＝1.5a mol·L－15．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g)＋Q(g）R(g）＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等6．在一定温度下，反应A2(g）＋B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是( ）A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB27．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2(g)2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是( ）A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等 D．c(NH3）∶c(N2)∶c(H2）=2∶1∶38．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于（）A．SO3, O2中 B．SO3， SO2中 C．SO3， SO2，O2中 D．SO2, O2中9．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。
实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
高二化学寒假作业 第二单元 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 (1)
第二单元化学反应的方向、限度与速率一、单选题(共15小题)1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9B．16C．20D．252.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大3.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是( )A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ4.下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④5.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训： 化学反应速率(解析版)
1 / 23 化学反应速率1.（2020·东莞市东华高级中学高三月考）某温度时，若向2L 体积恒定的密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X 、W 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是A ．点A 时反应达到平衡状态B ．前10min 内，υ(Y)=0.02mol ·L －1·min －1C ．第10min 时，改变的外界条件可能是加入催化剂D ．第10min 时，改变的外界条件可能是增大Z 的量【答案】C【解析】A ．由图可知，反应在第12min 时达到平衡，A 点时，X 、W 的物质的量还在改变，反应没有达到平衡状态，A 错误；B ．前10min 内，X 的物质的量的减少0.45mol-0.25mol=0.2mol ，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，则Y 物质的量减少0.2mol ，υ(Y)=0.2mol 2L 10min=0.01mol ·L －1·min －1，B 错误；C ．由图可知，第 10min时改变条件，化学反应速率加快，故改变的外界条件可2 / 23能是加入催化剂，C 正确；D ．由图可知，第10min 时改变条件，化学反应速率加快，因为Z 是固体，增大固体的量对化学反应速率无影响，故改变的外界条件不可能是增大Z 的量，D 错误；答案选C 。
2.（2021·浙江宁波·高三一模）已知反应()()()2X g Y g Z g +，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y 、Z 的起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快B ．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快C ．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂D ．0～10min 内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L ·min)【答案】D【解析】A．若实验②、④只改变一个条件，实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；B．从图像中可以看出，实验①、②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，化学反应速率加快，B选项正确；C．实验②、③两组实验，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；D．在0～10min内，实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min ＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；答案选D。
高三化学二轮复习 考点突破19 化学反应的速率和限度(含解析)-2019word版可打印
14、决定化学反应速率的主要因素是( )
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
【答案】C
2、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
【答案】D
6、某温度下，反应N2O4？g？2NO2？g？ △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小
【答案】D
9、在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1
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2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-3化学反方向、限度和速率1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。
该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D项正确。
答案：D2．(2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是( )A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)> v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A 项，v (PCl 3)＝0.16 mol 2 L·50 s ＝0.001 6 mol·L －1·s －1，A 错。
B 项，在温度为T 时，平衡时c (PCl 3)＝0.2 mol 2.0 L＝0.10 mol·L －1，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol·L －1，说明升高温度，平衡右移，则该反应为吸热反应，ΔH >0，B 错。
C 项，在温度T 时，由初始加入1.0 mol PCl 5可得：PCl 5(g)PCl 3(g) ＋ Cl 2(g)初始物质的量： 1.0 mol0 0转化物质的量： 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol 其平衡常数K ＝c （Cl 2）·c （PCl 3）c （PCl 5）＝0.10 mol·L －1×0.10 mol·L －10.40 mol·L －1＝2.5×10－2mol·L －1，当充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2时，Q c ＝c （PCl 3）·c （Cl 2）c （PCl 5）＝0.10 mol·L －1×0.10 mol·L －10.50 mol·L －1＝2.0×10－2 mol·L －1，Q c <K ，故平衡右移，v (正)>v (逆)，C 正确。
D 项，因温度T 时，充入1.0 mol PCl 5等于充入1.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，设平衡时转化的PCl 3物质的量为a ，则：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)初始物质的量： 0 1.0 mol 1.0 mol 转化物质的量： a a a平衡时物质的量：0.80 mol 0.20 mol 0.20 mola ＝0.80 mol ，PCl 3的转化率为0.80 mol1.0 mol×100%＝80%。
现在相同温度下充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，物质的量较原平衡加倍了，也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半，会使该平衡向生成PCl 5的方向移动，故PCl 3的转化率要升高，转化率大于80%。
答案：C3．(2012年高考上海卷)(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变B ．加入少量水，v (H 2)减小C ．加入CH 3COONa 固体，v (H 2)减小D ．滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小解析：A 项，加入的NH 4HSO 4固体溶于水发生电离：NH 4HSO 4===NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4使溶液中c (H ＋)增大，v (H 2)增大；D 项，滴加少量CuSO 4溶液，发生反应：Cu 2＋＋Zn===Cu ＋Zn 2＋，生成的Cu 与Zn 、稀H 2SO 4形成以Zn 为负极，Cu 为正极，稀H 2SO 4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v (H 2)增大。
答案：BC4．(2011年高考安徽卷)电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l) 2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH ＜0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确；pH 增大，H ＋浓度减小，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的转化率升高，B 错误；温度升高，正反应速率增大，C 错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr 2O 2－7的物质的量减小，D 错误。
答案：A5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 13Fe 2O 3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。
A ．减少Fe 的量B ．增加Fe 2O 3的量C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂解析：(1)因Fe 和Fe 2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K ＝[CO 2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH <0。
(2) 13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)起始(mol)Ｋ 1.0 1.0 1.0 1.0 转化(mol)Ｋ 13x x 23x x平衡(mol)Ｋ 1.0－13x 1.0－x 1.0＋23x 1.0＋x由题意得K ＝（1.0＋x ）mol 10 L（1.0－x ）mol10 L ＝4.0，解得x ＝0.60 moL 。
所以α(CO)＝0.60 mol1.0 mol ×100%＝60%。
v (CO 2)＝Δc （CO 2）Δt ＝0.60 mol 10 L 10 min＝0.006 0mol/(L ·min)。
(3)根据勒夏特列原理，A 、B 、E 、F 四项的条件改变对平衡无影响，D 项升温平衡向左移动，CO 转化率降低，故选C 。
答案：(1)[CO 2][CO]< (2)0.006 0 mol/(L·min) 60% (3)C6．(创新预测)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是( )A．E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH>0 B．容器中气体的总物质的量E点大于D点C．F点的正反应速率大于逆反应速率D．v(甲醇)＝n B3t Bmol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率解析：根据平衡常数的公式可得：E点甲醇的浓度比D点要大，所以E点平衡常数比D点平衡常数要大，温度从E点转换为D点，温度升高，但是甲醇的浓度变小，所以该反应为放热反应，ΔH<0，A选项错误；该反应的反应前后物质的量为减小趋势，所以生成甲醇越多，总物质的量越小，则D点的总物质的量大于E点，B选项错误；F→D点是达到平衡的过程，F点还没到达平衡点，所以正反应速率大于逆反应速率，C选项正确；D项中v(甲醇)表示在500℃时，从开始到t B时间内的平均速率，D选项错误。
答案：C7．(创新预测)反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图，ΔH表示反应的焓变。
下列说法正确的是( )A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH不变C．ΔH<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．ΔH>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小解析：加入催化剂E1、E2均减小；若ΔH<0，升温平衡左移，A的转化率减小；ΔH>0，升温平衡右移，A的转化率增大。
答案：B一、选择题1．(2011年高考全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10%C．15% D．20%解析：达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。
在一定条件下，N2与H2发生反应：N2＋3H2 2NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 23243平衡物质的量/mol 43643同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为43mol4 3 mol＋6 mol＋43mol×100%≈15%。