电位分析法

H 题目：电位分析法

1122(4) 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( )

(1) 无关 (2) 成正比 (3) 与其对数成正比 (4) 符合能斯特公式

1123(4) M 1| M 1n+|| M 2m+ | M 2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )

(1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极

1124(2) 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为

钾离子的倍数是 ( )

(1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 (4) 5000 倍

1125(1) 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导λ∞/S ·m 2·mol -1分别为： ( ) λ∞(NH 4Cl)=1.499×10-2，λ∞(NaOH)=2.487×10-2，λ∞(NaCl)=1.265×10-2。所以 NH 3·H 2O 溶液的 λ

∞(NH 4OH) /S ·m 2·mol -1为 ( )

(1) 2.721×10-2 (2) 2.253×10-2 (3) 9.88 ×10-2 (4) 1.243×10-2

1126(3)

钾离子选择电极的选择性系数为6

pot Mg ,K 108.12-⨯=++K ，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K +，浓度

为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时，由 Mg 引起的 K +测定误差为( )

(1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6%

1133(1) 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若05.0pot j i,=K ,干扰离子的浓度为0.1mol/L ，被测离子的浓度为 0.2mol/L ，其百分误差为(i 、j 均为一价离子) ( )

(1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20

1134(4) 电池，Ca （液膜电极）│Ca 2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的电动势为0.430V, 则未知液的 pCa 是

( )

(1) -3.55 (2) -0.84 (3) 4.58 (4) 7.29

1135(1) 下列说法中正确的是:晶体膜碘离子选择电极的电位 ( )

(1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化

(3) 与试液中银离子的浓度无关 (4) 与试液中氰离子的浓度无关

1136(4) 下列说法中，正确的是氟电极的电位 ( )

(1) 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中氟离子活度的增高向正方向变化

(3) 与试液中氢氧根离子的浓度无关 (4) 上述三种说法都不对

1137(4) 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L

Na +时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( )

(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9

1138(2) 离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )

(1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度

(3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率

1139(1) 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥

为： ( )

(1) KNO 3 (2) KCl (3) KBr (4) KI

1140(4) 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( )

(1) 体积要大，其浓度要高 (2) 体积要小，其浓度要低

(3) 体积要大，其浓度要低 (4) 体积要小，其浓度要高

1141(3) 在电位滴定中，以 ∆E /∆V －V （ϕ为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：

( )

(1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点

(3) 曲线的斜率为零时的点 (4) ∆E /∆V 为零时的点 1143(3) 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大 10 倍以上，这是为了( )

(1) 防止温度影响 (2) 使终点明显 (3) 防止稀释效应 (4) 使突跃明显

1146(4) 比较不同电解质溶液导电能力的参数是 ( )

(1) 电导 (2) 电导率 (3) 电阻率 (4) 摩尔电导

1147(1) 在含有 Ag +、Ag(NH 3)+ 和 Ag(NH 3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的

活度是 ( )

(1) Ag + (2) Ag(NH 3)+ (3) Ag(NH 3) (4) Ag + Ag(NH 3)+ + Ag(NH 3)

1148(3) 在用电导法测定一个电导率很低的有机胺溶液时，最好选用 ( )

(1) 镀 Pt 黑电导池 (2) 分压电导仪 (3) 低频电源 (4) 直流电源

1156(2) 使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( )

(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 (2) 强碱溶液中 Na + 浓度太高

(3) 强碱溶液中 OH - 中和了玻璃膜上的 H + (4) 大量的 OH - 占据了膜上的交换点位

1157(1) pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )

(1) 内外玻璃膜表面特性不同 (2) 内外溶液中 H + 浓度不同

(3) 内外溶液的 H + 活度系数不同 (4) 内外参比电极不一样

1158(2)下述滴定反应：O 4H 3UO 2Cr 8H 3UO O Cr 22232272++=++++++- 通常采用的电容量方法为

( )

(1) 电导滴定 (2) 电位滴定 (3) 库仑滴定 (4) 均不宜采用

1159(2) 温度升高时，溶液的电导率 ( )

(1) 降低 (2) 升高 (3) 不变 (4) 变化不大

1171(3) 电导率为 10 S/m 相当于电阻率为 ( )

(1) 0.01Ω·m (2) 10Ω·m (3) 0.1Ω·m (4) 1 k Ω·m

1172(2)氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( )

(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

1219(3)离子强度对活度常数 K Ωο的影响是 ( )

(1) 使 K Ωο增大 (2) 使 K Ωο减小 (3) 减小到一定程度趋于稳定 (4) 无影响

1253(1) 在金属电极(如Ag/AgNO 3)中, 迁越相界面的只有 ( )

(1) 金属离子 (2) 氢离子 (3) 硝酸根离子 (4) 负离子

1254(1) 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05.0pot

j i,=K , 干扰离子的活度为

0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )

(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20

1255(2) pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( )

(1) 清洗电极 (2) 活化电极 (3) 校正电极 (4) 除去沾污的杂质

1256(3) 在实际测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除 ( )

(1) 不对称电位 (2) 液接电位 (3) 不对称电位和液接电位 (4) 温度影响

1906(2) 用pH 玻璃电极测定pH 约为12的碱性试液，测得pH 比实际值 （ ）

（1）大 （2）小 （3）两者相等 （4）难以确定