《化学平衡状态判断》课件通用

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高中化学选修人教版化学平衡状态判断课件

高中化学选修人教版化学平衡状态判断课件

固体溶质
溶液中的溶质
结晶
可逆反应
定义 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进 行的反应. 用⇌连接。 例:H2+I2⇌2HI 正反应:从左向右进行的反应。
逆反应:从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
v正
单位时间反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加
决定于反应物浓度
v逆
单位时间反应物浓度的增加或生成物 浓度的减少
直接 速率: 依据
间接 变量:
v正 = v逆
变量不变
高中化学选修4人教版2.3化学平衡状 态判断 课件
高中化学选修4人教版2.3化学平衡状 态判断 课件
依据一:速率
对于反应N2+3H2
2NH3来说
平衡时 刻成立
= = =
= = v正(N2)
1
v正(H2)
3
v正(NH3)
2
= = v逆(N2)
1
v逆(H2)
高中化学选修4人教版2.3化学平衡状 态判断 课件
在恒容密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应
开始时
反应物浓度(最大 ), v(正) (最大) 生成物浓度(最小 ), v(逆) (最小)
思考: 反应物浓度会一直减小, 生成物浓度会一直增大吗?
进行中
平衡时
高中化学选修4人教版2.3化学平衡状 态判断 课件
高中化学选修4人教版2.3化学平衡状 态判断 课件
可逆反应的特征
思考
已知在高温和催化剂的条件下,把2 mol SO2和 1mol O2置于 密闭容器中发生如下反应
2SO2+O2 2SO3
充分反应能够得到2 mol SO3吗?

化学平衡状态ppt课件

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催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间


v(正)


v(逆)
0
t1
时间(t)
v(正)减小,v(逆)增大
v(逆)≠0,v(正)>v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间(t)
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2.化学平衡状态的定义
在可逆反应中,当 v正 = v逆 时, c反 和 c生 都不再改变,达到一种表面静
密闭容器中,一定量的SO2和O2,在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间,反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是( D ) A.反应生成了SO3 B.SO2和O2消耗完了 C.只有SO2和O2共同存在 D.SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是:
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1.化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡?
在一恒容的密闭容器中,通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ,并加入适当催化剂发生反应,思考并回答下列问题:
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点?
2、反应进行后有什么特点?
3、反应达到平衡有什么特点?
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大,,
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了?
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态

化学平衡状态的判断 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡状态的判断   课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2NO+O2该反
A.混合气体的颜色不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的压强不变
E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F.O2气体的物质的量浓度不变 2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不变时,能说明可逆反应
(1)速率特征法: ②不同物质,同边异向,异边同向,比例计量。 (2)“定”的特征判断法:
反应混合物中各组分的浓度或含量保持恒定不变。
2.间接判断: “特殊”特征法:前变后定,则平衡;前定后定,不一定。
•当堂检测(10min)
1. 在一定温度下固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2
应达到平衡的标志是(ABDF )
2.间接判断: 表述的特征可归结到“等” 或“定”的直接特征上 如: ① 反应物的转化率保持一定了,可判平衡。 ②反应体系有颜色变化的,当颜色保持不变了,可判平衡。 ③绝热体系的温度保持变不了,可判平衡。
“特殊”特征法: 表述的特征只有在某些特定情况下才表示可逆反应达平衡。
规律总结: 前变后定,则平衡;前定后定,不一定。
2.(双选)密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2 (g)
2 Z (g) 已知起始时
X2 、Y2 、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L,
反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L
例2:可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在密闭容器中进行,当下列哪些项 不随时间变化时,能说明反应已达平衡(ABC )
A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分浓度 D.混合气体密度

化学平衡状态判断ppt课件

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变量不变,平衡实现! 例:恒容下,当混合气体密度不变时,能说
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。
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【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑?
不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比相等消耗同一物质同一物质vv消消生生消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比2abga单位时间内生成nmol同时生成nmolabb单位时间内生成2nmolab同时生成nmolc单位时间内生成nmol同时生成nmold单位时间内生成nmol同时消耗nmol已达平衡状态的说法是aca1a1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键形成键形成b1b1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键断裂键断裂c1c1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键断裂键断裂d1d1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键形成键形成2各组分的含量保持不变
变量不变,平衡实现!
【练习】 恒容下,当混合气体平均摩尔质量不
变时,能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
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【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比,压强恒 定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗?

2.2.1化学平衡状态的判定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.1化学平衡状态的判定课件高二上学期化学人教版选择性必修1

练习
【练习7】【2019远东一中高二上第一次月考】在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量
不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态 (A )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
练习
【练习2】【双选】下列说法可以证明反应N2+3H2 ⇌2NH3达到平衡 状态的是( AC ) A、1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B、1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D、1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
平衡状态的判定
PART TWO
平衡状态判定
平衡状态的判定 速率相等,变量不变 1、看速率(看正逆,除系数) (1)同一物质:V正=V逆≠0(断键=成键) (2)不同物质:速率之比=系数之比(一正一逆)
V正表述:反应物消耗速率、生成物生成速率、反应物断键、生成物成键 V逆表述:反应物生成速率、生成物消耗速率、反应物成键、生成物断键
2、看变量(变量不变则平衡)
(1)对同一组分,c、n、w(质量分数)、X%(物质的量分数)等,保持 不变则平衡。 特例:NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g) w、X%一定时,不能判定平衡
练习
【练习6】【2019师大附中高二上第一次月考】在一定温度下,下列叙述不
是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( C)
恒温恒压
Δn(g)≠0 √
有非气体 参与
恒温恒容 恒温恒压

Δn(g)=0

化学平衡状态PPT课件

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A、N2、3H2、NH3百分含量相等 B、单位时间内,消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C、单位时间内,消耗1 mol N2的同时生成3mol H2 D、反应若在定容的密闭容器中进行,温度一定时 ,压强不随时间改变
分析:化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等,各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等,不一定是平衡状态。B选项单位时间内,消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化,无逆反应速率的变化情况,从而 无法判断正、逆反应速率是否相等,不符合题意。C选项单位时间内,消耗1 mol N2 可判断正反应速率,生成3mol H2可判断逆反应速率,根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等,符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变,说明反应 混合物的总物质的量一定,由于反应前后气体的物质的量有变化,所以当总物质的 量一定时,间接说明各物质的百分含量一定,符合题意。 答案:C、D
注意:某一 可变 物理量不再随时间改变 而改变即表明达到平衡状态。
本节小结
在化学平衡状态时存在的关系: (1)现象与本质(各组成成分的含量不变为表 面现象,V正=V逆是达到平衡状态的本质)
(2)动与静(正反应和逆反应不断进行,而各 组分的浓度保持不变) (3)内因与外因(外界条件一定时,V正=V逆, 平衡建立;外界条件改变时,V正≠V逆,平衡 被破坏。)
如何判断可逆反应 达到平衡状态?
①速率:v正=v逆(即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率) ②各成分的含量保持不变
含量保持不变: 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗=生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 ( AD ) A. C的生成速率与C分解的速率相等

《化学平衡状态》课件

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件

化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件

(1)对于非等摩反应,如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变,一定可做为平衡标志!
(2)对于等摩反应,如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变,不能做为平衡标志,因始终不变 。
5
火灾袭来时要迅速疏散逃生,不可蜂 拥而出 或留恋 财物, 要当机 立断, 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体,定容时, 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体,
(ρ)
m + n≠ p + q ,等压、等温,气 体密度一定时
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物,定容时,气体密度一定
一定 平衡
(二)从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
(1)对于非等摩反应,如2SO2 + O2 2SO3
M若不变,一定可做为平衡标志!
m总 n总
(2)对于等摩反应,如H2 + I2
2HI
M若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。
(三)从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
4
火灾袭来时要迅速疏散逃生,不可蜂 拥而出 或留恋 财物, 要当机 立断, 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
(一)从体系的内部压强考虑:PV=nRT

化学平衡状态PPT课件演示文稿

化学平衡状态PPT课件演示文稿

平衡
正、 在单位时间内消耗了mmolA的同 平衡
逆反 时生成了mmolA
应速 率关 系
在单位时间内消耗了nmolB的同 时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的同 时消耗了qmolD(均指ひ逆 )
平衡
不一定
ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) = m ‫ ׃‬n 不一定 ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q,ひ正不一定等于ひ逆
总结.化学平衡状态的标志:(难点)
• Ⅰ .直接标志: {任何情况均适用}
• (1)等——同一种物质ひ正(B)=ひ逆(B)
• (2)反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度
或其百分含量保持不变
• 注意陷阱: 非标志
• (1)同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式
中各物质的计量数之比。
(错)
• (2)若反应前后总质量一直不变,则化学反应达到
了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增
加CO和Fe2O3的接触时间。可后来发现,用这个
高炉炼铁,排出的高炉气中CO的含量并未减少。
这是为什么呢?
第三页,共25页。
一、 可逆反应
1、定义
在同一条件下既可向正反应方向进行
又可向逆反应方向进行的反应。
如:
2SO2 + O2
催化剂 2SO3
Cl2 + H2O
D. N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。
CD是含量范畴
E.容器中气体的密度保持不变。
EFG是P、ρ、M范畴
F.混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G.容器中气体的总压强保持不变。
H. 断裂3molH-H键的同时形成2molN-H键.
I. 3V正(H2)=2V逆(NH3) 21

化学平衡状态及其判断26页PPT

化学平衡状态及其判断26页PPT

谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于其判断
11、用道德的示范来造就一个人,显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的,对谁都一视同仁。在每件事上,她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由,因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样,法律和法律都是相互依存的。——伯克

化学平衡状态PPT精品课件

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关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.
请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= 2
.
(2)若a=0.5,则b= 0.25 c= 1.5 .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请 用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另 一个只含b和c):
a+c=2,b+c/2=1
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
【例6】在一定温度下,把1molCO和2molH2O 通入一个密闭容器中,发生如下反应:
这时,CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量,
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保
持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义:
化学平衡状态,就是指在一定条件下的可
逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,
人类免疫缺陷病毒(HIV)
(Human Immunodeficiency Virus)
HIV和T细胞的浓度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 时间 /年
自身免疫病举例 酿脓链球菌
风湿性心脏病
入侵
抗体
进攻
进攻
细菌
相似 心脏瓣膜上
表面的抗原
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18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
凡是各组分量的数值大小或比例关系, 没有强调不变或一定,均不能作为判断达到 平衡状态的标志。
含量保持不变
• 1、气体总物质的量不变 • 2、体系总压强不变
反应前后气体总体积发生变化的反应, 可以作为判断达到平衡状态的标志;
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应,不可以作为判断达到平衡状态的标志。
含量保持不变
• 1、混合气体平均分子质量不变
对于反应物和生成物都是气体的反应:
反应前后气体总体积发生变化的反应, 可以作为判断达到平衡状态的标志;
反应前后气体总体积没有发生变化的反 应,不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加 或生成的反应:
可以作为判断达到平衡状态的标志
含量保持不变
含量保持不变
1、各组分物质的量不变 2、各组分物质的量浓度不变 3、各组分百分含量不变 4、混合气体颜色不变 5、反应体系温度不变
无论什么反应一定是平衡状态
含量保持不变
• 1、各组分物质的量之比为a:b:c:d • 2、各组分物质的量浓度之比为a:b:c:d • 3、各组分百分含量之比为a:b:c:d • 4、各组分物质的量相等 • 5、各组分物质的量浓度相等 • 6、各组分百分含量相等
• 1、混合气体密度不变 对于反应物和生成物都是气体的反应:
不可以作为判断达到平衡状态的标志。
对于反应物或生成物有固体或液体参加、 生成的反应:
可以作为判断达到平衡状态的标志。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东
①速率:v正=v逆(即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率)
②各成分的含量保持不变
例:容积固定的密闭容器:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) (A为有色气体)
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g)
(A为有色气体)
v正=v逆
1、正、逆 2、同一物质,

消耗=生成
1、生成A、B的速率比为a:b 2、生成A、C的速率比为a:c
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制,都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做!你是个人你就会做! 60、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切,都是自己咎由自取。原来爱的太深,心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题,而是一个选择问题;它不是我们要等待的东西,而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后,必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头,坐上三年也会暖。 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢? 67、我们的目的是什么?是胜利!不惜一切代价争取胜利! 68、一遇挫折就灰心丧气的人,永远是个失败者。而一向努力奋斗,坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开始,并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利,是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏,永远不会成功。 73、只要路是对的,就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思,但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵。 26、没有退路的时候,正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心情。 28、不为外撼,不以物移,而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机,收到我的祝福,忘掉所有烦恼,你会幸福每秒,对着镜子笑笑,从此开心到老,想想明天美好,相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友,就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变,都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意,但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现,根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。
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