化学中考复习课件专题5-金属-金属材料

整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五 种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为 Hg 与其他四种金属的不同之处 是 Hg 是液态，其余金属是固态。
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液 能 与 其 他四 种 金属 发 生 反应 ， 该金 属 是 Ag， 写 出 其 中 一 个 反 应的 化 学方程 式 Mg＋ 2AgNO3===2Ag＋Mg(NO3)2。
A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
2．为验证 Mg、Cu、Ag 3 种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的 4 个实验。其中不必进行的实验是(C)
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没有金属，生活是难以想像的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元 素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的 物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是硬度较大和导热、导电性。现代社会以各 种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性 质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属 易与氧气发生反应，该反应的实质是氧化反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他 物质发生反应的根本原因是金属原子未达到稳定结构，易失电子。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化 碳还原氧化铁的化学反应原理 3CO＋Fe2O3==高=温==2Fe＋3CO2。
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考考点点四 四金金属属的的冶炼炼
1．高炉炼铁
(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、黄铁矿(主要 成分 FeS2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。
(2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。 如利用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2。(化学方程式)
3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2，发生的反应不是置换反 应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。
(4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 而不是与盐反应。
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中 发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。
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1．将 X、Y、Z 3 块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象， Y 表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡，则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为(B)
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考考点点二二金金属属活动活性动顺性序顺序
1．金属活动性顺序 K Ca Na Mg AlZn Fe―Sn―→PbHCu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；排在氢前面的 金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2；位置在前面的金属可 以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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考考点点三三金属金材属料材料
1．金属材料包括金属和合金。 2．合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属 于混合物(“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢 都是 Fe 和 C 的合金，区别是含碳量不同。
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考考点点五 五金金属属资资源源的的保保护护
1．钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈(主要成分 Fe2O3)。 (2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁记忆。Al 右边的 l 如同铝 制品表面与氧气反应生成的致密氧化膜，阻止了反应的进一步进行，Fe 右边的 e 如同疏松 多孔的铁锈，能够贮存空气和水，会加快铁的锈蚀。
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考考点点一一金属金的属性的质 性质
1．金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热 性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。
2．金属的化学性质 (1)与 O2 反应：许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如：铁丝在 O2 中燃烧(化学方 程式，下同)3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4，铜受热 2Cu＋O2==△===2CuO。 (2) 与 酸 反 应 ： 活 泼 金 属 可 与 酸 溶 液 反 应 生 成 盐 和 氢 气 ， 如 ： 锌 与 稀 硫 酸 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如：铁与硫酸铜 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铜与硝酸银 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
(3)模拟实验
实验现象：红色粉末变成灰黑色，澄清石灰水变浑浊。
注意事项：实验前先通 CO(“通 CO”或“点燃 A 处酒精喷灯”)，实验结束后先熄灭 A 处酒精灯(“停止通 CO”或“熄灭 A 处酒精喷灯”)；C 处酒精灯的作用是处理尾气。
2．湿法炼铜 原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
(3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、 电镀等。 ③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
2．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。
(2)进行回收利用。
2021/2(3/6)有计划地、合理地开采矿物。
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