摩尔体积摩尔质量的计算练习
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题化学习题范例：气体的摩尔体积计算问题摩尔体积是化学中一个重要的概念，它指的是一摩尔气体所占据的体积。
在许多化学计算中，需要用到气体的摩尔体积来解决问题。
本文将以一些典型的化学习题为例，介绍气体摩尔体积的计算方法。
1. 摩尔体积的定义摩尔体积是指在一定的温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，通常用标准状况下的摩尔体积进行计算。
标准状况是指温度为273.15K （0℃）和压力为标准大气压下（1 atm，或约为101.3 kPa）。
2. 摩尔体积的计算公式根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积计算公式为V = (RT)/P，其中V为摩尔体积，R为气体常量（8.314 J/(mol·K)），T为温度（K），P为压力（Pa）。
3. 气体摩尔体积的计算实例3.1 问题一：求氢气的摩尔体积根据题目给出的条件，假设温度为25℃（即298K），压力为1 atm。
代入计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 298K) / (1 atm × 101.3kPa/atm) ≈ 24.47 L/mol。
因此，氢气的摩尔体积约为24.47升/摩尔。
3.2 问题二：求氧气的摩尔体积假设温度为27℃（即300K），压力为1.5 atm。
根据计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 300K) / (1.5 atm × 101.3 kPa/atm) ≈ 16.40 L/mol。
因此，氧气的摩尔体积约为16.40升/摩尔。
4. 摩尔体积与气体的物理特性摩尔体积与气体的物理特性密切相关。
不同气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能不同。
根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体分子的质量有关，分子质量越大，摩尔体积越大。
5. 摩尔体积的应用摩尔体积的计算在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧 物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。
一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。
2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。
答案选B 。
练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（ ）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。
注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。
今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（ ）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。
气体的摩尔体积2
m (CO2) = (0. 25 mol)(44g/mol) = 11 g
1个CO2 分子的质量 = (44g)/(6.02)(1023) = (7.31)(10－23)g 答：(略）
[练习 2] 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数
与多少克 NH3 中所含氢原子数相等。 解： 设 氨的质量为 x CO2 11. 2L = 22.4L/mol NH3 (x)(3) 17g/mol
气体质量 气体体积 / 气体摩尔体积 ( 气体密度 ) ( 气体摩尔体积 )
＝
＝
[例 3] 在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化
碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。
解： 一氧化碳的摩尔质量
= 一氧化碳的密度 一氧化碳的摩尔体积 0.25g 22. 4 L/mol = 0.2L = 28g /mol 答：一氧化碳的的式量为 28。
0. 1mol
H2 22. 4L
x
CuO
80g y x = 2. 24L y = 8g
1mol : 0.1mol = 22. 4L : x 1mol : 0.1mol = 80g : y
答：产生 H2 2.24L，最多能还原 CuO 8g。
对在标准状况的气体来说
气体摩尔质量 ＝
气体质量 气体物质的量
思路：一氧化碳摩尔质量的数值等于它的式量。
[ 练习 4 ] 在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质
量为 4.6g , 求气体的化学式。
解：
M ( NOx ) = 4. 6g 2.24L = 46g /mol 22. 4 L/mol
NOx 的分子量为 46 14 + 16x = 46 x=2
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
化学计算练习题摩尔质量计算
化学计算练习题摩尔质量计算化学计算练习题：摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质中每一摩尔的质量，常用单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量的计算是化学计算中的重要内容之一，它可以帮助我们理解和分析物质的性质以及化学反应的发生。
一、摩尔质量的定义和计算公式摩尔质量的定义是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
摩尔质量计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）在计算摩尔质量时，我们需要知道物质的质量并且能够根据化学式计算出物质的摩尔数。
下面通过一些练习题来进一步理解和应用摩尔质量的计算方法。
二、练习题1. 求乙醇（C2H5OH）的摩尔质量。
根据乙醇的化学式，我们可以得知乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
根据元素的摩尔质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.008 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，乙醇的摩尔质量可以通过以下计算得到：乙醇的摩尔质量 = 2个碳原子的摩尔质量 + 6个氢原子的摩尔质量+ 1个氧原子的摩尔质量= （2 × 12.01 g/mol）+（6 × 1.008 g/mol）+（1 × 16.00 g/mol）= 46.07 g/mol因此，乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol。
2. 求NaCl的摩尔质量。
NaCl是氯化钠的化学式，由一个钠离子和一个氯离子组成。
钠的摩尔质量为22.99 g/mol，氯的摩尔质量为35.45 g/mol。
根据这些信息，我们可以计算得到NaCl的摩尔质量：NaCl的摩尔质量 = 钠的摩尔质量 + 氯的摩尔质量= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol= 58.44 g/mol因此，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
3. 求硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
硫酸铜由1个铜离子、1个硫酸根离子（SO4）和4个氧原子组成。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
摩尔体积摩尔质量的计算练习
作业:
1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干 后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度 为： ，该饱和溶液的质量百分比浓度 是 ，物质的量浓度是： 。 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ? P26 7、8
中，N2分子数是 是 。 6.STP时，2molHe的体积是 ；所含气体 的分子数是 ；所含He原子数是 。
；其 ；N2的气体摩尔体积
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V V
1 2
M
m
1
M
M M
2 1
V V
1 2
M M
2 1
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子 数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是 6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒， 该物质的物质的量就是1mol
• • • •
• • • • •
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：
1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需
要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的
Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。
高一化学摩尔知识点训练题
高一化学摩尔知识点训练题化学是一门让人既爱又恨的学科，其中最为繁琐的部分之一就是摩尔计算。
摩尔，是描述物质数量的一种单位，它让我们能够更方便地计算物质的质量、体积和粒子数。
在高一的化学学习中，熟练掌握和运用摩尔知识点是非常重要的。
下面我将为大家提供一些高一化学摩尔知识点训练题，希望能够帮助大家巩固所学的知识。
1. 1 mol的氢气和1 mol的氧气在一定条件下反应生成水，根据化学方程式，回答以下问题：a) 氢气中含有多少个氢原子？b) 氧气中含有多少个氧原子？c) 生成的水中含有多少个氢原子？d) 生成的水中含有多少个氧原子？2. 标准状态下，1 mol的氧气分子中含有多少个氧原子？3. 一瓶汽水中含有5 mol的二氧化碳分子，求汽水中二氧化碳分子的质量。
4. 一块样品的质量为80g，它的摩尔质量是40 g/mol，求该样品中含有多少摩尔的物质？5. 一瓶盐酸溶液中含有0.5 mol的盐酸分子，求盐酸的质量。
6. 一种物质的摩尔质量为60 g/mol，质量为360 g，求该物质中含有多少个摩尔的分子？7. 一瓶溶液中含有6g的氯离子，求该溶液中氯离子的摩尔数。
8. 用25 mL的氯化钾溶液（质量浓度为1 mol/L）制备溶液，求制得的溶液中含有多少摩尔的氯离子？9. 如果1 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成水，根据化学方程式，求生成的水的质量。
10. 已知1 mol的酒精分子的质量为46 g，求1 L的酒精的质量。
以上是一些简单的高一化学摩尔知识点训练题，通过练习这些题目可以加深对摩尔知识的理解和掌握。
希望大家能够喜欢化学，掌握好这门学科。
化学气体的摩尔体积计算练习题及
化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。
其中之一就是气体的摩尔体积计算。
摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。
下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。
练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。
练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。
求该气体的物质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。
练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。
求该气体的物质量。
解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。
练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。
求该气体的摩尔体积。
解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。
错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。
01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。
2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。
2 g O2分子数相同的物质是（）。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。
12 L CH45。
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。
原子数相等 C.体积相等D。
质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。
2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。
1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。
化学计算练习题摩尔质量溶液稀释和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量溶液稀释和摩尔浓度计算摩尔质量(Molar Mass)是指物质的摩尔质量或摩尔重量。
它通常以单位克/摩尔(g/mol)来表示，是指1摩尔物质的质量。
摩尔浓度(Molar Concentration)是指单位体积溶液中所含物质的摩尔数，它通常以mol/L 来表示。
化学计算中，摩尔质量和摩尔浓度是两个重要的概念。
在许多实际应用中，我们需要用到化学计算来解决各种问题。
本文将介绍一些关于摩尔质量、溶液稀释和摩尔浓度的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、摩尔质量计算题目一：计算NH3的摩尔质量。
解答：NH3表示氨气，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氮的原子质量为14.01 g/mol，氢的原子质量为1.01 g/mol。
因此，NH3的摩尔质量可以通过以下计算得到：摩尔质量(NH3) = 1 × 14.01 + 3 × 1.01 = 17.04 g/mol题目二：计算CaCO3的摩尔质量。
解答：CaCO3表示碳酸钙，由一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子组成。
钙的原子质量为40.08 g/mol，碳的原子质量为12.01 g/mol，氧的原子质量为16.00 g/mol。
因此，CaCO3的摩尔质量可以通过以下计算得到：摩尔质量(CaCO3) = 1 × 40.08 + 1 × 12.01 + 3 × 16.00 = 100.09 g/mol二、溶液稀释计算题目三：如果将50 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液稀释为0.5 mol/L的溶液，需要加入多少毫升的水？解答：根据溶液稀释的公式，初始溶液的摩尔浓度和体积等于最终溶液的摩尔浓度和体积。
即开始时NaOH溶液的摩尔浓度为2 mol/L，体积为50 mL，最终要得到的溶液摩尔浓度为0.5 mol/L，体积为(V + 50) mL。
带入计算得：2 mol/L × 50 mL = 0.5 mol/L × (V + 50) mLV = 100 mL因此，需要加入100 mL的水进行稀释。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
平均摩尔质量及练习篇ppt课件
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算化学计算练习题：摩尔质量和摩尔浓度计算化学中的摩尔质量和摩尔浓度是非常重要的概念，它们在计算化学方程式中的物质转化、溶液配制和浓度调节等方面都扮演着重要的角色。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助巩固对摩尔质量和摩尔浓度计算的理解。
练习题1：计算盐酸的摩尔质量已知盐酸（HCl）中，氢原子的相对原子质量为1，氯原子的相对原子质量为35.5。
现求盐酸的摩尔质量。
解答：盐酸的分子式为HCl，因此盐酸的摩尔质量等于氢原子的相对原子质量加上氯原子的相对原子质量，即：摩尔质量（HCl）= 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（Cl）= 1 + 35.5= 36.5 g/mol因此，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol。
练习题2：计算氯化钠溶液的摩尔浓度已知将5g的氯化钠溶解于100 mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解答：首先，我们需要将题目给出的质量（5g）转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量可以通过查找元素周期表得到，其中钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
因此，氯化钠的摩尔质量为23 + 35.5 =58.5 g/mol。
将质量转化为摩尔数的公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量将题目给出的质量和摩尔质量代入公式中，得到：摩尔数= 5g / 58.5 g/mol ≈ 0.085 mol接下来，我们需要将体积（100 mL）转化为升（L）。
由于1 L = 1000 mL，所以100 mL = 0.1 L。
摩尔浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）≈ 0.085 mol / 0.1 L= 0.85 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.85 mol/L。
练习题3：计算溶液中溶质的质量若将200 mL的硫酸铜溶液浓度为0.5 mol/L的溶液中加入36.5g的盐酸（HCl），求溶液中硫酸铜的质量。
解答：首先，我们需要计算盐酸的摩尔数。
根据练习题2的计算方式，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，质量为36.5g，所以盐酸的摩尔数为：摩尔数 = 36.5g / 36.5 g/mol = 1 mol根据溶液的摩尔浓度和体积的关系（摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积），我们可以得到硫酸铜溶液中的硫酸铜的摩尔数：摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积= 0.5 mol/L × 0.2 L= 0.1 mol接下来，我们需要计算硫酸铜的摩尔质量。
化学物质量计算试题
化学物质量计算试题在化学中，物质量计算是一个重要的基础概念。
它涉及到计算化合物的摩尔质量、百分比组成、化学方程式以及溶液的浓度等等。
对于学习化学的学生来说，能够熟练地进行物质量计算是非常必要的。
本文将通过一些试题的形式，让我们一起了解化学物质量计算的相关知识。
试题一：摩尔质量计算1. 将0.25 mol的氢气分子(H2)与1 mol的氧气(O2)容器中完全反应生成水分子(H2O)。
求反应前后容器内所含的气体的总质量。
解答：根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O反应前的气体质量为：0.25 mol的H2 + 1 mol的O2根据摩尔质量：H2的摩尔质量 = 2g/mol，O2的摩尔质量 = 32g/mol 所以反应前的气体总质量 = (0.25 mol × 2g/mol) + (1 mol × 32g/mol) = 66g反应后生成的水分子的摩尔质量为：H2O的摩尔质量 = 18g/mol所以反应后水分子的总质量 = 0.25 mol × 18g/mol = 4.5g所以反应前后容器内所含气体的总质量 = 反应前的气体总质量 + 反应后水分子的总质量= 66g + 4.5g = 70.5g试题二：百分比组成计算2. 计算硝酸(HNO3)分子中氮(N)的质量百分比。
解答：化学式HNO3表示了1 mol硝酸分子中1个N原子。
N的摩尔质量 = 14g/mol硝酸的摩尔质量 = 1 mol × (1g/mol + 14g/mol + (3 × 16g/mol)) =63g/mol所以氮的质量百分比= (14g/mol / 63g/mol) × 100% ≈ 22.2%试题三：溶液浓度计算3. 通过添加溶剂，我们将100g盐酸(HCl)固体溶解在500mL溶液中。
计算这个溶液的浓度。
解答：溶质的质量 = 100g溶剂的体积 = 500mL = 0.5L盐酸的摩尔质量 = 1 mol × (1g/mol + 35g/mol) = 36g/mol所以盐酸的摩尔数 = 100g / 36g/mol = 2.78 mol溶剂的摩尔数 = 溶剂的体积 / 溶剂的摩尔体积水的摩尔体积 = 18mL/mol溶剂的摩尔数 = 0.5L / (18mL/mol) = 27.8 mol溶液的浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的摩尔数= 2.78 mol / 27.8 mol ≈ 0.10 mol/L综上所述，通过对摩尔质量计算、百分比组成计算以及溶液浓度计算的试题分析，我们初步了解了化学物质量计算的相关知识。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
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；N2的气体摩尔体积是
；所含He原子数是
。
阿佛加德罗定律推论2
相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的 体积与气体的摩尔质量成反比，即
m
V1 M1 M2
V2
m
M1
M2
V1 M2 V2 M1
阿伏加德罗定律推论3：
相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度 之比，与气体的摩尔质量成正比。即 n1=n2
例题2、1molCaCl2中含有：
A、3mol离子
B、6.02×1023氯离子
C、6.02×1023个正电荷
D、1.204×1023个氯离子
例题3、下列说法正确的是： A、硫酸的摩尔质量是98g B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol C、1molHNO3的质量是63g D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
A、体积比11：16
B、密度比16：11
C、密度比11：16
D、体积比1：1
A
D
B
摩尔
例题1、下列叙述中不正确的是： A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数 B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个 C、1mol氢气的质量是1.008g D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
概括整合
引入
N
m M
•NA
N
VL
22.4L • mol1
•
N
A
尔
(L·mol-1)
物质的量浓度：
-1
质M
m n量
：
V V
体 m 积n
：
n C V B
B 溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C
B
1000 • d
MB
•
2.2molH2O的质量是
；其中，H2O分子数是
。
3.18g12C中所含12C原子数是
。平均每个12C原子的质量
是
。该原子质量的1/12是
。
4.求一个O原子的质量是
的
倍。
g。它是一个12C原子质量的1/12
5.STP时，33.6LN2的物质的量是 。
6.STP时，2molHe的体积是
；其中，N2分子数是 ；所含气体的分子数是
w
2、溶液的稀释定律:
C1•V 1 C2 •V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
，
还
缺
少
。
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
g、10ml量筒
（2）需浓硫酸
ml。
（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度
。
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 2.CO2的摩尔质量是： 3.NaCl的摩尔质量是： 4.NaOH的摩尔质量是 5.64gSO2的物质的量是： 6.1mol氧气的质量是： 7.1molH2O的质量是：
。 。 。 。
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气的体积是多少升？
m1 d 1 1 m1 M 1 • n1 M 1 d 2 m2 m2 M 2 • n2 M 2
1
d1 M1 d2 M2
阿伏加德罗定律
例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
E、Cl2
例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是：
。 。 。
练习
在STP时，
1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
2）1.5mol的H2的体积是
L.
3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是
。
4）在STP时，1molO2的体积是
。
5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？
练习：
1.32gCu的物质的量是
是
。
；其中，Cu原子个数
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑
1 ：2 ：1
：1
×NA
×NA
×NA
×NA
物质的量：
1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
质量关系：
65g : 2×36.5g: 136g : 2g
气体体积：
22.4L
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
计量系数：
1
： 2 ： 1 ：1
物质的量：
1
（mol）
质量关系： 65
（g）
气体体积（L）
（STP）
： 2 ： ×1NA ：1 :2×36.5 ：136 : 2
×NA 22.4
×NA
×NA
计量系数：
根据方程式列比例的关键：
“上下单位要相同，左右单位要相当。”
或者： 改写成：
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1
A2 ：B2
作业:
1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干后得到固体C g。该
化合物在t ℃时的溶解度为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度是
，物质的量
浓度是：
。
2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？消耗硫酸体积V多少 ml ?
P26 7、8