高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8

电解质溶液

1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( )

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小

D．c(OH－)、c(H＋)减小

答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。

2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

D．温度升高，c(HCO－3)增大

答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。

3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na

＋)>c(CO2－

c(HCO－3)>c(OH－)

3)>

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋

c(OH－)

4)＋

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H

＋)＋c(CH

3COOH)

答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－

c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、

3)>

CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；

所得溶液呈碱性，则c(H＋)

4．(2014·江苏理综)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

2

3

c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

答案：AC 解析：A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 mol·L－1 NaCl和0.05 mol·L－1 CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1>c(CH3COO－)>c(OH－)，A项正确；B项，等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，故c(NH＋4)>c(NH3·H2O)，B项错误；C项，根据物料守恒可知正确；D项，由电荷守恒可得：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl －)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。

5．(2013·四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝

K W

1×10－9

mol·L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

答案：B 解析：依据电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝9可知c(OH－)>c(H ＋)，所以c(K＋)>c(A－)，A项正确；实验①中根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，