高中化学-铝及铝合金导学案
高中铝及铝合金学案教案
第一单元 从铝土矿到铝合金铝及铝合金编写：裴志华 审核：杨 进班级：_________学号：_________姓名：_________【学习目标】1.了解铝的物理性质及相关用途。
2.掌握铝的重要化学性质。
【课前预习】铝元素的化合物存在下列转化关系，请写出实现以下变化的化学反应方程式和离子方程式：Ⅰ、Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3→AlCl 3化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 Ⅱ、AlCl 3→Al(OH)3→Al 2O 3→Al化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式【观察与思考】：取一段铝片，观察表面的颜色，用砂纸打磨后再观察 归纳：铝的物理性质（1）银白色金属；（2）密度较小、熔点较低；（3）良好的导电、导热性。
【观察与思考】：另取一段铝片，部分浸入4mol/LNaOH 溶液中，一段时间后取出，观察颜色变化 归纳现象：思考：铝的金属活动比铁强，为什么在空气中不易腐蚀？归纳：铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，从而阻止了铝与空气接触。
【探究实验】：将几小段用砂纸打磨过的铝条分别放入五个洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L 的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠、硫酸铜溶液各3ml ，观察：2467铝沸点 0C熔点 0C 密度 g. Cm -3硬度颜色和状态原子结构示意图 核电荷数元素符号元素名称与Al反应的物质实验现象结论与化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液硫酸铜溶液归纳：1、象铝这样遇到浓硝酸、浓硫酸表面被氧化生成致密的氧化铝保护膜而防止被进一步氧化的现象称为金属的钝化。
2、铝既能与酸反应，又能与碱反应，表现较强的还原性。
学生练习：（1）写出Al 与盐酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目（2）为什么工业上可用铝制的容器来存放浓硫酸和浓硝酸？【展示图片】：应用铝热反应焊接铁轨写出Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3的方程式并标出电子转移的方向与数目氧化剂：Fe2O3还原剂：Al铝的用途： 1、制铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等。
2019-2020年高中化学 3.1.2《铝及铝合金》导学案苏教版必修1
2019-2020年高中化学 3.1.2《铝及铝合金》导学案苏教版必修1一、铝的性质1.物理性质铝是一种较①软的②银白色金属固体,具有较强的③韧性、④延展性、良好的⑤导电和导热性。
在常温下能很快被⑥氧化,形成⑦致密的氧化膜,具有一定的⑧抗腐蚀性。
2.化学性质①写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式:铝与盐酸的反应:⑨;铝与氢氧化钠溶液反应:⑩。
②常温下,铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
③铝热反应铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物,得到金属单质的一类反应。
反应原理：利用了铝的还原性和反应放出的热量。
铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物。
铝与氧化铁的反应: 。
用途：冶炼难熔金属、野外焊接钢轨等。
二、铝合金1.合金合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等,即形成各种性能优良的铝合金。
①性质特征铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点,并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
②用途铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输以及电子行业,如汽车车轮的骨架、硬盘盒等。
另外,还广泛用于制造飞机构件。
1.铝在稀硝酸、稀硫酸中能钝化吗?加热条件下,铝在浓硫酸、浓硝酸中会钝化吗?2.有同学认为:“常温下,铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,所以没有发生反应。
”你同意他的观点吗?3.如何除去镁粉中混有的铝粉?探究：铝的性质某兴趣小组同学在实验室中进行如下实验,请将实验现象及原理补充完整。
①铝与氧气反应的实验探究：实验操作实验现象实验原理空气中久置的铝箔铝箔,失去光泽, 熔化的铝并不滴落构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝),包在铝的外面,使液态铝不能滴落用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔,失去,熔化的铝并不滴落发生反应: ,生成的Al2O3包在铝的外面,使液态铝不能滴落②铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的探究：实验操作实验现象有关化学方程式试管中有,铝片慢慢;点燃的木条放在试管口时发出声试管中有,铝片慢慢;点燃的木条放在试管口时发出声1.等质量的铝分别与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,放出的氢气一样多吗?2.铝与氢氧化钠溶液的反应中,氧化剂是什么物质?1.利用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )。
高二化学上册《铝和铝合金》教案、教学设计
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但实验技能有待提高。通过本章节的实验教学，可以培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分析、解决问题方面存在一定难度，需要教师在教学过程中给予适当的引导和指导，帮助学生建立科学的思维方法。
5.布置一道综合应用题，要求学生结合所学知识，分析铝在特定环境下的腐蚀原因，并提出相应的防护措施。
6.组织学生进行课外阅读，了解铝和铝合金的最新研究动态、应用领域及发展趋势，拓宽学生的知识视野。
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考和探究兴趣。
2.作业量要适当，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行深入思考和总结。
4.学生对环保、可持续发展等社会问题较为关注，本章节可以结合铝工业生产的环境影响，引导学生树立绿色化学观念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-铝的化学性质及其反应特点；
-铝合金的分类、性能及应用；
-铝的生产工艺及其对环境的影响；
-实验操作技能的培养。
这些内容是本章节的核心，对学生的化学知识体系和实践能力的提升具有重要意义。
3.设计课堂讨论、小组合作等教学活动，鼓励学生发表观点、交流心得，提高学生的合作能力与表达能力。
4.通过实验课教学，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.增强学生的环保意识，认识到铝工业生产对环境的影响，引导学生关注可持续发展问题。
3.2.2铝和铝合金教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
七、典型例题讲解
同学们，通过本节课的学习，我们了解了铝的性质、制备方法和铝合金的应用。请大家回顾一下本节课的主要内容，并与同学分享你的收获。
九、课后作业
1. 总结铝合金的特点，并了解其在不同领域中的应用；
3. 通过查阅资料，了解我国铝工业的发展现状及趋势。
八、教学反思与改进
在刚刚结束的铝和铝合金的教学中，我观察到了学生的学习情况，也收集了一些反馈。现在，我将对我的教学进行反思，并提出一些改进措施。
首先，我注意到在实验环节，学生们对于铝的腐蚀性质的观察并不够深入。他们只是简单地记录了实验现象，而没有深入分析背后的化学原理。因此，我计划在未来的教学中，在实验前提供更多的引导，让学生们能够从化学角度去观察和思考。
十．板书设计
1. 铝的性质
① 轻质
② 导电性好
③ 抗腐蚀性强
2. 铝的制备方法
① 电解法
② 氧化法
3. 铝合金的特点
① 硬度高
② 抗腐蚀性强
③ 密度小
4. 铝合金的应用
① 航空
② 汽车
③ 建筑
三、重点难点及解决办法
本节课的重点是铝的性质、铝的制备方法以及铝和铝合金的应用。难点在于理解铝的制备过程和铝合金的特点。
为了解决这一问题，可以采取以下方法：
1. 通过实验和观察，让学生亲身体验铝的性质，如铝的导电性、导热性和腐蚀性等，从而加深对铝的理解。
2. 通过多媒体演示和图片展示，生动形象地展示铝的制备过程，帮助学生更好地理解铝的制备方法。
2. 设计具体的教学活动：首先，让学生观察铝和铝合金的样品，并描述它们的物理性质；然后，通过角色扮演的方式，让学生模拟铝的制备过程；最后，组织学生进行小组讨论，分享他们对铝合金应用的理解和看法。
苏教版高中化学必修一《铝及铝合金》【创新学案】
3.13铝及铝合金【目标诠释】——我来认识掌握铝与酸和碱的反应规律；掌握铝的钝化的原理及条件；了解铝热反应的原理及其应用。
【导学菜单】——我来预习1.铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？2.“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”，通过铝制压力锅的使用说明书片段，你能获取哪些信息？3.铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？4.铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸.浓硫酸呢？5.铝制品不能盛放酸液，但为什么不能盛放碱液呢？6.铝热反应的原理？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.铝制品表面灰色的物质是铝吗，如何设计实验证明？2.如何设计实验证明铝的两性？3．通过铝热反应，能否用铝冶炼出在金属活动性顺序中铝之前的金属呢？【建立网络】——我来归纳1．铝的物理性质2.请总结Al的化学性质，并写出化学方程式。
3. 铝热反应的原理及应用。
【过关窗口】——我来练习1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛未受到腐蚀的原应是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④铝能与强碱反应而镁不能，所以铝比镁的还原性强。
（）A．②B．③C．④D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③4.份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:15．用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是（）A．氨水B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸6．列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2CO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦7.X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X.Y是下表中的（）Y O8．镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2－ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 学案2
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金学习目标1. 能了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
2. 能学会运用实验分类的方法来研究物质的性质。
学习重点根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
学习难点铝的化学性质。
学习探究一、铝的物理性质、用途1．观察铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表。
铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来。
3．铝合金及其制品(1)合金是_______________________________________________________________。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与成分金属____________；物理、化学和机械性能______各成分金属。
(2)铝合金及其制品①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
②性能：密度____、强度____、塑性____、易于成型、____________、__________等特点。
二、铝的化学性质1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似之处。
铝作为一种金属，预测它可能具有的性质并设计实验验证。
预测：实验方法：(1)铝粉的燃烧：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。
(2)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有盐酸的试管中。
(3)将用砂纸擦去表面氧化膜的铝条放入盛有硝酸汞溶液的试管中。
【实验1】实验现象：铝粉在氧气中剧烈______，发出耀眼的________，生成__________，集气瓶的温度______。
化学方程式：___________________________________________________________。
苏教版高一化学必修一3.1.1《铝和铝合金 》 导学案
3.1.1 铝及铝合金班级姓名小组【学习目标】通过对铝的性质实验研究，掌握铝及氧化物与酸碱溶液的反应，锻炼实验和观察能力【重点难点】铝及氧化铝的两性，及反应方程式正确书写【导学流程】（一）候课速记1. 铝是一种银白色金属，密度小、熔点低，具有良好的导电、导热、延展性，与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，高温2. 铝热反应为2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe，常用于焊接铁轨，可以用铝制品盛放浓硫酸和浓硝酸，不能用铝制品盛放酸性或碱性食物。
3. Al2O3、MgO熔点高，是很好的耐火材料，自然界中纯净的Al2O3晶体俗称刚玉。
铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点。
（二）铝的性质例1. 可以用铝制品存放的物质是（）A. 稀硫酸B. 浓硝酸C. 浓的氢氧化钠溶液D. 浓盐酸例2.等质量的两份铝与分别于足量的氢氧化钠和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积之比是（）A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:1提示：例2根据铝与盐酸，铝与氢氧化钠反应方程式着手去做2. 铝热反应，看视频说说铝热反应现象现象：反应方程式：用途：冶炼金属、野外焊接铁轨。
3. 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀、常用于建筑门窗、汽车飞机的元件（P-66第一段）。
2. 铝制品表面虽有氧化膜保护，但是遇到酸、碱、氯化钠、溶液反应。
所以铝制品不宜盛放酸性或碱性溶液，不宜长时间盛放腌制食品（P-66页拓展视野）。
例3.对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al==2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A. Fe元素的化合价升高B. 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C. Fe2O3发生氧化反应D. Al被还原例4.C919大飞机成功研制是我国重大科技成果，制造飞机外壳的主要材料是（）A. 铝合金B. 铁合金C.铜合金D. 钛合金【达标检测】1. 青奥会中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，有关铝合金说法正确的是（）A. 强度小B. 密度大C. 耐腐蚀D. 熔点高2. 除去铁粉中混有等到少量铝粉，可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氨水3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D.1:3提示：该题可参考例2的解法。
高中化学必修一《铝与铝合金》教案
4.2.1 铝与铝合金
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。
从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。
而铝在元素周期表中的位置，决定了铝及其化合物性质的特殊性。
[教学目标]
1、了解铝的物理性质和化学性质。
2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属的不同
3、氧化铝的两性
4、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
[教学重难点]
金属铝的化学性质（铝热反应、与碱反应）。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，如氧化铝和氢氧化铝。
4、认识铝在生产生活中的广泛应用以及对环境的影响。
二、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270 g/cm³，在金属中属于较轻的一类。
由于其良好的延展性，可以被压制成各种形状的铝制品，如铝箔、铝板等。
（二）铝的化学性质1、与氧气反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝继续被氧化。
但在点燃的条件下，铝可以在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
2、与酸反应铝能与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）发生置换反应，生成氢气和相应的铝盐。
以盐酸为例，化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋3H₂↑ 。
但在常温下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化现象，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
3、与碱反应铝能与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，生成偏铝酸盐和氢气。
化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
（三）铝的化合物1、氧化铝氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如，氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al₂O₃＋6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
2、氢氧化铝氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋3H₂O ；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
高中化学3_1课时25铝及铝合金导学案苏教版必修1
铝及铝合金学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度, 属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2 、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A.镁B.铁C.铬 D .钨典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例1、正误判断：(1)铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
(2)铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
(3)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。
4）铝热反应就是指铝与氧化铁的反应。
3.1 铝和铝合金 学案 (苏教版必修1)
化学必修1 专题3 从矿物到基础材料 编号 27 第一单元 铝和铝合金 导学案 [使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。
知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法 观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
2、物理性质 铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm 3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、主要用途： 常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
5、阅读教材P67完成下表：实验过程 现象 反应的化学方程式导学 案 装订线将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液我的疑问铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。
教案高中化学铝和铝合金
教案高中化学铝和铝合金
教学目标：
1. 了解铝的性质及其在生活中的应用；
2. 了解铝合金的制备方法和特点。
教学重点：
1. 铝的性质和应用；
2. 铝合金的制备方法和特点。
教学难点：
1. 铝合金的特点；
2. 铝合金的应用。
教学准备：
1. 实验室用品：试管、酒精灯、燃烧管、试管夹等；
2. 实验药品：铝箔、氢气气体等。
教学过程：
一、铝的性质及应用
1. 理论讲解铝的性质：铝是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性，且耐腐蚀。
2. 示范实验：将铝箔置于燃烧管中，用酒精灯加热，观察铝箔的反应。
3. 结果分析：铝箔在燃烧管中生成了白色的氧化铝，释放出氢气气体。
二、铝合金的制备方法和特点
1. 理论讲解铝合金的制备方法：利用不同金属的合金化特点，可以制备出不同性质的铝合金。
2. 示范实验：用实验室制备好的铝合金样品展示，让学生观察其外观和特点。
3. 结果分析：铝合金具有更高的强度和硬度，常用于航空航天、汽车制造等领域。
三、综合应用
1. 讨论铝合金在生活中的应用：让学生思考并讨论铝合金在不同领域的应用，并分析其优
势和劣势。
2. 总结铝和铝合金的特点及应用：让学生复习并总结铝和铝合金的性质、制备方法和应用。
教学反馈：
1. 学生可以通过问题回答、讨论等方式进行反馈；
2. 教师可以通过实验结果、讨论内容等进行评价。
教学拓展：
1. 学生可以自行利用铝和其他金属进行合金制备实验，拓展对铝合金的理解；
2. 学生可以深入研究铝合金在不同领域的应用，并进行报告展示。
高一化学导学案31从铝土矿到铝合金
化学1专题3第一单元《从铝土矿到铝合金》导学案（铝及其合金）课时安排：1课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等2、了解铝与其它金属的性质差异。
3、了解铝合金的应用【重难点解析】重点：铝与酸、碱的反应、铝的钝化难点：铝与碱的反应【知识回顾】1、金属钠和金属镁的性质？金属的通性2、如何从铝土矿中提取铝单质【知识梳理】一、铝的结构分析1、写出铝的原子结构示意图：2、铝在反应中容易电子，体现出性；二、铝的性质1．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层____________，可保护__________不被__________。
2.3常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：，因此，可以用运输浓硫酸和浓硝酸。
4．铝热反应(1)定义：工业上用______还原一些金属氧化物。
(2)应用：焊接铁轨，反应为____________________________________。
5、铝合金：三、自我总结：金属铝与其他金属单质在性质上有何区别？【随堂练习】1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应2.铝为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥易拉罐⑦明矾与苏打制食品膨松剂⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-4.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比（）A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1单元知识要点概括（一）、铝的性质1、物理性质：银白色金属，质软，但比镁要硬，熔点比镁高。
2022年高一化学必修一(24)《铝及铝的合金》学案苏教版
第二单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝的合金自学导航●学习目标：一、知识与技能：1．掌握铝的物理性质及用途。
2．掌握铝与碱、酸溶液反响的化学性质，铝的钝化原理和条件。
3．了解铝热反响的原理及其应用。
二、过程与方法：1.通过对铝的性质的实验探究，锻炼学生的实验能力和观察能力。
●重点：铝的化学性质●难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化学习过程铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
波音747飞机,铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨。
●重点讲解：一、铝的物理性质色金属，硬度，密度，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，延展性，导热性、导电性。
二、铝的化学性质【实验探究】1.与氧气反响：铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因：2.与酸反响：（1）与非氧化性酸反响Al + HCl ===Al + H2SO4===离子反响方程式：（2）与强氧化性酸反响----钝化钝化：用途：3.与碱反响Al + NaOH + H2O===4.与盐溶液反响Al + CuSO4===5.与金属氧化物反响----铝热反响铝热反响：现象：用途：Al + Fe2O3===Al + Cr2O3===Al + MnO2===三、铝的用途当堂演练：1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，那么生成氢气的质量比为_______。
2．不宜用铝热反响冶炼的金属是〔〕A．镁B．铁C．铬D．钨[课后稳固]根底练习：1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝及其化合物在以下场合使用时都须加以控制的是〔〕①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦B.③④⑤⑥C. ②③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比〔〕A. 1:1B. 2:1C.3:1D.1:34.铝热反响常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。
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高中化学-铝及铝合金导学案
【学习目标】
1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
【重点难点】
重点：铝的化学性质及应用
难点：铝与强碱的反应、铝的钝化
【导学流程】
一、自主预习
1、铝的物理性质：
铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点
铝合金主要用于
3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：
①与S、Cl
2、O
2
等非金属单质反应：
②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：
③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：
①与NaOH等强碱反应
②与氧化铁等发生铝热反应
③钝化：
二、合作探究
1、钝化：
浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？
2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有
3、铝与强酸反应的离子方程式
铝与强碱反应的离子方程式
结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：
（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题
【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：
A．镁B．铁C．铬 D．钨
【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：
铝制炊具、热交换器良好的导电性
制作导线、电缆良好的导热性
飞机制造密度小
用作包装良好的延展性
房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强
建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热
焊接钢轨外观好
汽车车轮骨架反射性好
【典例3】Array
四、当堂检测
1、正误判断：
（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，
使得铝的性质变得不活泼了。
（4）铝热反应就是指铝与氧化铁的反应。
和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相
2、等体积的AlCl
3
和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能是
等，则AlCl
3
【阅读资料】铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。
有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。
澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。
研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
任何事物都有其两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，合理摄入就不会造成危害。