苏教版选修3高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
教学内容：原子晶体
教学目标：
1. 了解原子晶体的基本概念和特征；
2. 掌握原子晶体的分类和性质；
3. 理解原子晶体的结构和成因。
教学重点：
1. 原子晶体的定义和特征；
2. 原子晶体的分类和性质；
3. 原子晶体的结构和成因。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入原子晶体的概念，让学生了解原子晶体在化学领域的重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子晶体的定义和特征；
2. 分类原子晶体；
3. 探讨原子晶体的性质。
三、示范（10分钟）
1. 展示一些原子晶体的实物样品，让学生通过观察、探讨来加深对原子晶体的理解。
四、练习（15分钟）
1. 让学生进行原子晶体相关的习题练习，巩固所学知识。
五、总结与确立（5分钟）
1. 对原子晶体的相关知识进行总结，确立学生的学习目标。
六、拓展延伸（10分钟）
1. 介绍一些实际应用中原子晶体的应用，激发学生对化学知识的兴趣。
七、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，引导学生对所学知识的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕原子晶体的基本概念、分类和结构展开，通过实物样品的展示和练习题的讲解，让学生更加深入理解和掌握原子晶体的知识。
同时，通过拓展延伸，引导学生了解原子晶体在实际应用中的重要性，提高他们对化学知识的兴趣和学习动力。
希望学生在本节课的学习中能够掌握原子晶体知识，对化学学习有更深入的理解。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念，知道其构成微粒及空间结构。
2. 让学生掌握原子晶体的性质，如硬度、熔点等。
3. 让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
二、教学重点与难点重点：原子晶体的概念、性质及应用。
难点：原子晶体的空间结构、性质的理解与运用。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学准备1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 课件：原子晶体图片、原子晶体模型、相关视频等。
3. 实验器材：模型道具、晶体样品等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示水晶、钻石等晶体样品，引导学生关注晶体的美，激发学生学习兴趣。
提问：“你们知道这些晶体是如何形成的吗？”2. 自主学习让学生阅读教材，了解原子晶体的概念、构成微粒及空间结构。
3. 课堂讲解讲解原子晶体的概念、构成微粒（原子）、空间结构（四面体结构）。
通过模型道具演示，让学生直观地理解原子晶体的空间结构。
4. 案例分析分析原子晶体的性质，如硬度、熔点等，并与分子晶体进行对比。
结合实际生活中的例子，如玻璃、陶瓷等，让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
5. 小组讨论讨论原子晶体在实际应用中存在的问题，如如何提高原子晶体的性能等。
6. 课堂小结总结本节课的主要内容，强调原子晶体的概念、性质及应用。
7. 课后作业布置课后作业，让学生巩固所学内容，包括：（1）总结原子晶体的性质及其应用。
（2）分析生活中常见的原子晶体实例，并说明其应用。
（3）思考原子晶体在实际应用中可能存在的问题，并提出改进措施。
六、教学拓展1. 让学生了解原子晶体与其他类型晶体的区别与联系。
2. 引导学生思考原子晶体在现代科技领域中的应用前景。
七、课堂练习设计一些有关原子晶体的题目，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
例如：1. 判断题：原子晶体是由原子构成的晶体。
（）2. 选择题：下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 水晶D. 铁3. 简答题：请简述原子晶体的性质及应用。
高中化学第三章晶体结构教学案苏教版选修3
⾼中化学第三章晶体结构教学案苏教版选修3第三章晶体结构与性质第⼀节晶体常识学习重难点：1、晶体与⾮晶体的区别2、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
学习过程：前⾯我们讨论过原⼦结构、分⼦结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离⼦、原⼦或分⼦。
⼜根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：⽓态、液态和固态。
固体⼜可按⼀定的标准分为晶体和⾮晶体。
如蜡状⽩磷、黄⾊的硫磺、紫⿊⾊的碘、⾼锰酸钾这⼀类固体，有着⾃⼰有序的排列，我们把它们称为晶体；⽽像玻璃这⼀类固体，本⾝原⼦排列杂乱⽆章，称它为⾮晶体。
⼀、晶体与⾮晶体1、晶体：绝⼤数固体⾮晶体：如玻璃、松⾹、硅藻⼟、橡胶、沥青等2、晶体与⾮晶体的本质差异晶体与⾮晶体的本质差异所谓⾃范性即“⾃发”进⾏，但这⾥得注意，“⾃发”过程的实现仍需⼀定的条件。
例如：⽔能⾃发地从⾼处流向低处，但不打开拦截⽔流的闸门，⽔库⾥的⽔不能下泻。
注意：⾃范性需要⼀定的条件，其中最重要的条件是。
见课本：同样是熔融态的⼆氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，⽽缓慢冷却得到的是晶体外形的⽔晶，其实，玛瑙和⽔晶都是⼆氧化硅晶体。
许多固体的粉末⽤⾁眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太⼩，⾁眼看不到⽽已。
那么得到晶体的途径，除了⽤上述的冷却的⽅法，还有没有其它途径呢？3、晶体形成的⼀般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。
解析：对于同⼀幅图案来说,从不同的⽅向审视,也会产⽣不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究⾓度不同⽽产⽣差异，即为各向异性。
例如：蓝晶⽯（Al2O3·SiO2）在不同⽅向上的硬度不同；⽯墨在与层垂直的⽅向上的导电率与层平⾏的⽅向上的导电率1⁄104。
高中化学选修物质结构与性质教案-3.3共价键原子晶体苏教版
《原子晶体》教学设计一、教学目标1.通过搭建金刚石、碳化硅结构模型，理解原子晶体的结构特征，预测原子晶体的物理性质。
2.通过金刚石模型的变化，理解金刚石晶胞的结构，培养证据推理与模型认知的科学素养。
3.通过对纳米金刚石应用的学习，建立结构决定性质，性质决定用途的化学学科核心观念，并培养学生的社会责任感。
二、教学重点1.原子晶体的结构特征2.金刚石晶胞的结构3.原子晶体的性质和用途三、教学难点原子晶体的结构与金刚石晶胞的结构四、教学流程设计【心灵拷问】同学们，正式上课之前我想问大家一个问题。
假如有一天，你在上学的路上捡到鸡蛋黄大小价值上亿元的钻石，请问接下来，你该怎么做？【学生回答】【讲述】对于你们的做法我暂不做评论，先让我们来看看当年魏振芳是怎么做的吧。
上世纪七十年代，在山东临沭县常林村有个21岁的姑娘，她叫魏振芳。
有一天她扛着锄头跟着生产队的队员出门去干活，结果一锄头下去，跳出来一块鸡蛋黄大小的东西，她捡起来一看，发现亮晶晶的，黄灿灿的，非常漂亮，猜测是个好东西，就拿上回家了。
父亲一看，断定这是钻石。
于是全家人商量后决定上缴国家。
后经中国科学院鉴定：这颗钻石重158克拉，是我国现存最大的一颗天然金刚石。
据专家估计这颗钻石的价值达上亿元。
为了表彰魏振芳的爱国精神，国家要给些物质奖励，但她只要了一台拖拉机，不是给他自己，而是给村里。
故事讲到这儿，难道大家不觉得，这位姑娘的心灵与钻石一样闪耀吗？然后,我们再回过头来想一想，当我提出先前的那个问题时，无论是刚才发言的同学还是没有发言的同学，你的真实想法到底是什么呢？跟这位姑娘的想法一样吗？符合我们当代的社会主义核心价值观吗？【播放视频】钻石在打磨之前叫金刚石，那么大家一定会好奇：金刚石到底从哪儿来的呢？又是如何形成的呢？看一段小视频。
【播放视频】金刚石形成于亿万年前地球深处，后来人类是如何使用与认识以及研究金刚石的呢？我们接着看视频。
（人类同金刚石打交道有悠久的历史。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
高中化学 《共价键 原子晶体》教案1 苏教版选修3
苏教版选修三共价键原子晶体教案〖教学目标〗1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过程4．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系5．深化对原子晶体的认识〖课时安排〗4课时第一、二课时〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型【板书】§3－3－1共价键的形成一、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢？为什么要形成共价键？什么元素之间形成共价键？【思考后得出】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子，成键后达到稳定结构。
一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
【板书】1、成键微粒：原子。
2、成键原因：原子有未成对电子3、成键性质：共用电子对（或电子云重叠）4、成键元素：一般非金属元素（△x＜1.7）只含有共价键的化合物称为共价化合物。
【设疑】哪些物质中存在共价键？【板书】二、存在共价键的物质（注：书写电子式）（1）非金属单质（除稀有气体外）。
如：H2、Cl2、O2、N2等（2）共价化合物。
如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2（3）某些离子化合物。
如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。
【练习】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗？【自学】p.39【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。
【设问】为什么没有He2、H3、H2Cl、Cl3分子【阅读】p.40【板书】四、共价键的特点1．具有饱和性：形成的共价键数 = 未成对电子数【讲解】用电子云描述氢分子的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率大，电子带负电，因而可以形象地说：“核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正荷的两个原子核‘黏结’在一起了”。
《离子晶体分子晶体和原子晶体》教案3(第1课时)(苏教版选修3)
第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时教学目标一、知识目标1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。
三、德育目标1.树立学生科学的开展观，对化学世界的无限兴趣。
2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质〞的客观规律。
教学重点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系教学难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键教学方法观察、比照、分析、归纳相结合的方法。
教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。
教学过程一、引入新课[复习提问]在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。
化学键是如何定义和分类的[答复]〔教师矫正〕[幻灯片][提问]什么是离子化合物什么是共价化合物[练习]1．指出以下物质中的化学键类型。
KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．以下物质中哪些是离子化合物哪些是共价化合物哪些是只含离子键的离子化合物哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4[讲解]我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反响的过程。
可以认为，一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反响中通常表现为热量变化，所以化学反响过程通常伴随着热量的变化。
化学键对化学反响中能量的变化起着决定作用。
当今社会，人类所需能量绝大局部由化学反响产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！二、新课教学[引言]我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。
什么是晶体呢[简介]晶体：内部原子〔或分子、离子、原子集团〕有规那么地呈周期排列的固体。
晶体的特征：①有规那么的几何形状；②具有一定的熔点。
高中化学原子晶体试讲教案
高中化学原子晶体试讲教案
主题：原子晶体
目标：学生能够理解原子晶体的基本概念，了解晶体的种类和结构特征。
一、引入（5分钟）
1. 首先向学生展示一些晶体的图片，让他们观察和思考这些物质的共同特点是什么。
2. 引导学生思考什么是原子晶体，为什么晶体具有规则的结构和形状。
二、概念解释（10分钟）
1. 解释晶体的定义和特点，强调晶体的排列规则和周期性性质。
2. 介绍晶体的种类，如金属晶体、离子晶体、共价晶体等，以及它们的结构特征。
三、实例分析（15分钟）
1. 通过实例分析不同种类的晶体的结构特征，如NaCl、SiO2等。
2. 引导学生思考各种晶体的结构对其性质的影响。
四、讨论与互动（10分钟）
1. 分组讨论在生活中常见的晶体材料，如冰、钻石等，分析其结构和性质之间的关系。
2. 引导学生思考如何利用晶体的结构特征来设计新材料或提高材料性能。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，让学生掌握原子晶体相关知识。
2. 鼓励学生思考晶体在化学中的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生通过查阅资料了解更多关于原子晶体的知识，并写一份小结。
注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况和教学需要进行调整和修改。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念、特点和性质。
2. 使学生掌握原子晶体的构成原理和空间结构。
3. 培养学生运用原子晶体知识解释和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
2. 难点：原子晶体的空间结构及原子间的相互作用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解原子晶体的基本概念、特点和性质。
2. 利用模型、图片等直观教具展示原子晶体的空间结构。
3. 通过实例分析，培养学生运用原子晶体知识解决实际问题的能力。
四、教学内容1. 原子晶体的概念：原子晶体是由相邻原子通过共价键以空间网状结构形成的晶体。
3. 原子晶体的性质：导电性差、光学性质特殊等。
4. 原子晶体的构成原理：相邻原子间的共价键形成空间网状结构。
5. 原子晶体的空间结构：简单原子晶体和复杂原子晶体的结构特点。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，总结原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
2. 查阅资料，了解常见原子晶体的应用及其在实际生活中的重要性。
3. 完成练习题，巩固对原子晶体的理解和运用。
六、教学拓展1. 拓展内容：原子晶体的应用领域及研究进展。
2. 教学方式：教师讲解、学生查阅资料、课堂讨论。
3. 教学目标：使学生了解原子晶体在现代科技领域的应用，增强学生对化学学科的兴趣。
七、案例分析1. 案例一：水晶晶体的生长过程及性质。
2. 案例二：金刚石的制备方法及应用。
3. 教学方式：教师讲解、学生讨论、分析总结。
4. 教学目标：培养学生运用原子晶体知识解释和解决实际问题的能力。
八、课堂练习1. 练习一：判断题a. 水晶是原子晶体。
（）b. 金刚石是分子晶体。
（）c. 原子晶体中的原子是通过离子键相连的。
（）2. 练习二：选择题a. 下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 氯化钠B. 水晶C. 氧气D. 蔗糖九、课堂小结1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子晶体的概念、特点、性质及构成原理。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念，理解原子晶体的构成和性质。
2. 让学生掌握原子晶体的空间结构，了解不同类型的原子晶体（如金刚石、硅晶体等）。
3. 培养学生运用原子晶体的知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子晶体的概念、构成、性质及空间结构。
2. 教学难点：原子晶体的空间结构，金刚石和硅晶体的生长过程。
三、教学方法1. 采用多媒体辅助教学，展示原子晶体的微观结构、性质和应用。
2. 利用模型、图片等教具，帮助学生直观地理解原子晶体的概念和空间结构。
3. 结合实例，引导学生运用原子晶体的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 原子晶体的概念：介绍原子晶体的定义，解释原子晶体的基本特征。
2. 原子晶体的构成：讲解原子晶体的构成要素，介绍原子间的键合方式。
3. 原子晶体的性质：阐述原子晶体的物理、化学性质，如硬度、熔点等。
4. 原子晶体的空间结构：介绍金刚石、硅晶体等常见原子晶体的空间结构。
5. 金刚石和硅晶体的生长过程：讲解金刚石和硅晶体的生长原理及方法。
五、教学反馈1. 通过课堂提问，了解学生对原子晶体的概念、构成、性质和空间结构的掌握情况。
2. 布置课后习题，巩固学生对原子晶体知识的理解和应用能力。
3. 组织小组讨论，让学生分享原子晶体在实际生活中的应用实例，提高学生的学习兴趣和积极性。
六、教学活动与实验1. 实验演示：通过展示金刚石和硅晶体的样品，让学生观察其外观和硬度，加深对原子晶体的认识。
2. 小组讨论：让学生分析金刚石和硅晶体的生长过程，探讨其生长条件及影响因素。
3. 课堂活动：设计一个关于原子晶体结构的游戏，让学生在游戏中理解和记忆原子晶体的空间结构。
七、原子晶体的应用1. 介绍原子晶体在现代科技领域的应用，如金刚石钻头、硅芯片等。
2. 分析原子晶体的应用前景，讨论其在未来科技发展中的潜在作用。
八、拓展与延伸1. 讲解其他类型的原子晶体，如碳化硅、氧化铝等，拓展学生的知识面。
高中化学选修三晶体教案
高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。
教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。
四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。
五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。
六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。
在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的定义、特点和构成微粒。
2. 使学生掌握原子晶体的空间结构、物理性质和化学性质。
3. 培养学生运用原子晶体知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：原子晶体的定义、特点、空间结构、物理性质和化学性质。
2. 难点：原子晶体空间结构的判断和原子晶体在实际应用中的理解。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，直观展示原子晶体的空间结构和实际应用。
3. 结合实例，让学生了解原子晶体在日常生活和工业中的应用。
四、教学内容1. 原子晶体的定义和特点1.1 定义：原子晶体是由相邻原子通过强烈的共价键构成的晶体。
1.2 特点：高熔点、硬度大、脆性好、导电性差。
2. 原子晶体的构成微粒2.1 原子：构成原子晶体的基本微粒。
2.2 共价键：相邻原子之间的强烈相互作用。
3. 原子晶体的空间结构3.1 空间结构类型：简单立方、体心立方、面心立方。
3.2 空间结构判断方法：根据晶胞中原子的排列方式判断。
4. 原子晶体的物理性质4.1 熔点：高熔点，一般大于2000℃。
4.2 硬度：硬度大，如金刚石为自然界硬度最大的物质。
4.3 脆性：脆性好，易断裂。
4.4 导电性：导电性差，如金刚石为绝缘体。
5. 原子晶体的化学性质5.1 稳定性：原子晶体具有较强的化学稳定性。
5.2 反应：原子晶体在高温下可与其他元素发生反应，如碳与硅的反应碳化硅。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对原子晶体基本概念的理解。
2. 课后作业：布置有关原子晶体的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：让学生探讨原子晶体在实际应用中的例子，提高学生的实际应用能力。
六、教学过程6.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，如离子晶体的特点和应用，自然地引出本节课的主题——原子晶体。
6.2 讲授新课按照教学内容，分别讲解原子晶体的定义、特点、构成微粒、空间结构、物理性质和化学性质。
《离子晶体分子晶体和原子晶体》教案1(第2课时)(苏教版选修3)
第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第二课时学习目标一、知识目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。
2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。
3．了解物质的“相似相溶〞原理。
二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。
三、德育目标1.树立学生科学的开展观，对化学世界的无限兴趣。
2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质〞的客观规律。
教学方法观察、比照、分析、归纳相结合的方法。
教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等教学重点分子间作用力和氢键，以及分子晶体的性质教学难点分子间作用力和氢键教学过程一、引入新课上节课我们学习了离子晶体的结构和性质，依此可以判断：NaF、单质碘、干冰、蔗糖、K2O、金刚石、白磷等几种物质中，NaF、K2O是离子晶体，其余皆非离子晶体。
我们常见的干冰、单质碘、蔗糖等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有无区别呢下面我们学习第二种类型的晶体。
二、新课教学[板书]二、分子晶体[讲述]CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分于间距离减小，变不规那么运动为有序排列，成为固态〔干冰〕，说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。
[板书]1．分子间作用力〔1〕分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力〔范德华—荷兰物理学家〕。
[强调]分子间作用力只存在于分子间。
[提问]在NaCl、KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力[回忆]化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
[讲解]与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
分子间作用力虽然较弱，但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同，一般有这样的规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。
分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗[讲解]气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。
高中化学优质教案 原子晶体 教学设计[选修](3)
](https://img.taocdn.com/s3/m/4b55a8263c1ec5da50e270d5.png)
第二节分子晶体与原子晶体第2课时原子晶体一、教学设计在介绍原子晶体时，从生活中比较熟悉的金刚石入手，从原子间的相互连接方式认识原子晶体和原子晶体的特性。
在教学时要注意归纳对比，在学习完分子晶体和原子晶体的结构特点及其性质的一般特点后，让学生理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质之间的关系，注意区别二者的差别。
教学重点：1.原子晶体的概念；2. 晶体类型与性质之间的关系；教学难点：原子晶体的结构特点；具体教学建议：1.对于原子晶体的教学，可要求学生注意从分子晶体和原子晶体的不同点加以分析，可以利用金刚石的多媒体课件或立体模型，组织学生认识原子晶体与分子晶体的区别。
2.哪些晶体是原子晶体？可以结合元素周期表的内容，找出易形成原子晶体的元素在元素周期表中的大致位置。
教学方案参考【方案Ⅰ】模型探究学习原子晶体提出问题：碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔、沸点很高?回忆复习：回忆CO2的分子晶体结构特点，复述分子晶体的组成粒子和分子间的相互作用。
模型展示：展示金刚石晶体的结构模型，认真对比原子晶体和分子晶体在晶体结构上的不同点。
模型探究：分学习小组探究CO2和金刚石的晶体模型的特点，从各自的视角观察两种晶体在结构上的差异。
交流讨论：固态CO2是分子晶体，CO2之间存在分子间作用力，这种分子间作用力很弱，较容易破坏它使晶体变成液体或气体，故CO2晶体的熔、沸点很低。
SiO2是原子晶体，晶体中不存在SiO2分子，每一个硅原子和四个氧原子形成4个共价键，每一个氧原子和2个硅原子结合。
由于晶体是由硅原子和氧原子按1∶2的比例通过共价键结合形成的立体网状的晶体，破坏这些共价键需要很高的能量，故SiO2晶体的熔、沸点很高。
问题总结：明确形成原子晶体的粒子及粒子间的相互作用是什么？认识到哪些晶体是原子晶体？评价反馈：组织学生思考与交流“学与问”。
【方案Ⅱ】总结对比学习原子晶体和分子晶体的差异创设情景：自然界中有很多晶体存在，它们有不同的光泽、不同的外观，还有不同的熔、沸点和硬、密度，千变万化的晶体世界是由于晶体的不同的结合方式而产生性质上的差异性。
高中化学优质教案 原子晶体 教学设计[选修](4)
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分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质
干冰
金刚石
熔点
很低
3550℃
沸点
很低
4827℃
展示：金刚石晶体
阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构
归纳：
1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；
3．粒子间的作用：共价键；
展示：金刚石晶体结构
填表：
阅读：P72，明确常见的原子晶体
5．常见的原子晶体有____________________________等。
6．各类晶体主要特征
类型
比较
分子晶体
原子晶体
构成晶体微粒
形成晶体作用力
物理性质
熔沸点
硬度
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例
P4、干冰、硫
金刚石、二氧化硅
阅读：P72，讨论“学与问2”
归纳：判断晶体类型的依据
教学后记
展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
键长
键能
键角
熔点
硬度
归纳：
4．原子晶体的物理性质
熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？
高三化学教案：原子晶体
高三化学教案：原子晶体高三化学教案：原子晶体【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：原子晶体，供大家参考! 本文题目：高三化学教案：原子晶体教案3：1-1-3原子晶体第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)一、学习目标1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。
2.掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的特征。
3.以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质(熔、沸点，导电性和溶解性)。
4.能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。
由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。
5.学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。
二、学习过程[复习提问](一)基本知识点(学生自学完成)1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状的熔、沸点高得多(二)重点点拨1.晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。
其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。
重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。
重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。
2.晶胞的概念在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。
晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。
可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。
3.纳米材料我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。
当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。
奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。
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原子晶体
教学目标1．理解原子晶体的概念、结构与性质
2．掌握原子晶体的结构分析
教学重点原子晶体的结构
教学难点原子晶体的结构
教学方法讲授法、探究法、归纳法
教学过程
教学内容
[引入]
原子与原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，离子键构成离子晶体，金属键构成金属晶体，那么共价键呢？它会构成什么晶体呢？
[知识梳理]
1.原子晶体
（1）定义：。
（2）构成微粒：
（3）微粒间的作用：
（4）典型的原子晶体有
（5）原子晶体的结构
①金刚石（书P46 图3-26）
a.5个碳原子构成正四面体（C—C键长相等，键角）SP3杂化
b.金刚石晶体中的最小碳环由个碳原子组成且它们不在同一平面内
c.金刚石中碳原子个数与C—C键数之比为
d.金刚石晶胞（书P47 图3-27）中的碳原子个数为
e.晶体硅的与金刚石相似。
但硅硅键键长大于金刚石中碳碳键键长。
强调：石墨不是原子晶体，是一种混合晶体——层内存在共价键，层间以分子间作用力结合，兼具分子晶体、原子晶体的特征。
石墨的结构特点：
a.6个碳原子构成平面正六边形（C—C键长相等，键角）SP2杂化
b.石墨晶体中的最小碳环由个碳原子组成且它们在同一平面内，实际平均碳原
子数为个
c.石墨中碳原子个数与C—C键数之比为
d.石墨的熔点与金刚石相比：石墨金刚石（大于、小于、等于）
C60也是分子晶体。
②二氧化硅（书P54 图3-36）
SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合个O原子，同时每个O原子跟个Si原子结合。
其中硅氧原子个数比为，从而形成空间网状结构晶体。
a.每个硅原子与4个O原子构成正四面体，前者在正四面体的中心，后者在正四面
体的顶点；同时每个O原子被两个正四面体所共有。
b.正四面体内O—Si—O键角为109°28′，而正四面体之间Si—O—Si键角约为104.5°。
c.每个正四面体占有一个完整的Si原子，四个“半氧原子”，故晶体中Si、O原子个数之比为
d.二氧化硅晶体中的最小环由个原子组成且它们不在同一平面内
e.二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子，而是Si、O原子个数之比为1：2的晶体
f.每摩二氧化硅晶体中，Si—O键数目为
强调：二氧化碳是分子晶体。
熔沸点硬度比二氧化硅低或小得多。
熔点/C 状态（室温）
CO2晶体—56.2 气态
SiO2晶体1723 固态
2.原子晶体的物理性质
（1）一般熔沸点很高、硬度很大
（2）难溶于一般溶剂
（3）一般不导电
[小结]
①原子晶体可以为单质，也可是化合物
②原子晶体中微粒间的作用力为共价键
③由于原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，因而熔、沸点很高、硬度很大，并难溶于溶剂
④原子晶体中，原子按一定规律在空间排列（见课本金刚石和石墨晶体结构示意图）
⑤原子晶体熔点的比较其实质为键能的比较，可视作为成键的两原子核间距离的比较即键长的比较
⑥原子晶体中不存在单个分子
填表：几种类型的化学键的比较
化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素
[典型例题]
1.有关晶体的下列说法正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强，熔点越强
C、冰熔化时水分子共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
2.下列有关共价化合物的说法：①具有教低的熔沸点②不是电解质③液态时不导电
④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是
A、①③④
B、②③
C、①②③④
D、③
3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A、NH4NO3
B、SiO2
C、C6H5NO2
D、Cu
4. 碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是
A、O2、I2、Hg
B、CO、KCl、SiO2
C、Na、K、Rb
D、SiC、NaCl、SO2
6.晶体将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。
（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。
（3）属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。
（4）具有正四面体构型的化合物是，键角略大于90°的化合物是，难溶于水的气态氢化物是，难溶于水的氧化物是。
7. 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角
上各有一个原子，观察右边图形，下列说法正确的是
A、此结构单元中共含有15个B—B键。
B、各各键的键角是75°
C、这个基本结构单元S是由12个硼原子组成
D、此结构单元中硼原子与B—B键数目之比是2：5
E、预计晶体硼的熔沸点很高，硬度很大
8.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。
（1）晶体属于（填晶体类型）晶体
（2）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式
（3）现用四氯化硅与氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得高纯度的氮化硅。
请写出反应的化学方程式。