烃的含氧衍生物
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烃的含氧衍生物
PPT文档演模板
2020/11/21
烃的含氧衍生物
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质
2.掌握乙醇 的工业制法和用 途
3.了解醇的分类和命名
4.了解醇类的一般通性和典型 醇的用途
重点: 乙醇的化学性质
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烃的含氧衍生物
• 1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的
氢原子被-OH取代产物是什么?
•100 •●
•氢键
•● •●
数目增
•丙？醇 多
来自百度文库
•-50 •-
•烷•●
100 PPT文档演模板
•●
0
•醇的沸点
•50
远高于烷烃。 •0
•● •醇羟基越 多沸点越高。
烃•1的含氧衍•生2物 •3 •羟基数
•3、乙醇
•1）乙醇的物理性质和分子结构
•a．乙醇的物理性质
• 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味
的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，
任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
•b．乙醇的分子结构
• 化学式：C2H6O
•结构式：
•结 构 简 式 ：
CH3CH2OH
••乙醇是极性或分C子2H5OH
PPT文档演模板
烃的含氧衍生物
• 2、乙醇的化学性质 •现象：缓慢产生气
•1） 乙醇与钠反应
泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
•3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4•）④检查气密
•可能产生性的现象分析 •③ •题外话：分子间脱水 •2CH3CH2-OH••浓14H02℃SO4 CH3CH2-OC•3H）2C乙H醇3+与H2氢O卤酸的取代反应 •2CH3CH2-OH+HBr •△ CH3CH2Br+H2O •4）乙醇的氧化反应
PPT文•档演乙模板 醇能不能被其他氧化剂氧化烃？的含•氧实衍生物验3-2
•一元醇
•饱和一元醇:•CnH2n+1OH •不饱和一元醇
•多元醇•：如乙二醇、丙三醇等
2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
•表3-1图 •沸点/℃
•表3-2图 •沸点/℃
•●
•10 0•5 0•0
•氢键 •醇•●
•30
•● •●
•40 •50 •●•6 •相对分子质量
•20 •0150 •乙？醇
•乙醇的化学性•乙质醇小的结氧化反应
•CH3CH2-O-CH2CH3
•浓H2SO4
•O •CH3C-O-CH2CH3
• 140℃
•[O]
•[O]
•CH3CH2-OH •CH3CHO •CH3COOH
•浓H2SO4 • 170℃
•CH3CH2-ONa
•CH2=CH2 •CH3CH2-Br •4、乙醇的工业制法？
•2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?
•C2H5-Br+NaOH
•水 •△
C2H5-OH+NaBr
• 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团
取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
•醇•链烃基与羟基相连而成 •羟基化合物
•酚•苯环与羟基直接相连而成
•可分为一元羟基化合物和多元羟基化合
一、醇
1、醇的分类：
•醇
•怎样制备 无水乙醇
•5、醇的化学性质——与乙醇相似
PPT文档演模板
烃的含氧衍生物
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
PPT文档演模板
2020/11/21
烃的含氧衍生物
•2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ •产物乙醇钠在水中强烈水解
•CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH
•练习：写出乙醇•②与•K①、Ca分别反应的化学方程
式
•④
•P.49思考与交流
•③
•实验装置及
•2）乙醇的消去反应•实验3-1 注意事项
•注意事项：•1）反应温度：170℃ 2）加•碎②瓷•①片
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2020/11/21
烃的含氧衍生物
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质
2.掌握乙醇 的工业制法和用 途
3.了解醇的分类和命名
4.了解醇类的一般通性和典型 醇的用途
重点: 乙醇的化学性质
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烃的含氧衍生物
• 1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的
氢原子被-OH取代产物是什么?
•100 •●
•氢键
•● •●
数目增
•丙？醇 多
来自百度文库
•-50 •-
•烷•●
100 PPT文档演模板
•●
0
•醇的沸点
•50
远高于烷烃。 •0
•● •醇羟基越 多沸点越高。
烃•1的含氧衍•生2物 •3 •羟基数
•3、乙醇
•1）乙醇的物理性质和分子结构
•a．乙醇的物理性质
• 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味
的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，
任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
•b．乙醇的分子结构
• 化学式：C2H6O
•结构式：
•结 构 简 式 ：
CH3CH2OH
••乙醇是极性或分C子2H5OH
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烃的含氧衍生物
• 2、乙醇的化学性质 •现象：缓慢产生气
•1） 乙醇与钠反应
泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
•3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4•）④检查气密
•可能产生性的现象分析 •③ •题外话：分子间脱水 •2CH3CH2-OH••浓14H02℃SO4 CH3CH2-OC•3H）2C乙H醇3+与H2氢O卤酸的取代反应 •2CH3CH2-OH+HBr •△ CH3CH2Br+H2O •4）乙醇的氧化反应
PPT文•档演乙模板 醇能不能被其他氧化剂氧化烃？的含•氧实衍生物验3-2
•一元醇
•饱和一元醇:•CnH2n+1OH •不饱和一元醇
•多元醇•：如乙二醇、丙三醇等
2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
•表3-1图 •沸点/℃
•表3-2图 •沸点/℃
•●
•10 0•5 0•0
•氢键 •醇•●
•30
•● •●
•40 •50 •●•6 •相对分子质量
•20 •0150 •乙？醇
•乙醇的化学性•乙质醇小的结氧化反应
•CH3CH2-O-CH2CH3
•浓H2SO4
•O •CH3C-O-CH2CH3
• 140℃
•[O]
•[O]
•CH3CH2-OH •CH3CHO •CH3COOH
•浓H2SO4 • 170℃
•CH3CH2-ONa
•CH2=CH2 •CH3CH2-Br •4、乙醇的工业制法？
•2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?
•C2H5-Br+NaOH
•水 •△
C2H5-OH+NaBr
• 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团
取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
•醇•链烃基与羟基相连而成 •羟基化合物
•酚•苯环与羟基直接相连而成
•可分为一元羟基化合物和多元羟基化合
一、醇
1、醇的分类：
•醇
•怎样制备 无水乙醇
•5、醇的化学性质——与乙醇相似
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演讲完毕，谢谢听讲!
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2020/11/21
烃的含氧衍生物
•2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ •产物乙醇钠在水中强烈水解
•CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH
•练习：写出乙醇•②与•K①、Ca分别反应的化学方程
式
•④
•P.49思考与交流
•③
•实验装置及
•2）乙醇的消去反应•实验3-1 注意事项
•注意事项：•1）反应温度：170℃ 2）加•碎②瓷•①片