置换反应与复分解反应的教案及教学反思-学习文档

置换反应与复分解反应的教案及教学反思

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置换反应与复分解反应的再认识

【设计意图】

在本节课之前，学生已经完成了酸碱盐的学习，本节课主要是进行酸碱盐涉及的化学反应基本类型中的两种重难点

复习。

初中化学要求的盐的四条化学性质其实在学习金属、酸和碱的化学性质时已经接触，在本节教材中主要是回顾、总结与归纳。盐的四条化学性质所涉及的反应主要是置换反应与复分解反应，能正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式也就基本掌握了盐的化学性质。要正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式，首先要熟练掌握常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，并会判断其物质类别和在水中的溶解性;其次是掌握金属活动性顺序的应用以及复分解反应发生的条件。

根据多年教学实践的判断，就目前阶段的学习，常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中的溶解性判断，大多数学生还存在困难，所以本节课的设计就从复习这部分知识开始，以低起点来吸引学生，强化基础;通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质，以淡化理论学习，重在具体应用;本

节课采用讲练结合，以练为主，及时反馈的教学方法，期望调动学生积极参与教学过程，体验学习成功的乐趣。

【教学目标】

1、知识与技能

(1)复习巩固常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断。

(2)通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质。

2、过程与方法

(1)通过具体常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断，掌握相应知识。

(2)通过具体常见置换反应与复分解反应的判断和化学方程式的书写，归纳盐的化学性质。

3、情感、态度与价值观

(1)加强对基础知识的巩固与应用，形成并建构系统的知识网络，提高学生对知识的系统掌握和灵活运用能力。

(2)体会化学知识之间不是孤立的，物质之间的性质是相互联系的，从而进一步认识到学好基础知识的重要性。

【教学重点】盐的化学性质。

【教学难点】常见置换反应与复分解反应化学方程式的正确书写。

【教学流程】

(一)教学活动一(引入部分)

1、最近一个阶段的学习主要涉及酸、碱、盐之间的化学反应，书写的化学方程式主要是置换反应与复分解反应，这两类反应的发生都是有条件的。

2、要正确书写这两类反应的化学方程式，要先作好准备，即进行常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断。

学生课堂练习：练习一、二(学生书写，个别板演，集体订正;同时进行酸、碱、盐的概念、命名方法的复习;复习常见酸、碱、盐的溶解性规律，并结合练习一、二的物质进行在水中溶解性的判断)。

(二)教学活动二(复习置换反应)

1、根据反应环境置换反应可以分为两种情况：

(1)干态置换，需要一定的条件，如氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。

(2)湿态置换，一般在水溶液中进行。

2、本节课主要讨论在水溶液中的置换反应

(1)金属 + 酸 → 盐 + H2

(2)金属 + 盐溶液 → 另一金属 + 另一盐

△强调反应的条件，强化金属活动性顺序的具体应用。

学生练习：练习三(学生书写，个别板演，集体订正;同时进行金属活动性顺序具体应用的复习)。

(三)教学活动三(复习复分解反应)

1、发生复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水生成(至少具备一个条件)。

2、常见的复分解反应类型

(1)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(2)碱 + 酸 → 盐 + 水

(3)盐 + 酸 → 另一盐 + 另一酸

(4)盐 + 碱 → 另一盐 + 另一碱

(5)盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4

△强调反应要互相交换成分，并强化生成物中要有沉淀、气体或水生成(至少具备一个条件)的判断。

学生练习：练习四(学生书写，个别板演，集体订正;同时进行复分解反应的发生条件判断的复习)。

(四)教学活动四(盐的化学性质的归纳)

通过上述化学方程式的书写，可以归纳盐的化学性质主要是：

(1)金属 + 盐溶液 → 另一金属 + 另一盐

(2)盐 + 酸 → 另一盐 + 另一酸

(4)盐 + 碱 → 另一盐 + 另一碱

(5)盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4

作业布置：练习五

初三化学课堂练习题

一、写出下列物质的名称，并指出其物质类别(碱、酸、盐)

物质名称

化学式 Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 MgCl2 H2CO3 H2S (NH4)2SO4 KClO3

物质类别

二、写出下列物质的化学式，并指出其物质类别(碱、酸、盐)

物质名称硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁

氢氧化钡氢氧化铝

化学式

物质类别

三、下列物质间能不能发生置换反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式

(1) Mg + HCl → (2) Fe + H2SO4 →

(3) Ag + H2SO4 → (4) Zn + CuSO4 →

(5) Ag + ZnSO4 → (6) Cu + AgNO3 →

(7) Zn + CuCO3 → (8) Zn + Cu(OH)2 →

四、下列物质间能不能发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式

(1) Na2CO3 + HCl → (2) NaCl + K2SO4 →

(3) BaCl2 + H2SO4 → (4) FeCl3 + NaOH →