高一化学专题之氧化还原

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高一化学氧化还原反应

2.箭头总是从反应物指向生成物; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 箭头总是从反应物指向生成物
双线桥法
化合价升高失去2e- 化合价升高，被氧化，
H2 + CuO
0 +2
△
Cu + H2O
0
+1
得2e-
化合价降低化合价降低，被还原，
用 e-
表示电子，表示电子，注明电子得失数
查得失电子数是否相等
某元素失去电子（或电子对偏离) 或电子对偏离某元素得到电子（或电子对偏向) 或电子对偏向（本质）本质）化合价降低（特征）特征）还原反应化合价升高氧化反应
得氧失氧观点氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应氧化还原有氧得失的反应反应氧化还原得氧失氧同时的关系发生
氧化剂) 还原剂 (氧化剂氧化剂 0 还原剂 +5 氧化剂
0
HCl+HClO
+3
-1
+1
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO （
+2
BaCl2+H2SO4
BaSO4 + 2HCl
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
氧化剂) 还原剂 (氧化剂氧化剂
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
交流
0 还原剂
研讨
+2 -1
1、Cu+Cl2 、
0
+1

高一化学氧化还原反应知识小结

高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。

还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。

还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。

处于最低价态时只具有还原性。

处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

高一化学必修一氧化还原反应知识点

高一化学必修一氧化还原反应知
识点
氧化还原反应
1、概念
定义:带有电子转移(获得或损失或移动)的反应称为氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
反应历程:氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的增减，氧化还原反应可分为两个半反应:氧化数增加的半反应称为氧化反应；氧化数减少的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同构成了氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【巩固】确定下列哪些化学反应是氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化:指物质获得电子的能力。

高价态的物质通常具有氧化性。

还原性:指物质失去电子的能力。

一般低价物质都具有还原性。

高一化学氧化还原反应配平

② KMnO4+ HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O
3.自变右边配: 自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2+ H2O —— HNO3+ NO
② Cl2+ NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O
4.多变整体配: 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时, 将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
3.氧化还原的顺序问题:
例5: 某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3, 通入一定量的Cl2, 当反应完成后, 该比值变为3:2:1, 则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
例6: 在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 , 有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
C.生成物Cl2的相对分子质量大于7...D.该反应转移的电子数为6e－
例8: KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号, 多选倒扣）。
性, （1）中的维生素C是剂, （2）中的CO2 剂。
6．15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应, 化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答:

高一化学复习专题三

高一化学复习专题三氧化还原反应一、氧化还原反应的实质及特征1．特征：元素化合价改变2．实质：电子转移（得失电子和共用电子对偏移）二、基本概念1．五组基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。

②被氧化：物质失去电子被氧化。

（所含元素化合价升高）。

被还原：物质得到电子被还原。

（所含元素化合价降低）。

③氧化剂：得到电子的物质。

还原剂：失去电子的物质。

④氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。

还原产物：还原反应得到的产物。

2．概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：顺口溜：失升氧得降还若论剂恰相反氧具氧还具还易失去难得到 3、氧化还原反应与四种基本反应的关系：注：①有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。

②元素由“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。

③金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、也可能做还原剂或既做氧化剂又做还原剂。

④一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原（可能是同一元素被还原）。

4．电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。

2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。

三、氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐：NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、332322四、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】

⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。

过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。

2.培养学⽣的思维能⼒。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。

[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。

氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。

下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。

请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。

引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

因此，它们单质的氧化性就越弱。

4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。

3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。

如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

高一化学-氧化还原反应知识点及习题

氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。

①实验室制取氧气：②实验室制取氢气：③实验室制取二氧化碳：④实验室制取氯气：⑤实验室制取氯化氢气体：2、氧化还原反应有关概念具有发生生成还原剂——→——→——→具有发生生成氧化剂——→——→——→例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）A、KBr →Br2B、CO2→COC、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO + H2O →CO2 + H2B、3NO2 + H2O →HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2D、Cl2 + H2O →HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。

下列关于①和②的说法不正确的是（）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应氧化还原反应；如：b、复分解反应氧化还原反应；如：c、化合反应、分解反应氧化还原反应。

如：4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。

（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。

非金属单质既具有，也具有。

例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。

高一化学上册氧化还原反应(解析版)

测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。

2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。

故选A。

3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。

4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。

5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。

6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。

高一化学必修一氧化还原反应知识点

一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。