大学基础化学实验

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大学基础化学实验期末总结

大学基础化学实验期末总结一、实验目的本次实验的目的是给学生提供一个机会，通过实验操作、观察过程，总结和巩固大学基础化学知识，培养学生的实验技能和科学研究能力。

二、实验内容本次实验内容包括离子反应方程式的确定、红外光谱仪的使用、能量计的原理和应用以及物质的酸碱性等。

三、实验步骤及结果1. 离子反应方程式的确定实验中，我们首先要确定离子反应方程式，通过实验方法将反应物溶液以适量混合，在适当条件下进行反应，形成新的物质，并记录下观察到的结果。

实验结果表明，解放出的氯离子和银离子形成了不溶于水的白色沉淀，因此我们得出了氯离子和银离子之间发生了反应的结论。

根据反应物的浓度，我们可以确定出反应物的配比。

实验中，我们还可通过反应物质的颜色变化、溶液的酸碱性变化等判断反应是否发生。

通过这种一系列实验操作，我们可以得到并验证离子反应方程式。

2. 红外光谱仪的使用红外光谱仪可以用来检测不同物质的化学键类型和数目，从而帮助我们分析化合物的结构。

实验中，我们需要将待测样品置于红外光束中，利用物质的特异吸收频率和强度来观察不同功能团的存在。

通过红外光谱仪的使用，我们得出了样品中存在羧基和羟基的结论，进一步推测出样品可能为羧酸类物质，并进一步总结出样品的结构。

3. 能量计的原理和应用能量计是通过将反应物的化学能转化为热能来测量反应能量的仪器。

实验中，我们首先需要将反应物与稳定剂混合，观察反应是否发生。

然后，我们将反应容器放入能量计中，测量反应过程中释放的热能。

通过能量计的使用，我们得到了反应物生成的热可以用于加热水的结论，并可以通过实验计算出反应物的化学能。

4. 物质的酸碱性实验实验中，我们首先通过酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。

然后，我们通过酸碱反应来观察和测定溶液的酸碱性。

通过实验，我们得出了溶液呈酸性、碱性和中性的结论。

四、实验结果分析通过实验步骤及结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 离子反应方程式的确定能够为我们提供反应物配比的信息，并验证反应是否发生。

《基础化学实验》思考题答案

《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。

若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。

而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

大学部分常见有机化学实验

实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备，因为酸酐的价格较贵，所以一般选羧酸。

本反应是可逆的，为提高平衡转化率，加入了过量的冰醋酸，同时不断地把生成的水移出反应体系，可以使反应接近完成。

为了让生成的水蒸出，而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来，本实验采用较长的分馏柱进行分馏。

实验加入少量的锌粉，是为了防止反应过程中苯胺被氧化。

1.合成（1）.反应物量的确定：本实验反应是可逆的，采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率，但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。

二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸，在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作，二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸，经过滤可除去乙酸，不影响乙酰苯胺的产率和纯度。

苯胺极易氧化，在空气中放置会变成红色，使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。

反应过程中加入少许锌粉。

锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。

在实验中可以看到，锌粉加得适量，反应混合物呈淡黄色或接近无色。

但锌粉不能加得太多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出来。

（2）.合成反应装置的设计：水沸点为100℃，乙酸沸点为117℃，两者仅差17℃，若要分离出水而不夹带更多的乙酸，必须使用分馏反应装置，而不能用蒸馏的反应装置。

本实验用分馏柱。

一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。

由于乙酰苯胺的熔点为114℃，稍冷即固化，不易从圆形瓶中倒出，因此用锥形瓶作反应器更方便。

分出的水量很少，分馏柱可以不连接冷凝管，在分馏柱支口上直接连尾接管，兼作空气冷凝管即可，使装置更简单。

为控制反应温度，在分馏柱顶口插温度计。

（3）.操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作，开始缓慢加热，使反应进行一段时间，有水生成后，再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱，只要生成水的速度大于或等于分出水的速度，即可稳定操作，要避免开始强烈加热。

大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件

• pKHAc＝ pH • 可见，在一定温度下，如果测得醋酸溶液中当[Ac-]=[HAc] 时的 pH
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，

大学基础化学实验(分析化学)2006

大学基础化学实验（分析化学）刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定（4学时）（酸碱滴定法）一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。

3.进一步掌握滴定操作。

4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。

二、原理（一）酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。

1、用无水碳酸钠作基准物质时，先将其置于180℃干燥2～3小时，然后置于干燥器内冷却至室温备用。

其与盐酸的反应式如下：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1，滴定至反应完全时，化学计量点的pH为3.89，可选用溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH ＝3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。

也可以用甲基红或甲基橙作指示剂，标定时应注意二氧化碳的影响，为减小二氧化碳的影响，在滴定临近终点时，可将溶液剧烈摇动或加热。

用甲基橙作指示剂时，必要时作指示剂校正。

2、用硼砂（Na2B4O7²10H2O）标定时，反应如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl计量点时反应产物为H3BO3（Ka1=5.8³10-10）和NaCl,溶液的pH值为5.1，可以用甲基红作指示剂。

硼砂在水中重结晶两次（结晶析出温度在50℃以下），就可以获得符合基准试剂要求的硼砂，析出的晶体于室温下曝露在60%～70%相对湿度的空气中，干燥一天一夜，保存在密闭的瓶中备用，以防失水。

由于测定或测量总是存在一定的误差，因此，所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。

根据数理统计原理可知，只是当不存在系统测量误差时，无限多次测量的平均结果猜接近真实值。

大学化学基础实验安全知识

大学化学基础实验安全知识前言大学化学基础实验安全总则第一章着火爆炸与电击1.着火2.爆炸3.电击第二章化学中毒和灼伤1.化学中毒2.化学灼伤第三章实验室安全措施1.实验室安全标准2.化学药品的管理3.实验室急救药箱的配备4.消防器材的正确使用第四章实验安全操作技术1.加热2.玻璃加工操作3.常用仪器设备的安全使用4.药品的正确取用和溶液的配制5.减压蒸馏和其它减压操作6.高压气体钢瓶的正确使用7.控制化学反应操作8.放射性物质的安全操作参考资料1.1.1 着火着火是化学实验室，特别是化合物合成实验室里容易发生的事故。

例如：①化学药品中有许多可燃、自燃或助燃的物质而引起着火;②加热操作不当引起着火;③电器短路引起着火等。

最危险的是那些在常温下易燃的物质。

下面介绍一下有关化学实验中常接触的一些易燃物质的有关知识。

1.1 化学易燃气体和液体易燃气体：氢气、氨气、煤气、石油气、乙炔、乙烯、一氧化碳等。

易燃液体：乙醚、二硫化碳、四氢呋喃、苯、溴乙烷、汽油、酒精、醋酸乙酯（天那水）、醋酸丁酯（稀料）、丙酮、乙醛等。

这些易燃物其所以危险，是因为这些气体或低沸点液体在室温下的蒸气浓度很大，足以着火；燃烧速度快，有的因燃点很低（如乙醚、二硫化碳、四氢呋喃等），能和空气形成爆炸混合物，发生爆炸性燃烧。

此外，有的易燃物本身有毒，有的燃烧时能分解产生刺激性气体或剧毒气体，均威胁实验人员的安全。

对于易燃物的性能，可以从三个方面来衡量它们：（1）闪点：指该液体上的蒸气形成燃烧混合物的最低温度。

闪点在22℃以下的是危险易燃物，在22～66℃范围内的易燃物。

例如，乙醚的闪点有-45℃；二硫化碳只有-30℃，是最危险的易燃物。

（2）燃点：该物质的蒸气自动着火的最低温度。

（3）爆炸极限：该物质蒸气与空气形成爆炸混合物的极限，又分下限（在空气中的浓度低于此限不着火爆炸）和上限（在空气中的浓度高于此限亦不着火爆炸）。

爆炸上下限相隔越大，说明该物质与空气混合，有一个很宽的爆炸范围，危险性就越大。

大学化学实验1

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6．锌粒回收至指定容器中。
• 由实验结果比较HCl和HAc的酸性有何不同？为什么？
• 2．同离子效应 • （1）取两支试管，各加入1mL 蒸馏水，2滴NH3· H2O溶液，再滴入1滴酚酞溶液，混合均匀，观察溶液显什么颜色。在一支试管中加入1/4勺NH4Cl固体，振荡使之溶解，观察溶液的颜色，并与另一试管中的溶液比较。 • 根据以上实验指出同离பைடு நூலகம்效应对电离度的影响。 • （2）取两支小试管，各加入5滴0.1mol· L-1 MgCl2溶液，其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在两支试管中加入5滴2mol· L-1NH3· H2O，观察两支试管中发生的现象有何不同？写出有关反应式并说明原因。
六注意事项
• 1．用pH试纸试验溶液的性质时，方法是将一小片试纸放在干净饿点滴板上，用洗净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，观察其颜色的变化。注意：不要把试纸投入被测试液中测试。 2．取用液体试剂时，严禁将滴瓶中的滴管伸入试管内，或用试验者的滴管到试剂瓶中吸取试剂，以免污染试剂。取用试剂后，必须把滴管放回原试剂瓶中，不可置于实验台上，以免弄混及交叉污染试剂。 3．用试管盛液体加热时，液体量不能过多，一般以不超过试管体积的1/3为宜。试管夹应夹在距离管口1～2cm处，然后挟持试管，从液体的上部开始加热，再过渡到试管下部，并不断地晃动试管，以免由于局部过热，液体喷出或受热不均使试管炸裂。加热时，应注意试管口不能朝向别人或自己。 4．操作时注意试剂的用量，否则观察不到现象。 5．使用酒精灯时应注意安全，参阅“酒精灯和煤气灯的使用”一节中有关内容。
• 3．缓冲溶液的配制和性质 • （1）两支试管中各加入3mL去离子水，用精密pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol· L-1 HCl或0.1mol· L-1NaOH溶液，测定它们的 pH值。 • （2）在1个小烧杯中，加入1mol· L-1HAc和1mol· L-1NaAc溶液各5mL （用量筒尽可能准确量取），用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用精密pH试纸测定其pH值，并与计算值比较。 • （3）取3支试管，各加入此缓冲溶液3mL，然后分别加入5滴 0.1mol· L-1 HCl、0.1mol· L-1NaOH溶液及5滴去离子水，再用精密pH 试纸分别测定其pH值。与原来缓冲溶液的pH值比较，有何变化？ • 比较实验情况，并总结缓冲溶液的性质。

华东理工大学《基础化学实验》复习题库

考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1．实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤？2．将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？3．本实验制得的KNO3若不纯，杂质是什么？怎样将其提纯？实验二化学反应速率及活化能的测定1．根据实验三部分内容的实验结果，说明各种因素（浓度，温度和催化剂）是如何影响化学反应速率的？2．若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？3．实验中，为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？4．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现蓝色后，反应是否停止了？实验三甲酸铜的制备1．可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？2．在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？3．制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料？4．简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件？实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1．用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量，对溶质和溶剂各有什么要求？2．若溶质在溶液中发生离解或缔合，对实验结果有何影响？3．测定溶液的凝固点比较困难，在操作中应注意哪些问题？实验五酸碱标准溶液的配制及标定1．为什么每次测定的初读数，都要从“0”或“0”附近刻度开始？2．下列的操作情况，对标定HCl溶液的浓度有否影响？其结果怎样？（1）装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗；（2）滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml，而记录数据时，误记为0.10ml；（3）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。

实验六醋酸电离常数和电离度的测定1．怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2．实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液？若不用干烧杯应怎样操作？3．若所用的HAc溶液浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数？4．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。

大学化学基础实验复习题

大学化学基础实验复习题第一题选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入hcl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（a）na2s(b)na2co3(c)na2so3(d)na2s2o3（答：d）2、将baso4与pbso4分后返回，宜使用：（a）nh3h2o（b）hcl（c）h2s（d）nh4ac （请问：d）3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（a）威尔逊云室（b）电子显微镜（c）x－射线绕射仪（d）质谱仪（请问：d）4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（a）hno3+h2so4(1:3)(b)h2so4+hcl(3:1)(c)hno3+hcl(3:1)(d)hcl+hno3(3:1)（请问：d）5、微量成分是指被测组分的含量为：（a）>1%（b）<0.01%（c）0.01%～1%（d）0.01%～0.001%（请问：c）6、常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（a）10～20ml（b）20～30ml（c）30～40ml（d）40～50ml（答：b）7、某溶液为无色，以下何种离子无法驳斥？（a）ni2+（b）mn2+（c）cr3+（d）co2+（请问：b）8、kmno4能稳定存在于何处？（a）空气中（b）hcl中（c）碱液中（d）叶唇柱h2so4溶液中（请问：d）9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？a密度（b）溶解度（c）溶解度（d）化学性质（请问：b）10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（a）0.1～0.2（b）0.2～0.7（c）0.8～1.0（d）1.1～1.2（答：b）11、以下哪种氢氧化物既溶naoh，又溶nh3h2o（a）al(oh)3（b）zn(oh)2（c）cd(oh)2（d）ni(oh)2（请问：b）12、1:1hcl的物质的量浓度为多少？（a）2mol/l（b）4mol/l（c）6mol/l（d）8mol/l1（请问：c）13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（a）原子吸收光谱（b）分子吸收光谱（c）电子吸收光谱（d）原子发射光谱（请问：b）14、以下说法不正确的有：（a）纯化多硝基化合物通常不使用酿造操作方式；（b）减压蒸馏能够用以拆分液态混合物；（c）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（d）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

大学基础化学实验分析化学实验部分

三、主要试剂和仪器 HC1溶液 0.1 mol·L-1 无水Na2CO3 甲基橙指示剂 1 g·L-1。甲基红指示剂 2 g·L-1 60%的乙醇溶液。
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液指示剂：
记录项目滴定号码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法

大学基础化学实验考试题及答案

大学基础化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 化合物的质量与体积的比值B. 1摩尔物质的质量，单位为克C. 1摩尔物质中所含粒子的数目D. 元素的相对原子质量答案：B2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 食盐水B. 硫酸C. 纯水D. 铜答案：D4. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 52.4升C. 74.8升D. 104.4升答案：A5. 化学反应的平衡常数Kc是指：A. 反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值B. 生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值C. 反应物浓度与生成物浓度的和D. 生成物浓度与反应物浓度的差答案：B6. 下列哪种操作可以减少实验中的随机误差？A. 增加样品量B. 多次测量求平均值C. 使用更精确的仪器D. 以上都是答案：D7. 什么是酸碱滴定的终点？A. 滴定开始的时刻B. 滴定结束的时刻C. 溶液的pH值等于7的时刻D. 指示剂颜色发生变化的时刻答案：D8. 在化学实验中，使用移液管时，正确的操作是：A. 直接用口吸B. 用滤纸擦净移液管末端C. 将移液管插入液面以下，然后吹吸D. 将移液管垂直插入液面，不吹吸答案：B9. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的质量D. 溶质的质量与溶液体积的比值答案：C10. 在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体的量不应超过其容积的：A. 1/3B. 1/2C. 2/3D. 3/4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。

答案：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠12. 化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用________。

大学化学实验报告(优秀3篇)

大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

《基础化学实验》思考题答案

若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。

而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。

根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。

3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。

在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。

（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。

试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。

（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。

（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。

（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。

（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。

大学化学实验基础_教案

课程名称：大学化学实验基础授课对象：大学化学专业学生课时：2课时教学目标：1. 理解化学实验在化学研究中的重要性。

2. 掌握化学实验的基本操作和实验安全知识。

3. 学会使用基本的实验仪器和设备。

4. 培养学生的实验技能和团队协作能力。

教学重点：1. 化学实验的基本操作。

2. 实验安全知识。

3. 实验仪器的正确使用。

教学难点：1. 实验操作的精确性和规范性。

2. 实验中可能出现的问题及解决方法。

教学过程：第一课时一、导入1. 通过播放化学实验的视频或图片，激发学生对化学实验的兴趣。

2. 提问：化学实验在化学研究中的地位和作用是什么？二、讲授新课1. 化学实验的重要性- 化学实验是化学研究的基础。

- 化学实验可以验证理论，发现新现象。

- 化学实验可以培养实验技能和创新能力。

2. 实验安全知识- 实验室内禁止吸烟、饮食。

- 使用实验仪器时，注意操作规范。

- 处理化学试剂时，注意防护。

三、实验操作演示1. 演示实验仪器的使用方法。

2. 演示化学实验的基本操作，如滴定、过滤、蒸馏等。

四、课堂练习1. 学生分组进行实验操作练习。

2. 教师巡回指导，纠正操作错误。

第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容。

2. 提问：化学实验的基本操作有哪些？二、讲授新课1. 实验仪器的使用- 烧杯、试管、滴定管、移液管等仪器的使用方法。

- 仪器的清洗和保养。

2. 实验操作规范- 实验操作的精确性和规范性。

- 实验中可能出现的问题及解决方法。

三、实验操作演示1. 演示实验仪器的使用方法。

2. 演示化学实验的基本操作，如滴定、过滤、蒸馏等。

四、课堂练习1. 学生分组进行实验操作练习。

2. 教师巡回指导，纠正操作错误。

五、总结1. 回顾本节课所学内容。

2. 强调实验操作的规范性和安全性。

教学评价：1. 学生实验操作的正确性和规范性。

2. 学生对实验安全知识的掌握程度。

3. 学生对实验仪器的使用能力。

教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况调整教学内容和进度。

《大学基础化学》实验

《大学基础化学》实验部分实验一硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。

二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。

是蓝色透明三斜晶体。

在空气中缓慢风化。

易溶于水，难溶于无水乙醇。

加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。

无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。

CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。

同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。

本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。

将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。

三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂：工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。