人教版高中化学选修四等效平衡练习.doc
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
人教版化学选修四 2-3-3化学平衡常数 等效平衡汇总
人教版化学选修四2-3-3化学平衡常数等效平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是()A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】K与反应温度有关，也与反应方程式有关，但与起始浓度无关。
【答案】 B2．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝c(Fe3O4)·c(H2) c(Fe)·c(H2O)B．K＝c(Fe3O4)·c4(H2) c(Fe)·c4(H2O)C．K＝c4(H2O) c4(H2)D．K＝c4(H2)c4(H2O)【解析】固体不写入表达式中。
【答案】 D3．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时，v正<v逆【解析】K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K正＝c2(HI)c(H2)c(I2)，K逆＝c(H2)c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆。
浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正>v逆。
【答案】 C4．(2011·东北师大附中期中)当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c(NO2)2c(N2O4)值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定【解析】温度不变，K不变。
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学等效平衡专题训练
有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH2建立：N2+ 3 H22NH3平衡时测得N2为0.6mol，同样条件投入1mol H2， mol N2， molNH32、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N 2（g）+ 3 H2（g） 2NH3（g）投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmolN2，ymol H2(y≥4x) 还需投入 0 mo l NH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。
平衡时含 2 mol NH33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1B、2C、3D、44、恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）C（g）开始加入2molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入 1 molA和 6 molC，达平衡时体系体积为7-2a/2升。
5、温度体积固定的容器中建立2NO 2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的是：BA.都引起Φ增大B.B. 都引起Φ减小C.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小D.D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大6、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率α（X）B为90％（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A＜ n（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 0.35a升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是升高温度7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为10V/7，C的体积分数为 40℅，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/78、A和B两容器温度相同，A体积固定，B体积可变，一定温度下A中加入2mol H2、3molI2，反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）达平衡时生成HI wmol①相同温度下在B中加入4mol H2、6mol I2，当B的压强与A压强相等时HI在混合体系中所占的体积分数为 20W℅，②当B的容积与A的容积相等，B中达平衡时的压强是A容器的 C 倍。
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高中化学学习材料唐玲出品等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
人教版高中化学选修四等 效 平 衡
等效平衡1、在恒温容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。
若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是。
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是。
设前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3mol（用a、x、z 表示）答案：（1）x+z/2=1 y+3z/2=3 （2）(2x+z)/(2y+3z)=1/3，(x+z/2)a2.某温度下，把1molN2和3molH2通入一容积可变的密闭容器里，发生反应：N2 （g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）,反应到达平衡状态，测得NH3为s mol。
若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为（1）--（3）各状态空格内的数据。
编号初始状态/mol 平衡状态NH3的物质的量/molN2 H2 NH3已知 1 3 0 s1 0 0 42 0 3s3 0.1 0.25s答案：(1)、2s (2). 3 9 (3). 0.3 0.33、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H24.甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业
人教版高中化学选修四《化学平衡图像和等效平衡》word课后作业一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂CO2 1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)高温＋H2。
当反应达到平稳时，CO的体积分数为x。
若坚持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平稳时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂CO2＋H2，是一个解析：本题考查了等效平稳的问题。
关于反应CO＋H2O(g)高温反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温顺恒容条件下是等效平稳的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。
因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平稳进行对比即可。
关于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，因此此情形下的平稳与原平稳等效，即CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相关于原平稳能够认为是在原平稳的基础上又加入了1mol CO，依照平稳移动原理，平稳相当于向右移动，然而CO的体积分数增大，即大于x；关于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平稳体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平稳与原平稳是等效平稳，再加入0.1mol H2O(g)时平稳向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平稳与原平稳相同，因此CO的体积分数也为x。
选修四第二章第三节化学平衡 《等效平衡》练习试题
等效平衡练习题1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。
现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为6 mol·L －1和2 mol·L －1。
下列叙述正确的是( ) A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v 1等于Ⅱ途径的反应速率v 2D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等2．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是( )A ．3 mol H 2和1 mol NH 3B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H 23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是( )①2 mol C②2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)③1 mol B 和1 mol C④2 mol A 、3 mol B 和3 mol CA ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．将3 mol A 和1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为ω mol·L －1。
人教版高中化学选修四等效平衡练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品等效平衡练习班级姓名1、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是（）A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 DB. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC. 3mol C＋1mol D＋1mol BD. 3mol C＋1mol D3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．4mol C+1 mol D+1 mol B D．4 mol C+1.5 mol D E. 4 mol C+0.8mol D4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w 的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第1课时化学平衡状态 Word版含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态(对应学生用书P27)1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。
答案：C2．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。
电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。
答案：D3．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
答案：B4．一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是() A．单位时间内生成n mol B，同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D解析：此反应是反应前后气体的体积不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成2n mol A，则消耗n mol D，同时生成n mol D，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。
高三化学等效平衡专题练习新人教版选修4
高三化学等效均衡专题练习新人教版选修4一、观点在必定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反响系统，不论是从正反响开始，还是从逆反响开始，在达到化学均衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、．．．．物质的量分数等）均相同，这样的化学均衡互称等效均衡。
观点的理解：（ 1）外界条件相同：往常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（ 2）“等效均衡”与“完整相同的均衡状态”不一样：“等效均衡”只需求均衡混淆物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反响的速率、压强等能够不一样。
（ 3）均衡状态只与始态相关，而与门路没关，只需物料相当，就达到相同的均衡状态。
二、等效均衡的分类在等效均衡中比较常有而且重要的种类主要有以下三种：I 类：恒温恒容下关于反响前后气体体积发生变化的反响来说（即△V≠ 0 的系统）：等价转变后，对应各物质开端投料的物质的量与原均衡开端态相同。
．．．．．．II类：恒温恒容下关于反响前后气体体积没有变化的反响来说（即△ V=0 的系统）：等价转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态相同，两均衡等效。
．．．．．．．III类：恒温恒压下关于气体系统等效转变后，要反响物（或生成物）的物质的量的比率．．．．．．．与原均衡开端态相同，两均衡等效。
解题的重点，读题时注意勾勒出这些条件，分清类型，用相应的方法求解。
我们常采纳“等价变换”的方法，剖析和解决等效均衡问题三、例题分析I 类：在恒温恒容下，关于化学反响前后气体体积发生变化的可逆反响，只改变开端加入物质的物质的量，假如经过可逆反响的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原均衡相同，则两均衡等效。
例 1：在必定温度下，把2mol SO2和 1mol O2通入必定容积的密闭容器中，发生以下反应， 2SO2 O22SO3，当此反响进行到必定程度时反响混淆物就处于化学均衡状态。
此刻该容器中保持温度不变，令a、 b、 c 分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（ mol），假如 a、 b、 c 取不一样的数值，它们一定知足必定的互相关系，才能保证达到均衡状态时，反响混淆物中三种气体的百分含量仍跟上述均衡完整相同。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
高中化学 等效平衡讲义及练习 新人教版选修4
等效平衡讲义及练习一、等效平衡的含义在一定条件下（定温、定容或温定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同这样的化学平衡互称等效平衡。
二、等效平衡的分类1、定温、定容条件下的等效平衡。
①对于一般可逆反应，在定T 、V 条件下改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。
②在T 、V 定的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例1、 在一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2 SO 2 + O 2 2 SO 3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中保持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2 、O 2和SO 3的物质的量（mol ）如a 、b 、c 取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中的三种气体的体积分数任跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： （1） 若a=0、b=0，则c=_________（2） 若a=0.5、则b=_________ c=__________（3） a,b,c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示其中一个只含a 和b ，另一个只含b 和c ）_________________________ ___________________________ 例2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2+Br 2(g)2HBr(g)已加入1molH 2和2molBr 2时，求平衡后生成a molHBr,（见表中“已知”项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白。
催化剂 △2、在定T,P 条件下等效平衡在定T,P 条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的计量数比换算成平衡式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，达平衡后与原平衡等效。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）等效平衡专题（2012年6月）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平1、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量不变D C的百分含量可能减小2、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3mol3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b 的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D5．某密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度6 如右下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。
人教版高中化学选修四化学平衡练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学均衡练习1. 反应2A （g）+ B（ g）2C（ g）；△ H > 0。
以下反应有利于生成 C 的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.某温度下，体积必然的密闭容器中进行以下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Ｈ＞Ａ．加入少许Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到均衡Ｃ．高升温度，均衡逆向搬动Ｄ．均衡后加入Ｘ，上述反应的Ｈ增大0 以下表达正确的选项是3下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使 a 曲线变成A 加入催化剂C 降低温度b 曲线，可采用的措施是B增大 Y 的浓度D增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），以下列图像正确的选项是5. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) 的△H<0,m+n>q, 在恒容密闭容器中反应达到均衡时，以下说法正确的选项是A.通入稀有气体使压强增大，均衡将正向搬动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混杂气体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量， Y 的转变率降低6、在密闭容器中发生以下反应：mA（g） +nB（ g）pC （ g）达到均衡后，保持温度不变，将气体体积减小到原来的原来的 1.9 倍。
以下说法中正确的选项是（)A、 m+n＞ pB、均衡向逆反应方向搬动1/2，当达到新均衡时， C 的浓度为C、 A 的转变率降低D、C的体积分数增加7 、右图是关于反应A2(g)+3B 2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的均衡搬动图形，影响均衡搬动的原因是A、高升温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应 NH4HS(s)NH3(g)+H 2S(g) 在某一温度下达到均衡时，以下各种情况中，不能够使均衡发生搬动的是( )A ．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应 2A(g)B(g) ；△ H＜0，在密闭容器中达到均衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次均衡，此时c(A) ／ c(B)=b ，以下表达正确的选项是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞ bB ．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC ．若其他条件不变，高升温度，则有a＞ bD ．若 a=b，容器中必然使用了催化剂10、有一化学均衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转变率与压强、温度的关系。
人教版高中化学选修四课时作业12《化学平衡图像和等效平衡》.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业12 化学平衡图像和等效平衡1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g) ⇋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )A．10mol和10% B．20mol和20%C．20mol和40% D．30mol和80%3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) ⇋ 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是 ( )4．反应2X(g)＋Y(g) ⇋ 2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如下图所示。
下列判断中正确的是( )A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) ⇋ 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )6．在一定温度下，把2molsO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：催化剂2SO2＋O2⇋ 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
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高中化学学习材料
等效平衡练习
班级姓名
1、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X
2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.35mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是（）
A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D
B. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
C. 3mol C＋1mol D＋1mol B
D. 3mol C＋1mol D
3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）
A．4 mol A+2 mol B B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4mol C+1 mol D+1 mol B D．4 mol C+1.5 mol D E. 4 mol C+0.8mol D
4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生
A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w 的是（）
A. 2molC+1molD
B. 1molB+2molC+1molD
C. 1molA+1molB
D. 1molA+4molB+4molC+2molD
5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
6、在一定容密闭容器中，加入m mol A，n mol B发生下列反应：
mA(气) +nB(气) pC(气)，平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，则：
a、b、c必须满足的关系是( )
A． a:b:c=m:n:p B． a:b=m:n； ap/m+c=p
C． mc/p+a=m；nc/p+b=n D． a=m/3；b=n/3; c=p/3
7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g ）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol
8、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：
N2＋3H 22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75% D．40mol 80%
9、恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％____<___ｂ％。
10、某恒温恒容的密闭容器充入3molＡ和2molＢ，反应：
3Ａ（气）＋２Ｂ（气）ｘＣ（气）＋ｙＤ（气）
达到平衡时Ｃ的体积分数为ｍ％。
若将0.6molＡ，0.4molＢ，4molＣ，0.8molＤ作为起始物充入，同温同容下达到平衡时Ｃ的体积分数仍为ｍ％，则ｘ＝_____5____，ｙ＝______1_____。
11、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列
编号①~③的状态，填写表中空白。
已知编号起始状态物质的量n/mol
平衡时HBr的
物质的量n/mol H2Br2HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③m g(g≥2m)
已知编号起始状态物质的量n/mol
平衡时HBr的
物质的量n/mol H2Br2HBr
①2a
②0 0.5
③2g-4m （g-m）a
11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为k mol／L。
若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
A．4molA＋2molB B．2molC C．2molC＋1molB
D．2molA＋1 molB＋2molC E．1 molA＋0．5molB＋1 molC
(1)达到平衡后，C的物质的量浓度仍是k mol／L的是__B、E______(填选项)；
(2)A项平衡时，c(C)与2k mol／L的关系为：c(C)___ ＞__2k mol／L；(填“＞”、“＝”、“＜”)
(3)平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为：_A=D>C>B=E________________；
(4)若在一定条件下，在该容器中进行如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，已知加入3molA和1molB达到平衡后，生成a molC．
①达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是__0.25a____．
②在相同实验条件下，若同一容器中改为加入6molA和2molB，达到平衡后，C的物质的量为____2a___mol．
③在相同实验条件下，若同一容器中改为加入7molA和2molB，若要求C在反应混合气
体中体积分数不变，则还需加入C__3_____mol．
④在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0．5molB，则需加入__1.8____molA，
和____0.9____molC，才能使平衡时C为0．8amol．
12、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2＋O2 2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=_____2___。
（2）若a=0.5，则b=___0.25__，c= ___1.5____。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：__a+c=2__，_b+0.5c=1____。
13、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知
加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为2a 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z 6 mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
14..恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 __1-a_mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为__3a__mol。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和 3amol，则x ＝_2_mol，y＝_3-3a_ mol。
平衡时，B的物质的量_D__(选填一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能;做出此判断的理由是_B的物质的量取决于a的大小，a的取值在0到1之间，a可能大于、小于或等于1/3.__
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__a/(2-a)___ __。