硝酸 教案和教学反思
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第二节氮的循环(第三课时)
硝酸
一、教学目标:
1.知识与技能
(1)了解硝酸的物理性质;
(2)掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
2.过程与方法
(1)通过硝酸泄露事件的录像,培养观察、归纳的能力
(2)学生通过创设情景、理论联系实际,培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观
(1)学生通过硝酸泄露事件的录像,激发学习化学的兴趣
(2)学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
二、教学重点:
硝酸的两大特性:不稳定性和强氧化性
三、教学难点:
对硝酸强氧化性的理解
四、教学过程:
【观看视频】浓硝酸泄露
【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题:
1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质?
2.消防人员对现场进行了喷水处理,这同时说明它怎么样?
展示一瓶浓硝酸,观色,闻味,看瓶口出现的现象等,描述硝酸的物理性质;
【归纳整理】
一、硝酸的物理性质:
纯净的硝酸是色、易、有气味的液体,它具有酸性、、。硝酸能以于水。
市售常用浓硝酸:质量分数为;密度为1.42 g/cm3
“发烟”硝酸:质量分数为。
【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题:
“红棕色”可能是什么物质?为什么会产生这种物质,说明硝酸具有什么性质?
【归纳整理】
二、硝酸的化学性质
1. 不稳定性
见光或受热容易分解,反应的化学方程式:______________________________
思考:为什么久置的浓硝酸呈黄色?
_____________________________________________________________________
注:硝酸浓度越大越易分解,因此,浓硝酸应储存在___________瓶中,避光保存放置于_____________处。
【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题:
在抢险过程中,运来的石灰起什么作用,体现了硝酸的什么化学性质?
【归纳整理】
2. 酸性
①硝酸能使________ ___;
②硝酸能与_______ ____反应,例:;
③硝酸能与___________ 反应,例:;
④硝酸能与_____________ ____反应,例:;【课堂互动4】探究金属与硝酸反应
【实验1】Cu与浓硝酸反应
过程:在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝,吸取15ml 15mol/L浓硝酸,堵住管口,观察并记录实验现象;
现象:。
结论:生成和;
化学方程式为:
【实验2】Cu与稀硝酸反应
过程:在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝,吸取15ml 4mol/L稀硝酸,堵住管口,观察并记录实验现象;
现象:。
结论:生成和;
化学方程式为:
总结:反应中硝酸表现出性和性
【归纳整理】
3. 强氧化性(浓度越大,氧化性越)
(1)硝酸与铜反应
Cu与浓硝酸反应
Cu与稀硝酸反应
【课堂互动3】根据新闻材料的图片四回答下列问题:
运输浓硝酸罐车是什么材质的?为什么会使用这种材质?有什么原理?
【归纳整理】
(2). 常温下,浓硝酸可使等金属表面生成而,保护内部金属不与浓硝酸反应,故装浓硝酸可用容器盛放。
【小结】
1. 浓、稀硝酸都具有强氧化性;可将变价金属氧化成最高价态[如:Fe Fe(NO3)3];
2. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;
3. 一般情况下:浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,(反应不产生氢气)
4. 硝酸具有强氧化性,几乎可以将所有金属(金、铂、钛除外)氧化。
【实验视频】碳与浓硝酸的反应
【归纳整理】
(3)与非金属单质(碳等)的反应:
此反应中,硝酸只表现。
三、硝酸的用途
硝酸是一中重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等,
在实验室里,它是一种重要的
【本节课概括梳理】
【迁移应用】
1. 从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法()
A.Cu + HNO3 (浓)→Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3 (稀)→Cu(NO3)2
C.Cu →CuO →Cu(NO3)2
D.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2
2. 将铁片放入稀硝酸中,会产生什么现象?写出反应的化学方程式。
【作业】
书面作业:
1、书P84 2(直接做书上)
2、《导与学》P61 7-10
五. 板书:
硝 酸
一、硝酸的物理性质:
二、硝酸的化学性质
1. 不稳定性
见光或受热容易分解
2. 酸性
3. 强氧化性(浓度越大,氧化性越 )
(1)硝酸与铜反应
Cu 与浓硝酸反应
Cu 与稀硝酸反应
(2). 常温下,浓硝酸可使铁、铝等活泼金属钝化
(3)与非金属单质(碳等)的反应:
此反应中,硝酸只表现氧化性。
三、硝酸的用途
4HNO 3
见光 受热或 4NO 2↑+ O 2↑ + 2H 2O