高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→;Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为30g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA18gD2o所含的电子数为10NA1molNa2o2固体中含离子总数为4NA12g金刚石中含有的共价键数为2NA12g石墨中含有的共价键数为31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA标准状况下，气体中所含分子数目为NA100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，转移的电子数为NA1molNa2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2NA＋向FeI2溶液中通入适量cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目1molcl2参加反应转移电子数一定为2NA课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”与所含的分子数一定相等中含有×1023个Nacl分子＋中，所有Na的最外层电子总数为8××1023电解熔融的Nacl，能产生氯气、金属钠在18g18o2中含有NA个氧原子标准状况下，空气含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。
03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。
★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。
★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。
高三化学一轮复习 阿伏伽德罗常数的解题策略
专题辅导阿伏伽德罗常数的常见陷阱及解决策略一、物质状况的陷阱1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A（）2、标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子（）3、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A（）4、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A （）6、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N A（）对策：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，对于第5、6两小题，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A（）2、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为N A（）3、在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L（）4、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为N A（）5、常温常压下，0.5N A甲烷所占有的体积大于11.2L（）6、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A （）对策：考查气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃，1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，第5小题，条件虽是常温常压下，但其体积比标准状况时大，故正确，而第4、6小题物质的质量或物质的量则与状态无关。
三、物质结构的陷阱1、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A（）2、同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）3、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5N A个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A（）5、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A（6、1 mol D2O所含质子数为12 N A（）7、标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N A （）8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A（）9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子（）10、46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A（）对策：考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
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考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()－(3)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()－(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(20xx·福建理综，10A)(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(20xx·新课标全国卷，7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()＋(20xx·新课标全国卷，7B)(3)1.00molNaCl中，所有Na 的最外层电子总数为8×6.02×1023()(20xx·新课标全国卷，7D)(4)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()(20xx·福建理综，7A)(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(20xx·福建理综，7B)(6)标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子()2．(20xx·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ()题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ()(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ()(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ()突破陷阱1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
热点突破-----有关阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”1. 考查Vm=22.4L/mol的适用条件（1）在标况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CH2Cl2 . CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，（2）物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。
①标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()③分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g()2．考查物质的组成（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH 。
OH 等。
（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(4) 摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等①1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA()②常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键()③28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()④1 mol羟基中电子数为10NA()⑤分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量约为28 g⑥乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(⑦58.5 gNaCl固体中含有NA个氯化钠分子()3.考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
①1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－()②10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()③将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋4.考查一些特殊的反应如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应, 必须浓溶液参与的反应①50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()5.有关胶体的1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
2021届高三新人教版第一轮复习：关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项(陷阱)
关于阿伏加德罗常数(N A )应用的留意事项（陷阱）1、气体的状况：状况所指的是物质所处的T 、P.由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa ），而不是常温常压下，即VL 任何气体(无论是纯洁物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是 N A 个，而非标准状况下不能套用。
如不能说在常温常压下，11.2LN 2含有N 2的分子数为0.5N A 。
但可以说在标准状况下，22.4L 以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为N A 。
但需要留意，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
如常温常压下，32g SO 2气体含有0.5N A 个二氧化硫分子是正确的。
【留意】没有T 、P 的气体的体积是没有任何意义的。
而已知气体的质量便可知微粒数，与T 、P 没有关系！【引申】混合气体的物质的量求法若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总质量的量，然后求解目标粒子数目。
如：14g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA ；22g 二氧化碳和一氧化二氮混合物中所含的原子数为1.5NA 2、物质的状态：此处物质的状态所指为物质的聚集状态，是固态、液态还是气态。
标准状况下11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A ，由于四氯化碳此时为液态，所含的分子数远大于0.5N A 。
【常考】在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷3、物质的结构：此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。
（1）留意物质的组成形式)))，在解题时要留意它们的分子构成状况。
如不能说在标准状况下，1mol 氦气含有的氦原子数是2N A ，由于氦是单原子分子，1mol 氦气含有的原子数N A 。
2015届高考复习：阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用 - 副本
阿伏伽德罗常数专题复习课宁夏固原二中黄占军2016.3.24与阿伏伽德罗常数的有关计算——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算注意：（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的量来求。
（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。
（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。
结合近几年的高考，常设有以下陷阱：陷阱一：物质的状态和外界条件22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
22.4L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
针对性训练1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为N A5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中所含的原子数为N A6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为N A链接高考（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 16g CH4中含有4N A个C－H键B. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子陷阱二：某些物质的微粒数针对性训练1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有N A个氧原子2. 10g 氖气所含原子数为N A3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A4. 14g任何烯烃或其混合物都含有N A个碳原子5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2N A6. 1.6g NH2－离子中所含电子数为N A7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N A链接高考（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A. 在18g 18O2中含有N A个氧原子B. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD. 含N A个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L 陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等针对训练1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目是3n+12. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A3. 12g 金刚石中所含共价键数目为N A4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2N A5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2N A链接高考（2010江苏卷）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.1mol羟基中电子数为10N AC.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4N A陷阱四：氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱针对性训练1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是N A2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是N A3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1N A4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应转移的电子数为0.4N A5. 0.1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A链接高考（2014·四川理综化学卷，T5）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO3 = 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A （2014·广东理综化学卷，T10）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
2024年高考一轮复习专题训练阿伏伽德罗常数计算(学生版)
高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。
2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=NN A =mM=VV m=cV1、V m的使用范围陷阱解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。
[例1]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为N A()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N A个电子()2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
[例2]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]N A为阿伏加德罗常数的值。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()[随堂练习] N A为阿伏加德罗常数的值。
突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加莱斯常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中同含有的原子数为0.3NA ( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA ( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分副反应，转移的电子数为2NA( )(2021·新课标全国卷，9D)题组二物质的数目或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子比率为NA ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的蒸气中含有的原子总数为6NA( )(2021·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中其之中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(2)30 g甲醛中含中心原子共用电子对总数为4NA( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数中均为2NA ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10NA ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和中均为2NA ( )－(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，碱金属的数目之和为0.2NA( )－(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含核酸数目为NA ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )题组六氧化还原异构化中电子电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，扩展的电子数目为0.2NA ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共约转移的电子的数目( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(2021·福建理综，10A) (1) 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 ( )(2021·新课标全国卷，7A) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ( )＋(2021·新课标全国卷，7B) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( )(2021·新课标全国卷，7D) (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠( ) (2021·福建理综，7A)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( )(2021·福建理综，7B) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )2．(2021·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数在高考题中的应用
阿伏加德罗常数在高考题中的应用有关阿伏加德罗常数（N A）的计算是化学高考题中的常客，解题时要特别注意所给的条件,审题要仔细,因为命题者喜欢给这种题型设置陷阱，高考年年考,但失分者依然较多,做题时应注意如下细节：一、在考查气体摩尔体积时，要注意条件状况和物质状态。
1、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×10232、常温常压下，22.4L O2所含有的原子数目为2N A3、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A4、在标准状况下，22.4L H2O中O原子数为N A5、标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为N A条件状况，一定要看清楚有没有“标准状况”， 1、2都是错误的。
物质状态，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等在标准状况都是非气态。
3、4、5都是错误的。
其中5中CH3Cl在标准状况下是气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液态。
有机物中C≤4的烃、甲醛为气态，其它一般为非气态（在标准状况下）。
二、物质结构6、0.1molCH4所含的电子数为1N A7、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为N A对物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)的考查。
6是正确的，并能熟记含10e—的微粒。
7是错误的，离子化合物中不存在分子。
8、17g羟基中含有的电子数为10N A对根、基等含有的微粒数的考查。
注意区别根与基。
8是错误的，—OH含9个e—。
9、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A对同位素中的核素的考查，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
9是正确的。
10、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A对稀有气体He、Ne等单原子分子的考查。
10是正确的。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因为这时的计算不涉及22.4L/mol。
化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。
1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。
除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。
以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。
陷阱一】温度和压强。
命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。
同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。
常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。
常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。
常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。
常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。
因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
陷阱二】物质的状态。
22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。
常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。
标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。
标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。
标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。
标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。
因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
高中化学复习-第一章 高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数 为 2NA。( × )
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。( × ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。 (4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
(2)量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
错因：未指明是在标准状况下。
(3)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。( × ) 错因：未在标准状况下。 (4)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA。( × ) 错因：标准状况下 HF 为非气态。 (5)常温常压下，11.2 L 氯气与足量铜充分反应，转移的电子数为 NA。 (× ) 错因：未在标准状况下。
判断下列说法是否正确 (1)(2018·全国卷 Ⅰ)16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA。( )
解析 16.25 g FeCl3 的物质的量是 16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于 Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1NA，错误。
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专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg ，则A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10-3NA3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO24．（2014·全国大纲版理综化学卷，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA5．（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 6．（2014·广东理综化学卷，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子7.【20XX年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N08 【20XX年上海】N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/149. 【20XX年广东】设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10．【2013江苏】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A1【答案】D【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 △反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ，D 正确。
2【答案】C【解析】A 、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A 错误；B 、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错误；C 、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As 单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As 元素的物质的量相等，351.50 10g ()21075/n g mol --⨯==⨯As mol ，则1()2n =23As O ()n As = 5110-⨯mol ，根据As 元素的化合价变化情况是33+-→233As O As H ，可知5110-⨯mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是41.210-⨯mol ，而Zn 在此反应中的化合价变化情况是02+→Zn Zn ，故参加反应Zn 的物质的量是41.2102-⨯=5610-⨯mol ，则513()610mol 65mol 3.910m g g ---=⨯⨯⋅=⨯Zn =3.90 mg ，C 正确；D 、根据上述分析，转移的电子数为D 错误。
3【答案】AC【解析】含NaOH 、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。
A 、当通入的n(CO2) =2 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 和2OH —+CO2= CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol ，A 正确；B 、当通入的n(CO2) =3 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O ，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B 错误；C 、当通入的n(CO2) =4 mol 时，发生的离子反应是Ba2++2OH —+CO2=BaCO3↓+H2O 、2OH —+CO2= CO32—+H2O 、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O 、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol （1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C 正确；D 、当通入的n(CO2) =5 mol 时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol ，D 错误。
4【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A 、足量的氯气发生的离子反应有2I —+Cl2=I2+2Cl —和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl —，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I —）与足量氯气反应时转移的电子数为3NA ，A 错误；B 、2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol ，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol ，B 错误；C 、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ，C 错误；D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g 混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol ，D 正确。
5【答案】A【解析】根据氧原子守恒，1.6g 氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA ，A 正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B 错误；标准状况下苯为液体，C 错误；过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol 氧气，转移的电子数为0.2mol ，D 错误。
6【答案】B【解析】A 项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol 甲苯有8个C —H 键，A 错误；B 项、18gH2O 的物质的量是1mol 水，1molH2O 有10mol 质子，B 正确；C 项：22.4L 氨水非气体，所以标准状况下，22.4L 氨水物质的量不是1mol ，不可计算，C 错误；D 项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D 错误。