2019中考化学实验题：用盐酸中和氢氧化钠溶液

初中生化学实验：酸碱中和反应

初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。

本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。

实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。

实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。

2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。

3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。

结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。

这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。

这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。

实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。

酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。

这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。

结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。

初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。

同时，注意安全操作，遵守实验室规则。

参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。

化学小实践动手操作亲自实验化学知识

化学小实践动手操作亲自实验化学知识实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应的实验，了解酸碱中和反应的基本原理，并观察实验结果。

实验材料：- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中。

2. 用滴定管滴加少量酚酞指示剂到烧杯中，观察颜色变化。

3. 逐滴滴加氢氧化钠溶液到烧杯中，同时搅拌。

4. 当颜色变化由无色变为淡粉红色时，停止滴加，记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。

实验结果：当盐酸与氢氧化钠按化学计量比例混合时，会发生酸碱中和反应。

在实验中，原先无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后，由于溶液中还存在酚酞指示剂，所以溶液开始变为无色。

随着氢氧化钠的滴加，溶液开始发生颜色变化，从无色逐渐变为淡粉红色。

当溶液完全中和时，颜色变为淡粉红色。

此时记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。

实验二：酸碱中和反应的计算实验目的：通过实验数据计算酸碱中和反应的化学计量比例和反应的化学方程式。

实验材料：与实验一相同。

实验步骤：1. 根据实验一的结果，记录下盐酸和氢氧化钠反应所使用的物质的体积。

2. 根据氢氧化钠溶液的体积，计算溶液中氢氧化钠的物质的量。

3. 根据盐酸的体积和氢氧化钠的物质的量，计算盐酸和氢氧化钠的化学计量比例。

4. 根据实验一的结果和计算的化学计量比例，写出酸碱中和反应的化学方程式。

实验结果和计算：假设实验一中所使用的氢氧化钠溶液体积为V，那么根据溶液的浓度，我们可以计算出溶液中氢氧化钠的物质的量（记为n）。

假设盐酸的体积为V'，根据所使用的盐酸的浓度，我们也可以计算出盐酸的物质的量（记为n'）。

根据物质的量的关系，可以得到酸碱中和反应的化学计量比例为n:n'，即氢氧化钠和盐酸的摩尔比例。

通过实验结果和计算的化学计量比例，我们可以得到酸碱中和反应的化学方程式。

在该方程式中，酸和碱的物质的量相等，分别为n和n'，反应生成相应的盐和水。

高中化学实验操作题库附答案

高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。

2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。

3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。

实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。

根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。

因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。

2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。

2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。

3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。

4. 建立电流计电路并记录电流强度。

实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。

实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。

这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。

双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。

3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。

2. 根据反应类型，写出反应方程式。

3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。

实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。

2019年贵州省遵义市中考真题化学试题(答案+解析)

2019年贵州省遵义市中考真题一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请召答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食盐C．植物油D．粉笔灰2．自来水生产的过程有以下步骤，发生化学变化的是（）A．沉降B．吸附C．过滤D．消毒3．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）A．研发可降解的塑料B．加快化石燃料的开发和利用C．焚烧秸秆给农田做肥料D．工厂通过加高烟囱排放废气4．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A ．取用B ．称取C ．量取D ．溶解5．下列有关安全常识的叙述，正确的是（）A．冬天用炭火取暖时关闭门窗B．进入面粉厂时可穿鞋底带铁钉的鞋子C．从火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻D．误食重金属盐中毒后，为减轻毒性应立即喝盐水6．接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（）A．MDMA由4种元素组成B．一个MDMA分于中含有29个原子C．MDMA的相对分子质量为193gD．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：147．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（）A．分子是化学反应中的最小粒子B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1C．该反应不遵循质量守恒定律D．该反应实现了无机物与有机物的转化8．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液D．铁在高温的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈9．下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42-B．在稀盐酸中：Ag+、NO3-C．在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D．在硝酸铵溶液中：K+、OH-10．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁二、非选择题（共7小题，每空1分，满分40分）11．妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。

沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质

基础实验8 酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶液变成_黄__色__;黑色粉末逐渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。

化学酸和碱的中和反应试题及解析

化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)

化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题【答案】A【解析】【分析】碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。

【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确；B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确；D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。

故选A。

【点睛】向硫酸中不断加水pH值不能到7。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析)【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序3．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【来源】2013-2014湖北省松滋市中考化学模拟题一试卷（带解析)【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C考点：酸的性质、饱和溶液的定义4．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是A．B．C．D．【来源】山东省济南市章丘区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题【答案】C【解析】【详解】A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；故选：C。

酸碱中和反应的实验结果分析与解释

酸碱中和反应的实验结果分析与解释酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸性溶液和碱性溶液之间，通过相互中和来形成中性溶液。

本文将对酸碱中和反应的实验结果进行分析与解释。

在实验中，我们使用了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为典型的酸碱溶液进行反应。

实验操作如下：首先，将一定量的盐酸溶液放置在一个容器中；接着，使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，并同时进行搅拌直至溶液的颜色发生变化；最后，记录下滴加氢氧化钠的体积。

根据实验结果，盐酸与氢氧化钠发生反应后形成了氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

这是因为盐酸中的氢离子（H+）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，产生了水分子，并释放出热量。

同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在反应中未发生变化，仍然存在于溶液中。

值得注意的是，在酸与碱完全中和的情况下，滴加氢氧化钠的体积应该与酸溶液初始时的体积相等。

通过测量滴加氢氧化钠的体积，我们可以确定反应的摩尔比例，进而计算出待滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度。

此外，酸碱中和反应的pH值变化也可以提供实验结果的分析依据。

在反应开始时，盐酸的pH值较低，而氢氧化钠的pH值较高。

当两者混合并完全中和时，生成的中性溶液的pH值接近于7。

通过测量反应过程中溶液的pH值变化，我们可以了解反应的进程和完成度。

酸碱中和反应的实验结果与理论计算结果的偏差可能由实验误差和反应的副反应造成。

例如，在实际操作中，滴加氢氧化钠溶液时可能存在滴管滴液速度不均匀、背光误差等因素，这些都会导致滴加体积的误差。

此外，由于反应速率快，不完全地混合搅拌也可能导致部分反应未能充分进行，从而影响结果准确性。

总结而言，酸碱中和反应的实验结果分析与解释主要通过记录滴加体积、测量pH值变化等方法进行。

实验结果显示，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时溶液的pH值接近于7。

然而，实验误差和反应副反应的存在可能会导致实验结果与理论计算结果有一定的偏差。

因此，在进行酸碱中和反应实验时，应该注重实验操作的准确性和仪器的正确使用，以提高结果的准确性和可靠性。

酸和碱的中和反应

酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。

现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。

实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。

注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。

若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。

蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。

实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。

例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验

例谈盐酸和氢氧化钠反应的实验作者：任春华来源：《中学教学参考·理科版》2013年第10期酸碱中和反应是初中化学常见的一类复分解反应，其中又以盐酸和氢氧化钠反应最具代表性。

但是他们之间的反应和一般的化学反应不同，没有明显的现象。

如何确定盐酸和氢氧化钠之间发生了反应，是教学的重点，也是教学中的难点，在各种考试中也常常出现。

现将实验方法及典型习题归纳如下。

一、借助酸碱指示剂图1方法：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸。

现象：红色逐渐消失。

方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：一开始出现红色是由于氢氧化钠溶液中电离出OH-，当盐酸加入，OH-+H+=H2O，所以红色会逐渐消失。

并且当红色恰好消失时说明加入的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

二、测pH值方法：在盐酸（或氢氧化钠溶液）中不断滴加氢氧化钠溶液（或盐酸），并测定在滴加不同滴数溶液后混合体系的pH值。

现象：盐酸中加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中加盐酸图2图3解析：图2表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化过程。

初始溶液pH7。

图3表示向氢氧化钠溶液中加盐酸，初始为碱溶液pH>7；随着酸的加入，发生酸碱反应pH减小；当恰好完全反应生成氯化钠和水时，pH=7；酸过量时，pH三、测定反应前后的温度图4方法：在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，测定滴加不同滴数后混合体系的温度。

现象：如图4所示。

解析：由于酸和碱的反应是中和反应，且反应放热，所以随着反应的进行温度逐渐升高。

当温度为最大值时两物质恰好完全反应。

以上是最常规的判断盐酸和氢氧化钠反应的实验。

但也不乏其他的方法，比如：【例1】（2010·上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

四川省中考化学实验操作考试题

化学学科实验操作试题（三）酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用一、实验目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。

二、实验用品：酸性硫酸铜溶液（硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制）、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。

三、实验步骤及评分标准：探究锌、铜、镁的金属活动性一、实验目的：通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应，学会验证金属活动性强弱的简单方法。

二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片（三种金属分别盛于表面皿中）、铜片、镁片（一小段即可）、镊子、稀盐酸（盛于细口瓶中）、玻璃棒（用于推金属片）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸（擦镊子）。

三、实验步骤及评分标准：化学学科实验操作试题（七）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。

二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm ×10cm）、药匙、滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml ）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。

学校报名号姓名成绩化学学科实验操作试题（十二）用PH试纸测定未知溶液的酸碱度一、实验目的：用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。

二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。

三、实验步骤及评分标准：化学学科实验操作试题（十五）用盐酸中和氢氧化钠溶液一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。

2019年安徽省中考化学复习热点题型第15题科学探究题(word版有答案)

2019年安徽省中考化学15题科学探究题1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。

由图2还能得出的其他结论是。

【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到现象，就可说明反应已经发生。

该反应的化学方程式是。

【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了气体。

【注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。

（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是。

你认为应怎样改进试验？。

【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。

小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是。

（2）该实验可能造成的危害是。

【答案】解：【实验一】图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠完全反应；由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。

故填：溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。

【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

鲁教版九年级化学例题解析：实验探究中和反应

实验探究中和反应中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。

例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。

为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：（1）提出问题：小何要探究的问题是。

（2）猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。

为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。

（3）实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。

小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。

为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。

（4）交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。

当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。

解析（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。

（2）酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。

（3）在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。

正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。

（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。

参考答案（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性（2）中性 OH－滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入锌粒，观察现象等（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑变式题某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

氢氧化钠和盐酸反应

氢氧化钠和盐酸反应氢氧化钠和盐酸反应是一种常见的酸碱反应。

这种反应可以用于许多实际应用中，包括制备盐和调节溶液的酸碱度。

以下是对氢氧化钠和盐酸反应的详细讨论。

氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）是化学中常见的两种化合物。

NaOH 是一种强碱，盐酸是一种强酸。

在一定的条件下，当它们相互反应时，产生的产物是盐和水。

这种反应的化学方程式如下所示：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠中的氢氧化物离子（OH-）和盐酸中的氢离子（H+）发生反应，生成水分子（H2O）。

同时，氢氧化钠中的钠离子（Na+）和盐酸中的氯离子（Cl-）结合形成盐（NaCl）。

因此，这个反应既是酸碱中和反应，也是一个离子交换反应。

在实验室中，可以通过直接混合氢氧化钠溶液和盐酸溶液来观察和研究这种反应。

实验中可以使用不同浓度和体积的溶液，以研究反应速率、反应热等反应动力学参数。

不过，在实际应用中，氢氧化钠和盐酸反应有许多重要的应用。

首先，这种反应用于制备化学实验室中常用的盐。

例如，在实验室中，可以通过将固体氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠盐。

这种氯化钠是一种非常常用的实验室试剂。

此外，氢氧化钠和盐酸反应的另一个重要应用是调节溶液的酸碱度。

在实验室和工业生产中，经常需要调节溶液的酸碱度以满足特定的要求。

通过向溶液中添加适量的氢氧化钠或盐酸，可以改变溶液的pH值。

例如，在水处理领域，需要将酸性废水中的酸性物质中和，以达到环保标准。

可以将氢氧化钠添加到废水中，与酸性物质反应，中和酸性，从而将pH值提升到合适的范围。

此外，在生活中还有一些常见的使用场景。

例如，在家中，我们常常使用含氢氧化钠的洗涤剂来去除油渍。

这是因为氢氧化钠可以与油脂发生酸碱中和反应，从而将其溶解和除去。

然而，需要注意的是，由于氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，因此在操作这种反应时要注意安全。

在实验室中，需要佩戴适当的个人防护设备，如实验手套和防护眼镜。

在生产环境中，也需要遵守相应的安全操作规程。

验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题

验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题实验探究题：验证氢氧化钠和盐酸的反应
目的：验证氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）之间的反应，并理解酸碱中和反应的基本原理。

材料：
1.氢氧化钠溶液
2.盐酸
3.酚酞指示剂
4.滴定管
5.烧杯
6.磁力搅拌器
步骤：
1.在烧杯中加入约20ml的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞指示剂。

此时，溶液
应呈现红色，因为酚酞在碱性环境中呈现红色。

2.使用滴定管缓慢地向烧杯中滴加盐酸，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，使反应更
均匀。

3.当溶液颜色由红色变为无色时，停止滴加盐酸。

此时，说明氢氧化钠和盐酸已
经发生了完全反应。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
结论：
通过这个实验，我们成功地验证了氢氧化钠和盐酸之间的反应。

当我们将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中时，溶液的颜色由红色变为无色，这表明酸碱中和反应已经发生。

在这个反应中，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。

此外，这个实验也展示了酸碱指示剂（如酚酞）在化学实验中的重要作用。

通过指示剂的颜色变化，我们可以直观地观察到酸碱反应的进程，从而更好地理解酸碱中和反应的基本原理。

拓展：
1.在实际应用中，氢氧化钠和盐酸的中和反应被广泛应用于废水处理、制药、食
品加工等行业。

2.尝试使用其他酸碱指示剂（如溴酞蓝）进行实验，观察颜色变化并记录结果。

3.通过改变氢氧化钠和盐酸的浓度、温度等条件，探究这些因素对酸碱中和反应
速率的影响。

初三化学实验题有关氢氧化钠的性质

1.酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等。

小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为他得出的结论 (填“正确或错误），理由是。

(2)下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为。

（3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

实验步骤实验现象结论2.（6分）某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：（1）填充实验过程空格项：实验步骤实验现象实验结论步骤①取适量NaOH 溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。

。

步骤②用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，。

溶液颜色逐渐变浅直至到无色。

氢氧化钠与稀盐酸反应。

步骤③当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。

步骤④ 将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。

（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：①. .氢氧化钠溶液与盐酸反应。

反应中消失的离子有：A B C D① .上图微观模型所反映的NaCl 溶液溶质的质量分数： 3. （2010西城区一模）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。

某兴趣小组同学为证明NaOH 与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。

方案一：先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH ，若测得溶液的pH （填序号），则证明NaOH 与稀盐酸发生了化学反应。

a ．逐渐增大并≥7 b ．逐渐减小并≤7 c ．始终不变并等于7方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。

中考化学实验操作评分标准及实验报告(含答案)

用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同一、实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。

从而用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同。

二、实验用品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻璃片两片、饮料管（放于烧杯内）、酒精灯、火柴（放在表面皿上）、小木条（放于烧杯内）、水、盛放废弃物的大烧杯、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题（一）组装实验室制取氧气的装置一、实验目的：正确组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备。

二、实验用品：大试管(Ф25mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题(二)实验室制取二氧化碳一、实验目的：正确组装制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满。

二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm，用于组装气体发生器）、集气瓶（125mL）、玻璃片、试管架、带导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、烧杯（盛水查气密性）、大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）、酒精灯、木条（放在烧杯中）、火柴（放在表面皿上）、镊子、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。

厦门市初中化学实验考查试题（三）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。

二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm ×10cm）、药匙、滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml ）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。

厦门市初中化学实验考查试题（四）用盐酸中和氢氧化钠溶液一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。

氢氧化钠和盐酸的反应过程

氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和的经典例子，反应过程具体如下：
1. 实验准备：需要准备好氢氧化钠固体或溶液以及盐酸溶液。

将适量的氢氧化钠加入到盛有盐酸溶液的烧杯中。

2. 搅拌观察：在加入氢氧化钠后，要搅拌溶液以便两者充分反应。

这时可以观察到溶液温度升高，冒出气泡，并发出“嘶嘶”声，这是因为生成了水分子和热量的释放。

3. 颜色变化：可以使用pH试纸或酸碱指示剂如石蕊试液来检测溶液的酸碱性。

当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，试纸或指示剂显蓝色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，指示剂显红色；当二者恰好完全反应，溶液变为中性，指示剂恢复为紫色。

4. 滴定终点：通过滴定管继续加入盐酸直到溶液变红，表明反应到达终点。

记录此时滴加的盐酸体积，可以用来计算反应物的摩尔比例和反应热。

5. 反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。

在这个反应中，氢氧根离子（OH⁻）与氢离子（H⁺）结合形成水（H₂O），氯离子（Cl⁻）与钠离子（Na⁺）结合形成氯化钠（NaCl）。

此外，这个反应的应用非常广泛，例如在实验室调节溶液的酸碱度，或者用于制备标准溶液等。

同时，这也是一个放热反应，可以通过测量温度变化来计算反应热。

化学反应的酸碱中和实验步骤

化学反应的酸碱中和实验步骤酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过该实验可以学习到酸碱反应的基本原理和实验操作技巧。

下面将介绍一种常见的酸碱中和实验步骤。

实验材料：1. 盐酸（HCl）溶液2. 氢氧化钠（NaOH）溶液3. 酚酞指示剂4. 烧杯5. 滴管6. 温度计7. 磁力搅拌器实验步骤：1. 准备实验材料和设备。

首先，准备所需的盐酸溶液、氢氧化钠溶液和酚酞指示剂。

然后，将烧杯、滴管、温度计等实验设备进行清洗和消毒，确保实验的准确性和可靠性。

2. 加入盐酸溶液。

将一定量的盐酸溶液倒入干净的烧杯中，可以通过量筒或滴管来控制溶液的数量。

3. 加入酚酞指示剂。

取适量的酚酞指示剂加入到盐酸中，酚酞会在酸性溶液中呈现出粉红色。

4. 加入氢氧化钠溶液。

使用滴管，缓慢地将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，同时进行搅拌。

注意观察溶液的颜色变化。

5. 观察反应现象。

当氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中时，会发生酸碱中和反应。

初时，溶液由酸性逐渐变为中性，颜色由粉红色逐渐变为无色。

6. 继续滴加氢氧化钠溶液。

继续滴加氢氧化钠溶液，直到酸碱中和反应完全结束，溶液呈现出稳定的中性状态，颜色保持不变。

7. 记录数据。

在实验过程中，用温度计测量实验溶液的温度，并记录下来。

此外，还可以记录下滴加氢氧化钠溶液的用量和反应的时间。

8. 清洗和整理实验设备。

实验结束后，及时清洗和整理实验设备，保持实验室的整洁和卫生。

通过上述实验步骤，我们可以观察到酸碱中和反应的过程和现象，并了解到实验操作的基本要点。

在实验中，要注意安全操作，避免溶液的溅洒和飞溅，避免接触强酸和强碱。

同时，要严格控制盐酸和氢氧化钠溶液的用量和浓度，避免产生不必要的误差。

总结：化学反应的酸碱中和实验是一种常见的化学实验，在进行实验前要准备好所需的实验材料和设备。

实验步骤包括加入盐酸溶液、加入酚酞指示剂、加入氢氧化钠溶液、观察反应现象、继续滴加氢氧化钠溶液、记录数据以及清洗和整理实验设备。