第四套模拟试题

第四套模拟试题

一、填空（20分）

1、误差可分为（ ）和（ ）。

2、为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有（ ）、（ ）和（ ）。

3、COOH CH NH R 22---+的共轭碱为（ ）

。 4、写出NaNH 4HPO 4的PBE 式（ ）

5、某酸碱指示剂的K (HIn)为1.0×10-5,其变色点pH 为（ ）,理论变色范围为（ ）。

6、某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为（ ）位。

7、在下列情况下,测定结果是偏高、偏低还是无影响?

(1) 用佛尔哈德法测定Cl -,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机溶剂；___

(2) 同（1）条件下测定Br -;____

（3）用法扬斯法测定Cl -，曙红作指示剂。____

（4）若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA 的水中含有Ca 2+, 用此标定后的

EDTA 测定CaCO 3试剂纯度,其结果______。

8、以 c sp 表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（∆pH = 0.3, E t ≤ 0.2%）的条件是lg (c sp K t ) ≥ ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；金属离子M 能用EDTA 准确滴定（∆pM = 0.2 , E t ≤ 0.1%）的条件是lg （c sp K ＇

(MY)）≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 。

9、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3或NaHCO 3或它们的混合物溶液。今用盐酸标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1mL ；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：

a 、当 V 1 == V 2 时，组成是_______；

b 、当 2V 1 == V 2 时，组成是_______；

c 、当 V 2＞ 2V 1 时，组成是__________；

d 、当 V 1＜ V 2＜2V 1 时，组成是___________；

一、选择题（15分）

1、常量分析按照_____划分的一种分析方法，而常量组分分析是按照______划分的一种分析方法。

a 、 试剂用量；

b 、待测组分含量；

c 、试样用量；

d 、所用仪器；

e 、待测组分浓度

2、当P=0.95时,测得Al 2O 3的μ的置信区间为(35.21±0.10)%,其意义是___________

a 、 在此区间内包含μ值的概率为0.95；

b 、在测定的数据中有95%在此区间内；

b 、 总体平均值μ落入此区间的概率为95%；d 、若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内。

3、下列情况将对分析结果产生何种影响：a 、正误差；b 、负误差；c 、无影响；d 、结果混乱。

（1）称量试样时，承接试样的锥形瓶中有少量的蒸馏水。_______

（2）用移液管移取试样溶液时，事先未用待移取液润洗移液管。______

（3）标定HCl 溶液时，使用的基准物无水碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠。_____

4、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4溶液, 若用HCl 或NaOH 调节至同样pH,最

后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC 2O 4-]的关系是______

(A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大

(C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等

5、在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,…)。

(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc

(C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl

6、EDTA 的p K a1~p K a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是____

(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42

7、已知在 1 mol/L HCl 中, `E θ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V, `E θ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V, 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+

至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?___

(A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V

(B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V

(C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V

(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V

8、莫尔法测定Cl -含量时,要求介质的pH 在6.5~10范围内,若酸度过高则___

(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附Cl -增强

(C) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶

9、下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)

(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 ________________

(2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 ________________

(3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- ________________

(A) 催化反应 (B) 自动催化反应

(C) 副反应 (D) 诱导反应

三、计算题

1、测定某铁矿石中铁的质量分数（以w 32O Fe 表示），5次测定结果分别为:67.48%,67.37%,67.47%,67.43%

和67.40%。计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差；（6）平均值的标准偏差；（7）报告经统计后的分析结果；（8）用的置信区间表示分析结果。（12分） 已知：G 0.95,5=1.67,Q 0.95,5=0.73,t 0.95,4=2.78

2、20.0g 六亚甲基四胺加12mol·L -1HCl 溶液4.0mL,最后配制成100mL 溶液,其pH 为多少?

已知462N )CH (的K b =1.4×10-9 pK b =8.85，M ＝140.19g/mol （8分） 3、计算pH=8.00时,As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的条件电位。并说明此时I 2能否氧化H 3AsO 3?

已知:θE (Ⅴ)/As(Ⅲ)=0.56V,θ-I /I 2E =0.54VH 3AsO 4的pKa 1～pKa 3分别为 2.20,7.00,11.50,H 3AsO 3的pKa=9.22（10分）

4、用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe 3+有干扰。此时pH=2.0，Fe(Ⅲ)的浓度为0.10mol ·L

—1，Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5 mol ·L —1；加入EDTA 并使其过量的浓度为0.10mol ·L —1。问此条件下，Fe 3+的干扰能否被消除？(8分)

已知：V 77.0E V 54.0E 233Fe /Fe I /I ==θθ'+

+--32.14K lg 1.25K lg 2FeY FeY ==-- pH=2.00时 ()51.13H Y 10

=α 5、浓度均为2.0×10-2 mol ·L —1

的Th 4+、La 3+混合溶液，欲用0.0200 mol ·L —1EDTA 分别滴定,试问(1)有无

可能分步滴定?(2)若在pH=3.0时,滴定Th 4,能否直接准确滴定?(9分)

lgK ThY =23.2 lgK LaY =15.50 pH=3.0时，lg αY(H)=10.60 , lg αTh(OH) = 0

6、计算0.01mol·L -1NH 4Cl 溶液pH 值.（3分） NH 3的K b =1.8×10-5

分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?

简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。3、在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?