苏教版高中化学必修一专题一测试卷
苏教版高中化学必修一专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质单元测试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24， Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △2O 置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝ Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元自测题试卷练习
化学第一单元自测卷姓名 成绩一、单项选择题（2分/空，共40分）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种 （ ）2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A.碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B.铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C.氧化钠、氯化氢、铜、氧气D.空气、酒精、石墨、硫酸钡3.下列反应是氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑4.在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )A ．荔枝酿酒B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰5．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是() A ．食盐 B ．酒精 C ．蔗糖 D ．植物油6．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为 ( )×1023 B ． C ×1023 D ．17．224mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为( )A ．32g ·mol -1B ．32C ．64g ·mol -1D ．648．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol－19.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.80g SO 2B.16g O 2C.32g H 2SD.3g H 211．下列属于电解质并能导电的物质是( )A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．酒精12.下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13.下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数14.下列电离方程式书写完全正确的是( )A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－15.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )A. 它的式量为720B. 它是一种单质C. 它是一种新型的共价化合物D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同16.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙17．分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③2＋、Mg2＋、SO4加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③19.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱 D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥ B．②⑤⑥C．①②③ D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题1 物质的分类及计量 分层作业3 化学反应的分类 (2)
专题1分层作业3 化学反应的分类A级必备知识基础练1.造纸是我国古代四大发明之一,碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水,成浆效果更佳。
其中K2CO3与Ca(OH)2发生的反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列属于置换反应的是( )A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2KI+Cl2===2KCl+I2C.4NH3+5O24NO+6H2OD.2Na2SO3+O2===2Na2SO43.[河北石家庄北华中学高一期中]下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB.Na2O+H2O===2NaOHC.2KI+Br2===2KBr+I2D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O4.氨气与氯气相遇时有白烟出现,发生的反应有①2NH3+3Cl2===6HCl+N2②NH3+HCl===NH4Cl,下列说法正确的是( )A.①为化合反应B.②为置换反应C.①为氧化还原反应D.②为复分解反应5.思考下列“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+CO2===CaCO3D.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑7.在下列各氧化还原反应中,水中所含元素化合价没有变化的是( )A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)CO+H2C.SO3+H2O===H2SO4D.Cl2+H2O HCl+HClO8.写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙高温分解: ;②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应: ;③铁粉与硫酸铜发生的置换反应: ;④有水生成的化合反应: 。
以上四个反应中,属于氧化还原反应的是(填序号)。
苏教版高中化学必修第一册专题1物制质的分类及计量练习含答案
专题1物质的分类及计量一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.以下说法正确的是()A.向氢氧化钠溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红色B.酸具有相似的化学性质,是因为不同的酸溶液中都含有H+C.反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于置换反应D.碱性氧化物是指能与水反应生成相应的碱的氧化物3.下列叙述错误的是()A.CaCO3、(NH4)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物C.干冰属于化合物;铜矿石、水银均属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.下列叙述正确的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64g③质量相等、密度不等的CO和C2H4的分子数相等④一个钠原子的质量约等于236.02×1023g⑤标准状况下,11.2L H2O含有的分子数约为3.01×1023⑥常温常压下,11.2L CH4中含有的原子数约为1.505×1024⑦1mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L⑧常温常压下,22g CO2中含有的原子的物质的量为1.5mol A.①④⑥⑧ B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦D.③④⑦⑧5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,可由NH4Cl和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2,一种有机物]。
下列说法错误的是()A.NH4CNO的摩尔质量为60B.NH4CNO→CO(NH2)2实现了无机物到有机物的转化C.NH4Cl和AgCNO反应的化学方程式为NH4Cl+AgCNO AgCl↓+NH4CNOD.NH4Cl和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应6.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱HNO3NaCl MgO COC纯碱冰醋酸(CH3COOH)胆矾(CuSO4·5H2O)氧化钾二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO37.物质的分类及部分转化关系如下图所示,下列有关说法不正确的是()A.转化b一定是化学变化B.转化a一定是化学变化C.转化b中一定有元素的化合价发生改变D.转化c可用于分离液态空气制取氧气8.如图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y 与电源负极相连)微观示意图。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
07-专题1 综合检测高中化学必修第一册苏教版
B.点燃引爆前，A室中H2 和O2 的物质的量之比为2.5: 1
C.点燃引爆后，活塞最终停留的位置在3刻度处
D.反应后容器内气体总压强与反应前气体总压强之比为4: 1
【解析】 点燃引爆前，A、B两室中气体的体积之比为2: 1，则A室中混
【解析】 硫酸钠的电离方程式为Na2 SO4
氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2
离方程式为Ca(NO3 )2
2K + + MnO2−
4
Ca2+ + 2(NO3 )2−
2Na+ + SO2−
4 ，A项错误；氢
Ba2+ + 2OH− ，C项错误；硝酸钙的电
Ca2+ + 2NO−
3 ，D项错误。
9.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02 × 1023 个分子，这
A
该温度和压强下，1 mol气体的体积为30 L，不是标准状况下，A项符合题
意；因该气体的物质的量为1 mol，因此若该气体在标准状况下为气体，
则其体积约为22.4 L，B项不符合题意；1 mol该气体含有1.204 × 1024 个
1.204×1024
原子，则该气体分子中含有原子个数为
6.02×1023
= 2，因此该气体为双原
子分子，C项不符合题意；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该
条件下的气体摩尔体积为30 L ⋅ mol−1 ，若O2 在该条件下为气态，则
2 mol O2 在该条件下的体积为30 L ⋅ mol−1 × 2 mol = 60 L，D项不符合题
苏教版高中化学必修一专题1、2化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品必修1专题1、2化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试用时75分钟。
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cl－35.5 Fe－56 Br－80一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.44gCO2所含分子数为2N A个B.标准状况下,11.2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下，N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g4、下列氯化物中，不能通过单质与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2D．CuCl25、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1C．把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．需要480mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、在氧化还原反应Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2中电子转移的数目是A．2e- B．3e- C．6e- D．8e-8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面俯视9、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/amC．22.4bm/a D．22.4a/bm10、下列关于氯水的叙述中，不正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C．久置氯水可以使干燥布条褪色D．久置氯水酸性增强11、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
苏教版高中化学必修1专题1 物质的分类及计量专题检测试卷(一)(1)
课时作业6：专题检测试卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)(2022·江苏金湖中学高一期中)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[Cu(OH)2·2CuCO3]。
以下关于石青的说法错误的是( )A.属于盐B.可溶于水C.在常温下较稳定D.与盐酸反应后的溶液呈蓝色2.(3分)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( )A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身的导电性3.(3分)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的有( )①根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质⑤KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4.(3分)下列各组物质分类正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D5.(3分)下列叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是( )A.木炭不充分燃烧产生有毒物质2C＋O22CO化合反应B.处理印染厂排放的碱性废水H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O复分解反应C.天然气作燃料CH4＋2O2CO2＋2H2O置换反应D.钟乳石形成过程中的一个反应CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反应6.(3分)(2022·云南弥勒市一中高一期末)病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100 nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险。
苏教版高中化学必修1专题一练习题及答案
一、选择题1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤2．下列物质中均为化合物的一组是( )A．金刚石、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D．臭氧、CaCO3、铝合金3．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应5．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水6．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 N A8．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A ．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B ．利用分液的方法将水和酒精分离开来C ．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D ．利用过滤的方法除去水中的泥沙10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸发、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液11．下列操作能证明溶液中有SO 42－存在的是( )A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 42－C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 42－D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 42－ 12．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )A ．溴水B ．烧碱溶液C ．硝酸银溶液D ．碘化钾淀粉试纸13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
06-专题1 培优专练高中化学必修第一册苏教版
变式2 在相同温度下，向三个相同的如图所示的
容器中分别充入等质量的Ne、H2 、O2 三种气体，
则容器中三种气体的体积()从大到小的顺序是
( C )
A.(Ne) > (H2 ) > (O2 )
B.(O2 ) > (Ne) > (H2 )
C.(H2 ) > (Ne) > (O2 )
)
【解析】 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，
胶体中的分散质粒子的直径在10−9 ∼ 10−7 m之间,可以产生丁达尔效应，
A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的“孤烟”指的是固体小颗粒，和
这种薄雾的成分不同，D项错误。
变式5 情境题从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至
非电解质，掌握电离的概念以及电离方 属于常考点
程式的书写方法
5.[2024四川成都高一检测]亚磷酸(H3 PO3 )是一种弱酸，它与足量的NaOH
溶液发生反应的化学方程式为2NaOH + H3 PO3
磷酸受热分解的化学方程式为4H3 PO3
△
Na2 HPO3 + 2H2 O。亚
3H3 PO4 + PH3 ↑ 。下列说法正
Cu2+ + SO2−
4 、KNO3
K + + NO−
3 ,B、C项正
确；将KNO3 固体改为KNO3 溶液后，再在CuSO4 溶液中加入少量KOH固体，
反应生成Cu(OH)2 沉淀和K 2 SO4 ，溶液中的离子浓度基本不变，溶液导电
能力几乎不变，故灯泡亮度无明显变化，D项错误。
专题1 培优专练
置中分别通入等质量的NH3 和O2 中的一种（厚度不计的密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是()A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是()A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
在上述反应过程中，没有．．涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C解析：碳酸钙分解属于分解反应，CaO与水作用生成Ca(OH)2属于化合反应，Ca(OH)2与K2CO3作用属于复分解反应，C项符合题意。
8．下列叙述中正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数之比为：3C．等质量的CO与CO2中所含的碳原子数之比为：7D．将98 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L－1答案：C解析：A项中摩尔质量缺少单位；B项中所含的氧原子数之比为：1，D项中的溶液体积未知，所以无法求算出硫酸的浓度；C项正确。
9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 LB．标准状况下，18 g H2O中所含的电子数为10N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O2含有的分子数为0.5N A答案：B解析：氮气是双原子分子，含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 L；常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不等于0.5 mol；标准状况下H2O2为液体，所以11.2 L H2O2含有的分子数不是0.5 mol；B项正确。
10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，主框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案：A解析：等质量的H2(双原子分子)与He(单原子分子)的分子个数之比为：1，体积之比为：1，A项正确。
11．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体的密度相等C．气体的质量相等D．摩尔质量相等答案：A解析：同温同压下若气体的体积相等，则物质的量一定相等，N2、O2、NO均为双原子分子，故两瓶内所含原子数也相等，A项正确。
12．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时应采取的措施是() A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的液体C．影响不大，不再处理D．重新配制答案：D解析：定容时液面若超过了刻度线，则会导致所配溶液的浓度偏低，应重新配制，D项正确。
13．已知有机化合物丙酮是一种无色液体，易溶于水，密度小于1 g·cm－3，沸点约为55 ℃。
实验室欲从丙酮和水的混合液中将丙酮分离出来，一定要用到的仪器是()A．蒸馏烧瓶B．分液漏斗C．量筒D．蒸发皿答案：A解析：由于丙酮的沸点与水差距较大，又相互溶解，故应采用蒸馏的方法进行分离，A项正确。
14．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
则下列表达式正确的是()A．n(NaCl)＝ρV/58.5B．c(NaCl)＝10ρw/58.5C．w＝m/ρVD．V＝22.4m/58.5答案：B解析：A项ρV表示氯化钠溶液的质量，并不是NaCl的质量；C项应该是w%＝m/ρV；D项中V是氯化钠溶液的体积，22.4m/58.5不是氯化钠溶液的体积；B项正确。
15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2含量编号①0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol —②0.1 mol 0.3 mol —0.1 mol则下列有关这两份营养液成分(忽略水)的说法中正确的是()A．只有钾的质量相同B．只有锌的质量相同C．完全相同D．完全不同答案：C解析：根据元素守恒原则可知，两份营养液的成分中各种元素物质的量均相同，C项正确。
16．在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且X 的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是()A．甲中的分子数比乙中的分子数多B．甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少C．X的摩尔体积比Y的摩尔体积小D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小答案：B解析：因为质量相同，且密度X大于Y，所以甲容器的体积小于乙。
由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。
而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。
物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，B项正确。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示。
试回答下列问题：(1)该沉淀分子中含有的元素有________种，原子个数有________个。
(2)上述元素中，质子数最大的元素是________(填元素符号)，N3－的结构示意图为________。
(3)自然界中存在12C、13C、14C，它们之间的关系是________________，它们的原子具有相同的________(填字母，下同)，不同的________。
A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数答案：(1)5；31(2)Ni；(3)互为同位素；BD；AC18．(10分)质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积之间存在一定的换算关系。
试回答下列问题：(1)在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3。
则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为①体积：____________(填字母，下同)；②密度：____________；③质量：____________；④氢原子数：____________。
(2)常温常压下，CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成0.5 L Na2CO3溶液，若此时溶液中含Na2CO3,0.05 mol，则反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)________(填字母)。
CO2NaOH溶液中的溶质Na2CO3溶液中的溶质A 1.12 L 0.1 molB 0.05 mol 0.1 mol·L－1C 0.1 mol 0.1 mol·L－1D 4 g 0.05 mol·L－1答案：(1)①b>a>d>c；②c>d>a>b；③a>c＝d>b；④a>b>d>c(2)BC19．(8分)某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84 g·cm－3，溶质的质量分数为98%。
某次学生实验需要480 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。
(1)请完成下表：选用容量瓶的规格/mL 所需浓H2SO4的体积/mL(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作________之间(格式①～②)。
①稀释②量取浓硫酸③将溶液转移至容量瓶④定容⑤摇匀(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释时的操作方法是________________________________________________________________________。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶用少量稀硫酸润洗2～3次C．往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出D．烧杯未进行洗涤E．定容时俯视刻度线答案：(1)500；13.6(2)③～④(3)用玻璃棒引流，缓慢将浓硫酸加入水中，边加边搅拌(4)ABE20．(10分)某同学将下列试剂置于实验室的四个储存柜中。
储存柜甲柜乙柜丙柜丁柜试剂Zn稀盐酸Na2CO3固体NaOH固体稀盐酸NaOH固体乙醇蔗糖(1)上述四个储存柜中存放不合理的两个储存柜是________。
(2)若将上述储存柜中除稀盐酸之外的所有试剂分为Ⅰ、Ⅱ两类，且Ⅰ、Ⅱ类分别包含两种和三种物质，则Ⅱ类所包含的物质是___________________________________________，你分类的依据是______________________________________________。