物质构成的奥秘知识点复习超详细
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
第三单元物质构成的奥秘知识点
相对原子质量≈质子数+中子数
３、注意：
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
１、画法与含义:
２、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
原子核的体积很小,但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子(带负电）
体积大,质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
６注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
②18９7年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的:
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
３、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类,又讲个数、说构成
元素:宏观（总称)、只讲种类,不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
主题二 物质构成的奥秘-2022中考化学考前必背重难点知识手册
2022中考重难点知识手册专题二物质构成的奥秘知识点1：构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。
2．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。
同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。
3.物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。
4.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：①气体单质，如H2 、O2、N2、Cl2等①非金属化合物，如H2O、CO2 、P2O5 等（2）由原子构成的物质：①金属单质，如Fe、Cu等特点：①稀有气体，如：He、Ne等是单质且化学式与①固态非金属单质，如金刚石等元素符号相同（3）由离子构成的物质：大多数金属化合物，如NaCl、CuSO4等特点：含有金属元素且是化合物5.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。
6.分子和原子关系：分子是由原子构成的。
7.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
8.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。
如：水分子 H2O 一个水分子 H2O 三个水分子 3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。
如：氢原子 H 一个氢原子 H 三个氢原子 3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定．．要省略。
）9.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。
如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（H2O），一定不变的微粒是氢原子(H)和氧原子(O) 。
10．在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
知识点2：物质的多样性1.物质的分类：（1）纯净物与混合物的区别：是否只含一种物质注意：纯净物有化学式，混合物无化学式（2）单质与化合物的区别：是否只含一种元素（微观：是否只含一种原子）注意：单质、化合物首先是纯净物，因此，只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物（3）有机物与无机物的区别：是否含碳元素注意：①有机物与无机物首先是化合物，单质和混合物一定不是有机物①CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐尽管含碳元素但它们不是有机物，是无机物（4）氧化物中只有两种元素且当中有一种是氧元素（如：Rx Oy ）-2 知识点3：化学元素和物质的组成 1.元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总及技能清单
子
部
分
1.化学变化的实质：分子先分裂成原子，原子再重新组合成新分子；
2.分子：是保持物质化学性质的粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子；
元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称；
3.分子与原子的联系：都能构成物质；分子由原子构成；
4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
2.Ne表示：氖元素；一个氖原子；氖气；Al3+表示铝离子；
3.3Mg2+中前面的“3”表示3个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
元
素
部
分
1.元素符号的意义：一种元素，一个原子；
金石稀类元素符号还表示一种物质；
2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质；最外电子数<4一般为金属元素在化学变化中易失去电子，其化学性质不稳定；最外电子数>4一般为非金属元素在化学变化中易得电子，其化学性质不稳定；最外电子数=8（He为2）时为稀有气体元素，其化学性质稳定；
氢气、氧气、氮气、磷、硫、碳、镁、铁、氦气、氩气、氖气；
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、二氧化氮；
2
能叙述物质的组成
1.依据化学式；2.模式：A2B3由A元素和B元素组成；
3
能叙述物质的构成
由分子构成的物质——A2B3由A2B3分子构成；
模式：由原子构成的物质——A由A原子构成；
由离子构成的物质——AB由A离子和B离子构成；
4
能通过叙述不同物质的组成
找出宏观相同之处
如：找出二氧化碳和氯酸钾中都含有氧元素；
5
能通过叙述不同物质的构成
找出微观相同之处
如：找出液氧和空气中都含有氧分子；
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。
结论：水不能使酚酞变红。
2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。
结论：浓氨水能使酚酞变红。
3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。
结论：①（主要）微粒在不段运动。
②（其它）浓氨水有挥发性。
氨水显碱性。
注：温度越高，微粒运动速率越快。
实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。
气体易被压缩，固体液体不易被压缩。
结论：微粒间有空隙。
气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。
注：温度越高，微粒间空隙越大。
总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。
2、微粒是在不断的动运。
温度越高，微粒运动速率越快。
3、微粒间有空隙。
温度越高，微粒间空隙越大。
能直接构成物质的微粒有三种：分子（气体、水、碘单质）、原子（金属、稀有气体、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。
3、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
4、由分子构成的物质包括:气体（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）5、所有分子都是由原子构成的。
6、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。
水分子由H原子和O原子构成，一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。
注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。
三、原子1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。
2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。
3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。
4、分子的质量不一定比原子的质量大。
5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福原子核质子（+）（+）中子（不带电）原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。
物质构成的奥秘知识点
主题三物质构成的奥秘1.纯净物由一种物质(宏观)组成，由一种分子(微观)构成，有固定的组成和确定的性质；混合物由两种或两种以上物质(宏观)组成，由两种或两种以上分子(微观)构成，没有固定的组成和确定的性质。
2.单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物。
3.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
4.在化学研究中，一般将物质分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质和化合物等。
5.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
6.物质均由元素组成，分子由原子构成。
举例：水是由氢、氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
7.构成物质的微粒有分子、原子、离子。
举例：水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。
8.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
举例：保持水的化学性质的最小粒子是水分子，氧分子是保持氧气的化学性质的最小粒子。
9.分子的特征：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断地运动，且温度越高，分子的运动速率越快；分子之间有间隔，气体物质粒子间的间隔最大，固体、液体物质的粒子间隔比较小；同种物质的分子化学性质相同。
10.用分子的观点解释下列现象：(1)热胀冷缩：分子间隔改变。
(2)花香四溢：分子在不断运动。
(3)食物腐败：分子改变。
(4)酒精挥发：分子在不断运动。
(5)物质三态的变化：分子间隔改变。
11.原子是化学变化中的最小微粒。
举例：在电解水这一变化中，最小的粒子是氢、氧原子。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的。
一般原子核是由质子和中子构成的。
质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称叫元素。
(1)含、缺、补充“什么”指的都是元素。
地壳中含量排在前四位的元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
13.元素周期表元素周期表中单元格的信息(以Ti为例)14.元素表示方法(1)写法：一个人元素有两个字母的写法：前大后小(2)含义：微观上表示原子; 宏观上表示元素15．化合价16.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
原子核外电子（）质子（三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：23.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：24.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子NH4＋含有个质子个电子个中子H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH—含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2＋含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。
规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结
完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。
2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。
3.知道原子可以结合成分子。
4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。
3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。
4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。
⑵不断运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例如：水的挥发、品红的扩散。
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
压强增大，分子间的间距减小。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。
例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
《物质构成的奥秘》 知识清单
《物质构成的奥秘》知识清单一、物质的微粒性我们生活的世界由各种各样的物质组成，而这些物质都是由微小的粒子构成的。
1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。
分子具有一些特点：（1）分子的质量和体积都很小。
一滴水中大约有 167×10²¹个水分子，这足以说明其微小。
（2）分子在不断地运动。
比如，能闻到花香就是因为花中的分子运动到了我们的鼻子中。
温度越高，分子运动越剧烈。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小。
例如，气体容易被压缩，而固体和液体难以被压缩。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子除外，它只有一个质子和一个电子，没有中子）。
原子的性质与分子相似，质量和体积都很小，也在不断运动，原子之间也有间隔。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、原子的结构1、原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
2、核外电子围绕原子核做高速运动，带负电荷。
核外电子的排布是有规律的，遵循一定的分层排布原则。
3、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
4、相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、元素1、元素的定义具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、元素符号用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上小写字母加以区别。
3、元素周期表元素周期表有 7 个横行，18 个纵行。
横行叫做周期，纵行叫做族。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。
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物质构成的奥秘知识点复习
考点1 分子
1、 概念：分子是 最小的粒子。
2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。
②分子的质量、体积都很 。
③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞
利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子
1、 概念：原子是 最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分
2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。
（举例）
原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量？ 注意
①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。
②原子的种类由 决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系
在原子中， ＝ ＝ ＝ 。
④、相对原子质量
以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。
相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋
三、元素
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系： 22.元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素：
23.H 表示 、1个 。
2H 表示 ，H 2表示
Cu 表示 、 、
画出前18号元素的原子结构示意图
原子
（ ）
原子核（ ）
核外电子（ ）
质子（ ）
中子（ ）
从原子结构示意图你发现什么规律？
原子序数=
质量数=
练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子
CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子
NH4＋含有个质子个电子个中子
H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子
CO2含有含有个质子个电子个中子个原子
OH—含有个质子个电子个中子
S2含有个质子个电子个中子
Mg2＋含有个质子个电子个中子
第三节离子
1.核外电子的排布
现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。
规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
②第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，③最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）。
2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下4.离子的形成：叫做离子。
带正电荷的原子叫做离子，带负电荷的原子叫做离子。
离子内质子数核外电子数，原子通过变成离子，离子也可以通过
变回原子。
5.离子符号
离子符号表示的意义：Mg2+表示。
2O2-表示。
6.一定带正电的粒子：、、；一定带负电的粒
子：、；不带电的粒子有：、、。
弧线表示
弧线上的数字表示表示和
-2 第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式
①表示 （宏观意义） ②表示 （微观意义）③表示 （宏观意义） ④表示 （微观意义）如H 2O 的意义：
①表示 （宏观意义） ②表示 （宏观意义）③表示 （微观意义） ④表示 （微观意义）
3. 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。
4. 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。
例如：3H 2O ：3表示 。
5. 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H 2O ：
2表示 6. 化学式的书写：
⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气： 、氧气： 氮气： 氯气;
B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁： ；红磷： 钙：
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的
就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁： ； 氯化镁：Mg +2 Cl -1
2；硫酸钠： Na +1
2SO 4
4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的 标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
如试写出①负一价的氯元素 ②正三价的铁元素 ③负二价的硫酸根 ④氧化铝中铝现显三价
5.化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
在化合物里 为0。
在单质中元素的化合价为 。
同一元素在不同物质里 显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素 显不同的化合价（填“可以、不可以”） 元素化合价口诀 原子团及化合价
6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
写出下列物质的化学式①硫酸亚铁 ②氯化铁 ③碳酸钙 ④硝酸银 ⑤氢氧化铝 3. 化学式周围数字的意义
① 元素符号前的数字表示几个 。
如2H 中的“2”表示 。
② 化学式前的数字表示几个 。
如2H 2O 中的“2”表示 。
③ 元素符号右下角数字表示 。
如CO 2中的“2”表示 。
④ 元素符号右上角的数字表示 。
如Fe 3+中的“3”表
示 。
+3
示 。
4. 小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以A m B n 为例, 即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 相对分子质量＝（ ）之和
如：计算 (NH 4)2CO 3的 相对分子质量
组成元素的质量比＝（ ）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
计算NH 4NO 3中各元素的质量比
化合物中某元素的质量分数＝
计算NH 4NO 3中氮元素的质量分数 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
①计算160千克NH 4NO 3中氮元素的质量 ②计算多少千克NH 4NO 3中含有35千克氮元素？
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
常见物质的化学式
化合物
氧化物
盐 （每个阴离子的第一个纵行写化学式，第二个纵行写名称）
有机物
其他：氨气
常见物质的俗名。