金属活动性顺序的中考题型与解析

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。

2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。

现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。

一、金属活动性强弱的推断例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

说明甲的活动性比丙的强，故选A【解析】根据表中提供的实验结果可知：X、Y、Z、W四种金属中只有X、W能和盐酸发生反应，说明X、W的活动性分别比Y、Z的强；Y能和Z的硝酸盐反应，说明Y的活动性强于Z；X能和W的硝酸盐反应，说明X活动性强于W；所以选A例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

金属活动性顺序考点题型与评析

金属活动性顺序考点\题型与评析作者：曾勇胡明胜来源：《中学教学参考·理科版》2010年第06期金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有:第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应(金属+酸→盐+H2)发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应(金属+盐→新金属+新盐)发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼(除K、Ca、Na外),盐要可溶于水。

从逆向思维考查金属活动性顺序的角度有:第一,从金属活动性强弱逆推金属与O2、稀硫酸、盐酸反应的难易或剧烈程度;第二,从金属与酸能否发生反应逆推金属与H排位顺序;第三,从金属与盐能否发生反应逆推金属与组成盐的金属的活动性强弱。

拓展的考点是铁与酸、盐发生置换反应生成的是的化合物。

下面以2009年各地中考试题为例,对金属活动性顺序的考点和题型评析如下。

一、选择题【例1】 (2009,佛山)金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是()。

A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁分析:本题考查能力层次属中等。

从置换反应特点:“单质+化合物→单质+化合物”即知选项A错误。

根据逆向思维,从金属与盐能否发生反应逆推金属与组成盐的金属活动性强弱可知,金属R的活泼性比Cu要强,但只要排在Cu前就可以了。

答案选B、C。

【例2】 (2009,绥化)有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过-会儿,在Y的表面有银析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是()。

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y分析:本题考查能力层次属中上。

可以运用逆向思维进行推理。

中考化学专题复习热点题型归类：金属活动性

金属活动性习题有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为( )。

A. Z、Y、XB. Y、X、ZC. Z、X、YD. Y、Z、X解析本题主要是通过金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生置换反应来判断金属的活动性强弱，这种题型在中考中非常常见。

由“将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X 不溶”可知，Y能与稀盐酸反应，而X不能，说明在金属活动性顺序中，Y排在氢的前面，X 排在氢的后面。

由“将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属”可知，X能将Z从它的硫酸盐溶液中置换出来，说明X的活动性比Z强。

答案为B。

拓展题1甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲解析本题主要是通过金属与氧气反应的难易程度、金属与金属化合物溶液之间能否反应来判断金属的活动性强弱，比较新颖。

根据“甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应”可知，四种金属中甲的活动性最弱。

由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”可知，丙不能将丁从它的盐溶液置换出来，而乙能将丁从它的盐溶液中置换出来，说明丙的活动性比丁弱，乙的活动性比丁强。

答案为D。

拓展题2则它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )A.Mg Ni Mn CuB.Cu Ni Mn MgC.Cu Mn Ni MgD.Mg Mn Ni Cu解析本题根据金属与金属化合物溶液之间能否反应来比较陌生金属的活动性强弱，主要考查学生获取信息的能力。

根据Ni不能与MgCl2溶液反应而能与CuSO4溶液反应，说明Ni.活动性比Mg弱但比Cu强。

金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法

金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。

一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。

这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。

还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。

这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。

锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。

有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。

如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。

华师版科学中考试题汇编——金属的活动性顺序及应用(有答案)

金属的活动性顺序及应用一、单选题1.（2015•舟山）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小2.（2015•舟山）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小3.（2016•金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A.金属活动性A＞BB.生成氢气的质量A＞BC.反应的硫酸质量A＜BD.反应的金属质量A＜B4.（2016•温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A.①②B.①③C.②④D.③④5.（2016•台州）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（）A.利用元素周期表，可查阅元素符号B.利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质C.利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应D.利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量6.（2017•丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强7.（2017•绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段（不含两端点）析出的金属是FeC.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m28.（2017•温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。

与金属活动性顺序有关的中考题例析

与金属活动性顺序有关的中考题例析
排在镭（ra）后，金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。

钡在金属活动性顺序表里排第2，在k后面ba与水反应：ba+2h2o=ba (oh)2+h2金属活动性顺序表：kbacanamgalmnzncrfenisnpbhcuhgagptauf。

金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。

金属活动性和反应的频繁程度毫无关系。

大多数人指出铯与水反应可以核爆，而锂与水反应很豁达，误以为铯比锂开朗，但这种观点就是错误的。

金属活动性只和其电极电势有关，和频繁程度毫无关系。

因此，锂就是活动性最强大的金属。

开朗性从小至大，钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金，k ba ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au。

中考化学金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序的应用一、选择题1.下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁B.镁C.锌D.铜2. 下列金属不能和FeSO4溶液反应的是()A.ZnB.MgC.CuD.Al3.如图为某文化衫图案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生, 是由于镁的()A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强4.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。

根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y5.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。

下列说法正确的是 ()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.实验前金属M应用砂纸打磨D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。

下列说法不正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.将实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能达到本实验的探究目的7.化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式中书写错误的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.[2019·无锡]将一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色。

有关“金属活动性顺序”的中考试题解析

有关“金属活动性顺序”的中考试题解析河南滑县道口镇第一初中朱冠军金属活动性顺序是学习化学必备的工具性知识，在中考中对金属活动顺序的考查是一个重点，在每年的中考试题中必定亮相。

所以，在化学学习中，要求学生必须牢记并理解、掌握其应用。

下面是中考中常见题型的例题解析。

1、根据化学反应判断金属活动性顺序例1．（滨州市2010）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应。

①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑④Z与H2SO4不发生反应。

则三种金属的活动性满足（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y【解析】本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序。

规律：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而不管它是氢前还是氢后；排在氢前面的金属能把酸中的氢置换出来。

依据题意，X 能把YSO4中的Y置换出来，说明X 在金属活动顺序中排在 y的前面，而Y能把ZNO3中的Z置换出来，说明Y在金属活动顺序表中排在Z的前面。

X 能和H2SO4反应生产氢气，而Z与H2SO4不发生反应,说明在金属活动性顺序表中X排在氢的前面，Z排在氢的后面。

故X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱的顺序为:X＞Y＞Z。

则三种金属的活动性满足A。

2、判断在溶液中的置换反应能否发生例2、（2010年襄樊市）下列各组物质不能发生反应的是（）A、镁与稀硫酸B、锌与硫酸铜溶液C、铝与硝酸银溶液D、汞与氯化铜溶液【解析】金属与酸反应有如下规律：①只有排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应时不生成氢气而生成水，浓盐酸具有强挥发性，使生成的氢气含有氯化氢气体而不纯净；②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

中考理化生十道例题破解金属活动性顺序难点

十道例题破解“金属活动性顺序”难点金属活动性顺序是中考必考知识点，是初中化学的重点也是难点，也是中考化学的热点考查内容之一。

为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，我结合各地中考试卷，总结了一下常见题型，供同学们参考。

一、金属和酸的反应考点1.反应速率金属与酸的反应速率主要与：金属活动性顺序，金属状态(粉末状、块状等)，温度，酸的浓度。

其中选择题常考察金属活动性顺序，而探究题常探究酸的浓度对反应速率的影响。

考点2.生成氢气的质量这里要分为两种情况：a.金属不足酸过量。

相同质量的金属生成氢气质量由多到少依次是：Al>Mg>Fe>Zn(同学们可以自己亲自算一下)b.酸不足金属过量。

生成氢气质量：Al=Mg=Fe=Zn针对以上两点，常见的题型有：a.图像题b.天平问题c.判断金属组成(具体例题见附件第1---6题)二、金属+盐溶液1.活动性顺序的判断(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外。

(2)参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。

如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

一．金属和酸反应:a.图像题1、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（）A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高解析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快。

中考专题复习：金属活动性排序题型解析课件最新课件

方法总结：
1.酸足量时，用金属的质量计算氢气，等质量金属产生氢气质量不同。通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为+n，与足量盐酸反应，消耗m克金属产生氢气的质量为x;
则 2R + 2nHCl = 2RCln + nH2↑
2A
2n
m克
x
x= （mn/A)克氢气的质量= (化合价/相对原子质量)×金属的质量
方法总结：
1.用不同的金属置换同种盐溶液，活动性强的金属先与盐溶液反应。
2.用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的首先被置换出来。
解题时注意反应物的量
【举一反三】在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，
滤液中大量存在的金属离子是（ D ）
【设计实验】为了验证猜想是否成立，同学们分
成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁
片分别放入稀盐酸中，观察现象。
(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入
硫酸铜溶液中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实
验)： 21..将将锰铁片片放放入入硫硫酸酸铜锰溶中液，中再，将再铜将片放
__ 锰入片硫放酸入锰硫溶酸液亚中铁溶液中
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想
一是正确的。第一组同学的实验现象
是：锰片与稀盐酸反应产生气泡的速度快。
方法总结：
设计实验验证比较三种金属的活动性顺序的方法： 1.金盐金：活动性最强金属，活动性居中金属的盐溶液，活动性最弱金属。 2.盐金盐：活动性最强金属的盐溶液，活动性居中金属，活动性最弱金属的盐溶液。 3.三种金属和一种酸，根据它们之间是否发生反应以及反应的剧烈程度来进行判断。

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 (1)

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。

2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。

有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。

现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。

一、金属活动性强弱的推断例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

说明甲的活动性比丙的强，故选A例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)

中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。

2020年中考化学试题分类汇编(解析版)：金属活动性顺序

2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：金属活动性顺序7.（2020·恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A. CuSO4溶液B. 稀H2SO4C. AgNO3溶液D. AlC13溶液【答案】A【解析】铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，银与硫酸铜不反应，说明活动性为铝>铜>银；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银都不与稀硫酸反应，但是无法验证铜、银的金属活动性；铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银白色的银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银白色的银，无法验证铝、铜的金属活动性强弱；铜、银都不与氯化铝反应，无法验证铜、银的金属活动性顺序。

7．（2020·平凉）在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。

（）A. X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在比氢的前面，Y 排在氢的后面；把Y和Z放入硝酸银溶液中，Y表面有固体析出，Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，所以三种金属的活动性的顺序为X＞Y＞Z。

11.（2020·湘西）将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生变化，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A.甲>铜>乙B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲D.甲>乙>铜【答案】A【解析】将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应，说明甲比铜活泼，乙没有铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙。

8.（2020·郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中（C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中【答案】C【解析】将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面；将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面；将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强；将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强；根据ABD可得出金属的活动性顺序是Mg＞Cu＞Ag，不必进行的是C。

初中化学金属活动顺序应用的常见题型

初中化学金属活动顺序应用的常见题型金属活动顺序是初三化学的重点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。

纵观近年来的中考题，概括起来主要有以下六种题型：一、根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱例1 下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是[ ]A．Zn、Al、Mg B．Zn、Fe、HgC．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg（1993年北京市中考题）解析：根据金属活动性顺序，答案为B．二、根据化学反应判断金属的活动性强弱例2X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2=Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；X跟稀H2SO4不发生反应。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

（1993年天津市中考题）解析：由金属活动性顺序表可知，Z排在H前面，X排在H后面，Z的活动性比Y强，X 的活动性比Y强，故金属活动性由强到弱的顺序应是Z＞X＞Y。

三、根据金属活动性顺序判断反应能否发生(1、与酸的反应;2、与盐溶液的反应)例3 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是[ ]A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu（1993年哈尔滨市中考题）解析：根据金属活动性顺序，不能和稀盐酸反应的金属应排在H后，能和硝酸汞溶液反应的金属应排在Hg前面。

Cu排在H后，且又排在Hg之前，故答案为D．四、结合质量守恒定律求溶液质量的变化例4下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是[ ]A．铁片和氯化镁溶液B．锌片和硫酸铜溶液C．铝片和稀硫酸D．铜片和硝酸银溶液（1994年安徽省中考题）解析：根据金属活动性顺序，A不发生反应，故溶液的质量无变化；B、C、D能发生置换反应，反应后溶液质量减少，说明该金属的相对原子质量应小于盐溶液中金属的相对原子质量或酸中氢的相对原子质量。

故B、C不符合题意，正确答案选D．五、结合复分解反应规律寻找析出的金属例5 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，问滤液中滴加盐酸时有白色沉淀生成，则析出的少量金属是[ ]A．Ag B．Cu和Ag C．Fe和Cu D．Cu（1995年江西省中考题）解析：由题意知，在滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，即说明滤液中仍有Ag+存在。

2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用(附答案解析)

2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用一．选择题（共16小题）1．（2021•日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。

下列说法正确的是（）A．相对原子质量：丙＜乙＜甲B．金属活动性：乙＜丙＜甲C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁2．（2021•内江）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）A．Cu、Ag、稀H2SO4B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Cu、Ag、FeCl2溶液D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液3．（2021•营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Al 4．（2021•荆门）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放5．（2021•甘南州）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。

实验如图所示。

下列说法正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同6．（2021•黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。

滤渣中没有（）A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 7．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据8．（2021•南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。

中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用

4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中，反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余