2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

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(部编版)2020通用版高考化学总复习非选择题系列练题10422

非选择题系列练题（10）1．化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________（城“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

【答案】①阳极室；②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率Na2FeO4降低)（3）根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。

考点：考查电解池原理2．苯乙烯是重要的化工原料。

以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1回答下列问题：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

2023年广东高考化学总复习高频考点必刷题13 微观探析与离子反应30题(练习版)

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-+ +H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
9．(2022湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
B.金属Na在空气中加热：4Na+O2 Na2O
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．在空气中由淡黄色变为白色：
B．铜与稀硝酸反应：
C．溶液与盐酸反应：
D．过量气体通入硅酸钠溶液中：
12．(2022潮州高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是
A．Na与H2O反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-= +2H2O
C.铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
D.少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.(2022东莞市上学期期末考试)微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是

2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题

物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(一)

非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。

(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。

①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。

(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。

②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。

2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。

一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。

Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。

Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。

(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。

(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。

为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。

图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。

2018高考全国卷Ⅲ化学(附含答案解析)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

2018年高三理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：1197.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。

下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅹ)为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gVV的变化如右图所示。

下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) B水的电离程度：b=c>aC溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。

遵义专版2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第3章物质构成的奥秘精练练习(含答案)

第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的基本微粒组成物质的化学元素一、选择题1．(2013，遵义)遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了( D ) A．分子可以再分 B．分子间有间隙C．分子的质量很小 D．分子不停运动2．下列客观事实的微观解释正确的是( D )选项客观事实微观解释A 品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间有空隙B H2O在通电条件下产生H2H2O分子中有H2C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多D NaOH溶液能导电溶液中存在自由移动的Na＋、OH－3.(2014，遵义)下列事实与对应的解释相符合的是( C )A．空气能被压缩——分子体积可以变小B．结冰的水不能流动——0 ℃以下，水分子不再运动C．铵盐都能与氢氧化钙反应产生氨气——铵盐中含有NH＋4D．20 mL水和20 mL酒精混合后的总体积小于40 mL——分子的质量和体积都很小4．下列各组物质中，都由离子构成的一组是( A )A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HClC．Si、CO2 D．Ar、Au5．(2017，河南)如图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是( B )A．钠原子的质子数为11B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期6．(2017，黄石)从图中获取的信息错误的是( A )A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的相对原子质量是78.96D．硒原子中的质子数是347．市场上有“锌硒茶”“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是( D )A．分子 B．原子C．单质 D．元素8．(2012，遵义)稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。

我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的23%。

如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( B ) A．镱元素是非金属元素B．一个镱原子的核外电子数为70C．一个镱原子的核内中子数为70D．镱元素的相对原子质量为173.0 g9．元素观是化学的重要观念之一。

2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲化学反应速率与化学平衡

第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。

通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。

下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。

已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

2018高考理综化学部分(含答案)

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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。

25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。

1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。

0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。

0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解

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遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是。 (1)A
________
写出溶液和溶液反应的化学方程式：。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
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酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
．＋＋ A Br－ H2O HBr OH－
．＋＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
．＋＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
．＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )

2018高考试题化学部分(word版含答案).doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

2018年高考化学选择题专项训练36套(附详细解析)

2018年高考选择题专项测试36套（附详细解析）选择题专项测试一相对原子质量：N-14、O-161．我国第二部历史著作《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，唐代《酉阳杂俎》更有“高奴县有洧水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”的记载，下列对“洧水”成分的说明正确的是A．是油脂 B．是煤油 C．是石油 D．是醋2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－B．1mol Na与足量水反应，转移2N A个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有N A个CH2=CH2分子D．常温常压下，46g NO2含有2N A个氧原子3.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体(不考虑顺反异构) 最多有 ( )A．8种 B．7种 C．6种 D．5种4．实验室某些物质的制备装置如图所示(夹持装置省略)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 ( )5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法错误．．的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构6．(15罗山高中二模)在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10—82×10—4D．图中a=.57．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的(假设含的是葡萄糖)化学能直接转化为电能。

2018最新高考化学总复习练习题(含答案)

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

喇遇市喊景学校高考化学一轮复习8.1 弱电解质的电离平衡(测)试题

喷晶州喇遇市喊景学校专题8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中高三上学期期中】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大【答案】C2．【2018年10月1日《每日一题》】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。

故选D。

3．【贵州贵阳高三5月适应性考试】已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K b=3.5×10-4。

现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C． b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D4．【湖南师大附中上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰11【答案】D5．【山东济宁一中高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练12_氯及其化合物(有解析)

检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－．NH＋4、K＋、NO－3、Br－D．Na＋、K＋、HCO－3、SiO2－3．下列离子方程式正确的是()O=====2O HClOO＋SO2．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：===2NaHSO4＋MnSO钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰．反应产生的大量白烟是氯化钠固体．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将BrNa2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了_______________________________________________________________________(2)Br2可用热空气吹出，其原因_______________________________________________________________________(3)写出步骤③所发生的化学反应方程(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。

高考化学一轮复习课后习题第四章课时规范练13

课时规范练13《课时规范练》P364一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.我国在科技上不断取得重大成果。

下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是( ),属于无机非金属材料;聚乙烯纤维是有机高分子材料,不属于无机非金属材料;砷化镓是一种半导体材料,属于无机非金属材料;石英的主要成分是SiO 2,属于无机非金属材料。

2.(福建卷,1)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。

关于建盏,下列说法错误的是( )A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素,由自然界中获取,不是人工合成的,C错误。

3.(广东茂名一模)硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。

Si和SiC 用于制造芯片,SiO2用于制造光纤,Na2SiO3用作木材防火剂。

下列说法正确的是( )A.Si在自然界以游离态存在B.Si和SiC具有优良的导电性C.SiO2不与酸反应D.Na2SiO3溶液可与CO2反应,而不是游离态形式存在,A错误;Si和SiC属于半导体,导电能力弱,B错误;SiO2能与氢氟酸发生反应,C错误;碳酸的酸性比硅酸强,则Na2SiO3溶液可与CO2反应生成H2SiO3,D正确。

4.(广东梅州质检)半导体工业中用到多种化学试剂及材料,下列有关说法正确的是( )A.一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料B.刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同C.清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D.半导体材料氮化镓(GaN)属于合金,相对分子质量大于10000,因此属于有机高分子材料,A正确;HF是共价化合物,其中含有H—F共价键,而NH4F 是盐,N H4+与F-之间以离子键结合,在N H4+中N、H原子之间以共价键N—H 结合,因此二者所含化学键类型不相同,B错误;去离子水不含矿物质,不能补充人体生命需要的微量元素,不适合长期饮用,C错误;GaN为化合物,不是合金,D错误。

高考化学总复习考点知识专项训练1---反应热焓变

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
6．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是( )
．若中和反应反应热＝－，则和反应放出的 A
∆H 57.3 kJ·mol－1
1 mol H2SO4 1 mol Ca(OH)2
热量是 114.6 kJ
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
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若 (2) E1＜E2，则该反应为为
(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热。
15、已知＋的反应热 H＋(aq) OH－(aq)===H2O(l) ＝－ ∆H 57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题：
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值
。
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第一节反应热第 1 课时反应热焓变强化训练
一、选择题
1、下列说法中正确的是（） A、化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B、所有的化学反应都伴有能量的变化 C、伴有能量变化的一定是化学反应 D、加热条件下发生的反应均为吸热反应
用 (1) 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
kJ 的能量。
(2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是
，作用是
是，作用是；碎泡沫塑料的作用是
；仪器 B 的名称。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol－1，其原因可能

第13讲非选择题(创新型)-全国初中化学竞赛试题精编(原卷版)

（3）Ⅰ瓶所装试剂的作用是；Ⅱ瓶所装试剂的作用是；将上述操作反复进行，能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物．
6．如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 D.检查装置气密性
该制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应所需盐酸的最低浓度，某探究小组的方案为：取定量反应残余液与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案________（填“可行”或“不可行”），原因是_______；涉及的化学方程式为________。
全国初中化学竞赛试题精编
第13讲非选择题（创新型）
1.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，
（2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是________________，还可能是_____________________。
②可燃冰是CH4在海底低温和高压作用下形成的被H2O分子形成的笼包裹的结晶物质。
A．可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。