相对原子质量
相对原子质量和摩尔质量的关系
相对原子质量和摩尔质量的关系
相对原子质量 (Relative atomic mass) 指一种元素在自然界中相对于其他元素的质量。
相对原子质量是以单位为质量单位的元素质量。
摩尔质量 (Molar mass) 指物质的分子质量，单位为克每摩尔 (g/mol)。
相对原子质量和摩尔质量之间存在着关系，摩尔质量是相对原子质量乘上该元素分子中原子个数的结果。
具体来说：
Molar mass (g/mol) = relative atomic mass (u) x N(A)
其中 N(A) 为 Avogadro constant, 6.022 x 10^23 个/摩尔
换句话说,相对原子质量是关于单个原子的质量，而摩尔质量则是关于一定量的分子（或其他物质单位）的质量。
例如，氢原子的相对原子质量为1.008 u, 一摩尔的氢气分子的摩尔质量为2.016 g/mol (1.008 x 2), 一摩尔的水分子的摩尔质量为18.015 g/mol (1.008 x 2 + 15.999 x 1).
总之, 相对原子质量是表示单个原子质量的，而摩尔质量则是表示某种物质的质量，两者之间存在着对应关系。
相对原子质量
二、相对原子质量
• 相对原子质量定义：以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子的质量跟它相比 较所 得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 公式 m原子实际 相对原子质量= m碳原 × 1/12
= ×质子数＋ ×中子数＋ × ×质子数
=
1.66×10-27Kg
Байду номын сангаас
子
＋
即：相对原子质量
= 质子数
中子数
＋
m原子实际 m碳原 × 1/12
×质子数
×中子数 1.66×10-27Kg
【练习】
• 已知一个氧原子中质子数为8，中子数为8， 求氧原子的相对原子质量
＋ ＋
相对原子质量 = 质子数 = 8 = 16
子
【练习】
• 已知一种碳原子的质量是1.993×10-26Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
氧原子的相对原子质量=
m氧原子实际 m碳原 × 1/12
子
2.657×10-26Kg
=
≈
1.993×10-26Kg
16
×
1/12
m原子实际 =m质子×质子数＋m中子×中子数＋m电子×电子数
中子数 8
常见的元素的相对原子质量
常见的元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量是指元素的相对原子质量（或原子量）与氢元素的相对原子质量之比。
相对原子质量是元素的一个重要物理性质，可以用来描述元素的质量和化学性质。
下面将介绍几个常见元素的相对原子质量。
1. 氢（H）的相对原子质量为 1.008。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，它在化学反应中通常以气体的形式存在。
氢的原子量为 1.008，是其他元素相对原子质量的基准。
2. 氧（O）的相对原子质量为15.999。
氧是地球上最常见的元素之一，它在自然界中以气体、液体和固体的形式存在。
氧是生命中必需的元素之一，它参与许多化学反应和生物过程。
3. 碳（C）的相对原子质量为12.011。
碳是生命的基础，它是有机化合物的主要组成元素。
碳在自然界中以固体的形式存在，常见的形式有石墨和钻石。
碳具有独特的化学性质，能够形成许多不同的化合物。
4. 氮（N）的相对原子质量为14.007。
氮是地球大气中的主要成分之一，占空气的78%。
氮在自然界中以气体的形式存在，具有较低的反应活性。
氮是许多生物分子的组成部分，如蛋白质和核酸。
5. 铁（Fe）的相对原子质量为55.845。
铁是地球上最常见的金属之一，它在自然界中以矿石的形式存在。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、制造业和交通运输等领域。
铁也是人体中的必需元素，参与血红蛋白的合成。
6. 钠（Na）的相对原子质量为22.990。
钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
钠是人体中的必需元素之一，参与神经传导和细胞功能。
钠也是常见的食盐的主要成分。
7. 氯（Cl）的相对原子质量为35.453。
氯是一种常见的非金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
氯是一种强氧化剂，常用于消毒和水处理。
氯也是人体中的必需元素，参与酸碱平衡和消化功能。
8. 铜（Cu）的相对原子质量为63.546。
铜是一种有价值的金属，具有良好的导电性和导热性。
铜在自然界中以矿石的形式存在，广泛应用于电子、建筑和制造业。
相对原子质量有单位吗
相对原子质量有单位吗?
疑点：相对原子质量有单位吗?
分析：相对原子质量是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12)的质量的1/12(约1.66×10-27 kg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
记住：相对原子质量单位为“1”，但是通常省略不写。
PS：在老教材中明明说相对原子质量是比值，没有单位。
现在的教材又说相对原子质量单位是“1”，所以，对于这个问题大家不必过分深究，这个问题本身没什么意义。
结论：相对原子质量有单位，是“1”。
索罗学院整理。
元素的相对原子质量概念
元素的相对原子质量概念
《元素的相对原子质量》是一个重要的概念，它可以帮助我们了解原子的结构和性质。
相对原子质量指的是一个元素中原子的平均质量，它是由原子核中的质子和中子的质量组成的。
每个元素都有一个特定的相对原子质量，这个数字可以用来衡量元素的质量，并且可以用来计算某种物质中元素的含量。
此外，相对原子质量也可以用来比较不同元素的质量。
比如氢的相对原子质量是1.008，而氦的相对原子质量是4.0026，这意味着氦比氢重4倍。
相对原子质量也可以用来计算元素的分子质量，这有助于我们更好地理解元素的性质。
相对原子质量是一个重要的概念，可以帮助我们更好地理解元素的结构和性质，并用来比较不同元素的质量和计算元素的分子质量。
相对原子质量
相对原子质量原子量即相对原子质量[1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
原子的相对原子质量定义相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
常见元素相对原子质量
常见元素相对原子质量在化学的世界里，元素是构成物质的基本单元，而相对原子质量则是描述元素原子质量的重要指标。
相对原子质量的概念对于理解化学反应、化合物的组成以及化学计算都具有至关重要的意义。
接下来，让我们一起深入了解一些常见元素的相对原子质量。
氢（H），相对原子质量约为 1。
氢是宇宙中最常见的元素之一，也是构成水分子（H₂O）的重要成分。
它在许多化学反应中都扮演着关键的角色，比如与氧气反应生成水。
氦（He），相对原子质量约为 4。
氦是一种惰性气体，在一般条件下不易与其他物质发生反应。
它常用于填充气球和飞艇，因为它的密度比空气小。
碳（C），相对原子质量约为 12。
碳是生命的基础元素，构成了有机化合物的骨架。
从我们身体中的有机物到煤炭、石油等化石燃料，都离不开碳。
氮（N），相对原子质量约为 14。
氮气在空气中占了很大的比例，约 78%。
氮对于植物的生长至关重要，是许多肥料的重要成分。
氧（O），相对原子质量约为 16。
氧气是维持生命所必需的气体，我们呼吸的空气中约 21%是氧气。
同时，氧也是许多氧化物和含氧酸盐的组成部分。
钠（Na），相对原子质量约为 23。
钠在日常生活中常见于食盐（氯化钠，NaCl）中，它的化学性质活泼，在水中能迅速反应。
镁（Mg），相对原子质量约为 24。
镁是一种银白色的金属，在许多生物过程中发挥作用，也是制造轻合金的重要材料。
铝（Al），相对原子质量约为 27。
铝具有良好的导电性和延展性，广泛应用于航空、建筑和包装等领域。
硅（Si），相对原子质量约为28。
硅是半导体材料的重要组成部分，现代电子技术的发展离不开硅。
磷（P），相对原子质量约为 31。
磷在生物体内参与能量传递和遗传物质的组成，也是磷肥的主要成分。
硫（S），相对原子质量约为 32。
硫存在于许多矿物质中，如黄铁矿（FeS₂），也是一些蛋白质的组成部分。
氯（Cl），相对原子质量约为 355。
氯气具有强烈的刺激性气味，常用于消毒和制造化工产品。
相对原子质量和质量的关系公式
相对原子质量和质量的关系公式
物质质量=物质的量（mol）x相对原子质量
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
（1）不同点：
相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。
质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
（2）相同点：
质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量（相对质量）。
因为原子质量取决原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略不计），原子核质量取决于质子和中子的质量。
由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。
在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。
扩展资料
由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数。
常见元素相对原子质量
常见元素相对原子质量在化学的世界里，元素是构成物质的基本单元，而相对原子质量则是描述元素原子质量的重要指标。
了解常见元素的相对原子质量对于学习化学、进行化学计算以及理解化学反应都具有至关重要的意义。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这个比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个相对值，它没有单位。
首先，让我们来认识一些常见的金属元素及其相对原子质量。
铁（Fe）的相对原子质量约为 56。
铁在日常生活中无处不在，从建筑结构中的钢材到厨房中的铁锅，都离不开铁的身影。
铜（Cu）的相对原子质量约为64。
铜具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线电缆和电子设备中。
锌（Zn）的相对原子质量约为 65。
它在人体健康中也扮演着重要角色，参与多种生理过程。
铝（Al）的相对原子质量约为 27。
由于其轻便和耐腐蚀的特性，常用于航空航天和汽车制造等领域。
再看看一些常见的非金属元素。
氧（O）的相对原子质量约为 16。
氧气是我们呼吸所必需的气体，地球大气层中约有 21%是氧气。
氢（H）的相对原子质量约为 1。
氢气是一种清洁能源，具有广阔的应用前景。
氮（N）的相对原子质量约为 14。
氮气在空气中占比最大，约为78%。
碳（C）的相对原子质量约为 12。
碳是构成有机物的基础，生命的基本物质如蛋白质、脂肪和碳水化合物都含有碳元素。
氯（Cl）的相对原子质量约为 355。
氯在消毒和化工生产中经常被使用。
硫（S）的相对原子质量约为 32。
硫磺在工业和农业中都有一定的用途。
还有一些重要的元素也值得一提。
钠（Na）的相对原子质量约为 23。
我们食用的食盐中就含有钠元素。
镁（Mg）的相对原子质量约为 24。
它在植物的光合作用中起着一定的作用。
钙（Ca）的相对原子质量约为 40。
钙是构成骨骼和牙齿的重要成分。
钾（K）的相对原子质量约为 39。
钾对于维持人体的正常生理功能至关重要。
相对原子质量与相对分子质量
相对原子质量与相对分子质量
相对原子质量是一个相对比较的物理量，它表示一个原子质量与质子的质量之比。
质子的质量被定义为1。
相对原子质量在化学中用来表示一个元素的原子质量，它是根据该元素在自然界中各种同位素的相对存在量加权平均得出的。
相对分子质量是一个物质中所有原子的相对原子质量的总和。
它表示一个分子的质量与质子的质量之比。
相对分子质量在化学中用来表示一个分子的质量，它是根据该分子中各种原子的相对原子质量加权平均得出的。
相对原子质量和相对分子质量都是无量纲的物理量，它们的数值只是在比值上有意义，而具体的质量值需要根据元素和分子结构的不同进行计算。
常见物质的相对原子质量分别是多少
常见物质的相对原子质量分别是多少由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。
常见物质的相对原子质量：相对原子质量的易错点：1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。
2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
常见物质的相对原子质量记忆方法：1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。
H没有中子，那么原子质量就是1.。
随着原子序数的增加，质量也增加。
2.第二周期记住C、N、O即可。
C为12，N为14，O为16。
3.接下来是第三周期，相对更重要一些Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。
这几个是常用的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。
还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为64.这几个也是同样的道理。
4.至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。
5.最后，最关键的一点是，在中考或者高考时都会有原子质量，不必为最后的大考担心，应付好平时的小考即可。
常见物质的相对原子质量就是本文表格中所介绍的这些了，记住这些常用的相对原子质量，才能进一步做好相关的题目。
相对原子质量和质量
相对原子质量和质量
相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量比值。
相对原子质量通常用符号Ar表示。
例如，氢的相对原子质
量是1.008，表示氢原子的质量是碳-12同位素质量的1.008倍。
质量是物质所具有的重量或惯性。
在化学中，我们经常使用原子质量和分子质量来描述物质的质量。
原子质量是一个单一原子的质量，可以是相对原子质量或实际的质量。
分子质量是指分子中所有原子质量之和。
相对原子质量和质量在化学中非常重要，因为它们可以用来计算化学方程式中反应物和生成物的质量比。
例如，如果我们知道反应物的相对原子质量和数量，我们可以计算出生成物的相对分子质量和数量。
这可以帮助我们预测化学反应的结果。
另外，相对原子质量和质量也可以用来计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数和该物质的质量之比。
摩尔质量通常用符号M表示，单位是克/摩尔。
例如，氢的摩尔质量是1.008
克/摩尔。
总之，相对原子质量和质量在化学中是非常重要的概念，可以帮助我们预测化学反应的结果，计算摩尔质量等。
- 1 -。
相对原子质量与原子质量
相对原子质量与原子质量
相对原子质量是指一个原子质量与另一个被定义为标准的原子质量之间的比值。
这个标准原子质量通常是碳-12原子的质量。
因此，相对原子质量是一个无单位的物理量。
原子质量是指一个原子的质量，通常以原子质量单位（amu）来表示。
一个amu等于质子和中子的质量之和。
因为电子的质量相对较小，通常被忽略不计。
相对原子质量和原子质量之间有一个简单的关系：相对原子质量等于原子质量除以标准原子质量。
因此，一个氧原子的相对原子质量是16，因为它的原子质量是16 amu，而标准原子质量是碳-12原子的质量。
相对原子质量是一个重要的物理量，因为它可以用来计算分子的相对分子质量和化学方程式中化合物的摩尔质量。
这些值对于理解化学反应以及计算化学反应中的质量和物质的数量非常重要。
总之，相对原子质量和原子质量是化学中非常重要的物理量。
它们可以用于计算分子的相对分子质量和化合物的摩尔质量，帮助我们理解化学反应以及计算化学反应中的质量和物质的数量。
- 1 -。
元素相对原子质量计算方法
元素相对原子质量计算方法
元素相对原子质量是指元素相对于质子的质量比值，通常以质子的质量为1作为参考点。
计算元素相对原子质量的方法如下：
1. 查找元素的质量数：在化学元素周期表中，每个元素都标有一个质量数或原子质量。
这个质量数是该元素原子质量的相对数，即它与质子质量的比值。
2. 计算元素相对原子质量：将元素的质量数除以质子的质量。
质子的质量通常约为1.007825 u（原子质量单位）。
例如，氢的质量数是 1.008，将其除以质子的质量 1.007825 u，得到氢的相对原子质量约为1.007825。
需要注意的是，由于元素的质子数和中子数可能不同，所以同一个元素可能存在多个同位素，也就是原子质量略有差异。
因此，元素相对原子质量是一个平均值，考虑了不同同位素的贡献。
常见元素相对原子质量
常见元素相对原子质量在化学中，最常用的表示元素相对原子质量的方法是使用国际纯净与应用化学联合会（IUPAC）推荐的相对原子质量。
这种相对原子质量是以碳-12同位素为基准进行计算的，碳-12同位素的质量为12原子质量单位（amu）。
相对原子质量是一个无量纲的数值，用来表示元素的相对质量大小。
以下是一些常见元素的相对原子质量：氢（H）的相对原子质量为1.008 amu氦（He）的相对原子质量为4.0026 amu锂（Li）的相对原子质量为6.94 amu铍（Be）的相对原子质量为9.0122 amu硼（B）的相对原子质量为10.81 amu碳（C）的相对原子质量为12.01 amu氮（N）的相对原子质量为14.01 amu氧（O）的相对原子质量为16.00 amu氟（F）的相对原子质量为19.00 amu氖（Ne）的相对原子质量为20.18 amu钠（Na）的相对原子质量为22.99 amu镁（Mg）的相对原子质量为24.31 amu铝（Al）的相对原子质量为26.98 amu硅（Si）的相对原子质量为28.09 amu磷（P）的相对原子质量为30.97 amu硫（S）的相对原子质量为32.07 amu氯（Cl）的相对原子质量为35.45 amu钾（K）的相对原子质量为39.10 amu钙（Ca）的相对原子质量为40.08 amu铁（Fe）的相对原子质量为55.85 amu铜（Cu）的相对原子质量为63.55 amu锌（Zn）的相对原子质量为65.38 amu银（Ag）的相对原子质量为107.87 amu金（Au）的相对原子质量为196.97 amu通过了解元素的相对原子质量，我们可以探索元素的性质、化学反应以及元素之间的化学结合方式。
相对原子质量不仅有助于确定元素在化学反应中的摩尔比例，还可以用来计算不同元素或化合物的相对分子质量。
此外，相对原子质量还可以作为理解元素周期表中元素排列的基础，帮助我们研究元素的周期性和趋势。
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相对原子质量
百科名片
相对原子质量
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为 1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为 2.657x10(-26)千克。
一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
目录
原子的相对原子质量
定义
特点
国际上规定
计算方法
公式
元素的相对原子质量
算法
原子的相对原子质量
定义
特点
国际上规定
计算方法
公式
元素的相对原子质量
算法
展开
编辑本段原子的相对原子质量
定义
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点
当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际上规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选
用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法
(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne 。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
公式
相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）。
相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。
符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。
编辑本段元素的相对原子质量
算法
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量），是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。
例如，氯有氯35和氯37两种同位素，通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量：
34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453各种化学元素的相对原子质量=某原子质量/一种碳原子的1/12 M甲/M乙=Ar甲/Ar乙本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以C12=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢H 1.007 94（1）
2 氦He 4.002 602（2）
3 锂Li 6.941（2）
4 铍Be 9.012 182（3）
5 硼B 10.811（7）
6 碳C 12.0107（12）
7 氮N 14.006 7（14）
9 氟F 18.998 403 2（5）
10 氖Ne 20.179 7（6）
11钠Na 22.989 769 28（2）
12 镁Mg 24.305 0（6）
13 铝Al 26.981 538 6（8）
14 硅Si 28.085 5（3）
15 磷P 30.973 762（2）
16 硫S 32.065（5）
17 氯Cl 35.453（2）
18 氩Ar 39.948（1）
19 钾K 39.098 3（1）
20 钙Ca 40.078（4）
21 钪Sc 44.955 912（6）
22 钛Ti 47.867（1）
23 钒V 50.941 5（1）
24 铬Cr 51.996 1（6）
25 锰Mn 54.938 045（5）
26 铁Fe 55.845（2）
27 钴Co 58.933 195（5）
28 镍Ni 58.693 4（2）
29 铜Cu 63.546（3）
30 锌Zn 65.409（4）
31 镓Ga 69.723（1）
32 锗Ge 72.64（1）
33 砷As 74.921 60（2）
34 硒Se 78.96（3）
35溴Br 79.904（1）
36 氪Kr 83.798（2）
37 铷Rb 85.467 8（3）
38 锶Sr 87.62（1）
39 钇Y 88.905 85（2）
40 锆Zr 91.224（2)
41 铌Nb 92.906 38（2）
42 钼Mo 95.94（2）
43 锝Tc [97.9072]
44 钌Ru 101.07（2）
45 铑Rh 102.905 50（2）
46 钯Pd 106.42（1）
47 银Ag 107.868 2（2）
48 镉Cd 112.411（8）
49 铟In 114.818（3）
50 锡Sn 118.710（7）
51 锑Sb 121.760（1）
53 碘I 126.904 47（3）
54 氙Xe 131.293（6）
55 铯Cs 132.905 451 9（2）
56 钡Ba 137.327（7）
57 镧La 138.905 47（7）
58 铈Ce 140.116（1）
59 镨Pr 140.907 65（2）
60 钕Nd 144.242（3）
61钷Pm [147]
62 钐Sm 150.36（2）
63 铕Eu 151.964（1）
64 钆Gd 157.25（3）
65 铽Tb 158.925 35（2）
66 镝Dy 162.500（1）
67 钬Ho 164.930 32（2）
68 铒Er 167.259（3）
69 铥Tm 168.934 21（2）
70 镱Yb 173.04（3）
71 镥Lu 174.967（1）
72 铪Hf 178.49（2）
73 钽Ta 180.947 88（2）
74 钨W 183.84（1）
75 铼Re 186.207（1）
76 锇Os 190.23（3）
77 铱Ir 192.217（3）
78 铂Pt 195.084（9）
79 金Au 196.966 569（4）
80 汞Hg 200.59（2）
81 铊Tl 204.383 3（2）
82 铅Pb 207.2（1）
83 铋Bi 208.980 40（1）
84 钋Po [208.982 4]
85 砹At [209.987 1]
86 氡Rn [222.017 6]
87 钫Fr [223]
88 镭Ra [226.0254]
89 锕Ac [2270278]
90钍Th 232.038 06（2）
91 镤Pa 231.035 88（2）
92 铀U 238.028 91（3）
93 镎Np [237.0482]
94 钚Pu [244]
95 镅Am [243]
96 锔Cm [247]
97 锫Bk [247]
98 锎Cf [251]
99 锿Es [252] 100 镄Fm [257] 101钔Md [258] 102 锘No [259] 103 铹Lr [260] 104钅卢Rf [261] 105钅杜Db [262] 106 钅喜Sg [266] 107 钅波Bh [264] 108 钅黑Hs [277] 109 钅麦Mt [268] 110 钅达Ds [271] 111錀Rg [272] 112Cn[277]
113Uut[284]
114 Uuq[289]
115Uup[288]
116 Uuh[292]
117 Uus[291]
118 Uuo[293]。