2021年高考化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
2021届高考化学一轮复习对点强化(15)工艺流程
2021届高考化学一轮复习对点强化（15）工艺流程1.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺程如下：下列说法不正确的是( )A.经①和④所得溶液中，()I c -后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量2I ，则消耗的()()23Cl :KClO 5:2n n =D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 2.实验室分离3+Fe 和3+A1的流程如下：已知3+Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子[]4FeCl -，该配离子在乙醚（2Et O ，沸点34.6℃）中生成缔合物[]24Et O H FeCl -+⋅⋅。
下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管3.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。
由24FeCr O (亚铬酸亚铁)制备Cr 的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以272-Cr O 的形式存在)。
下列说法错误的是（ ）A ．24FeCr O 中Cr 元素的化合价为+3价B ．反应①中参加反应的2423FeCr O Na CO 和的物质的量之比为3：1C ．反应③的化学方程式为227Na Cr O +2C 高温2323Cr O +Na CO +CO ↑D ．反应④中的Si 可用A1来代替4.为了探究432FeSO Cu NO ()和的混合物中各组分的含量,现设计如图流程,下列叙述不合理的是( )A. ①发生的反应为2+-3+2Cl +2Fe 2Cl +2Fe ═，n =0.02B. 反应②中铁粉过量，V =2240C. 固体中有铁粉和铜粉，m =3.2D. 原混合物中432FeSO Cu NO ()和的物质的量之比为10:15.以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量223SiO Fe O 、和23Al O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有23SiO Fe(OH)、和3Al(OH)。
2021年高考化学二轮复习工艺流程
五．沉淀洗涤 （1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中
包夹的可溶性离子。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，
（6）洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤 过程中的溶解损耗 ③有机溶剂洗涤（如乙醇、CCl4等）：洗去晶体表面的杂质， 降低晶体的溶解度，有利于析出，减少损耗等
规范答题模板
一． 测定溶液 pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点
例题1：(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于 璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、
Al2O3） 为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方 程式为_________。 （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是 否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
NaHSO4
NaOH、H2O2
原料
核心化学反应
分Байду номын сангаас提纯
目标产物
这类题常围绕以下几个知识点进行设问： （1）反应速率与平衡理论的运用
2021届高考二轮复习《化学工艺流程题》教学PPT
⇌ 有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层) 2RAn(有机层)
＋nH2SO4(水层) 为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________。
(4)请完成④中的反应离子方程式： ClO3－＋ VO2＋＋ H＋=== VO3＋＋ ______＋
干燥——在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干。 灼烧——固体在坩埚中进行加热。 分液——下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出。 重复操作2～3次——保证实验的准确性。 4．工业要求 是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生
。
二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
三、化学工艺流程题的解题步骤(建模板)
[示例3]从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、 K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示 意图如下，请回答下列问题：
(1)步骤①中废渣的主要成分是________，③中 X 试剂为 ________。
(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡， 将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 _________________________________________________。
流露出对年轻时未被重用而产生的牢骚与不满。而郑伯则表现得大度宽容而不卑不亢。“吾不能早用子，今急而求子，是寡人之过也。
温度过高，物质会分解或会挥发；温度过低，物质无法 然郑亡，子亦有不利焉。”先屈尊自责，动之以情；后以国家大义警之，晓之以理。于是，烛之武只得“许之”。 控温 战国末期燕秦两国的斗争形势 挥发或者反应 9．李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石
决战高考：化学工艺流程综合题专项突破训练讲义
决战高考：化学工艺流程综合题专项突破训练讲义专题 工艺流程综合题【2021年高考乙卷题文】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO 、2SiO 、23Al O 、MgO 、CaO 以及少量的23Fe O 。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表(1)“焙烧”中，2TiO 、2SiO 几乎不发生反应，23Al O 、MgO 、CaO 、23Fe O 转化为相应的硫酸盐，写出23Al O 转化为()442NH Al SO 的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中2+Mg 浓度为_______-1mol L ⋅。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。
“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO +水解析出22TiO xH O ⋅沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
【答案】()23442Al O 4MH SO +焙烧()322442NH Al SO 6NH 3H O +↑+↑ 3+3+2+Fe Al Mg 、、61.010-⨯ 硫酸 2SiO 4CaSO 2+222+(x+1)H OTiO xH O +H TiO 2+⋅↓ 424(NH )SO考点分析：【试题解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH 约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO 4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO 4溶液；将TiOSO 4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO 4完全水解生成TiO 2·x H 2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO 2·x H 2O 。
2021北京高考化学工业流程图题目讲解——铁黄的制备2023届高三化学专项复习
④ pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。
结合总方程式说明原因：
。
Fe2++O2 = Fe3+ + FeOOH
4Fe2++1O2 = Fe3+ + FeOOH 4Fe2++1O2 + 2/3H2O = 8/3Fe3+ + 4/3 FeOOH 12Fe2++3O2 + 2H2O = 8Fe3+ + 4 FeOOH C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
★案例2：(21年北京高考题18题）
(3)产品纯度测定 :
2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O H2SO4~2H+~2NaOH
思考与交流
1.本道题测定的原理是什么呢？
2.为什么要加入Na2C2O4溶液. 3.加入Na2C2O4溶液后溶液有哪些变化？ 4.加入NaOH溶液以酚酞为指示剂，哪些微粒
空气
Fe(OH)2 Fe2+
Fe2+ + O2 =FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) +8H+ 4Fe2+ +1 O2 +6H2O =4FeO(OH) +8H+
2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)
工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐D、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+。
【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104N A Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++3H 2O FeS 2 +2Fe 3+= 3Fe 2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+和NH 4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
2021高考化学二轮复习热点专攻四化学工艺流程题解题策略学案.docx
热点专攻(四)化学工艺流程题解题策略工艺流程题是近几年高考的热点题型,工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)。
题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
此类试题集综合性、真实性、开放性于一体,包含必要的操作名称、化工术语或文字说明。
题型包括选择题和非选择题,选择题主要考查元素化合物知识和工艺流程中的基本操作。
非选择题考查知识面广、综合性强、思维容量大。
题干的呈现形式多为流程图、表格和图像;设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等,能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和计算能力,涉及的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。
(一)审题关注什么1.审题的关键点(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理等。
(4)掌握常见与化工生产有关的操作方法及作用。
①对原料进行预处理的常用方法及其作用:(或水)接触反应或溶解②常用的控制反应条件的方法:2.防范失分点(1)明确整个流程及每一部分的目的,仔细分析每步反应发生的条件以及得到产物的物理或化学性质,结合基本理论与实际问题进行思考,注意答题的模式与要点。
(2)抓住流程图中“每步转化的物质变化”与总过程目的的关系,分析某步转化试剂的选择及流程中加入某试剂的原因,得出转化后生成的所有物质,从问题中获取信息,帮助解题。
(二)题目考什么1.化学工艺流程题模型2.化工术语3.常见操作的答题角度应考训练1.(2020广东六校联盟第二次联考)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下,关于该流程说法错误的是( )A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为:2H++2Cr O42-Cr2O72-+H2OD.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本,为完全除去Al O2-,发生反应的离子方程式为CO2+Al O2-+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-2.(双选)(2020山东微山二中质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入二氧化碳气体,再通入氨气B.生产纯碱的反应原理:NH3+CO2+H2O HC O3-+N H4+C.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体3.(2020山东化学)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的K sp见下表。
2021届高考化学工艺流程专题讲座(共20张PPT)
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作 为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
工艺流程专题讲座
存在问题 （1）
知识 储备 不足
存在问题 （2）
解 题 方 法 缺 乏
存在问题 （3）
计算 能力 有待 提高
学习目标：
（1）能说出工艺流程中的常见操作 （2）能初步掌握工艺流程题的分析方法
环节一：整体感知，构建框架
一、流程题的结构： 1.试题结构：
题干：原料、产品、新信息
流程图：生产（转化和除杂）过程
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Z；n
沉积锌后的电解液可返回__溶__浸____工序继续使用。
环节三：方法指导，学以致用
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作
【学生活动2】分组讨论以下问题： （1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？ （2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节 溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？ （3）为什么要趁热过滤？ （4）为什么要用冰水洗涤晶体？ （5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
高三化学高考备考一轮复习工艺流程导学案
工艺流程图解题总结一.“审题”：核心：除杂质、获得产品。
①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。
A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型。
C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。
③无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度二.“答题”1.原料处理①矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；②用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。
③反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
2.制备过程、原理化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗、容量瓶（必须带规格）、胶头滴管；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；3.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。
导管口就有气泡冒出。
然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。
②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好。
2021高考化学工艺流程分类汇编
2021高考化学工艺流程分类汇编1．（2021年山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。
2．（2021年河北卷）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】DA ．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀3HNO ，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A 正确；B ．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成3BiONO ，水解的离子方程式为3+-+323Bi +NO +H OBiONO +2H ，转化工序中加入稀HCl ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成3BiONO ，B 正确；C ．氯化铋水解生成BiOCl 的离子方程式为3+-+2Bi +Cl +H OBiOCl+2H ，水解工序中加入少量3CH COONa(s)，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进3Bi 水解，C 正确；D ．氯化铋水解生成BiOCl 的离子方程式为3+-+2Bi +Cl +H OBiOCl+2H ，水解工序中加入少量43NH NO (s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应3+-+323Bi +NO +H OBiONO +2H ，也不利于生成BiOCl ，综上所述，D 错误；故选D 。
工艺流程选择题-2021年高考复习化学考前30天必练小题(解析版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第19练 工艺流程选择题1．（2021·山东菏泽市·高三二模）全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。
通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO 4)溶液作为电池的电解质溶液，用V 2O 5制备硫酸氧钒的方法如下：已知在溶液中钒以VO +2、VO 2+等形式存在。
下列相关说法不正确的是 A ．加入硫酸过程并加热的目的是加快V 2O 5溶解速率 B ．用FeSO 4代替草酸不会对产品造成影响C ．加入草酸发生反应的离子方程式为++2+2224222VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑ D ．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶 【答案】B 【分析】V 2O 5加入稀硫酸中加热溶解，稀释冷却得到含有VO +2、VO 2+等阳离子的溶液A ，加入草酸将VO +2还原为VO 2+，经加热浓缩、冷却结晶得到VOSO 4晶体，干燥得到产品。
【详解】A ．升高温度可以加快反应速率，所以加热的目的是加快V 2O 5溶解速率，A 正确；B ．虽然Fe 2+也可以将VO +2还原，但后续结晶时会引入杂质，B 错误；C ．草酸将VO +2还原为VO 2+，自身被氧化为CO 2，根据电子守恒可得草酸和VO +2的系数比为1:2，再结合元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为++2+2224222VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑，C 正确； D ．操作1可以从VOSO 4溶液中获取VOSO 4晶体，所以为加热浓缩、冷却结晶，D 正确； 综上所述答案为B 。
2．（2021·广东深圳市·高三二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。
一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO 、Fe 2O 3、SiO 2和FeO 等)为原料提取BeO 的流程如下图所示：已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 2-2下列说法错误的是A ．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO 2B ．“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4▪10H 2OC ．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH -=BeO 2-2+2H 2OD ．“水解”时，适当增大溶液pH 有利于提高BeO 的提取率 【答案】D 【详解】A ．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO 2，故A 说法正确；B ．滤液①中含有的主要离子有H +、Be 2+、Fe 3+、Fe 2+、和SO 24-，加入氢氧化钠溶液将pH 调节至9，氢离子被中和，Be 2+、Fe 3+、Fe 2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4▪10H 2O ，故B 说法正确；C ．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH -=BeO 2-2+2H 2O ，故C 说法正确； D ．滤液③的主要阴离子是BeO 2-，它发生水解的离子方程式为：BeO 2-+2H 2O Be(OH)2+2OH -，增大溶液的pH ，平衡向左移动，不利于BeO 2-的水解，故D 说法错误； 故选D 。
2021届高考化学一轮复习强化：工艺流程题【解析版】
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐 D 、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
【答案】C、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度1.1×104N A Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
2021届高考化学工艺流程专题复习
A. HCl溶液 B. H2SO4溶液 C.氨水 D. NaOH溶液
二、高中化工题中条件选取问题
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-
13。A2l(0OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于
化工工艺流程
二、高中化工题中条件选取问题
5、控制物质水解的需要 (2011年江苏题16)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料 制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的 是、 。
化工工艺流程
（2019·新课标卷Ⅲ·26）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业 上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备
，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[Co(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
化工工艺流程
常见化工工艺流程
合成氨 硝酸 硫酸 海水提溴 海水提镁 海带中提碘
水处理工艺
化工工艺流程
一、解化工流程题时注意要点和具体方法
在解题时宏观上要注意三点： 1、明确目的，提取有用信息 2、分析流程，弄清各步作用 3、看问题，准确规范作答
解决此类题型主要有以下四种具体方法： 1、首尾分析法 2、截段分析法 3、交叉分析法 4、“瞻前顾后”分析法
Mn2+
Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
化学工艺流程专题复习
化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并别离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学〞生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑本钱问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】〔08广州一模〕聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3〔25%～34%〕、SiO 2〔40%～50%〕、Fe 2O 3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。
氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：〔1〕“煅烧〞的目的是________________________________________________________。
【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量〔以C 2O 42－计〕，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
……答复以下问题：〔1〕步骤①中“样品预处理〞的方法是 。
〔A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁〕 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕原料预处理 除杂、净化产品别离提纯反响条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 32、(2021·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。
2021届高考复习工业流程专题
2021年高考复习工业流程专题一、选择题1．图为工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4，碱式硫酸铁易溶于水]的工艺流程如图：下列说法不正确的是( )A．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．流程中滤渣的成分为Al(OH)3D．Fe3＋水解生成碱式硫酸铁的离子方程式为Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋2．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl3．用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。
下列有关说法不正确的是( )A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率B．“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)275CCa(ClO3)2+5CaCl2+6H2OC．“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应4．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤④为过滤，步骤⑤为加热浓缩，冷却结晶5．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A ．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO 4溶液吸收B ．检验滤液1中是否含有Fe 2+，可以选用KSCN 和新制的氯水C ．步骤②操作中，应先加6%H 2O 2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L -1H 2SO 4D ．滤渣1和滤渣2成分均含有H 2SiO 36．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，含23Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
2021届高考化学考前热点训练：化学工艺流程——钴及化合物(解析版)
钴及化合物【原卷】1．(2021届锦州市高考第一次模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备23Co O 的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、3CoCO 、223Cu (OH)CO ，其中还含有一定量的23Fe O 、MgO 和CaO 等。
请回答下列问题：(1)Co 元素的原子结构示意图是_______。
(2)“浸泡”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种方法即可)。
(3)“浸泡”过程中，加入23Na SO 溶液的主要作用是_______。
(4)向“沉铜”后的滤液中加入3NaClO 溶液，写出滤液中的金属离子与3NaClO 反应的离子方程式_______。
(5)过滤出的242CoC O 2H O ⋅固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是_______。
(6)242CoC O 2H O ⋅在空气中高温煅烧得到23Co O 的化学方程式是_______。
(7)一定温度下，向滤液A 中加入足量的NaF 溶液可将2Ca +、2Mg +沉淀而除去，若所得滤液B 中2+-5c(Mg )=1.010mol/L ⨯，则滤液B 中2+c(Ca )为_______。
[已知该温度下11sp 2K CaF =3.41)0(-⨯，11sp 2K MgF =7.11)0(-⨯]2．(2021届漳州市高三毕业班适应性测试（一）)工业上常用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CaO 等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC 2O 4∙2H 2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。
回答下列问题：(1)进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_______(任写2种)。
(2)“酸浸”后加入Na 2SO 3生成Co 2+的离子方程式为_______。
(3)沉淀a 所含有的主要物质是_______；溶液d 中的金属离子只有Co 2+和Na +两种，则溶液c 中加入NaF 溶液的作用是_______。
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二. 从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
三. 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法 蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥
重复操作2~3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法 ①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量 沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 ②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试 管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉 淀，证明沉淀剂已过量。 注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法
①。 （5）判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗
六. 滴定到终点的现象 滴入最后一滴××标准液，溶液由××色变为××色，且半分钟内溶
液颜色不再改变，说明已达到滴定终点
七. 萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、
分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下 口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
（1）加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子 （2）在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二
氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气、防氧化、防 水解、 防潮解等目的
（3）分离、提纯： ①蒸发(反应时的气体氛围抑制水解)：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、 MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
原料
核心化学反应
分离提纯
目标产物
这类题常围绕以下几个知识点进行设问： （1）反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 （2）氧化还原反应规律的应用、化学方程式或离子方程式的书写； （3）利用控制pH分离除杂； （4）化学反应的能量变化； （5）实验基本操作：制备、除杂、分离、提纯、检验、洗涤、干燥等； （6）流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； （7）环境保护与绿色化学评价。
②溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe（Al）可用过量的 NaOH溶液而除去Al，CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，再通 过浓H2SO4。 ③沉淀法： a. 加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须
过 量，且在后续步骤中容易除去）； b. 调节溶液的pH值。
（4）控制溶液的pH： ①调节溶液的酸碱性，使金属离子（Fe2+、Fe3+、 Cu2+、Al3+、Mg2+等）形成氢氧化物沉淀析出 （或抑制水解） ②“酸作用”还可除去氧化物（膜） ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶 解铝、溶解二氧化硅等 ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性 条件）
（6）洗涤晶体 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤 过程中的溶解损耗 ③有机溶剂洗涤（如乙醇、CCl4等）：洗去晶体表面的杂质， 降低晶体的溶解度，有利于析出，减少损耗等
一． 测定溶液 pH的操作 将一小块pH试纸放在表面皿上浴或油浴） 一．防止副反应的发生 二．使化学平衡移动；控制化学反应的方向 三．控制固体的溶解与结晶 四．控制反应速率；使催化剂达到最大活性 五．升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 六．加热煮沸：促进水解，胶体聚沉后利于过滤分离 七．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量 八．降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压） 可以减少能源成本，降低对设备的要求
命题点
课标全国卷
考题示例
命题角度
新高考卷
考题示例
命题角度
工艺流程图 分析
2020全国Ⅰ—26 2019全国Ⅲ—26
由黏土钒矿制备 NH4VO3
由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿制
备高纯硫酸锰
2020山东—16
用软锰矿和BaS 制备高纯MnCO3
示例：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物 等，其一种生产工艺如下：
将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大 反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 使固体在高温下分解、氧化或改变结构和组成；使一 些物质能溶解；使一些杂质在高温下氧化、分解 通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，使可溶性 金属离子进入溶液，不溶物通过过滤操作除去
蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的 溶质就会以晶体形式析出 用水（冷水、冰水、热水）洗去可溶性杂质，类似的还有 酸洗、醇洗等
四. 温度不高于××℃的原因 适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、 NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等，影响产 品的生成。
五．沉淀洗涤 （1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中
包夹的可溶性离子。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，
例题1：(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于 璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3） 为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方 程式为_________。 （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是 否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。