金属元素及其化合物
金属元素及其化合物复习资料
金属元素及其化合物【考点精要】一、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径（与同周期元素相比）较大。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的右下方，分布于部分主族和所有的副族及VIII族。
二、金属性强弱的判断规律⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
三、金属单质的性质⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。
②金属单质跟酸(非氧化性酸、氧化性酸)反应的规律警示误区1. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物，如铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
2. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
3. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，如[Al(OH)4]－。
4. 金属单质Al、Fe遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化为化学变化。
5. 金属单质在溶液显酸性的条件下产生氢气，则溶液中不可能有NO3－。
授之以渔———常见金属阳离子的检验规范作答答题模板：取原溶液（或待测液）少许于试管中，滴加xxxxxx溶液（试剂），若出现xxxxxx现象，则证明原溶液中含有xxxxxx离子。
点拨：要确保现象的唯一性，如不能证明，则可继续加试剂———描述现象，直至得出结论。
例：如何检验某溶液中是否含有Fe2＋离子？规范答案：取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，继续滴加几滴新制氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有Fe2＋,反之，则不含。
要点点拨：①要取出溶液，不能在原溶液中检验②注意试剂的滴加顺序③现象的准确描述（不是红色沉淀）【典题对应】典例1（2014·新课标全国II 9）下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B解析：A 项氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小，错误；B 项二氧化碳通过Na 2O 2：粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加，正确；C 项铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D 项将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小，错误。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
金属元素及其化合物
金属元素及其化合物
作者：马小虎
来源：《试题与研究·高考理综化学》2015年第04期
金属元素及其化合物是元素化合物知识模块的重要组成部分，也是考查基本概念和基本原理、化学实验和化学计算（如离子反应、氧化还原反应、电化学、化学平衡、物质结构与元素周期律、化工生产流程、物质的制备和检验等）的知识载体。
高考对此部分知识的考查以Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物为主，也时常延伸到Mn、Ag、Cr、V、Ti等金属及其化合物上。
一、基础知识归纳
1.金属及其化合物的通性
（1）金属单质的物理性质：具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，熔、沸点和硬度变化范围较大（一般，金属原子半径越小，价电子越多，金属键就越强，熔、沸点便越高，硬度越大）。
（2）金属原子价电子数较少，故金属单质在化学反应中失去电子作还原剂（Pt、Au很难失电子），失电子的能力强弱可以结合金属活动性顺序表来记忆：
[TPHX72.tif，BP]
（3）金属的冶炼规律：
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法：对于一些不活泼金属，可以采用热分解法；对于一些非常活泼的金属，可采用电解法；大部分金属的冶炼采用的是热还原法。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
金属元素的性质和常见化合物
金属元素的性质和常见化合物金属元素是化学元素中的一类，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨金属元素的一般性质、常见化合物及其应用。
一、金属元素的一般性质1. 密度大：金属元素的原子通常比非金属元素的原子大，因此金属元素的密度较大。
2. 导电性好：金属元素的电子排列松散，因此电子容易自由移动，并在外界电场作用下形成电流。
3. 导热性好：金属元素的电子容易自由移动，在受热后能迅速传递热量。
4. 可塑性高：金属元素由于具有金属键，使得金属元素之间的结构松散，因此可以轻松改变形状。
5. 有延展性：金属元素的原子间有较强的金属键，因此可以拉成线、锻成薄片或制成其它形状。
二、常见金属元素和其性质1. 铁（Fe）：是最常见的金属之一，具有良好的导电性和导热性。
常见的铁化合物有氧化铁（Fe2O3）、碳酸铁（FeCO3）等。
2. 铜（Cu）：是一种优良的导电金属，广泛用于电缆、电器等。
常见的铜化合物有氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）等。
3. 铝（Al）：具有较轻的质量和良好的导电性，被广泛用于制造包装材料、航空器件等。
常见的铝化合物有氧化铝（Al2O3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
4. 锌（Zn）：是一种常见的防腐金属，广泛用于防腐涂层和电池。
常见的锌化合物有氧化锌（ZnO）、硫酸锌（ZnSO4）等。
5. 镍（Ni）：是一种重要的合金元素，广泛用于不锈钢和电池。
常见的镍化合物有氧化镍（NiO）、硫酸镍（NiSO4）等。
三、金属元素化合物的应用1. 金属氧化物：金属氧化物广泛应用于陶瓷、建筑材料、磁性材料等。
例如，氧化铁（Fe2O3）被用于制造磁铁。
2. 金属盐类：金属盐类被广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
例如，硫酸铜（CuSO4）被用于植物生长调节剂和水处理剂。
3. 金属合金：金属合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，具有优良的机械性能和耐腐蚀性。
例如，不锈钢中加入了镍（Ni），提高了抗腐蚀能力。
第三章金属元素及其化合物
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
①物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸水潮解，易溶于水并放热。 不能直接放在托盘上、纸上，应置于小烧杯或称量瓶中称取。
②化学性质
常用一元强碱，具有碱的通性。
⑴NaOH溶于水后完全电离，能使酸碱指示剂或试纸变色。
用途 与酸互滴 相互转化
不反应 产生二氧化碳较慢
产生白色沉淀 玻璃、肥皂、纺织、造纸；洗涤剂
顺序不同，现象不同
产生二氧化碳快 不反应
发酵剂、灭火剂、医用 顺序不同，现象相同
工业制法
用NaCl、CO2、NH3、H2O作原料先制备出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠 加热分解即得碳酸钠
第三节 镁铝及其化合物
1.镁、铝单质
4Na + TiCl4
Ti + 4NaCl
Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。
用钠制作高压钠灯。
2.钠的氧化物
颜色、状态 物质类别 电子式
化学键类型 生成条件 氧的价态
氧化还原性 转变关系 与水反应 与CO2反应
与盐酸反应 用途
氧化钠Na2O 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 仅含有离子键
与足量盐酸反应放出气体；c受热易分解
2.有五种溶液分别含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种离子中的 各一种，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不 变的是（忽略溶液体积变化）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
16-常见金属元素及其化合物
第三节 碱土金属
三、硬水及软化
使水中溶解的钙盐、 镁盐生成CaCO3、 Mg(OH)2沉淀而除去。
第四节 铝
• 铝是ⅢA族的金属元素。 • 在化合物中的氧化数为+3。 • 铝在地壳中含量仅次于氧和硅，位居第三 位。
第四节 铝
一、铝的物理性质和化学性质
钝化
反应放出大量热，达到很高的温度(约3000℃)。铝粉和金 属氧化物的混合物称为铝热剂，可用于钢轨的无缝焊接，还 可用于制取难熔的金属如钒、铬、锰等。
铬(Ⅲ)盐溶液与适量的氨水或NaOH溶液作用时，生成灰绿 色的Cr(OH)3胶状沉淀。Cr(OH)3也具有两性，能与酸或碱溶液 作用生成相应的盐。此外，Cr(OH)3还能溶解在过量的氨水中， 生成配合物：
Cr(OH)3 6NH3 === [Cr(NH3 ) 6 ](OH)3
第五节 铁、铬、锰
（一）铬(Ⅲ)的化合物 2．铬(Ⅲ)的还原性 铬(Ⅲ)在碱性介质中的还原性较强，在碱性溶 2 液中， 能被 H O 、 Cl 等氧化剂氧化成 CrO CrO2 2 2 2 4 离子； 2 CrO 2CrO2 3H2 O 2 2OH === 2 4 4H2 O 在酸性介质中，铬(Ⅲ)的还原性较弱，只有过 硫酸铵或高锰酸钾等少数强氧化剂才能将铬(Ⅲ)氧 化为铬(Ⅵ)。例如：
第五节 铁、铬、锰
（二）锰的化合物 3．锰(Ⅵ)化合物
离子在强碱性介质中稳定，在酸性介质 MnO2 4 中发生歧化反应：
2Na2CO3 + O2
Na2S4O6 + 2NaI
配位剂 2AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3［Ag(S2O3)2］
第二节 碱金属
二、钠和钾的重要化合物
• 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主 要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也 可用于药物制剂中的抗氧剂 。 Na2S2O3+ NaCN === Na2SO3 + NaSCN • 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作药物制剂的抗氧化剂。
重要的金属元素及其化合物
重要的金属元素及其化合物金属元素是物质世界中非常重要的成分之一，它们在各个领域都发挥着重要的作用。
以下是一些重要的金属元素及其化合物。
1.铁（Fe）：铁是一种重要的结构材料，用于建筑、制造工具和机械。
它的化合物如氧化铁（Fe2O3）广泛用于制作铁器和磁性材料。
2.铜（Cu）：铜是一种良好的导电材料，被广泛用于制作电线和电缆。
它的化合物如氧化铜（CuO）和硫酸铜（CuSO4）也被用于制作颜料、防腐剂和电池。
3.铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电和热导性能。
它被广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料。
铝的氧化物（Al2O3）在制陶、磨料和火箭推进剂中也有广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种重要的防腐金属，被用于保护铁和钢制品免受腐蚀。
锌在电池、合金和化妆品中也有应用。
锌的化合物如氧化锌（ZnO）和硝酸锌（Zn(NO3)2）被用于制作颜料、润滑剂和医药品。
5.银（Ag）：银是一种优良的导电材料，广泛用于制作电子和光学器件。
银的化合物如氯化银（AgCl）和硝酸银（AgNO3）被用于摄影、杀菌和防腐。
6.镍（Ni）：镍是一种重要的合金元素，常用于制作不锈钢、高温合金和电池。
镍的化合物如硫化镍（NiS）和镍碳酸（NiCO3）也被用于电镀和催化剂。
7.钛（Ti）：钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，被广泛用于航空航天、化工和医疗行业。
钛的氧化物（TiO2）广泛用于制作颜料、涂料和催化剂。
8.锡（Sn）：锡是一种重要的合金元素，被用于制作锡合金和防锈剂。
锡的氧化物（SnO2）被用于制作玻璃、陶瓷和电子器件。
9.钨（W）：钨具有高熔点和良好的耐腐蚀性能，被广泛用于制作灯丝、钨丝和合金。
钨的化合物如硫化钨（WS2）和钨酸（H2WO4）也被用于涂料和润滑剂。
10.铂（Pt）：铂是一种珍贵的金属，具有良好的耐腐蚀性能和催化性能。
铂广泛用于制作汽车催化剂、电子器件和珠宝。
以上是一些重要的金属元素及其化合物。
这些金属元素在制造、建筑、化工、电子和医疗等领域都发挥着重要的作用，对人类社会的发展起到了至关重要的作用。
金属元素及其化合物【基础知识】一、金属元素在元素周期表中的位置
金属元素及其化合物【基础知识】：一、金属元素在元素周期表中的位置在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。
它们位于元素周期表中每个周期的前部。
ⅠA （除H 外）、ⅡA 、ⅢA （除B 外）、ⅣA 的Ge 、Sn 、Pb 、ⅤA 族的Sb 、Bi 、ⅧA 的P O 以及各副族元素，Ⅷ族元素皆为金属元素。
重点金属元素为 Na 、Mg 、Al 、Fe 。
2、金属分类：除按族分类外又分为 活泼金属：金属活动顺序中以前的金属不活泼金属：金属活动顺序中以后的金属H H ⎧⎨⎩轻金属：密度克厘米的金属重金属：密度克厘米的金属<>⎧⎨⎪⎩⎪454533.. 黑色金属：、、及其合金有色金属：其余的金属Fe Mn Cr ⎧⎨⎩ 3、合金：（1）定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：由金属制成合金，改变了原晶体结构，因而性质和原金属不同如导电性减弱、硬度强度一般增高，熔沸点降低。
4、金属的结构与共性（1）晶体结构：金属晶体是由金属离子和自由电子之间存在的较强作用（即金属键）而构成的单质晶体。
自由电子在外加电压作用下可定向移动故可导电加快运动后，撞击离子，交换能量，故可导热原子和离子可相对移动，故有延展性⎧⎨⎪⎩⎪金属键的强弱是由金属的价电子数和金属离子半径大小决定的，一般金属离子半径越小，离子的正电荷数越多，金属键越强。
（2）金属共性：①物理性质：多数为固体（Hg 除外）：比重大；不透明；有金属光泽；导电导热性好；有延展性。
②化学性质：金属原子，最外层电子数少，易失电子而成阳离子，故金属只有还原性，在生成化合物中，金属元素均为正价。
能跟氧、非金属、水、酸、盐及其它物质反应。
5、如何比较元素金属性强弱。
（1）利用原子结构和元素周期表：在元素周期表中，同一周期从左至右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。
（2）比较金属单跟氧气反应的能力：一般来说，金属单质跟氧气反应越容易，金属性越强，如把镁、铝分别在空气中点燃，镁可以燃烧，而铝则不能燃烧，所以金属性Mg>Al 。
金属及其化合物化学知识点
金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。
金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。
金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。
二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。
这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。
金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。
在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。
三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。
金属通常表现为固态、液态或者气态状态。
金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。
四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。
例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。
这会产生氢气和金属的离子化合物。
五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。
在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。
在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。
六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。
其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。
金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。
此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。
七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
钠是银白色金属，很软，硬度为为0.4,熔 点为98 ℃ ，沸点为883℃，密度比水 小，为0.97g/cm3。
2. 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
•
常温下：4Na + O2 = 2Na2O(白色)
•
加热： 2Na2O + O2 =2Na2O2 (淡黄色)
•
•
总反应式：2Na + O2 = Na2O2
小苏打
在灭火器里，它是 产生二氧化碳的原 料之一；在食品工 业上，它是发酵粉 的一种主要原料； 蒸馒头做粥等用到 的就是小苏打，在 制造清凉饮料时， 它也是常用的一种 原料；在医疗上， 它是治疗胃酸过多 的一种药剂。
大苏打
是硫代硫酸钠的俗名，带有五个结晶水 (Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。 大苏 打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。 它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中 性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大 苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶 的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固 定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等 物质还原。 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯
• Na2O2 +H2SO4（稀）＝Na2SO4+H2O2
•
2H2O2 ＝2H2O+O2 ↑
• 2 Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2 ↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠的用途？
• （2）氢氧化钠（NaOH)
• 物理性质：白色固体，易潮解，易溶于 水，在溶解过程中产生大量的热，有强烈 的腐蚀性，又称苛性钠、火碱或烧碱。
第九章常见金属元素及其化合物
第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。
由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。
金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。
它们对人体的生长和发育起着重要作用。
金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。
在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。
目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。
第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。
它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。
在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。
[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。
金属元素在自然界中分布很广。
其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。
活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。
少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。
金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。
(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。
(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。
有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。
1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。
如Na、Mg、Ca等。
一般轻金属的化学性质较活泼。
2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。
如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。
第九章 常见金属元素及其化合物
第二节 碱金属和碱土金属
一、碱金属和碱土金属的概述 二、碱金属和碱土金属的性质与用途 三、碱金属和碱土金属的氧化物、氢氧 化物及盐类
一、碱金属和碱土金属的概述
价层电子构型：IA、IIA，ns 、ns
1 2
电 离 能 、 电 负 性 减 小
金 属 性 、 还 原 性 增 强
原 子 半 径 增 大
• • • • • •
与水作用
2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）
2、氧化数：分别为+1和+2，一般无变价 3、化合物键型：以离子键为主，其中Li+ 、 Be2+由于半径小，其化合物有一定的共价性， 如BeCl2等。 4、特性：碱金属和碱土金属可溶于液氨，形 成深蓝色溶液。(较高导电性和与金属相同的 还原性)
金属的分类： 1、按单质密度分（5g/cm3)：
重金属（ Fe、Cr、Ba等）与轻金属（碱金属、Mg、Al等）
2、按冶金工业分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn）与有色金属 3、按地壳中存在情况分： 常见金属与稀有金属（含量少、存在分散） 4、按化学活泼性： 活泼金属与不活泼金属
（一）、金属键
金属是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离 子，而可以在整个金属中自由移动。
（二）金属的物理性质: ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
黄 红 微红 金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色， 蓝白 铅(Pb) 色。
③不同金属熔点、硬度差别较大；
④良好的导电性，分析原因：
IA Li Na K Rb Cs
IIA Be Mg Ca Sr Ba
金属元素及其化合物
金属及其化合物
金属的存在：绝大多数金属元素都以化合态形式存在。
这是金属的化学性质活泼，易于其他物质发生反应。
地壳中含量多的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H。
金属的通性：物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
化学通性：易失电子，显示出还原性。
一般能与酸，与非金属性强的单质反应。
PS：在金属中Na、K、Ca比较特殊，只有他们能和水剧烈反应，Mg和水加热条件下反应，Al和沸水缓慢反应，另外他们与盐的反应也与其他金属不同，他们不能置换出其他金属，（在熔融状态下能置换出氧化钛中的金属钛），而是先与水反应，生成的产物在与盐溶液反应。
Fe和Cu是变价金属，他们与弱氧化剂S、I反应，生成低价金属化合物，与强氧化性氯气反应，生成高价态的金属化合物。
钾钙钠镁铝一般通过电解熔融法制取他们的单质（离子晶体），ZnFe通过还原法，H以后金属一般通过加热其氧化物获得，即热分解法。
热分解法：加热金属氧化物，使其分解制取纯金属；
钠和水反应
Na2O2的性质实验探究
实验步骤：取一只试管，向其中加入少量的Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管底部，想反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
实验现象：①带火星的的木条复燃；②试管壁温度升高；③滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：①Na2O2与水反应生成O2；②放出热量；③同时有碱性物质生产成。
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金属元素及其化合物一、选择题1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，CuC．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( ) A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用( )A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气6．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( )A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3∆−−→TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2∆−−→TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg ∆−−→2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。
由此可知A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20则下列判断不正确的是( )A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S20313．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是( )①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )A．W3>W l B.W2<W1C．W4>W3D．W4>W117．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1二、填空题1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。
(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为。
(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。
4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。
5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲、乙、丙、丁。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。
活泼金属氢化物在熔融态时能导电。
金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。
例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。
根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( ) A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。
H2O+H2SO4—Q（Q>0）制氧化钛的关键是第二步反应。
根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。
应采用等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。
且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和。
(2)BGO晶体的化学式是。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
9．下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。
但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。