高中化学《电解池》知识点总结》-新人教版选修4
高二化学下册《电解池》知识点总结
高二化学下册《电解池》知识点总结高二化学下册《电解池》知识点总结
电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___ 氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：
S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+。
高中化学《电解池》知识点总结》新人教版选修
安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新人教版选修4一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大HClCuCl2--- CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大H Cl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+ + 4e- == 2H2↑阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O NaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑。
化学选修四电解池知识点总结
化学选修四电解池知识点总结
电解池是一种有机化学反应的能源转换器，它能够通过将电能转换成化学能量来获取能量，因此它在工业、农业和家庭中都有着广泛的应用，它们的重要性不言而喻。
本文将从电解池的定义、催化剂、作用原理、工作原理几方面来总结电解池的基础知识，以便更加深入地了解它们。
首先，电解池定义。
电解池是一种化学电池，用于利用化学反应将电能转换成化学能量，或者将化学能转换成电能。
它由电解液、电极和隔膜组成，与其它电池不同，电解池可以多次重复使用，因此它在工业、农业和家庭中有着广泛的应用。
其次是电解池中的催化剂。
催化剂在电解池的反应过程中发挥着重要的作用，比如银、铜和硝酸钾等催化剂。
催化剂可以促进化学反应，从而帮助电解池将电能转换成化学能量，从而可以获得能量。
再次，电解池的作用原理。
电解池的工作原理主要是电解，也就是将电能转换成化学能量，电解池由电解液、电极和隔膜组成，其中，电解液可以携带电荷，电极可以用来接通电流，而隔膜则用于阻止电解液中的离子互相混合，从而实现电解的作用。
最后，电解池的工作原理。
当电流流过电极时，电极上的电解液就会产生电解反应，将电解液中的离子进行分离。
然后电解液中的离子将沿着电解液向两边扩散，当离子到达阴极时，就会将供电的电能转换成化学能，在阳极也是如此。
这就是电解池的工作原理。
通过以上介绍，我们可以看出，电解池有着广泛的应用，它可以
将电能转换成化学能量，并在工业、农业和家庭中发挥重要作用。
它的重要性不言而喻。
因此，我们应该更加重视电解池的知识，以便更好地利用它们。
高中化学选修四电解池知识点
第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原一加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原一加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
高中化学选修四第四章电解池资料
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极
正极
负极 阴极 ； 阳极 正极
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
阳极：复原性强的阴离子先失电子
金属（除Pt、Au） > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－
金属阳极先放电，离子后放电。
阴阳离子在电极上得放电顺序不要绝对化。此与离子性质、溶液浓度、电流密度、电极材料均有关。
练习：以碳棒为电极，电解以下溶液， 写出电极反响式 1、 CuCl2 HI 2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 3、 NaCl， 4、 AgNO3、
浓 PH 复原 度值
阴极(Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e-=2Cu
CuSO4 阳极(SO42- OH-) :4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
减 小
减 小
加适量 CuO
电解
2CuSO4+2H2O
2Cu +O2↑+2H2SO4
固体
8、电解质溶液用惰性电极电解的规律
电解 类型
举例
物质类别
阴阳两极反响式相加，即得电解的总 反响方程式。〔注意电荷守恒〕
7、放电顺序：
阴极：氧化性强的阳离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〔酸〕 >Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ >H+〔水〕
高中化学电解池知识点归纳
高中化学电解池知识点归纳高中化学电解池学问点归纳1高中化学电解池学问点一、电解的原理1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式电能转化为化学能。
3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
4.分析电解过程的思维程序(1)首先推断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要遗忘水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电挨次阴极：阳离子放电挨次：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。
阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，推断电极产物，写出电极反应式，要留意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最终写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2(氧化反应)阴极反应式：2H++2e-=H2(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2离子反应方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀以金属表面镀银为例，(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Ag-e-=Ag+;阴极：Ag++e-=Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+;阴极：Cu2++2e-=Cu。
4.电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
人教版高中化学选修四第四章第3节电解池
选修四第四章第 3 节电解池第一课时电解原理【学习目标】1．理解电解原理、电解池的构造，准确判断电解池的阴阳两极2．初步掌握阴阳离子在两极的放电顺序3．初步掌握对电极反应物及生成物的判断4．提高对实验观察，动手操作，归纳总结的能力，养成自主学习的习惯5．感悟团队合作学习的乐处，提高学习积极性【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】离子放电顺序、电极反应物及产物的判断学习过程【引言】1799 年，当意大利人发明了最原始的电池--- 伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807 年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？【师生互动】学生展示预习成果，教师总结。
电解池1．概念：将转变为的装置。
2．阳极与阴极阳极：与电源相连的电极阴极：与电源相连的电极3．构成条件①电源②两个电极③或熔融电解质④【教师活动】讲述实验注意事项【学生活动】学生分组完成实验4-2，教师协助，注意观察实验现象，并完成探究一第一部分。
探究一电解 CuCl2溶液（一） 1、试验探究×CC若烧杯中的液体为 CuCl 2溶液，合上电源开关，给 CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，此该物质是。
CuCl 2溶液阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
【师生互动】小组成员选出代表展示实验成果，教师作出评价。
【自主学习】完成探究一第 2 部分.（二）归纳总结：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下发生移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
选修4 电解池基本知识点归纳总结
电解池及电化学防护1．原电池和电解池的比较：2．电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极:阴极材料总是受到保护（无论是活泼电极还是惰性电极均不参与反应）故溶液中阳离子得电子（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+⑵阳极A.若阳极是活性电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电B.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：－等含氧酸根离子＞F－阴离子失电子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞（OH－）＞NO33．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电。
③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。
（活泼金属的无氧酸盐）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：溶质、溶剂均发生电解反应，pH减小。
（不活泼金属的含氧酸盐）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。
（不活泼金属的无氧酸盐）CuCl2Cu＋Cl2↑电解盐酸（电解电解质本身）：（无氧酸）2HClH2↑＋Cl2↑⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：溶质不变，实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
（含氧酸、强碱和活泼金属的含氧酸盐）阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－2H2↑电解方程式：2H2O2H2↑+O2↑，⑸若阳极材料为活性电极，如用铜电极电解Na2SO4溶液:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑（注意：不是电解水。
高中化学电解池的知识点总结
高中化学电解池的知识点总结一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极；最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。
溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。
阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。
（即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极；而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极）三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒)；但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；阴极反应式：2H++2e-＝H2↑（也可写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。
整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ ＝H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H２O＝H2↑+Cl2↑+2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解质溶液的复原（原则是“出去什么补什么”）如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
高中化学电解池知识点总结 初高中化学知识点总结
高中化学电解池知识点总结初高中化学知识点总结高中化学中的电解池是指通过外加电压将电解质溶液中的离子化合物分解为自由离子的过程。
在电解池中，一般会有两个电极，分别为阳极和阴极。
阳极为氧化反应发生的地方，阴极为还原反应发生的地方。
以下是高中化学中关于电解池的主要知识点总结：1. 电解质：能够在溶液中形成离子的化合物称为电解质，例如酸、碱和盐。
2. 溶液电导性：电解质溶液中具有导电性。
电解质浓度越大、离子浓度越高，导电性越好。
3. 电解过程：在电解质溶液中，当外加电压大于电解质的电解电位时，电解质开始分解，形成正负两种离子。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 阳极反应：在阳极，一般会发生氧化反应，产生正离子。
例如：Cl- -> Cl2 + 2e-。
5. 阴极反应：在阴极，一般会发生还原反应，产生负离子。
例如：2H+ + 2e- -> H2。
6. 电解板：阳极和阴极通常使用惰性电极材料，如铂或金，以免影响反应过程。
7. 电解质浓度：电解质溶液的浓度可以影响电解过程的速度。
浓度越高，反应速率越快。
8. 电流强度：电流强度与电解质的导电能力和电解质溶液中的离子浓度有关。
电流强度越大，反应速率越快。
9. 法拉第定律：电解质溶液中的物质的电量与电流强度、电解时间和电解物质的摩尔数之间存在一定的关系。
F = n × z × e，其中F为电量，n为摩尔数，z为离子的电荷数，e为电子电荷。
10. Faraday常数：Faraday常数代表1摩尔电子数，其值为96,485 Coulombs/mol。
11. 电解质的选择性溶解：当多个电解质混合在一起时，优先溶解的是离子活动性较高的电解质。
12. 水电解：纯水在电解过程中可发生水电离反应，生成氢气和氧气。
2H2O -> 2H2 + O2。
以上是高中化学中关于电解池的一些主要知识点总结。
电解池在生产和实验中有广泛的应用，对于理解化学反应、电化学和电解过程有重要意义。
高二化学电化学知识点总结-选修4--人教版
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第四章 4.3电解池
人教版化学选修4化学反应与原理章节知识整理——第四章 4.3 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->H 2O>NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F - 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe 、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
高中化学《电解池》资料
【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？
７、离子放电顺序： 阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极 :
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失 电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容 易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时： 溶液中阴离子的放电顺序是：
问一问：原电池的 电极如何判断?
正极 较不活泼金属 较活泼金属 或非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 负极
Zn
e－
e－ Cu
CuCl2溶液
原电池：将化学能转变为电能的装置。
一、电解原理（以电解氯化铜为例） 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液 现象： 阴极 阴极：碳棒上有一层红色 阳极 的物质析出 ——铜 氯 有气泡，气体有刺 铜 阳极： 气 CuCl 溶液 激性气味，并能使 湿润的 KI-淀 粉试纸变蓝 ——Cl2
人教版选修4 · 化学反应原理
第四章
电化学基础
第二节
化学电源
〖复习回顾〗
想一想：构成原电 池的条件是什么?
⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强 的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应
Zn
e－
e－ Cu
CuCl2溶液
原电池：将化学能转变为电能的装置。
〖复习回顾〗
H2O
- －2e-=Cl ↑ 阳极 :2Cl 2 HCl HCl 仅溶 无氧酸 增大 + 阴极:2H +2e = H2↑ 放氢生 质电 - － 2e- =Cl ↑ 阳极 :2Cl 不活泼金属 2 CuCl2 碱 增大 CuCl2 解 的无氧酸盐 2+ 阴极:Cu 放氧生 +2e = Cu↓ -－2e- =Cl ↑ 阳极 :2Cl 活泼金属的 溶质 2 酸 NaCl HCl 增大 ++2e- = H ↑ 阴极 :2H 2 和溶 无氧酸盐 -－4e-=O ↑+2H O 阳极 :4OH 不活泼金属 剂都 2 2 CuSO4 2++4e- = 2Cu↓ 减小 CuO 阴极 :2Cu 的含氧酸盐 电解
化学原电池电解池知识点总结
化学原电池电解池知识点总结化学原电池是一种利用化学反应产生电能的装置，其中的关键部分就是电解池。
电解池是原电池中的重要组成部分，它是由两个电极（阳极和阴极）和它们之间的电解质组成的。
在电解池中，化学能被转化为电能，这是通过氧化还原反应来实现的。
以下是化学原电池电解池的知识点总结：1. 电解质，电解质是电解池中的重要组成部分，它是指在溶液中能够导电的物质。
常见的电解质包括盐和酸等。
电解质在电解池中起着传递离子的作用，使得电池能够正常工作。
2. 阳极和阴极，电解池中含有两个电极，分别称为阳极和阴极。
在化学原电池中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极则是发生还原反应的地方。
这些反应导致电子的流动，从而产生电流。
3. 氧化还原反应，在电解池中，氧化还原反应是产生电能的关键过程。
当化学物质失去电子时发生氧化，而当化学物质获得电子时发生还原。
这些反应会释放出能量，驱动电子流动从而产生电流。
4. 电动势，电解池中的电动势是指在电解质中由化学反应产生的电能。
它是电解池的重要特性之一，可以用来衡量电池的性能。
5. 电解池的工作原理，电解池通过将化学能转化为电能来工作。
当化学反应发生时，产生的电子会在电路中流动，从而产生电流。
这种电流可以用来做功，比如驱动电动机或者给设备供电。
总的来说，化学原电池的电解池是通过化学反应产生电能的重要装置，它包括电解质、阳极、阴极、氧化还原反应、电动势和工作原理等多个知识点。
深入了解电解池的工作原理对于理解化学原电池的工作原理和性能至关重要。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_电解原理_基础
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人教版高中化学选修4知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习电解原理【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
【要点梳理】要点一、电解原理1．定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
2．装置特点：电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应原理（以电解熔融NaCl、CuCl2溶液为例）【电解原理#电解反应类型】要点二、电解反应类型1．只有电解质参加的反应（电解CuCl2溶液）阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e－＝Cu（还原反应）总反应：CuCl2电解Cu+Cl2↑2．只有水参加的反应（电解稀硫酸）阳极：4OH --4e －=2H 2O+O 2↑ 阴极：2H ++2e －=H 2↑总反应：2H 2O 电解 2H 2↑+O 2↑ 3．水和电解质均参加的反应（电解饱和食盐水）阳极：2Cl --2e －=Cl 2 阴极：2H ++2e －=H 2 总反应：2NaCl+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH4．电极参加的反应阳极反应：Cu-2e －=Cu 2+阴极反应：2H +-2e －=H 2总反应：Cu+2H + 电解 Cu 2++H 2↑要点三、电解时电极反应式的书写1．看电极。
主要是看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化发生氧化反应。
阴极一般不参与电极反应。
2．看离子。
搞清电解质溶液中存在哪些阴离子、阳离子，根据放电顺序书写电极反应式。
3．水溶液中始终有H +和OH －，放电顺序中H +、OH －之后的离子一般不参与电极反应。
例如：电解CuSO 4（aq ）的电极反应分析：如图所示：（1）看电极。
石墨作阳极，Fe 作阴极，所以两电极都不反应。
（2）看离子。
阳离子放电顺序：Cu 2+＞H +，故Cu 2++2e －＝Cu阴离子放电顺序：OH －＞SO 42－，故4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑总方程式为：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2↑+4H +或2CuSO 4+2H 2O 电解Cu+O 2↑+2H 2SO 4要点诠释：书写电极反应式的步骤一般分为四步：（1）列物质、标得失；（2）选离子、配电荷；（3）配个数、巧用水；（4）两式加、验总式。
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安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新
人教版选修4
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律
类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液
复原
分解电解质型
电解质电离出的阴
阳离子分别在两极放
电
HCl 电解质减小增大HCl
CuCl2--- CuCl2
放H2生成碱型阴极：水放H2生碱
阳极：电解质阴离子放
电
NaCl
电解质和水生成新电解
质
增大
H Cl
放氧生酸型阴极：电解质阳离子放
电
阳极：水放O2生酸CuSO4
电解质和水生成新电解
质减小氧化铜
电解水型阴极：4H+ + 4e- == 2H2
↑
阳极：4OH- - 4e- = O2
↑+ 2H2O NaOH
水增大
增大
水H2SO4减小
Na2SO4不变
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+
阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑。