金属铁及其化合物的相互转化

1、3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2

3Fe ＋2O2 点燃Fe3O4

2、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑)

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu)

3、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O (FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2O)

4、Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O ( Fe2O3＋6H＋＝2Fe2+＋3H2O)

5、FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl

(Fe2+＋2OH－＝Fe(OH) 2)↓

6、Fe(OH)2 + 2HCl＝FeCl2＋2H2O

(Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2+＋2H2O)

7、FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

( Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) 3↓)

8、Fe(OH) 3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

(Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)

9、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—)

10、Fe＋2FeCl3 ＝3FeCl2

(Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+)

11、2 Fe（OH）3△

Fe2O3+3H2O

12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 Fe(OH)

2+ O2 + 2 H2O ═4 Fe(OH)3

①

Fe3O4

⑾

⑿

金属第铁及其化合物

铁及其化合物考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)结构 (3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3； Fe ＋S====△ FeS 。 ②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀HNO 3的反应： Fe ＋NO － 3＋4H ＋ ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 Fe 与少量稀HNO 3的反应： 3Fe ＋2NO － 3＋8H ＋ ===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋。 2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 1.确定铁的氧化组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m ∶n ，则氧化物中n (Fe)∶n (O)＝m 56∶n 16＝a ∶b ，若a ∶b ＝1∶1，则铁的氧化物为FeO ；若a ∶b ＝2∶3，则铁的氧化物为Fe 2O 3；若a ∶b ＝3∶4，则铁的氧化物是Fe 3O 4或FeO 与Fe 2O 3按物质的量比1∶1的混合物或FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物(其中FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1，Fe 3O 4为任意值)。 2.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

人教版(2019)高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物复习课【答案】

铁及其化合物复习课【答案】一，选择题 1．在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) A ．Fe ――→Cl 2FeCl 3 B ．Fe ――→S FeS C ．Fe ―――→H 2O (g )Fe(OH)3 D ．Fe ――→O 2Fe 3O 4 2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( ) A ．少量铁与稀硫酸反应 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．过量铁粉在氯气中燃烧 D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中 3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( ) 42)

5．下列离子方程式正确的是() A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋ 7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是() A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl 22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S2Na+S Na 2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ ④钠与盐溶液的反应： 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ ⑤Na可与某些有机物反应： 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； ⑶钠的保存

(新课标版)2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版

第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物答案 C 解析赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。【考点】铁的氧化物【题点】铁及其氧化物性质的综合二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。反应的离子方程式是Fe 3＋＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

铁及其化合物方程式总结

铁及其化合物的转化关系 ①Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 ※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2 2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋ ⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3＋3H 2O ⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀

高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习--

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习- 一、单选题 1．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 2．氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是() A．都有铁盐生成B．都有亚铁盐生成 C．都是氧化还原反应D．反应中都无电子转移 3．在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是() A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水 4．下列有关试剂的保存方法错误的是（） A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 A．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物 6．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2 g铁单质。下列说法正确的是（） A．往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+ B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比 D．混合物中铁单质为0.075mol 7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4 B．oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L 8．把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是 A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余

2014届高考化学三轮复习题：第二章第三节铁及其重要化合物(含解析)

一、单项选择题 1．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。”对该段文字的正确理解是() A．铁的化学性质很稳定 B．铁的化合物性质很稳定 C．铁的氧化物很稳定 D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素解析：根据常识，铁在空气中容易生锈，可知铁化学性质活泼，A错误；铁的化合物如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁、氯化亚铁等性质有的较活泼，B、C错误；存在于宇宙中的和地球上的铁并不一定是单质铁，且铁原子核稳定，化合态铁难以聚变，D正确。答案：D 2．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是() A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A错误；B、D项中都涉及了有毒物质的使用和生成，不符合绿色化学的原则；易判断C项合理。答案：C 3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 解析：过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A 错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。答案：C 4．下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2错误！未找到引用源。 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2错误！未找到引用源。 3、铁和硫共热：Fe＋S错误！未找到引用源。 4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O错误！未找到引用源。 5、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4错误！未找到引用源。离： 6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)错误！未找到引用源。 Fe＋6H＋＋3NO3－错误！未找到引用源。 8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3错误！未找到引用源。 Fe＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。 9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3错误！未找到引用源。 3Fe＋8H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4错误！未找到引用源。离： 11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3错误！未找到引用源。离：二、氧化亚铁 1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO错误！未找到引用源。 2、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4错误！未找到引用源。离： *3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)错误！未找到引用源。 *4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)错误！未找到引用源。 *5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3错误！未找到引用源。三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4错误！未找到引用源。 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO错误！未找到引用源。 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl错误！未找到引用源。 Fe3O4＋8H＋错误！未找到引用源。四、氧化铁

【人教版高中化学必修一2019秋】第三章铁金属材料第一节铁及其化合物

1 第三章铁金属材料第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接 1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。 3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。 4．能说明铁及其化合物的应用。 1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。 2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。 [知识梳理] 知识点一铁的单质

如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓： 1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。粉末状时为黑色 2．化学性质 (1)与HCl的反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)与CuSO4的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。 (3)与水蒸气的反应 2

3 现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。 3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。知识点二铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点： 1．铁的氧化物

人教版高一化学金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物

铁和化合物化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag

Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁 1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O

金属铁及其化合物教案老师

金属铁及其化合物教案老师 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe＋2O 2Fe 3 O 4 ②Fe＋SFeS ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 ④3Fe＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 ＋4H 2 ⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H 2 ↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3 ) 3 ＋NO↑＋2H 2 O(铁适量) ⑦3Fe＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O(铁过量) ⑧Fe＋CuSO 4===Cu＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 二、知识讲解

1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃； 2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。 3.化学性质（1）与酸反应：Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 ↑ （2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应（4）与金属盐溶液：Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 考点2铁的氧化物的比较

2Fe+O22FeO +3H2O 考点3比较铁的氢氧化物 1.性质比较 Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2O Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O 生成制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓现象白色絮状沉淀-灰绿色-红褐色红褐色沉淀 2.转化现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。方程式：考点4Fe2＋、Fe3＋的检验 1．Fe2＋的检验方法： ①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。 ③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关的离子方程式为： 2Fe2＋+Cl 22Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+3SCN－Fe(SCN) 3 ④向待检测溶液中滴加K 3【Fe(CN) 6 】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。 2．Fe3＋的检验方法： ①含有Fe3＋的溶液呈黄色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋；

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题及详细答案

2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。 (2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________ (3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________ (4)写出下列转化的离子方程式： ①B→C：______________________________________________________________________ ②C→D：______________________________________________________________________【答案】Fe(OH)3 Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2+被O2氧化 Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl? 【解析】【分析】 A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】 (1)由上述分析可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3； (2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+； (3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化； (4)①B→C的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O； ②C→D的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质 2．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色（含钠元素），而B的焰色反应为紫色（含钾元素），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式： A：__、B：__、C：__、D：__、E：___。【答案】Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl Fe(OH)3

高中化学第三章铁金属材料 3.1 铁及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节铁及其化合物核心微网络素养新目标 1．认识铁元素的性质与存在。 2．掌握铁及其重要化合物的性质。 3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。 4．了解铁及其化合物的广泛用途。 [预习新知] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。铁单质在自然界中以陨铁的形态存在。 2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。 3．化学性质 (1)与非金属反应 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 (2)与水反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2 (3)与酸反应 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (4)与盐溶液反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂： Fe －2e －――――→弱氧化剂Fe 2＋ Fe －3e －――→强氧化剂Fe 3＋二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性都不溶于水 (2)化学性质 ①稳定性： Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。 ②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。 2．铁的氢氧化物的制备

必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

第三章化学方程式书写复习77教育第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7. 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 1

第三章化学方程式书写复习77教育 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生： 18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应 19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性） 21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性） *22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 24. 氢氧化铁受热分解 2