酸碱中和滴定笔记整理FATHEN

酸碱中和滴定

- FATHEN 一.酸碱中和滴定

1.定义P74

*已知浓度的溶液——标准溶液

*未知浓度的溶液——待测溶液

中和：生成正盐，不一定是中性

中性：c(H+) = c(OH-) 常温下PH=7

原理：a C

酸V

酸

=b C

碱

V

碱

a、b代表组成

课堂练习：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(0.1149mol/L)

2.中和滴定的关键

1).准确测定参加反应的两种溶液的体积，

2).准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3. 滴定管的构造

1)类型:酸式滴定管和碱式滴定管

2)标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度）

3)常用规格：25mL、50mL

4)最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL

5)注意：酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。

练习.量取25.00mL KMnO4溶液可选用仪器（C）

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

4、实验步骤、滴定管的使用

1)检漏（用清水），滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活

2)洗涤

滴定管：先用清水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗2～3次

锥形瓶：清水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）

3)装液、排气泡：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，

记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视);

*量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:

向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂

*滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数

4)滴定

a.量取待测液，滴加指示剂(常用酚酞)。

b.左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动。

眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

*滴加速度先快后慢

5) 滴定终点判定

当最后一滴标准溶液的加入，待测溶液的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。

终点的判断是滴定实验是否成功的关键。

*复滴2~3次

6)可能产生的误差

漏液、润洗、移液、滴定、操作(锥形瓶) ……

7)计算

二. （= =）

1.中和滴定的pH突跃范围

在中和滴定达到终点前后，溶液的pH变化很大。

我们把中和滴定达到终点前的半滴及多滴半滴时的pH变化范围称为pH突跃范围。

以0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl 20.00mL为例：

*1mL

2.酸碱滴定曲线

即突跃范围在pH为4.3~9.7，所以应选择pH变色范围在这个范围的指示剂，如酚酞、甲基橙、甲基红

3.指示剂的选择

1)原则：1)滴定终点前后颜色变化比较明显，

2)指示剂pH变化范围处于酸碱中和滴定pH突跃范围。

甲基橙红-3.1-橙-4.4-黄

酚酞无-8-浅红-10-红

石蕊试液红-5-紫-8-蓝

2)总结：

a.强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。

b.强酸滴定弱碱应选择甲基橙（终点时盐水解呈酸性），强碱滴定弱酸应选择酚酞（终点时盐水解呈碱性）

c.指示剂使用时用量不能太多，常用2~3滴。