物质的分离和提纯优秀课件
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《物质的分离与提纯》课件
在科学研究中，分离与提纯是获得单一物质的关键步骤，有助于 深入了解物质的性质和结构。
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
化学实验(物质的分离与提纯)课件
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
1-1-2物质的分离、提纯与检验(精品课件)
②在剩余三支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺 序，再设计一个实验方案，写出实验流程 图。
一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合 物彼此分开，得到几种________的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循 的原则与实验操作却非常相似。
2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复原(________易复原)
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
①萃取剂和溶剂互 不相溶、不反应； 溶质在萃取剂中 溶解度较大，且 不反应；萃取剂 和原溶剂密度相 差较大 ②酒精易溶于水， 一般不能做萃取 剂
特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性 质，并根据性质考虑所采取的方法。一般 应注意： ①先考虑是否能用物理方法分离与提纯， 再考虑用化学方法分离与提纯。 ②认真分析被提纯物质的性质，选择的试 剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ③不能改变被提纯物质的性质，若在除杂 过程中，主要物质转化为其他物质，则应 使其再次转化为原物质。 ④含多种杂质的分离与提纯，还要注意所
第2讲 物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应的各个组分的过程。
思考:如何分离苯和苯酚的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯酚 分液
苯 苯酚钠溶液
CO2 苯酚 (分液)
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
思考:如何提纯苯(苯酚)的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯
分 上层
萃取——溶质在两种互不相溶的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的 液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
回顾
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；与溶质不 反应
（3）步骤④反应的离2子I- 方+ 程MnO式2 是+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2，O 该步骤还可以选用适量新制氯水将I-氧化，千万不能 过量，原因是 过量的氯水会将I2继续。氧化成HIO3
练习：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验
（4）步骤⑤的实验操作名称萃取、分液，学生选择用 苯来提取碘的理由是 苯与原溶剂互不相溶； ，
31．(2015.10浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一 定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生Na2SeSO3(硒 代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米 颗粒。注：②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应的各个组分的过程。
思考:如何分离苯和苯酚的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯酚 分液
苯 苯酚钠溶液
CO2 苯酚 (分液)
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
思考:如何提纯苯(苯酚)的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯
分 上层
萃取——溶质在两种互不相溶的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的 液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
回顾
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；与溶质不 反应
（3）步骤④反应的离2子I- 方+ 程MnO式2 是+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2，O 该步骤还可以选用适量新制氯水将I-氧化，千万不能 过量，原因是 过量的氯水会将I2继续。氧化成HIO3
练习：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验
（4）步骤⑤的实验操作名称萃取、分液，学生选择用 苯来提取碘的理由是 苯与原溶剂互不相溶； ，
31．(2015.10浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一 定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生Na2SeSO3(硒 代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米 颗粒。注：②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。
物质的分离与提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
高一物理 物质的分离与提纯 ppt课件
探究一
探究二
借题发挥萃取剂的选择:
1.萃取剂应与原溶剂互不相溶、互不反应; 2.溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大得多。
探究一
探究二
变式训练 2 下列从混合物中分离出其中的一种成分,
所采取的分离方法中正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点是 100 ℃,酒精的沸点是 78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法
探究一
探究二
●名师精讲●
1.过滤 (1)当溶液中有不溶于溶剂的固体杂质时用过滤的方法。 (2)过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴二低三靠”:滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸 边缘,上部烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下 部烧杯内壁。
探究一
探究二
2.蒸发 (1)为了使易溶物析出可采用蒸发操作。 (2)注意事项:
KNO3 晶体,应采用
的方法。(杂质仅含 KCl)
(3)具体的实验操作步骤:①
、②
、③
、④
洗涤晾干。
(4)完成(3)中①~③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、
烧杯、玻璃棒、
、
。
提示:(1)易溶 (2)冷却结晶 (3)加热溶解 冷却结晶 过滤 (4)漏 斗 酒精灯
2.经过一次结晶处理是否就能达到提纯的目的?若达不到应如何处理? 提示:不一定能达到目的。达不到可重复操作一次。
一二三四 五
三、萃取、分液
1.利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转 移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。
2.在实验室中,萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时,当液体分成清 晰的两层后,打开旋塞,将下层液体从下口放出,然后关闭旋塞,将上层液体 从上口倒出。
物质的分离和提纯 (16张PPT)
蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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（3）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
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分液：两种互不相溶液体的分离
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
扬州化学精品课程
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
‹#›
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
醇 析（盐析）
（选修三）
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张） 2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
‹#›
高中化学人教版选修6课件2.1.1物质的分离和提纯——层析法
象非常明显。经氨气熏后滤纸上端出现红棕色,下方出现蓝色。说
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
-9-
第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
-7-
第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
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第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
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一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
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第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
物质的分离和提纯(2)-PPT课件
Na2SO4
无
Na的焰色反应呈黄色
29
高考回放
某 固 体 混 合 物 可 能 含 有 MgCO3 、 Al2(SO4)3 、 Na2SO4 、 Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验， 根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位 置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
第26讲
1
课前体验
1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反 应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4 溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
26
方法指导
4.物质检验的一般步骤：
取少量试样
加入某种试剂
加热、振荡等操作
观察现象
得出结论
27
高考回放
某 固 体 混 合 物 可 能 含 有 MgCO3 、 Al2(SO4)3 、 Na2SO4 、 Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验， 根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位 置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
【评注】本题以不常见有机物的制备为知识载体，考查了多种 分离提纯方法的相关知识。这种题型初看比较陌生，但考查的 知识比较基础，如果有较好的知识储备，只要冷静审题，仔细 分析，一般都能顺利解题。
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__________________________________，最后晶态碘在
________里聚集。
基础再现·深度思考
第2讲
考点四 物质分离、提纯的化学方法
方法
原理
杂质成分
本
将杂质离子 沉淀法
Cl－、SO
2－ 4
、CO
2－ 3
及能
转化为沉淀 形成弱碱的阳离子
课
栏 目
将杂质离子 气化法
CO23－、HCO－ 3 、SO23－、
本
课
上缘低于
，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧
栏
目
靠
，玻璃棒轻靠
处，漏斗下端紧
开 关
靠
。②若滤液浑浊,需
。
浑浊的原因可能是
。
基础再现·深度思考
第2讲
(2)结晶是
的过程，对溶解度受
温度变化影响
的固态溶质，采用
的方
法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采
本 课
用冷却饱和溶液的方法。
栏 目
如图2，方法、装置的名称：
。
开 关
适用范围：溶解度随温度变化较小物质
注意事项：①玻璃棒的作用：
；②
而不能直接蒸干。
基础再现·深度思考
第2讲
(3)如图 3，方法、装置的名称：
。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出
来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
本 课称本Fra bibliotek课(1)制作过滤器时，滤
栏 目 开 关
纸
漏斗内壁，
(1)向小口容器
用水润湿，注意不得
中转移液体
留有
(2)加滤纸后，
可过滤液体
(2)滤纸上缘低
于
边缘，液
体低于
边缘
基础再现·深度思考
第2讲
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏
添加液体 (2)分离液体时，下层液
本
(2)
体由
，上层
课
液体由
栏
目 开
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体
关
反应的试剂作吸收剂
的杂质，其
(2)装入液体量不宜超过 中广口瓶可
容积的2/3
换作大试管
(3)气体的流向为：
或锥形瓶
基础再现·深度思考
第2讲
用于干燥或吸收某些 (1)注意干燥剂或
本
气体，干燥剂为粒 吸收剂的选择
课 栏
状，常用CaCl2、碱 (2)一般为
目 开
石灰
进气，小口 出气
关
蒸馏时，用于冷凝蒸 气
课 栏
f．酒精灯
目 开
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
关
①________，③__________。
基础再现·深度思考
第2讲
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
()
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
本 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有
课
栏 烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石
上口
，下
口
，使用
时应有夹持仪器
基础再现·深度思考
深度思考 1．如何检查分液漏斗是否漏水？
第2讲
本 课 栏 目
开 2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？
关
选浓 H2SO4可以吗？
基础再现·深度思考
第2讲
3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第2讲
考点三 物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
本 课 栏 目 开 关
图1
图2
图3
基础再现·深度思考
本 课 栏 目 开 关
图4
第2讲
图5
基础再现·深度思考
第2讲
(1)如图1，方法、装置的名称：
。
适用范围：把不溶性
进行分离。
注意事项：①一贴：
紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
本
课
栏
目 开
①____________________________________________；
关
②___________________________________________；
③___________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____
法 化性)的杂质
铜粉除去N2中的O2
本
热分 加热使不稳定的物 如除去NaCl中的
课 栏
解法 质分解除去
NH4Cl等
目 开
酸碱 利用物质与酸或碱 如用过量的NaOH溶
关
溶解 溶液混合后的差异 液可除去Fe2O3中的
。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在
加热条件下分离的方法。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考
4．物质的分离提纯是中学化学的重要操作，请应用物质
分离提纯知识，分离下列各组混合物。
本
混合物
分离方法 操作过程
课 栏
从草木灰中提取可溶
目 开
1 性物质
关
2 KNO3和NaCl混合物
乙酸乙酯和乙酸混合 3物
目 开
棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
关 __________、__________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液
漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液
漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______。
基础再现·深度思考
第2讲
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经 过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃
栏 取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
目
开 (4)如图 4，方法、装置的名称：
。
关
适用范围：
相差较大的液体混合物
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图 5，方法、装置的名称：
开
转化为气体 HSO－ 3 、S2－、NH＋ 4
关
杂质中含不同价态的相
杂转纯 法
将杂质转化 为需要提纯 的物质
同元素(用氧化剂或还原 剂)、同一种酸的正盐与 酸式盐(用酸、酸酐或
碱)
基础再现·深度思考
第2讲
氧化 用氧化剂(还原剂) 如用酸性KMnO4除去
还原 除去具有还原性(氧 CO2中的SO2，用热的
物质的分离和提纯
基础再现·深度思考
第2讲
基础再现·深度思考
考点一 物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
本
课
将混合物的各组分
开来，获得几种
的
栏
目
过程。
开
关
2．物质的提纯
将混合物中的杂质
而得到
的过程，
又叫物质的净化或
。
基础再现·深度思考
第2讲
考点二 常用分离、提纯仪器
仪器图形与名
主要用途
使用方法和注意事项
由乙醇溶液制无水乙 4醇
基础再现·深度思考
第2讲
5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素
以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流
程如下图：
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第2讲
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序
号)。
本
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架