初中化学101常见的酸和碱第3课时课件分解
合集下载
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件优秀课件PPT
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
的是( A )
A．MgCl2 B．FeCl3
C．CuCl2
D. HgCl2
2．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能ห้องสมุดไป่ตู้到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》九年级 化学学科课件
⑶若将紫罗兰紫提色取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
巩固练习：著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小
心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各 种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各 种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹 果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸 等。
重要的碱： 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
· 氨水： NH3 H2O
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
实验一：
滴入紫色
食醋 石灰水 盐酸
石蕊溶液
后
红色 蓝色 红色
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变 红现象后提出的问题
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色 吗?
你作出假设后设计的验证实 验方案
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到 花瓣上，观察现象
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣 上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
2．生活中的碱有哪些？
常见的酸和碱复习课课件演示文稿
D、食醋
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
常见的酸和碱复习课课件演示文稿
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什么叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色固体，
1、白色固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
氨水 NH3 H2O
.
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有吸水 性 腐蚀 性 溶于水中 放 热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色. 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液 不变 色. 2.使酚酞试液变 不变色.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液 不变色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
碱 NaOH+HCl=
九年级化学常见的酸和碱(PPT)3-3
生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
玉米 玉米 ，保证抗倒性比较强、抗病性能好。抗倒性强的品种茎秆坚硬、根系发达。抗病性强的品种高群体下抗叶斑病，如东疏镇种植的郑单8、农大8、 登海号、鲁单8等。选用包衣的良种，种子纯度高于%，出芽率高于8%，净度高于8%。若实行单粒精播，种子出芽率应在%以上。 [] 精细播种随着机械 化程度的提高，为玉米套种改直播； 炒股配资 创造了条件，同时也有利于推广玉米机械化播种，保证一播全苗，苗匀 苗壮，提高均匀性、整齐度。适宜播种期为月-日，一般播种.-.kg/hm，单粒播.万-8.万粒/hm。采用单粒点播机进行精量直播，一次完成施肥、播种，行 距cm，株距8cm，播种深度为cm，播种后根据土壤墒情及时浇水。 [] 选用耐密型品种，在中等肥力地块定苗控制为万株/hm，如农大8和登 竿 竿(张) 海 号等大穗型品种；在高肥力地块定苗控制为.万株/hm，如郑单8等品种；高产攻关田、示范田还要适当增加种植密度。 [] 套种玉米采用直播方式，要缩短玉
米与小麦的共生期，尽量避免出ห้องสมุดไป่ตู้弱小苗。苗期需控制氮肥用量，增施磷、钾肥和有机肥；另外，根据需要控制浇水，夏玉米生长期降雨与生长需水同步，
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%——5%，它在水溶液中解 离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠 檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
玉米 玉米 ，保证抗倒性比较强、抗病性能好。抗倒性强的品种茎秆坚硬、根系发达。抗病性强的品种高群体下抗叶斑病，如东疏镇种植的郑单8、农大8、 登海号、鲁单8等。选用包衣的良种，种子纯度高于%，出芽率高于8%，净度高于8%。若实行单粒精播，种子出芽率应在%以上。 [] 精细播种随着机械 化程度的提高，为玉米套种改直播； 炒股配资 创造了条件，同时也有利于推广玉米机械化播种，保证一播全苗，苗匀 苗壮，提高均匀性、整齐度。适宜播种期为月-日，一般播种.-.kg/hm，单粒播.万-8.万粒/hm。采用单粒点播机进行精量直播，一次完成施肥、播种，行 距cm，株距8cm，播种深度为cm，播种后根据土壤墒情及时浇水。 [] 选用耐密型品种，在中等肥力地块定苗控制为万株/hm，如农大8和登 竿 竿(张) 海 号等大穗型品种；在高肥力地块定苗控制为.万株/hm，如郑单8等品种；高产攻关田、示范田还要适当增加种植密度。 [] 套种玉米采用直播方式，要缩短玉
米与小麦的共生期，尽量避免出ห้องสมุดไป่ตู้弱小苗。苗期需控制氮肥用量，增施磷、钾肥和有机肥；另外，根据需要控制浇水，夏玉米生长期降雨与生长需水同步，
常见的酸和碱 课件
与稀硫酸的反应
结论：
酸与金属氧化物的反应 •写出下列化学方程式：
现象 铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸结论：Fra bibliotek化学方程式
【合作探究、达成目标 】
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色）
： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）
器锈迹斑斑，小李将一颗生锈的铁螺丝放入足量
的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化
学方程式为
；一段时间后，
又观察到铁螺丝表面有气泡产生，产生气泡的化
学方程式是
；请你写出一
条防止铁制品生锈的建议
。
2、盐酸和硫酸的化学性质有很多相似之处，请你
尽可能多的归纳出它们的共同点。
点滴板
酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式：
与稀盐酸的反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论： 酸能与金属氧化物反应
金属 + 酸 == 盐 + 水
【总结梳理、内化目标】
盐酸和硫酸的化学性质的相似之处： 1、酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 2、酸能与氢前金属反应制取氢气
3、酸能与金属氧化物反应
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版2
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
归纳
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的 化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相 似的化学性质。
上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应
类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱 有哪些相似的化学性质。
【展示】
Ca(OH)2+CO2 2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种
实验记录 实验内容
氢氧化钙在水中的溶解情况
现象与结论
生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾
讨论
1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白? Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。 2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?用
化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。
氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O
(2)与非金属氧化物反应:
NaOH(烧碱、火碱、苛性钠) (1)NaOH是白色固体 (2)易溶解于水,且放出大量热 (3)NaOH易潮解,所以应该密封保 存
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件18 人教版
变红
变红
不变色(无色)
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
酸的化学性质
探究活动２：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯 化钠溶液，如何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊 溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中 的H+使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫
酸和硫酸钠溶液，为什么？
酸的化学性质
金属与盐酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在 我得意的 稀盐酸中的表现 笑，又得 意的笑… God Save 盐酸 me！！
为什么受伤 的总是我！
？
无所谓， 我无所谓…
酸的化学性质
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 结论： 酸能与金属氧化物反应 泡在酸中，为什么？
酸的化学性质反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
酸的化学性质
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十单元 酸和碱
第三课时
学习目标（1分钟）
1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。
自学指导1 （ 1分钟 ）
自学内容：P55 实验10-5、6 自学方法： 阅读课本 自学要求：熟悉实验 步骤
学生实验，教师巡视1 (3分钟)
实验10-6 氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色和状 态
自学指导2 （ 1分钟 ）
自学内容：P55（1.几种常见的碱） 自学方法： P55（1.几种常见的碱） 自学要求：细心思考，回答下列问题。
学生自学，教师巡视1 (3分钟)
1.常见碱的物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
露置在空气中的现象
2.潮解：吸收空气中的
（属于
变化）
而表面被溶解的一种现象。
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解
。
（2） 与空气中CO2反应而变质
。此反应化
学方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
氢氧化钠的保存
1.保存氢氧化钠固体或溶液时一定要密封 （易潮解 与空气中CO2等酸性气体反应）
2.保存氢氧化钠溶液时要用橡皮塞，不能用玻璃塞 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3有黏结性，能 将玻璃塞跟试剂瓶黏结在一起，不易打开。
可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钠 [NaOH]的用途：
肥皂
印染
石油
造纸
纺织
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量 水 冲洗，再
涂上 硼酸（或醋酸） 溶液
学生讨论，教师点拨1：4分钟
几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
NaOH有强烈的腐蚀性. 俗称烧碱、火碱、苛性钠 水溶液有涩味、滑腻感
氢氧化钠固体在空气中易潮解
有些物质吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成 溶液的现象（物理变化）
3.NaOH的用途：可用作某些气体的
；
作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除
。
Ca(OH)2的用途：改良
土壤、配置波尔多液、作建筑材料。
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量
冲洗，再
涂上
溶液
自学检测2：2分钟
1.常见碱的物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式 俗名
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
学生自学，教师巡视 (3分钟) 碱的化学性质
1. 碱与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
碱都能使紫色石蕊溶液变 ，
碱能使无色酚酞溶液变
。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） （2） 学方程式
。 。此反应化 。
自学检测3.1:3分钟
碱的化学性质
1. 碱与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
氢氧化钠 蓝色
红色
氢氧化钙 蓝色
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
注意：在使用氢氧化钠时必须 十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴 防护眼镜。
学生讨论，教师点拨2： 2分钟
1.碱与指示剂的作用
碱的化学性质
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ，碱能使无色酚酞溶液 变 红色 。使紫色石蕊溶液变蓝色的是 碱性 溶液
2.碱+金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉
淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧 化钠溶液。
学生讨论，教师点拨2 （4分钟）
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
“SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似，试 写出SO3与NaOH反应的化学方程式。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象 潮解
无明显现象
2.潮解：吸收空气中的 水蒸气 而表面被溶解的一种现象。 （属于 物理 变化）
3.NaOH的用途：可用作某些气体的 干燥剂 ； 作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除 油污 。
Ca(OH)2的用途：改良 酸性 土壤、配置波尔多液、作建筑材料。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你 会看到什么现象？
烧瓶内形 成喷泉
二氧化 碳气体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
将氢氧化钠放在表面皿上 ，放置一会儿
现象
分析
将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管（或小烧杯）里 ，并用手触摸试管外壁
自学检测1 （1分钟）
实验10-6 氢氧化钠(NaOH)
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色和状 白色固体 态
分析
将氢氧化钠放在表面皿上 ，放置一会儿来自表面变湿易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管（或小烧杯）里 发热 溶于水放出 ，并用手触摸试管外壁 （发烫） 大量热
氢氧化钙的用途
建筑上用于制三合土、砌砖抹墙； 工业上用于制取烧碱、漂白粉； 农业上用于降低土壤酸性、制农药； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
自学指导3 （ 1分钟 ）
自学内容：P56（2.碱的化学性质） 自学方法： P54-55（1.几种常见的碱） 自学要求：细心思考，回答下列问题。
第三课时
学习目标（1分钟）
1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。
自学指导1 （ 1分钟 ）
自学内容：P55 实验10-5、6 自学方法： 阅读课本 自学要求：熟悉实验 步骤
学生实验，教师巡视1 (3分钟)
实验10-6 氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色和状 态
自学指导2 （ 1分钟 ）
自学内容：P55（1.几种常见的碱） 自学方法： P55（1.几种常见的碱） 自学要求：细心思考，回答下列问题。
学生自学，教师巡视1 (3分钟)
1.常见碱的物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
露置在空气中的现象
2.潮解：吸收空气中的
（属于
变化）
而表面被溶解的一种现象。
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解
。
（2） 与空气中CO2反应而变质
。此反应化
学方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
氢氧化钠的保存
1.保存氢氧化钠固体或溶液时一定要密封 （易潮解 与空气中CO2等酸性气体反应）
2.保存氢氧化钠溶液时要用橡皮塞，不能用玻璃塞 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3有黏结性，能 将玻璃塞跟试剂瓶黏结在一起，不易打开。
可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钠 [NaOH]的用途：
肥皂
印染
石油
造纸
纺织
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量 水 冲洗，再
涂上 硼酸（或醋酸） 溶液
学生讨论，教师点拨1：4分钟
几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
NaOH有强烈的腐蚀性. 俗称烧碱、火碱、苛性钠 水溶液有涩味、滑腻感
氢氧化钠固体在空气中易潮解
有些物质吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成 溶液的现象（物理变化）
3.NaOH的用途：可用作某些气体的
；
作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除
。
Ca(OH)2的用途：改良
土壤、配置波尔多液、作建筑材料。
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量
冲洗，再
涂上
溶液
自学检测2：2分钟
1.常见碱的物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式 俗名
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
学生自学，教师巡视 (3分钟) 碱的化学性质
1. 碱与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
碱都能使紫色石蕊溶液变 ，
碱能使无色酚酞溶液变
。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） （2） 学方程式
。 。此反应化 。
自学检测3.1:3分钟
碱的化学性质
1. 碱与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
氢氧化钠 蓝色
红色
氢氧化钙 蓝色
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
注意：在使用氢氧化钠时必须 十分小心，防止眼睛、皮肤、 衣服被它腐蚀。实验时最好戴 防护眼镜。
学生讨论，教师点拨2： 2分钟
1.碱与指示剂的作用
碱的化学性质
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ，碱能使无色酚酞溶液 变 红色 。使紫色石蕊溶液变蓝色的是 碱性 溶液
2.碱+金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第2题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉
淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧 化钠溶液。
学生讨论，教师点拨2 （4分钟）
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
“SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似，试 写出SO3与NaOH反应的化学方程式。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象 潮解
无明显现象
2.潮解：吸收空气中的 水蒸气 而表面被溶解的一种现象。 （属于 物理 变化）
3.NaOH的用途：可用作某些气体的 干燥剂 ； 作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除 油污 。
Ca(OH)2的用途：改良 酸性 土壤、配置波尔多液、作建筑材料。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你 会看到什么现象？
烧瓶内形 成喷泉
二氧化 碳气体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
将氢氧化钠放在表面皿上 ，放置一会儿
现象
分析
将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管（或小烧杯）里 ，并用手触摸试管外壁
自学检测1 （1分钟）
实验10-6 氢氧化钠(NaOH)
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色和状 白色固体 态
分析
将氢氧化钠放在表面皿上 ，放置一会儿来自表面变湿易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量 水的试管（或小烧杯）里 发热 溶于水放出 ，并用手触摸试管外壁 （发烫） 大量热
氢氧化钙的用途
建筑上用于制三合土、砌砖抹墙； 工业上用于制取烧碱、漂白粉； 农业上用于降低土壤酸性、制农药； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
自学指导3 （ 1分钟 ）
自学内容：P56（2.碱的化学性质） 自学方法： P54-55（1.几种常见的碱） 自学要求：细心思考，回答下列问题。