2018年浙江物质科学(基本概念和基本理论)
(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题二 物质的量学案
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－1。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2.符号：M 。
3.单位：g·mol －1、kg·mol －1。
4.表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等属于非晶体。
3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
浙江省2018高考化学一轮复习2物质的量 物质的聚集状态 物质的量浓度课件
必考要求 加试要求 b b b b a b b c b c a b b c b
-3基础梳理 感悟选考 对点训练
1.物质的量 表示含有一定数目粒子集合体的物理量,它只能用于描述物质中 的微观粒子,其符号为n。
注意:(1)“物质的量”是一个整体名词,不能拆开。 (2)物质的量不能用来描述宏观物体,只能用来描述微观粒子,如: 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
-25基础梳理 感悟选考 对点训练
1.(2016· 10· 浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol· L-1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗 氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
-9基础梳理 感悟选考 对点训练
(2)气体摩尔体积: 气体摩尔体积是衡量特定条件下单位物质的量的气体所占体积 的物理量,其符号为Vm。
注意:①气体摩尔体积只适用于气体,不适用于固体和液体,使用 时需指明温度和压强。 ②已知气体的密度可以求出气体的摩尔质量:M=ρVm(M单位 g· mol-1;ρ单位g· L-1;标准状况下Vm=22.4 L· mol-1)。
c=
1 000������������ ������
注意:上述各物理量的单位:ρ(g· cm-3)、c(mol· L-1)、M(g· mol-1)。
-16基础梳理 感悟选考 对点训练
5.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)
注意:条件允许,用分析天平或电子天平代替托盘天平称量固体 质量更精确。
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质(一)浙江版知识精讲
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质（一）某某版【本讲教育信息】一、教学内容：中考专题——常见的物质（一）二、考点清单1、理解物质的物理性质和化学性质。
2、理解水的组成和重要性质。
3、理解物质的密度和物态变化。
4、理解溶液和溶质质量分数。
5、理解水污染的相关知识。
三、全面突破【知识点1】物理性质和化学性质：【理一理——查漏补缺】1、物理变化和化学变化自然界的物质在不断地发生变化，其中有些变化不会产生新的物质，属于物理变化，如水从高处落下；有些变化会产生新的物质，属于化学变化，如植物的光合作用。
注：①化学变化必定伴有物理变化，而物理变化中不存在化学变化。
②物理变化和化学变化本质的区别是有无新物质生成。
③从微观角度认识：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
在化学变化过程中，原子未变，而分子本身发生了变化。
④探究物质变化的方法——观察和实验。
⑤寻找物质变化的证据：物质的状态、形态、颜色是否改变，温度是否变化，变化中有无沉淀或气体生成。
2、物理性质和化学性质（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、硬度、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性等）（2）化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质（如可燃性、还原性、物质的酸碱性、氧化性、稳定性等）。
【典型例题】例1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发解析：灯泡发光是电能转化为光能和热能，物质本身没有发生变化，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，其不同于铁丝，有新物质生成，是化学变化；湿衣晾干是因为水分子运动的结果，分子本身也没有发生变化，是物理变化；食盐水是食盐溶于水形成的混合物，只是简单的混合，所以食盐水蒸发只是将其分离开来，是物理变化。
答案：B例2．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）解析：物质的性质决定其用途。
物质科学核心概念 解析及教学
阅读
分之一
呼吸纯氧 也会中毒
空气组成
氮（78.084%）、氧（20.946%）、氩（0.934%）、 二氧化碳（略高于万分之三）4种气体总计占99.997%
主要概念：3.空气是一种由不同气体混合成的重要物质
分解概念 主要知识 呈现 内化方式
2.空气有重量， 会产生压力； 它能被压缩， 产生推动物体 的力
并把能量保持在人类可用的形式上
“力的作用和运动”主题中： • 物体总以不同形式在运动 • 运动表现为一个物体相对于另一个物体位置的变化 • 力作用于物体会改变物体的运动状态，产生力的作用需要能量
二、核心概念的解析与教学建议
(修订送审稿）课标提出三种概念 ：
核心概念（9个）
凝聚
主要概念（10 个 ）
概括
分解概念（66个）
事物、过程与概念的关系
事物
研究与 认识的 具体对象
对事物的抽象化 认识的原型和运用的对象
概念
抽取事 物的本 质属性
过程
获得概念的举措 实现情感、态度、价值观目标的载体
说明：物体与物质的区别
• 物质：不依赖人的意识而能为人们的意识所反映的 客观存在。
如：水、空气、金属、纸、塑料、陶瓷、力、运动、 能
成组的特 性差异显 著的材料； 用途分析
相互比较和比对 相互比较 相互比较 比对 相互比较 相互比较 比对 比对
脆度
透光度
硬度与 韧性
主要概念： 1.物质（材料）具有不同的特征和特性
分解概念 主要知识 呈现 内化方式
3.物质一般 三态特征和特性
有三种状态： 三态变化 固态、液态
和气态
三态存在
三态物体 水的三态变化 具体物、像
浙江省综合基础知识(重点)
第一部分政治篇第一章马克思主义基本理论第一节马克思主义哲学1、世界观是关于世界的本质、存在方式以及人和世界关系的根本问题。
2、哲学即是世界观的理论体系，同时又是一种方法论，是关于认识世界和改造世界的根本方法的理论。
3、哲学的基本问题是思维与存在的问题。
思维与存在的关系问题又可以表述为意识与物质的关系问题，或精神与物质的关系问题。
思维与存在的关系问题有两个基本的方面：①、思维与存在谁为第一性，谁为第二性的问题。
②、思维与存在是否具有同一性。
4、凡是认为物质第一性，精神第二性，认为物质是世界的本源的都是唯物主义哲学；凡是认为精神第一性，物质第二性的，认为精神是世界本源的都是唯心主义哲学。
5、唯心主义哲学有两种基本形式：①、客观唯心主义（宗教神学、黑格尔—“绝对观念”）②、主观唯心主义（王守仁—心外无物、唯我论）。
6、人的意识能否正确认识世界、世界是否是可知的是划分可知论与不可知论的标准。
7、哲学的基本问题归根到底，是世界的本源是什么的问题。
一、物质与意识1、物质是标志客观实在的哲学范畴，它不依赖我们的意识而存在。
（列宁提出）物质的唯一特性是“客观实在性”。
2、一方面，运动是物质固有的根本属性，是一切物质形态的存在方式，没有不运动的物质；另一方面，物质是运动的载体，是一切变化和发展的基础，没有离开物质的运动。
3、恩格斯把物质运动区分为机械运动、物理运动、化学运动、生物运动、社会运动。
4、运动是永恒的、无条件的，因为是绝对的；而静止是暂时的，有条件的，因而是绝对的。
5、时间（一维性）和空间与物质运动是不可分离的。
6、意识的起源——意识是物质发展到一定阶段的产物。
7、在人类的意识的产生过程中，起决定作用的是社会实践尤其是社会性的劳动。
8、意识的本质——意识人脑对物质的反映。
9、意识对物质的能动作用表现子一下四个方面：①、意识对客观世界的反映是主动的、有选择性的创造性活动。
②、意识能够为人类的实践活动确定目标、制定计划和选择方案，形成实践观念。
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念1物质的分类和变化、化学用语课件
第_部分专题整合突破专题一基本概念第1讲物质的分类和变化、化学用语重点梳理1 •物质的分类考点一物质的分类和变化物份组质子成按组成物质的元素种类按照元金属单质非金属单质按化合物的性质锣的组成和结离子化合物、共价化合物按在水溶液或熔融状态下是否导电电解质、非电解质按在化学反应中得失电子氧化剂、还原剂按混合物中分散质微粒的直径大小溶液、胶体、浊液重点梳理重点梳理3 •化学变化的分类厂化合反应按反应物、生成物种类丿分解反应及数目多少分为置换反应.复分解反应化学反应按反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应中的能量变化分为吸热反应点梳理精选例题1.（2018-4-浙江选考）下列属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁关闭电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
蔗糖在水溶液中或在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，为非电解质‘B项错误; h• I ▼ •、F• •••• • «CJ9•: ■•：• iX • 1 • •I * • • ｝〉・• • •工I• J• • T J» I w%关闭精选例题2.（2018-牛浙江选考）下列属于物理变化的是（）A.煤的气化B.天然气的燃烧C.炷的裂解D.石油的分憾关闭A项，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化,错误;B项，天然气的燃烧属于化学变化，错误;C项，桂的裂解属于化学变化,错误;D项，••■/ •'…J • J. •・l J. J. • • • I • I •nr^Jw X B人■! •・•■'・C）・J. ■ • ）■• • ■丄：•人3・••••••关闭点梳理精选例题跟踪训练1.（2018-嘉兴统测）下列物质属于碱性氧化物的是（）A.COB.SiO2C.NaOHD.CaO关闭CO为不成盐氧化物,A错误;SiC）2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物月错误;NaOH由三种元素组成环是氧化物，属于碱,C错误;CaO与酸反应生成盐, • • •人人i丨• )• J. • •• ■ oA • ••• • ••• ••• ••• •••••• •••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • •••••• •••••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • •••••• ••• ••• •••••• • ••• ••• •关闭D精选例题2.（2018-温州统测）下列有关胶体的说法不正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10-9〜IO" m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水关闭胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成'故A错误。
第一章 第一节 世界多样性与物质统一性(马克思主义基本原理概论2018年版)
组成她人体的各细 胞、各器官有没有 运动？
割裂绝对运动和相对静止的辩证关系
相对主义诡辩论
夸大运动的绝对性 否认静止的相对性 夸大静止的相对性 否认运动的绝对性
形而上学不变论
县令断案
“我不是我”
古希腊有一个叫欧布里德的人，有一次他借了邻居的钱，长时间不还，还装作若无 其事的样子。邻居很生气，向他要账。他却振振有词地说：“一切皆变，一切皆流，现在 的我已不再是当初向你借钱的那个我了。所以我没欠你的钱。”邻居气得打了他一顿。二 人闹到县衙，县官问欧布里德：欠债还钱，乃天经地义，你为什么借钱不还？他把他的理 由又陈述了一遍。县官听了觉得很在理，又问邻居，为什么要打人？邻居说：“一切皆变， 一切皆流，现在的我已不再是打他的我了，我没打人。”县官无言以对，只好不了了之。
Y1 O
Z
1
Z
X1
X
（2）物质运动与时间和空间的不可分割性 时间和空间 物质运动
物质运动总是在一定的时间和空间中进行的，离开时间 和空间的运动是不存在的；时间和空间又离不开物质的运动， 离开物质运动的时间和空间同样是不存在的。
时间和空间与物质运动不可分离
物质运动离不开时间和空间，离开时间和 空间的物质运动是不存在的。 测量时间的单位通常有年、月、日， 它们都是靠天体在空间中的运动来确定的。
50 C
没有发生位移（物理位置） 在标准大气压下 ，水保持其自己液体 的物理性质的度就是 0℃—100℃。这个度 的两端，即0℃和 100℃就是关节点或临 界点。
• 汽
水
冰
0 C
欣赏革命歌曲并思考：歌词包含什么哲理？
小 小 竹 排 江 中 游 巍 巍 青 山 两 岸 走 小 小 竹 排 江 中 游 滔 滔 江 水 向 东 流
浙江鸭2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题一物质的组成分类及变化课件
D.磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物 解析 A项，二氧化硅是酸性氧化物，错误； B项，碳酸钠是盐，错误； D项，磁铁矿是四氧化三铁，错误。
123456
解析 答案
题组三 胶体的性质与应用
6.(2017·杭州市五县七校高一上学期期中联考)下列说法正确的是 A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
123
答案
三年选考 五次真题
1.(2017·浙江11月选考，1)下列属于氧化物的是
√A.Na2O
B.Ca(OH)2
C.HClO
D.K2CO3
解析 氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，B是碱；
C是酸；
D是盐。只有A正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 答案
(6)CH4的球棍模型：
(×)
123
答案
(7)四氯化碳的球棍模型： (×)
(8)乙烯的结构简式：CH2CH2(× ) (9)乙炔的结构简式：CHCH(×)
(10)水分子的比例模型：
(×)
(11)乙醇的结构式：C2H5OH(× )
(12)1--丁烯的键线式：
√( )
(13)丙烷分子的比例模型：
(×)
弱碱：NH3·H2O等
化
合
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
物 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.胶体 (1)胶体有关概念的理解 胶体是不同于溶液、浊液的一种分散系，其分散质微粒直径介于1～100 nm之间，如下图所示。
解析 A项，CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，错误； B项，盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
浙教版科学化学基本知识点
基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
七年级上册科学浙教知识点
七年级上册科学浙教知识点七年级上册科学浙教课程包括诸多常见科学知识点，涉及到生命科学、物理学和地球科学等领域。
本文将为大家详细介绍其中的几个知识点。
1. 生命科学生命科学是关于生物的科学研究，主要包括生物分类学、生态学和遗传学等领域。
在七年级上册科学浙教课程中，涉及到了以下生命科学的知识点：①动植物的组成：在上册课程中，我们学习了动物和植物的组成结构，包括器官、细胞和分子等。
同学们需要了解每个器官的作用，以及不同种类的细胞和分子的区别。
②生态系统：生态学是生命科学的重要分支。
在本学科中，我们需要了解生态系统的组成和功能，以及不同类型的生态系统之间的联系和相互作用。
③遗传学：遗传学是研究遗传因素如何传递的学科。
在上册课程中，我们学习了基因和遗传因素的基础知识，以及如何进行简单遗传分析。
2. 物理学物理学是关于物质及其相互作用的科学研究，主要包括力学、热学和电磁学等领域。
在七年级上册科学浙教课程中，涉及到了以下物理学的知识点：①运动和力：运动和力是力学讨论的主要内容，它包括速度和加速度等基本概念，以及重力和摩擦力等各种力的作用。
②热力学：热力学是研究热量和温度等物理量的学科。
在上册课程中，我们学习了温度和热量的概念，以及热传导和热对流等相关知识。
③光学：光学是研究光的传播和属性的学科。
在本学科中，我们需要了解光的产生、传播和反射等基本原理，以及如何用凸透镜和凹透镜等光学器件进行实验。
3. 地球科学地球科学是研究地球的物理和化学性质、历史和构造等方面的学科。
在七年级上册科学浙教课程中，主要涉及到了以下地球科学的知识点：①地球的构造：在本学科中，我们需要了解地球内部的构造、板块运动和地震等基本知识。
②大气层和水圈：大气层和水圈是地球表层的主要组成部分，在上册课程中，我们需要了解大气层和水圈的组成和作用，以及全球气候和水循环的相关知识。
③矿物资源：矿物资源是地球科学中的重要内容之一。
在本学科中，我们需要了解矿物资源的种类、产地和开采过程等方面的知识。
浙江高考理综大纲
二、考试范围和内容考试范围涵盖浙江省普通高中新课程实验化学学科“必修+选修IA”，即必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“有机化学基础”、“化学反应原理”、“实验化学”。
考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。
5.了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化学过程中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量（1）能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）了解常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
基本概念和基本理论
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 ( 描述性质的语句中常有“ 能⋯⋯”“可以⋯⋯”等字 )物理性质化学性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 ( 或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
4·5H2O)都是纯净物例如：水、水银、蓝矾 (CuSO冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如 : 铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6. 化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。
有机物7．（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
浙九年级科学知识点归纳
浙九年级科学知识点归纳科学是一门关于世界的知识体系，涵盖了自然界的规律和现象。
在浙江省九年级的科学学习中，学生们将接触到广泛的科学知识。
本文将对浙九年级科学的知识点进行归纳，帮助同学们更好地掌握和理解科学知识。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物1.2 酸、碱和盐的性质及常见应用1.3 金属与非金属的区别和特性2. 生物多样性与生态环境2.1 生物群落的组成和特点2.2 生物的分类及特征2.3 自然生态系统的稳定性与人类活动的影响2.4 生态环境保护与可持续发展3. 机械运动与能量转化3.1 速度、加速度和力的计算3.2 机械效率与简单机械的应用3.3 动能和势能的转化3.4 能量守恒定律与能源问题4. 光学与电学4.1 光的反射、折射和色散4.2 简单光学仪器的原理与应用4.3 电流与电路的基本概念4.4 串并联电路的特性与计算5. 物质的状态变化与反应5.1 固液气三态之间的相互转化与性质 5.2 化学反应的判别与计算5.3 典型化学反应的原理与应用5.4 酸碱中和反应与氧化还原反应6. 生命体的遗传与变异6.1 生命现象的基本特征与机制6.2 遗传基因的结构与功能6.3 优生与优育的生物伦理问题6.4 优质优良作物的选育与改良7. 地球与宇宙7.1 地球的运动与地震活动7.2 太阳系与宇宙的形成与演化7.3 能源利用与环境保护的关系7.4 自然灾害与人类应对策略在学习这些科学知识点时，同学们可以通过观察、实验、探究和思考来深入理解科学原理和规律。
探索性学习能够培养学生的科学思维和动手实践能力，使学习更加生动有趣。
同时，还可以将科学知识与实际生活相结合，明白科学在日常生活中的应用和意义。
浙九年级科学知识点的归纳对于同学们的学习和提高具有重要的指导作用。
同学们应当注重理论与实践的结合，勤于思考和探索，全面提升自己的科学素养。
通过对科学知识的了解和掌握，培养科学思维和方法，同学们可以更好地应对未来的科学学习和生活挑战。
基本概念原理--浙教版
• 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子 和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有________个质子 _________个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图 是___________（填序号）
（3）H3属于__________。（填混合物或单 质或化合物）
• 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化 的反应就是氧化还原反应。
•
例如： 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变
化，该反应是氧化还原反应。
•
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属
于氧化还原反应的是（填序号）：__________
（A）2Mg+O2 =2MgO
（B）CaO+H2O= Ca(OH)2 （C）2KClO3 =2KCl+3O2↑
______________________________； 复分解反应：
______________________________；
• ．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分 类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐， 铜导线等可以归为一类加以回收，它们属 于（ ） A、氧化物 B、盐
C、金属或合金 D、碱
（D）CaCO3= CaO+CO2↑ （E）H2+CuO= Cu+H2O
（F）HCl+NaOH= NaCl+H2O
• 根据上面的分析和推理，对四种基本反应 类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概 括：
置换反应：
______________________________； 化合反应：
______________________________； 分解反应：
浙江科学中考专题课件专题一 基本概念和基本理论 (共19张PPT)
2．化学是探究物质的组成、结构、性质及变化规律的学科。 Fe 写化学式 (1)在干冰、铁、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的是____( NaCl 。 ，下同)，由离子直接构成的是_______ (2)下列符号能表示2个分子的是____( B 填字母序号)。 A．2O B．2O2 C．2O2－
(3)在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D，反应前后分子种 类变化的微观示意图如下：
成；据此分析判断。
பைடு நூலகம்
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是( D ) A．氧气用于医疗急救
B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作电池电极
物质的宏观组成和微观构成
【例2】 从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习化学 的重要方法。 B 。 (1)下列物质中，由原子直接构成的是____ A．甲烷 B．金刚石
溶解度的变化情况来分析；(2)图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固
体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，甲有固体剩余 ，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；(3)根据饱和溶液中溶质
的质量分数计算方法来分析。
3．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。根据此表回答： 温度/℃ NaCl NH4Cl 0 35.7 29.4 10 35.8 33.3 20 36.0 37.2 30 36.3 41.4 40 36.6 45.8 50 37.0 50.4
不饱和 液一定是_____________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 N 填“M”或“N”)；图2中乙溶液 (2)图3中表示乙的溶解度曲线的是 ____(
降温至30℃不会 ________析出晶体(填“会”或“不会”)。 44.4% (3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ____________( 计算结果精确 到0.1%)。 【分析】 (1)根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，
2018浙教版初中科学知识点总结
浙教版科学七上第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。
观察、实验、思考是科学探究的重要方法。
科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。
它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。
二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。
要进行实验,就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。
试管:是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。
试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄).给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。
加热时试管要倾斜45度。
，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。
热的试管不能骤冷，以免试管破裂.停表:用来测量时间，主要是测定时间间隔。
天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。
电流表：测定电流的大小。
电压表：测定电压的大小。
显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。
酒精灯：是常用的加热仪器,实验室的主要热源。
使用时用它的外焰加热.烧杯:能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。
表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。
药匙：用来取用少量固体。
玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。
认识自然界的事物要从观察开始.首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的,全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。
由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察—-直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。
为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。
三、长度和体积的测量测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。
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2018年浙江物质科学,专题试卷(四)基本概念和基本理论时间：60分钟满分：100分班级：姓名：一、选择题(每小题4分，共40分)1．(2017安徽中考)据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。
下列说法正确的是()A．Na2He中Na为＋1 价，He 为－1价B．Na2He中Na、He元素的质量比为2∶1C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应2．(2017重庆中考B卷)下列化学符号表示两个分子的是()A．2H B．2CO C．SO2－4D．SO23．(2017临沂中考)豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是() A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶24．(2017聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是()5.(2017A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用6．(2017苏州中考)苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是()A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19∶19∶7∶6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7．(2017邵阳中考)关于电解水的实验，下列说法正确的是()A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的8．(2017威海中考)关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是()A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B ．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C ．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D ．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 9．(2017广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A ．石墨制成金刚石B ．2 gH 2完全燃烧生成36 gH 2OC ．水变成汽油D ．冰转化成干冰10．(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。
则下列说法正确的是( )A.硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大B ．10 ℃时，27.7 g 硫酸镁和72.3 g 水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C ．50 ℃时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D ．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 二、填空题(每空1分，共28分) 11．(2017·泉州中考改编)氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物的相关知识是化学学习和研究的重要内容。
(1)气态氧气与液态氧气有不同的物理性质却有相同的化学性质，这是因为气态氧气与液态氧气都由氧分子构成，说明__ __。
(2)水是重要的氧化物，电解水的实验说明水是由__ __组成的。
登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na 2O 2)与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氧气，有关反应的化学方程式为__ __。
(3)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO 2＋6H 2O=====光照叶绿体C 6H 12O 6＋x O 2，则x ＝__ __，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为__ __能。
12．(河南中考)如图所示为某反应的微观示意图，图中的单质为__ _；该反应前后化合价没有发生变化的元素为__ __；生成物的质量比为__ __。
13．(2017德州中考)对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 分解反应：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 置换反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑复分解反应：Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 化合反应：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价。
在化学反应过程中，一定发生变化的是__ __；可能发生变化的是__ __。
(填序号)14．生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠____g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
导致溶液的质量分数偏小的操作：____；原因：____。
15．(漳州中考)充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。
依据提供的信息，回答下列问题。
(1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是__ __。
(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是____。
(3)“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有____性的物质。
(4)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是__ __。
16．往盛有氯气(Cl2)的集气瓶中不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。
试写出上述过程中发生反应的化学方程式：____、____。
17．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：(1)________。
(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为____。
18．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳，其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是____。
【进行实验】利用图甲所示的装置分别进行实验。
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到____，则她的猜想错误。
,甲),乙)(2)小敏：①用图乙所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与____(选填“b”或“c”)端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为：____。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是____。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。
下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是___。
(填字母)A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值三、实验探究题(每空1分，共9分)19．(南昌中考)请你根据如图回答有关问题：,图1),图2)(1)图1中仪器B的名称是____。
(2)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图1中选用A、B与____(填序号)组合，该反应的化学方程式为____。
(3)图2是两套干燥气体的装置，可用于干燥二氧化碳的是____(选填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是__ __。
20．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应。
(1)化学方程式为____。
(2)为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的____处。
(3)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为____。
(4)写出该实验的现象：____。
(列举一点)四、解答题(共23分)21．(6分)(2017长沙中考)将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。
请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为____g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：22．(8分)某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示：他从瓶中倒出100 mL 用于配制稀硫酸。
求：(1)若将这100 mL 浓硫酸与500 g 水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)欲配制1 000 g 质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？(结果保留1位小数)解：23．(9分)(梅州中考)现有FeCl 3和CuCl 2的混合溶液195.2 g ，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu 。
加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
(1)m (剩余固体)＞6.4 g 时，剩余固体的成分是 __ __(填化学式)，把剩余固体加入盐酸中，发生反应的化学方程式为__ __。
(2)原FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中FeCl 3的质量为__ __g 。
(3)求当加入11.2 g 铁粉时，反应后所得溶液中FeCl 2的质量分数。
(写出计算过程) 解：。