河南省高一上学期第三次月考化学试卷
2846高一化学上册第三次月考试卷
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时间6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺骗老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
河南省高一化学3月月考试卷(含解析)(2021年整理)
河南省2016-2017学年高一化学3月月考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省2016-2017学年高一化学3月月考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河南省2016-2017学年高一化学3月月考试卷（含解析）相对原子质量：Zn 65 Fe 56 S 32 C 12 N14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35。
5 Na23一、选择题（12ⅹ4分=48分，每小题只有一个正确答案)1．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y,那么X、Y所在主族序数可能是（）A．ⅡA和ⅦA B．ⅤA和ⅥA C．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA【答案】D【解析】A、应该生成的是XY2，故错误；B、形成的化合物是X2Y5，故错误；C、可以构成XY2或XY3,故错误;D、可以形成X2Y,故正确.2．下列各组粒子中属于同位素的是( ）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg 和24Na【答案】A【解析】质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确，其余选项不是同位素的关系,答案选A.【点评】：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。
考点:考查同位素的判断3．已知X+、Y2+、Z-、W2—四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确．．．的是（）A．原子序数:Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X+＞Y2+＞Z—＞W2-C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y,W2-＞Z—【答案】B4．已知周期表中短周期的一部分如图所示,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是( )A．原子半径大小顺序是c>b〉d>aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b〉a【答案】A【解析】a，为2,8， 5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。
河南省周口市淮阳一中2012-2013学年度上期高三第三次月考化学试题
H N Cl －H +2012-2013学年度上期高三第三次月考化学试卷（附答案）时间：90分钟 分值：100分相对原子质量： H 1、N 14、O 16、S 32 Na 23、Cl 35.5、Li 7、C 12、Mg 24、Al 27、 Fe 56、Cu 64、Zn 65、Br 80 K 39、 Ca 40 第Ⅰ卷一、选择题 (本题共18小题。
每题3分 共54分)1．”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( )A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” B .”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少CO 2的排放量 2．下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B. 氯化铵的电子式：C.次氯酸的结构式： H —O —ClD.氮气的结构式：3．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A. NaOHB.H 2O 2C. MgCl 2D.Na 2O 2 4．除去CO 2气体中混有的SO 2可采取的方法是A ．通入酸性KMnO 4溶液通入B ．氨水C ．通入饱和亚硫酸氢钠溶液D ．通入氢氧化钠溶液5．常温下，分别将四块形状相同、质量为9 g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H 2速率最快的是( )A ．200 mL 2 mol·L －1HCl B ．500 mL 2 mol·L －1H 2SO 4 C ．100 mL 3 mol·L －1 HClD ．500 mL 6 mol·L －1HNO 36．A 、B 、C 、D 、E 五种元素具有相同的电子层数,A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E 的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是( )A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE7．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W 和X 元素原子核内质子数之比为1∶2,X 2+和Z -的电子数之差为8。
2988高一年级化学第一学期第三次月考试卷
高一年级化学第一学期第三次月考试卷命题：吴建国审核：陈如松本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共75分）相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 H：1 S：32 Cu：64 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．正确选项）1、下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色4、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO35、下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳B．石英C．锗D．硅9、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:611、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃12、下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤13、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
河南省2021年高一上学期第三次月考化学试卷(兴国班)
河南省2021年高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨5. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NAB . 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水8. （2分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A . 溴水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ，溴水C . 澄清的石灰水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液9. （4分） (2015高三上·莘县期中) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．[A] [B] [C]试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________．（3） A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是________．10. （2分） Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）A . Na2O比Na2O2稳定B . 均不可与水反应C . 均可与CO2反应D . 均是典型的碱性氧化物11. （2分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .12. （2分）下列电离方程式中，正确的是A . H2SO4 =H2+ +SO42-B . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-C . Na2CO3 =2Na++CO32-D . Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . CO32﹣D . Ag +14. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+15. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA16. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C . Fe在Cl2中的燃烧产物：D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：17. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A . 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B . 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液C . 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D . 向澄清石灰水中通入过量SO218. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . AlN的摩尔质量为41 gC . AlN中氮元素的化合价为+3D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子二、填空题 (共4题；共45分)19. （13分）已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a 接________，________接________，________接________，________接________，________接________．（2）洗气瓶中所装液体是________．（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________．（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________．（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式________．20. （8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________．（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可采用________溶液吸收．（写化学式）21. （19分） (2016高一上·红桥期中) 某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．①试判断：肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________②写出第（3）步反应的离子方程式________．22. （5分）(2016·宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．（1）若D为酸性气体，则A的化学式为________．（2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为________．（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是．A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应．参考答案一、选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共45分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。
河南省2021年高一上学期第三次月考化学试卷
河南省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A . ②③④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ①③⑤⑦2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于碱的是（）A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A . Cl－的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3＋D . 溶液中存在最多的离子是Na＋5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子6. （2分）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合7. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
河南省2021年高一上学期化学第三次月考试卷
河南省2021年高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·汕头期中) 关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A . 位于第六周期B . 是金属元素C . 最外电子层含有6个电子D . 属于卤族元素2. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . SC . FD . Ne3. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol4. （2分） (2018高二上·织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C . 单质沸点的高低D . 单质与氢气化合的难易5. （2分） (2018高二上·浠水月考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式：D . 新戊烷的结构简式：6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列表示正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔的结构式：CH≡CHC . CH4的球棍模型：D . Cl﹣离子的结构示意图：7. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl28. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源9. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体10. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子11. （2分）(2018·天津) 下列叙述正确的是（）A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH312. （2分） (2018高二上·北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应14. （2分）生成两种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH2CH3B .C .D .15. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2﹣16. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17. （2分）下列叙述错误的是（）A . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI18. （2分）能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C . 1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D . 乙醇的分子式为C2H6O19. （2分）(2016·和平模拟) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色20. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烷与氯气在光照条件下的反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D . 在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应21. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染B . 将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火22. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。
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河南省高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ，则下列说法中正确的是（）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理5. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（）A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A . 气态氢化物稳定性：R＞QB . 元素T的离子结构示意图为C . 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代7. （2分）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氢氟酸C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液8. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuB . FeC . SD . C9. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O210. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA11. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L12. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－13. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液14. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③15. （2分）下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强16. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）A .B .C .D .17. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、18. （2分） (2015高一上·启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K+、Na+、、B . Mg2+、Na+、Cl-、C . K+、Na+、Cl-、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、19. （2分）下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）A . Fe2O3与HCl反应B . 过量铁粉与稀硝酸反应C . 少量铁粉与稀盐酸作用D . 铁粉与CuSO4反应20. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O421. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液22. （2分）下列推断或表述正确的是（）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。
c（CH3COO-）+c（OH-）>c （CH3COOH）+c（H+）23. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（）A . 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）B . 向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2）C . 向l0mL3mol•L﹣1的盐酸中加人5.6g铁（铁）D . 向5.5gMnO2粉末中加人20mL2mol•L﹣1双氧水（MnO2）24. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.4 mol/LD . 0.2 mol/L25. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷与乙烯B . 乙烷与乙烯C . 甲烷与丙烯D . 甲烷与丁烯二、综合题 (共3题；共27分)26. （14分）(2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．完成下列填空：（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________．（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42﹣+________H+配平该反应方程式，氧化产物是________．（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 ________（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，K=5.65×10﹣10往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）．a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2Ob．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2Oc．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2Od．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．27. （9分）按要求填空（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．________Fe3O4+________CO=________Fe+________CO2 ________（2）检验SO42﹣所需要用的试剂________和________．（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示________．（4）0.3mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等．28. （4分） (2016高三上·廊坊期末) A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：（1）写出I的电子式________；（2）写出电解A溶液的离子反应方程式________；（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________．（4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH 是________．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）三、探究题 (共4题；共20分)29. （6分）化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：现有如下仪器，用序号回答有关问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________ ．使用时必须检查是否漏水的有________ ．标有“0”刻度的有________ ．Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）________．①100mL量筒②烧杯③200mL容量瓶④250mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒（2）需要NaOH固体的质量是________g ．（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是________ ．A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．30. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥31. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）B制取并纯化乙烯将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体D 探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D32. （9分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．（1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式________．（2） a仪器的名称为________．（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E 装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式________，装置C的作用是________．（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为________．（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（填序号）．①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式________．四、计算题 (共1题；共4分)33. （4分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，V2=________ mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________ mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L﹣1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是________．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、综合题 (共3题；共27分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、三、探究题 (共4题；共20分) 29-1、30-1、31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、四、计算题 (共1题；共4分) 33-1、33-2、33-3、。